高中化学计算题经典例题

高中化学计算题及答案分析（一）：【试题1】将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl，反应后2将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（）A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.1∶3∶2D.2∶3∶1【试题2】含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是()A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS【试题3】维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。

该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。

取10 mL 6 mol·L－1的CH3COOH,加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。

精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。

加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。

【试题4】水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为和，放出的气体用过量的溶液吸收，得到11.82 g沉淀。

（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。

（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g。

通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

（二）：5.现有mg KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%，对其采取某种措施后析出m g KCl晶体，1母液质量为m g，其溶质的质量分数为c2%，则下列关系中正确的是( )A.c1一定大于c2B.原条件下KCl的溶解度小于c1 gC.m1-m2≤mD.m1c1-10m=m2c26.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。

化学计算例题一．化学计算的技巧一般指的是各种基本计算技能的巧用。

主要有？①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。

一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

【例题1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [ ]A．3.2 g B．4.4 gC．5.6 g D．6.4 g分析:此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。

解析此题估算即可。

解题关键是找出反应中量的关系。

【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[ ]A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3分析:此题运用氧化还原关系式计算。

反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。

设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：该题关键是找出隐含的关系。

二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

*【例题3】（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为 [ ]分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。

阴阳两极的电极反应：阴极：4Mx++4xe=4M阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑设M的原子量为y正确答案是C。

【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。

高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。

求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。

答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。

该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。

解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。

2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。

不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。

设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。

CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。

解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。

3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。

有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。

高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。

A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。

A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。

A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。

A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。

A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。

A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。

A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。

A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。

A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。

高考化学计算题精编1、将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。

(1)试求稀释后溶液的pH。

(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。

原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。

2、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。

向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系示意图。

3、为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。

②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO-24转化Cr2O-27,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:□Cr2O-27+□I－+□H+——□Cr3++□Ｉ2+□H2O □I2+□S2Ｏ-23——□S4O-26+□I－（1）配平上述的离子方程式。

１1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A . 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L6．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液7．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/L C . 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L8．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成２28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/L C . 6.25mol/L D. 6.75mol/L 9．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A . 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 10．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. sd M 10mol/L B . )100(1000S M Sd+mol/L C. M Sd 10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 12．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 13．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。

高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成2一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把1.1 "铁、铝混合物溶于200 InL 5 mol•厶T盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mo∕∙L-,（溶液体积变化忽略不计）。

求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。

⑵该混合物中铝、铁的物质的量。

【答案】（1）消耗Hel的物质的量：0.2 厶X 5 TnoI ∙ Lr X— 0.2 L X 4.6 TnOl∙ L-1 = 0.08 Tnol:⑵设Al、FC的物质的量分别为x、y°2AI + GHCl = 2 AlCl i+ 3H2↑2 6X 3xFe + 2 H Cl = FeCl2 + H2 T1 2y 2y27 g ・ InOr l× τ + 56 g ・ mol」× y= 1.1 g{解得：X = 0.02 mol, V = O Ol ^OI O3© + 2y = 0.08 Inol【解析】【分析】本题考查物质的量的讣算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。

2.在14.8 0由Na2CO3和NaHCch组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后•收集到CO26.6 g（不考虑溶解），试计算原混合物中NaHc（h的质量分数。

【答案】6.6gC02的物质的量为： 丽話 =()∙15md , 设Na 2CO 3的物质的量为X, NaHCO 3的物质的量为y, 由方程式 N"2CO3 + 2 H Cl = 2NaCl + CO 2 ↑ +H 2O, NaHCO i + HCI = NaCl + C6 ↑ +H 2O 可知，X + y = 0.15, 106 + 8 电/ = 14.8,解得：X = QΛmol > V = 0∙05mo∕»NaHCo3的质量分数为：笛U 4X log% ≈ 28.4%I zLo答：原混合物中NaHCO 3的质量分数为28.4%。

高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。

A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。

A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。

求需要多少毫升的浓硫酸。

2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。

三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。

若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。

2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。

答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。

然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。

2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。

代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。

二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。

计算题高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、计算题1.常温下，将20.0g 质量分数为14.0%的3KNO 溶液跟30.0g 质量分数为24.0%的3KNO 溶液混合，得到密度为1.153g cm -⋅的混合溶液。

计算： （1）混合后溶液中溶质的质量分数。

（2）混合后溶液中溶质的物质的量浓度。

（3）在1000g 水中需溶解多少摩尔3KNO 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 2.称取有机物A 6.0g ，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2g 和13.2g 。

已知有机物A 气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。

请计算：（1）有机物A 的分子式 。

（2）另取A 6.0g ，跟足量的金属钠反应生成1.12L 氢气（标准状况），A 可能的结构简式为 。

3.把0.4mol X 气体和0.6mol Y 气体混合于2L 的恒容密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g),2min 末生成0.3mol W,若测知以Z 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算:1.前2min 内用X 的浓度变化表示的平均反应速率为__________2.2min 末时Y 的浓度为__________3.化学反应方程式中n=__________4.2min 末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍4.某兴趣小组用盐酸溶解法测定镀锌铁皮锌层厚度，分别取A 、B 、C 三块镀锌铁皮（均截自同一块规则的镀锌铁皮）进行实验，实验数据记录如下：镀锌铁皮长度/cm 宽度/cm 反应前固体质量/g 反应后固体质量/g A 5.00 4.00 4.360 4.212 B 5.10 4.00 4.447 4.295 C4.905.104.4384.330写出简要计算过程：_______________。

高二化学计算题练习试题答案及解析1.在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。

已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

【答案】c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10，有AgCl沉淀生成。

【解析】混合后溶液中的c（Ag+）==0．0020mol·L-1，混合后溶液中的c（Cl-）= =0．0020mol·L-1，Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10，根据溶度积规则判断。

有AgCl沉淀生成。

【考点】考查难溶物的沉淀溶解平衡相关计算、溶度积规则的应用。

2.将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。

反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。

【答案】Mg2+:1mol/L Al3+：3mol/L Cl-:11mol/L【解析】根据2Na+2H2O—→2NaOH+H2↑，n(H2)==0.6mol；n(Na)=n(NaOH)=1.2mol。

得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，说明Mg(OH)2是21.4g-15.6g=5.8g，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，c(Mg2+)==1mol·L-1。

0.1molMg2+需要0.2molNaOH。

沉淀减少了15.6g，是Al(OH)3，为0.2mol，由反应Al(OH)3+NaOH—→NaAlO2+2H2O，此时加入0.2mol NaOH。

有机化学计算1、气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。

例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。

2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。

例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。

燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为C m H2m+2、烯烃为C n H2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m ＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。

3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。

例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙炔、乙烯B、乙炔、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。

4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。

高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成2题号一总分得分一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为溶液体积变化忽略不计。

求：反应中消耗HCl的物质的量。

该混合物中铝、铁的物质的量。

【答案】消耗HCl的物质的量：；设Al、Fe的物质的量分别为x、y。

2Al2 6x 3xFe1 2y 2y，解得：，。

【解析】【分析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。

2.在由和组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集到不考虑溶解，试计算原混合物中的质量分数。

【答案】的物质的量为：，设的物质的量为x，的物质的量为y，由方程式，可知，，，解得：，，的质量分数为：答：原混合物中的质量分数为。

【解析】【分析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。

【解答】的物质的量为：，设的物质的量为x，的物质的量为y，由方程式，可知，，，解得：，，的质量分数为：答：原混合物中的质量分数为。

3.计算质量比为51：32：34的、、，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。

有含为，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。

在，固体完全分解生成、、，若所得混合气体对的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为______；用含m、d的代数式表示的摩尔质量为______。

某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现该矿泉水中含有，则该矿泉水中的物质的量浓度为______。

【答案】：2：1；9：8：2；15：10：9；；32；；；。

【解析】【分析】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意掌握摩尔质量与相对分子量的关系，试题计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。

高中化学的十字相乘法十字交叉法又称图解法，应用于二元混合体系所产生的具有平均意义的计算问题，表现出实用性强，能准确、简便、迅速求解的特点。

适用范围：“十字交叉法”适用于两组分混合物（或多组分混合物，但其中若干种有确定的物质的量比，因而可以看做两组分的混合物），求算混合物中关于组分的某个化学量（微粒数、质量、气体体积等）的比值或百分含量。

例1：实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的倍。

可知其中乙烯的质量分数为（ ）解析：要求混合气中乙烯的质量分数可通过十字交叉法先求出乙烯与氧气的物质的量之比（当然也可以求两组分的质量比，但较繁，不可取），再进一步求出质量分数。

这样，乙烯的质量分数是：ω（C 2H 4）=321283283⨯+⨯⨯×100％=% 答案：C 。

（解毕）二、十字交叉法的解法探讨：1.十字交叉法的依据：对一个二元混合体系，可建立一个特性方程： ax+b(1－x)=c(a 、b 、c 为常数，分别表示A 组分、B 组分和混合体系的某种平均化学量，如：单位为g/mol 的摩尔质量、单位为g/g 的质量分数等) ；x 为组分A 在混合体系中某化学量的百分数（下同）。

如欲求x/(1－x)之比值，可展开上述关系式，并整理得： ax －bx=c －b解之，得：ba c a xb a bc x --=---=1, 即：ca b c x x --=-1 2.十字交叉法的常见形式：为方便操作和应用，采用模仿数学因式分解中的十字交叉法，记为：3.解法关健和难点所在：十字交叉法应用于解题快速简捷，一旦教给了学生，学生往往爱用，但是也往往出错。

究其原因，无外乎乱用平均量（即上述a 、b 、c 不知何物）、交叉相减后其差值之比不知为何量之比。

关于上述a 、b 、c 这些化学平均量，在这里是指其量纲为（化学量1 ÷化学量2）的一些比值，如摩尔质量（g/mol ）、溶液中溶质的质量分数(溶质质量÷溶液质量)或关于物质组成、变化的其它化学量等等。

化学高中计算题化学高中计算题第一篇化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学学问,而不是运算技能,所以当中的计算的量应当是较小的,通常都不需计出准确值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。

[例4]已知某盐在不同温度下的溶解度如下表,若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃渐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是温度(℃)01020XX40溶解度(克/100克水)A．0-10℃B．10-20℃C．20-30℃D．30-40℃此题考查的是溶液结晶与溶质溶解度及溶液饱和度的关系。

溶液析出晶体，意味着溶液的浓度超出了当前温度下其饱和溶液的浓度，依据溶解度的定义，[溶解度/(溶解度+100克水)]×100%=饱和溶液的质量分数,假如将各个温度下的溶解度数值代入,比较其饱和溶液质量分数与22%的大小,可得出结果,但运算量太大,不符合选择题的特点。

从表上可知,该盐溶解度随温度上升而增大,可以反过来将22%的溶液当成某温度时的饱和溶液,只要温度低于该温度,就会析出晶体。

代入[溶解度/(溶解度+100克水)]×100%=22%，可得:溶解度×78=100×22,即溶解度=2200/78，除法运算麻烦,运用估算,应介于25与30之间,此溶解度只能在30-40℃中,应选D。

化学高中计算题第二篇已知一个有机物的分子式,依据题目的要求去计算相关的量例犹如分异构体,反应物或生成物的结构,反应方程式的系数比等,常常要用到结构比较法,其关键是要对有机物的结构特点了解透彻,将相关的官能团的位置,性质娴熟把握,代入对应的条件中进行确定。

[例8]分子式为C12H12的烃,结构式为,若萘环上的二溴代物有9种同分异构体,则萘环上四溴代物的同分异构体数目有〔〕A．9种B．10种C．11种D．12种此题是求萘环上四溴代物的同分异构体数目,不需考虑官能团异构和碳链异构,只求官能团的位置异构,如按通常做法,将四个溴原子逐个代入萘环上的氢的位置,便可数出同分异构体的数目,但由于数量多,结构比较十分困难,很易错数,漏数.抓住题目所给条件--二溴代物有9种,分析所给有机物峁固氐?不难看出,萘环上只有六个氢原子可以被溴取代,也就是说,每取代四个氢原子,就确定剩下两个氢原子未取代,依据"二溴代物有9种"这一提示,即萘环上只取两个氢原子的不同组合有9种,即意味着取四个氢原子进行取代的不同组合就有9种,所以根本不需逐个代,快速推知萘环上四溴代物的同分异构体就有9种. 化学高中计算题第三篇这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

高一化学计算题解析1、有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L (标准状况下)，该气体的摩尔质量是( D )A ．28.4B ．28.4 g / molC ．71D ．71 g / mol 2、20 ℃时，KCl 的溶解度为34 g ，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度不可能是( D )A ．2 mol /LB ．3 mol /LC ．4 mol /LD ．5 mol /L3、有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。

在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。

则A 的相对分子质量是( C )A ．2912m m B ．2913m m C ．291213m m m m -- D ．291312m m m m -- 4、300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。

现欲配制1 mol /L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A )A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶35、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( B )A ．150 mL 1 mol /L 的NaClB ．75 mL 3 mol /L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol /L 的KClD ．75 mL 2 mol /L 的CaCl 26、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( A )A ．6.25 mol /LB ．12.5 mol /LC ．7 mol /LD ．7.5 mol /L7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作中，正确的是 ( D )A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中8、现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol 。

高一化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，能量变化的表现形式有：A. 热能B. 光能C. 电能D. 所有以上形式3. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 摩尔质量的单位是克/摩尔B. 摩尔质量的单位是千克/摩尔C. 摩尔质量的数值上等于其相对原子质量D. 摩尔质量与相对原子质量的数值相等，但单位不同4. 质量守恒定律适用于：A. 化学变化B. 物理变化C. 所有变化D. 只有化学反应5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气6. 在一定条件下，下列物质中能发生化学反应的是：A. 铁与氧气B. 铁与水C. 铁与铜D. 铁与金7. 根据化学方程式的书写规则，下列说法正确的是：A. 化学方程式必须标明反应条件B. 化学方程式中反应物和生成物的系数必须相等C. 化学方程式中反应物和生成物的原子总数必须相等D. 所有以上说法8. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有元素的化合价变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 所有以上说法9. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸碱中和反应生成盐和水B. 酸碱中和反应中酸和碱的摩尔比必须为1:1C. 酸碱中和反应中酸和碱的体积比必须为1:1D. 酸碱中和反应中酸和碱的浓度必须相等10. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 碳酸氢钠D. 氨水二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为_________L。

2. 在化学反应中，如果反应物的摩尔比为1:2，则生成物的摩尔比为________。

3. 根据化学平衡的定义，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到________状态。

4. 根据电离理论，当溶液中的阳离子全部是氢离子时，该溶液是________。