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2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第五章烃第四节乙炔炔烃一、乙炔的实验室制法①原料：CaC2(电石)与H2O②原理：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2③装置：广口瓶和分液漏斗④收集：排水法⑤净化：用浓CuSO4溶液洗气，以除去H2S、PH3等。
注①一般用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制流速(因为CaC2与水反应比较剧烈)。
这样可以得到平稳的乙炔气流。
注②所用CaC2应为块状，若用小块或粉末状的CaC2，加水后反应过快易发生危险。
且CaC2可用：CaO+3C CaC2+CO↑反应制得。
注③反应用固—液不加热装置，但不可用启普发生器。
理由是：a)此反应为放热反应，易使启普发生器炸裂。
b)水与CaC2反应过于剧烈，甚至水蒸气与CaC2也极易反应。
c)生成的Ca(OH)2微溶于水可堵塞球形漏斗的颈。
注④因电石中含有硫化物、磷化物，与水反应生成H2S、PH3等难闻的气体，可用CuSO4(或NaOH)溶液洗气除去。
CuSO4与H2S生成CuS沉淀，PH3可被CuSO4氧化。
注⑤制取时，常用一团疏松的棉花塞在出气口处，防止产生的泡沫堵塞导管。
二、为什么乙炔比乙烯使溴水褪色的速率慢？乙炔属于不饱和烃，具有不饱和烃的性质，在加成反应中，乙炔不同于乙烯的是加成分两步进行。
如少量的溴水通入足量乙炔时，发生的第一步加成反应，生成无色的具有双键的1，2—二溴乙烯，溴水颜色消失，继续充入足量溴水，BrCHCHBr会继续发生第二步加成，生成的是一种无色的1，1，2，2—四溴乙烷。
分别为：CHCH+Br2BrCHCHBr，BrCHCHBr+Br2乙炔能发生两步加成，不饱和程度要比乙烯大，似乎乙炔应比乙烯更易加成，但实验说明情况并不是这样，乙炔使溴水(或酸性KMnO4溶液)褪色要缓慢得多。
这是什么原因呢？乙烯分子的CC双键是一个δ键和一个π键构成(如上图a所示)而乙炔分子的CC叁键是由一个δ键和两个π键构成(如上图b所示)。
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学第四节 乙炔 炔烃人教版【本讲教育信息】 一. 教学内容：第四节 乙炔 炔烃 二. 教学目标：1. 了解乙炔的重要化学性质和主要用途2. 了解炔烃的结构特征、通式和主要性质 三. 教学重点、难点：乙炔的重要性质 四. 知识分析： 1. 乙炔的结构分子式为22H C 、结构式为H C C H -≡-、结构简式为CH HC ≡、电子式为C H :⋅⋅⋅⋅⋅⋅H C :。
乙炔是直线型分子，键角为︒180，属非极性分子。
2. 乙炔的物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3. 乙炔的化学性质（1）氧化反应：−−→−+点燃22252O H C O H CO 2224+，还可使酸性4KMnO 溶液褪色。
（2）加成反应：CHCl nCH =2−−−→−催化剂---n CHCl CH ][2。
（3）加聚反应：−→−≡FeCH CH3，CH nCH ≡−−−→−催化剂---=n CH CH ][。
4. 乙炔的实验室制法（1）药品：电石与饱和食盐水（2）原理：↑≡+−→−+CH CH OH Ca O H CaC 222)(2 （3）装置：固+液−→−气（有别于制氢气的装置） （4）收集：排水集气法 5. 炔烃（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为22-n n H C （2≥n ）。
（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。
（3）化学性质：与乙炔相似。
能发生：① 氧化反应；② 加成反应；③ 加聚反应。
（4）完全燃烧的化学方程式：222213O n H C n n -+-−−→−点燃O H n nCO 22)1(-+ 6. 烷烃、烯烃、炔烃含碳质量分数的计算及变化规律7. 甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比 （1）化学方程式（完全燃烧） （2）燃烧现象甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象甲烷乙烯乙炔含碳质量分数75%85.7%92.3%火焰亮度淡蓝色火焰，不明亮明亮更明亮火焰伴烟量无烟有黑烟有浓烈的黑烟8. 乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质的比较乙烷乙烯乙炔分子式62H C 42H C 22H C结构式H HH C C H HH ---||H C HC H H -=-H C C H -≡-电子式:H ..H C ......H C H :C H :⋅⋅⋅⋅⋅⋅H C :结构特点C C -（单键）碳原子的化合价达“饱和”C C =（双键）碳原子的化合价未达“饱和”C C ≡（叁键）碳原子的化合价未达“饱和”含碳质量分数 %80%1003024=⨯ %7.85%1002824=⨯ %2.92%1002624=⨯化学活动性稳定活泼活泼取代反应卤代乙烷乙烯 乙炔加成反应—溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等加聚反应不能发生能发生能发生 氧化反应4KMnO 溶液)(+H 不褪色4KMnO 溶液)(+H 褪色4KMnO 溶液)(+H 褪色 燃烧火焰 较明亮 燃烧火焰明亮，带黑烟 燃烧火焰很明亮， 带浓烈的黑烟鉴别溴水不褪色或4KMnO 酸性溶液不褪色溴水褪色或4KMnO 酸性溶液褪色溴水褪色或4KMnO 酸性溶液褪色9. 气态烃完全燃烧的两个公式及妙用气态烃的分子式为n m H C ，{}4,3,2,1∈m ，则有：1体积气态烃完全燃烧生成液态水，总体积减少量必为：14+=∆-nV ① 1体积气态烃完全燃烧生成气态水，总体积增加量必为：14-=∆+nV ② （注：燃烧前后气体的温度、压强相同） 妙用一：由气态烃的体积，根据①，②式可得：-∆V=⎪⎭⎫⎝⎛+14n V 烃……①＇+∆V ⎪⎭⎫⎝⎛-=14n V 烃……②＇求完全燃烧前后总体积变化量。
乙炔 炔烃教目标1、掌握乙炔的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途2、了解并学会实验室制取乙炔的化学原理、装置、收集和检验方法学习内容一、乙炔：1、乙炔的分子结构化学式： ，电子式为 ，结构式为 ，直线型分子，键角 。
例1：描述CH3—CH=CH —C ≡C —CF3分子结构的以下表达中，正确的选项是 〔 〕A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上例2：以下有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是 〔 〕2、物理性质纯净的乙炔是 ， 味气体，比空气 ， 溶于水，溶于有机溶剂。
3、化学性质〔1〕加成反应：CH ≡CH+2Br2−→−〔能使溴水褪色〕 CH ≡CH+2H2−→−NiCH ≡CH+HCl −−→−催化剂〔制氯乙烯〕 nCH2=CHCl −−→−催化剂 CH ≡CH+H2O −−−−→−42SOH gO,稀H 〔制乙醛〕 △ △〔2〕氧化反应：2C2H2+5O2−−→−点燃 CH ≡CH 能使酸性KMnO4溶液褪色例3：C4H4有多种同分异构体，它们分别具备以下特征，试写出相应同分异构体的结构简式。
〔1〕A 为链状结构，可由两分子乙炔加成而得。
A 为 ；〔2〕B 为平面结构，与Br2发生1：1〔物质的量之比〕加成反应，加成方式有2种，但加成产物只有1种。
B 为 ；〔3〕C 为正四面体，每个碳分别与另3个碳通过单键相连。
C 为 。
例4：具有单双键交替长链〔如：…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —…〕的高分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔〔Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
以下高分子中可能成为导电塑料的是 〔 〕A.聚乙烯B.聚丁二烯C.聚苯乙烯D.聚乙炔4、乙炔的实验室制法〔1〕反应原理：用电石〔主要成分为 〕跟水反应制得。
反应方程式为： ；〔2〕发生装置：“ 〞的制取装置； 〔3〕收集方法： 〔因乙炔在水中的溶解度 〕。
第四节乙炔炔烃教案教材分析本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，已经学习了同系物的物理性质递变规律、化学性质相似的规律的情况之下再学习炔烃，学习起来困难要小些。
本节学习用因演绎法，先实例导入，从结构开始，根据结构决定性质来探讨有关化学性质。
本节的主要内容是乙炔的实验室制法、乙炔的结构、物理性质、化学性质，简单介绍炔烃的同系物的性质。
教学目标:知识技能1、使学生了解乙炔的分子组成、结构式；2、使学生了解乙炔的分子结构特点、通式、和主要性质。
3、使学生掌握乙炔重要的化学性质和主要用途。
能力培养1、通过球棍模型、录象，培养学生的空间想象能力；2、通过演示实验，培养学生观察能力；3、通过与乙烯结构比较，培养学生的知识迁移能力。
科学思想通过乙炔结构和性质的教学，培养辨证唯物主义的科学思想。
科学品质通过演示实验，激发学生兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。
科学方法通过对球棍模型的观察分析、乙烯结构进行的比较、知识迁移和逻辑推理，得出乙炔的化学性质，并通过实验进行验证。
教学重点：乙炔的结构和化学性质教学难点：炔烃的结构教学方法：比较发现法、探索推理法、演绎总结法课型：新课课时：1课时教学准备：多媒体课件、球棍模型、锥形瓶、分液漏斗、电石、饱和NaCl溶液、KMnO4溶液、Br2-CCl4溶液等。
教学过程：电子式：叁键，中有两个板书设计：§5.4 乙炔 炔烃一、物理性质 二、乙炔结构 1、分子式：C 2H 2 2、电子式：3、结构式：三、实验室制法 1、反应原理：CaC 2+2H 2OC 2H 2↑+Ca(OH)2 2、发生装置： “固+液 气” 3、收集方法：排水集气法 四、化学性质 1、氧化反应燃烧: 2C 2H 2+5O 24CO2+2H 2O 2、加成反应：（X-X H-H H-X H-OH ）CH ≡CH+Br 2 CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2(使溴水褪色) CH ≡CH+2H 2 CH 3CH 3（用于制乙烷） CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl （制氯乙烯） 3、制氯乙烯、聚氯乙稀CHCl C H HCl CH HC 2=−−−→−+≡∆催化剂，1、概念2、通式：CnH 2n-23、通性点燃。
高二化学下学期乙炔炔烃1、使学生掌握乙炔的分子组成、结构式和空间结构；2、使学生了解乙炔的物理性质和主要用途，掌握乙炔的化学性质和实验室制法；3、使学生了解炔烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性、[教学重点]: 乙炔的化学性质、乙炔的实验室制法、[教学难点]: 乙炔的结构特点决定它的化学性质[教学过程]：一、乙炔的分子组成和结构、阅读课本、观看模型、结合下表，回答或填表中空格：乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2电子式结构式结构简式CH3CH3CH2=CH2含碳量80%85、7%92、3%键长（）1、541、331、20键角10928′1xx0键能（kJ/mol）83、1147194化学活动性稳定较稳定较活泼分子里各原子的相对位置不在同一平面上在同一平面上在一条直线上[讨论]：1、乙炔分子中碳原子的四个价键是怎样得到满足的？2、从叁键的键能、键长与双键及单键的比较，说明叁键中叁个楗的键能是否一样？由此请推测乙炔的化学性质和乙烯、乙烷比如何？[推测]：乙炔中有两个键较易断裂，因此它的化学性质比较活泼、二、乙炔的实验室制法、1、原理：CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)23C + CaO CaC2 + CO↑2、装置：固+液→气（类似于制H2、CO2，但不能用启普发生器、）3、除杂：常用碱液洗气，以除去 PH3、H2S等、（思考：可否用强氧化剂洗气？）控速：常用浓食盐水代替水，以降低反应速率、三、乙炔的性质、1、物理性质：无色、无味的气体；密度为d标=1、16g/L；微溶于水，易溶于某些有机溶剂（如丙酮）、2、化学性质：[推测]：乙炔分子里的三个碳碳键的键能是不一样的，其中有两个键较易断裂，因而其化学性质类似于乙烯、即可被强氧化剂氧化，易发生加成反应、[演示实验5-7，5-8，5-9]模仿乙烯的化学性质，自我立出乙炔化学性质的提纲、(1)、氧化反应、①、燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O现象：明亮程度乙炔＞乙烯＞甲烷；烟的多少: 乙炔＞乙烯＞甲烷、②、被强氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾溶液褪色、(2)、加成反应、①、跟卤素的加成：+Br2→CHBr=CHBr （1,2-二溴乙烯）CHBr=CHBr+Br→CHBr2CHBr2 (1,1,2,2-四溴乙烷)②、跟氢气的加成：+H2 CH2=CH2CH2=CH2+H2CH3CH3③、跟卤化氯的加成：+HClCH2=CHCl （氯乙烯）氯乙烯的加聚 nCH2=CHCl[-CH2-CHCl-]n (聚氯乙烯)[讨论]：试列表对比乙烷、乙烯、乙炔的有关化学性质及反应现象、乙烷乙烯乙炔氧化反应燃烧时火焰不明亮，火焰呈淡蓝色，不冒烟燃烧时火焰较明亮，常带有黑烟燃烧时火焰明亮，冒浓黑烟不使酸性高锰酸钾溶液褪色能使酸性高锰酸钾溶液褪色能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反应光照下发生卤代一般不发生一般不发生加成反应不发生常温下可使溴水褪色常温下可使溴水褪色一定条件下能与水、氢气、卤化氢等加成一定条件下能与水、氢气、卤化氢等加成加聚反应不发生一定条件下发生一定条件下发生四、乙炔的用途：工业上用氧炔焰来焊接或切割金属、五、炔烃、1、结构特点和通式：链烃分子里含有碳碳三键的不饱和烃，叫炔烃、组成结构：均含有三键、组成上相差一个CH2原子团、炔烃的通式：CnH2n－2(n≥2)2、物理性质：碳原子数小于或等于4的烯烃在常温下是气态，熔沸点随碳原子数目的增加而增大、3、化学性质：跟乙炔相类似、(1)、燃烧时火焰较烯烃明亮(含碳量高)、(2)、分子里含有不饱和的三键，容易发生氧化、加成和聚合反应、4、炔烃的命名：类似于烯烃、[课堂练习]：1、写出C5H8的链烃的同分异构体的结构简式并命名、解析：1-戊炔；2-戊炔；3-甲基-1-丁炔；1,3-戊二烯；1,4-戊二烯；2-甲基-1,3-丁二烯、2、分析分子中碳原子的空间相对位置、分析：6个碳原子有可能在同一平面上，但不在同一直线上、3、工业上电石（碳化钙）是由生石灰和焦炭在电炉中加高温而制得，同时有CO生成、试写出工业上用石灰石、焦炭、食盐（电解食盐水可生成NaOH、H2、Cl2）、水等为原料制取聚氯乙烯的有关反应的化学方程式、分析：制备物质的过程（路线）一般按“逆向思维，顺向作答”来思考解答、。
乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。
在常温常压下，乙炔是一种气体，但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。
乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，分子结构为直线型，碳原子之间通过三键连接，属于炔烃类化合物。
乙炔的相对分子质量为26.04，密度约为1.17kg/m³，沸点为-84℃，熔点为-103℃。
乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%，与空气混合时容易发生爆炸。
二、乙炔的制备1.电石法：电石（CaC2）与水反应乙炔，是目前工业上主要的乙炔制备方法。
反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。
该反应放热，产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理，才能用于后续的化学反应。
2.煤焦油裂解法：将煤焦油加热至700℃左右，通过热裂解反应乙炔。
该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产，但由于环境污染和资源浪费等问题，逐渐被电石法所取代。
3.天然气部分氧化法：将天然气与氧气混合，在高温、高压条件下进行部分氧化反应，乙炔。
该方法的优点是原料来源广泛，但设备投资较高。
4.石油裂解法：在石油裂解过程中，部分烃类化合物经高温裂解乙炔。
该方法在石油化工领域得到广泛应用。
三、乙炔的化学性质1.加成反应：乙炔分子中的三键容易发生加成反应，如与氢气、卤素、水等反应。
加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。
2.聚合反应：乙炔可以通过聚合反应聚乙炔，聚乙炔是一种导电聚合物，具有广泛的应用前景。
3.氧化反应：乙炔可以与氧气发生氧化反应，二氧化碳和水。
乙炔燃烧时，火焰明亮，温度较高，可用于焊接、切割金属等。
4.酸碱反应：乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应，形成加成产物。
乙炔还可以与碱金属反应，乙炔基金属化合物。
四、乙炔的应用1.金属焊接与切割：乙炔与氧气混合燃烧，产生的火焰温度高达3200℃，可用于焊接和切割金属。
2.化工原料：乙炔是合成许多重要化学品的重要原料，如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。
第四节乙炔炔烃●教学目标1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；3.培养学生的辩证唯物主义的观点。
●教学重点乙炔的结构和主要性质。
●教学难点乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
●课时安排一课时●教学方法1.以乙炔在生活中的用途——电石灯引入课题；2.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；3.实验验证乙炔的化学性质；4.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。
●教学用具投影仪、球棍模型、乙炔分子的比例模型、乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管若干、导气管；碳化钙、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaCl溶液、蒸馏水、聚氯乙烯产品。
●教学过程［师］大家喜欢看大戏吗？［生］喜欢。
［师］现在唱大戏时，舞台上的灯光、音响多姿多彩，五光十色，非常好看。
可是大家是否知道在电力不发达的时代戏是怎样唱的？［生］不太清楚。
［师］那时候白天唱戏倒还好说，就是干唱，没有音响设备，但到了晚上舞台需要照明，怎么办呢？一般的戏班都采用电石灯来解决。
电石灯是利用电石与水反应生成的乙炔气点燃后发出明亮的火焰来达到照明的目的。
本节课我们就来讨论和学习有关乙炔的知识。
［板书］第三节乙炔炔烃［师］前边我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，结果又会怎么样呢？［学生活动］用乙烯分子的球棍模型，拆下两个氢原子小球，然后在两个碳原子小球之间再连接一根可弯曲的小棍，观察所得的分子式为C2H2的分子的球棍模型。
［师］大家得到的这种C2H2分子的球棍模型中碳碳原子的结合有何特点？［生］碳碳原子以叁键形式结合。
［师］两个碳原子和两个氢原子的位置关系如何？［生］在一条直线上。
［师］这个分子就是乙炔分子。
在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。
［学生活动］按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：分子式电子式结构式C2H2H—C C—H ［模型展示］乙炔分子的比例模型［板书］一、乙炔分子的结构和组成［过渡］很显然乙炔也属于一种不饱和烃，那么这种不饱和的分子有些什么性质呢？我们还是先制取一些乙炔来观察、验证后就会清楚的。
［板书］二、乙炔的实验室制法［师］从本节课一开始的介绍中可以知道乙炔可以通过电石和水反应得到。
电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
很显然C2H2的生成符合固、液不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？实验中又该注意哪些问题呢？请看下边的说明：［投影显示］实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；⑦实验室中不可用启普发生器或具有启．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实．．．．．．．．．．．．普发生器原理的实验装置验装置。
主要原因是：当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，反应使启普发生器的容器内气体物质的量增大，气体温度升高，气体压强增大，很可能引发启普发生器爆炸等不良事故。
［师］该如何收集乙炔气呢？［生］乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。
［学生活动］熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。
其他同学观察所收集的气体的颜色，并将所收集的气体在同学中传接，并由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。
［师］请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？［生］乙炔是一种无色的有难闻气味的气体，比空气轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。
［师］实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。
［板书］三、乙炔的性质1.物理性质［设疑］根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？［小组讨论］乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应该不稳定，也应能发生加成反应等。
［师］大家所推测的究竟合理不合理，下边我们来予以验证。
［演示实验5—7］(由两名学生操作)将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5—14所示的方法点燃。
观察现象：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。
［师］要求学生解释实验现象。
［生］乙炔可以燃烧，产物为H 2O 和CO 2，在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为乙炔中碳的质量分数比乙烯的更高，碳没有得到充分燃烧而致。
［师］(补充说明)乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属，还应注意，乙炔与空气(或氧气)的混合气体遇火可发生爆炸，故使用和生产时，一定要注意安全。
［板书］2.乙炔的化学性质(1)氧化反应a.燃烧(方程式由学生板演) 2CH CH+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O［问］如何鉴别乙烷、乙烯和乙炔气体？［生］点燃，火焰较不明亮，无烟的是乙烷，火焰较明亮，有浓烟的是乙烯，火焰最明亮且伴有浓烈的黑烟的是乙炔。
［设疑］检验了乙炔的可燃性，接下来该检验其什么性质呢？(锻炼和培养学生的科学思维)［生］该检验其能否被酸性KMnO 4溶液所氧化。
［演示实验5—8］(另外两名学生操作)打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO 4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去。
［问］由此可以得到什么结论？［生］乙炔气体易被酸性KMnO 4溶液氧化。
［问］前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO 4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？［生］可以将乙炔气先通过装有NaOH 溶液的洗气瓶而将杂质除去。
［师］补充：也可以通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶而将杂质除去。
［板书］b.易被酸性KMnO 4溶液氧化［演示实验5—9］(再换两名学生操作)打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象：溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。
［问］溴的四氯化碳溶液褪色，说明二者可以反应且生成无色物质，那么它们之间的反应属于什么类型的反应？［生］(联系乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应)属于加成反应。
［问］从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色迅速还是乙炔与之褪色迅速？ ［生］(回忆并回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。
［问］这说明了什么事实？［生］乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。
［师］确实如此。
应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的，可表示如下：［投影板书］(2)加成反应［问］乙炔除了可以与溴发生加成反应外，还可以与哪些物质加成？［生］(自学、讨论、归纳后回答，并板演发生反应的化学方程式)除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。
［师］乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成也是分步进行的；乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷，那么请大家练习写出乙烯与氢气的加成反应的化学方程式，条件也是催化剂、加热。
［学生活动］在教师的提示下书写乙炔与氢气的加成反应，并由一名学生板演：［问］乙炔与HCl的加成产物氯乙烯有何重要用途？［生］在适当的条件下氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯。
［实物展示］聚氯乙烯产品(如泡沫塑料、电线的包皮、塑料软管等)［师］请大家参看教材前边的彩图——塑料管和教材相关内容，了解聚氯乙烯的用途及性能。
［学生活动］自学，讨论了解聚氯乙烯产品的广泛用途及其优缺点，并总结了乙炔的主要用途：重要的化工原料；气割、气焊等。
［副板书］聚氯乙烯和乙炔的用途［过渡］如果说乙烯是烯烃也就是含碳碳双键结构的烃的代表的话，那么含碳碳叁键的乙炔也必然是另一类不饱和烃的代表，像这类不饱和烃中也都含有碳碳叁键，我们称之为炔烃。
［板书］四、炔烃1.炔烃的概念［问］炔烃在分子组成上与烯烃和烷烃有何区别？其通式可表示成什么？［生］烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为C n H2n，炔烃的碳碳叁键，使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为C n H2n－2［板书］2.炔烃的通式C n H2n－2［问］炔烃的物理性质有何变化规律？名称结构简式常温时状态熔点/℃沸点/℃相对密度乙炔CH CH 气－80.8(加压) －84 0.6208*丙炔CH3C CH 气－101.5 －23.2 0.7062** 1—丁炔CH3CH2C CH 气－125.7 8.1 0.6784*** 1—戊炔CH3CH2CH2C CH 液－90 40.2 0.6901 *乙炔的相对密度是－82℃时的数据**丙炔的相对密度是－50℃时的数据***1—丁炔的相对密度是0℃时的数据［生］自学、讨论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律：①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；③炔烃的相对密度小于水的密度；④炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。
［板书］3.炔烃的物理性质［问］由乙炔的化学性质可以推知炔烃有哪些化学性质呢？［生］由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。
［师］也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成的。
