乙炔 炔烃

第四节乙炔炔烃[情境引入]复习碳碳原子之间成键方式，根据乙烷、乙烯之间规律，制作乙炔球棒模型。

一、乙炔的分子结构分子式：电子式结构式结构简式：乙炔分子含，是分子空间结构：，2C和2H处上，是非极性分子，键角。

例1、描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能在一条直线上C、6个碳原子有可能都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上思考：该分子结构中至少可以有____ 个原子在同一个平面，最多可以有_____个原子在同一个平面。

最多可以有_____个碳原子在同一个平面上。

二、实验室制法：1、原料：2、原理：3、装置：属于型，与制装置类似。

4、收集：注意：1、制乙炔不能用启普发生器的原因？2、为获得平稳乙炔气流采用的方法？3、电石产生的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。

除掉方法？思考：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）三、乙炔性质：（一）物理性质纯的乙炔是色味的气体，比空气密度略小，溶于水，易溶于有机溶剂。

（二）化学性质：[探究预测]实验一：把乙炔通入酸性的高锰酸钾溶液中预测：实验二：把乙炔通入溴的四氯化碳溶液(或溴水) 预测：实验三：把乙炔气体点燃预测：结论：1、氧化反应：（1）可燃性：乙炔在空气中燃烧，火焰并伴有。

方程式：说明：C% ，产生的烟。

氧炔焰温度可达3000℃以上，用来焊接或切割金属。

（2）可使酸性KMnO4溶液褪色，此性质可用来检验乙炔。

2、加成反应：乙炔可使溴水褪色，反应中，乙炔叁键中的两个键可分别断裂，1mol乙炔分子最多可与Br2分子发生加成反应。

方程式：乙炔还可和氢气、氯化氢等发生加成反应。

乙炔 炔烃 要点知识归纳：一、乙炔分子的结构和组成分子式 电子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 2H －C ≡C －H CH ≡CH －C ≡C － 乙炔的分子模型：直线型 键角：180°二、物理性质无色无味的气体，密度比空气密度略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

说明：实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH 3、H 2S 等杂质造成的。

三、化学性质说明：由于碳碳三键的不饱和性，使得乙炔的化学性质比乙烷活泼，能发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，聚合反应等 1.氧化反应：可燃性：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟（在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致黑烟）。

①燃烧 2CH ≡CH+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O说明：乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。

②易被酸性KMnO 4溶液氧化乙炔气通入酸性KMnO 4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去。

在酸性环境中会生成CO 2，不能用于除去烷烃气中混有的炔烃气。

2.加成反应 （1）与溴反应说明：①乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象：溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。

②乙烯褪色比乙炔的迅速，说明乙炔的三键比乙烯的双键稳定。

③乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成是分步进行的。

（2）与氢气反应：1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷。

CH ≡CH+H 2CH 2=CH 2 乙烯CH ≡CH+2H 2CH 3CH 3（用于制乙烷）（3）与氯化氢反应：制氯乙烯和聚氯乙烯HC ≡CH+HCl H2C==CHCl 氯乙烯（4）与水反应： CH ≡CH+H 2OCH 3CHO （制乙醛）3.聚合反应： 3 CH ≡CH苯 2 H －C ≡C －HCH ≡C-CH=CH 2 乙烯基乙炔n CH ≡CH 聚乙炔四、乙炔的实验室制法1.原理：CaC 2 +2H-OH →Ca (OH )2+C 2H 2↑2．装置：（1）发生装置：固+液 气 注意：①实验室中不可用启普发生器或具有启．．．．．．．．．．．．普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。

炔烃的结构通式炔烃是一类具有碳碳三键的有机化合物。

根据碳原子数的不同，炔烃可以分为乙炔、丙炔、丁炔等。

下面将分别对这些炔烃的结构通式进行介绍。

1. 乙炔（C2H2）：乙炔是最简单的炔烃，由两个碳原子和两个氢原子组成。

其结构通式为CH≡CH。

乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体，在室温下可以燃烧。

乙炔常被用作燃料和原料，广泛应用于金属切割和焊接等领域。

2. 丙炔（C3H4）：丙炔由三个碳原子和四个氢原子组成。

其结构通式为HC≡CCH3。

丙炔是一种无色液体，在室温下能够燃烧。

丙炔常被用作溶剂和化学合成的原料。

3. 丁炔（C4H6）：丁炔由四个碳原子和六个氢原子组成。

其结构通式为HC≡CCH2CH3。

丁炔是一种无色液体，在室温下能够燃烧。

丁炔常被用于化学合成和有机合成的反应中。

炔烃具有碳碳三键的特点，使其在化学反应中具有独特的反应性。

炔烃可以发生加成反应、氧化反应、卤化反应等。

其中，加成反应是炔烃最常见的反应类型之一，其反应产物是由两个反应物的分子结合而成的。

例如，乙炔可以和氢气发生加成反应，生成乙烯（C2H4）。

这种反应是一个重要的工业反应，用于合成乙烯。

除了加成反应，炔烃还可以发生氧化反应。

氧化反应是指炔烃与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。

例如，乙炔可以在适当的条件下与氧气反应，生成二氧化碳和水。

这种反应是乙炔燃烧的过程，释放出大量的热能。

炔烃还可以发生卤化反应。

卤化反应是指炔烃与卤素发生反应，生成相应的卤代烃。

例如，乙炔可以和氯气发生反应，生成氯代乙烯（C2H2Cl2）。

这种反应常用于合成有机化合物和制备化学试剂。

炔烃是一类具有碳碳三键的有机化合物。

乙炔、丙炔和丁炔是常见的炔烃。

炔烃具有独特的反应性，可以发生加成反应、氧化反应和卤化反应。

炔烃在工业生产和化学合成中有着广泛的应用。

乙炔与炔烃一、组成：分子式：C2H2炔烃的通式：C2n H2n＋n n≥2二：结构：电子式：结构式：H—C C—H 结构简式：HC CH 几何构型：直线形官能团：—C C—炔烃的结构特征：含有一个碳碳三键，形成链状，剩余价键与氢原子结合。

炔烃同系列有：CH CH、CH3C CH、CH3CH2C CH炔烃既有碳链异构，如CH3CH2CH2C CH与CH3 CHC CHCH3也有位置异构，如CH3CH2C CH与CH3C CCH3含有类别异构，如1—丁炔与1，3—丁二烯、环丁烯三、物理性质：乙炔是一种无色无味比空气略轻难溶于水的气体。

炔烃中C4以内的，在常温下呈气态。

四、化学性质1、氧化反应：①可以燃烧：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O C3H4＋4O23CO2＋2H2O②能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

C2H2＋2KMnO4＋3H2SO42CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋4H2O5CH3C CH＋8KMnO4＋12H2SO45CH3COOH＋5CO2＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O2、加成反应：HC CH＋H2催化剂△CH2=CH2HC CH＋2H2催化剂△CH3CH3HC CH＋Br2BrCH=CHBrHC CH＋2Br2 BrCH—CHBrBr BrCH3C CH＋2H2催化剂△CH3CH2CH3CH3C CH＋2Br2催化剂△CH3CBr2CHBr2HC CH＋HCl 催化剂△CH2=CHClnCH2=CHCl CH—CH2ClCH3C CH＋HCl 催化剂△CH3CH=CHClCH3C CH＋HCl 催化剂△CH3CHCl=CH2HC CH＋H2O 催化剂CH3CHO点燃点燃催化剂n H :C C :HCH 3 C CH ＋H 2O催化剂 CH 3CH 2CHO CH 3C CH ＋H 2O 催化剂 CH 3COCH 33、加聚反应：nHC CH CH = CH nCH 3C CH C = CH CH 3五、实验室制法：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 六、用途：氧炔焰用于切割金属或者焊接金属；制备乙醛；制备氯乙烯、聚氯乙烯。

高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。

在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。

乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。

乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。

在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。

本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。

一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。

它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。

乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。

乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。

由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。

二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。

其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。

该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。

三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。

乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。

乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。

2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。

这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。

3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。

它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。

乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。

四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。

乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。

2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。

它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。

3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。

乙炔炔烃目标要求：掌握乙炔的结构和主要化学性质重点、难点：乙炔的结构；教学过程：[复习]写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。

乙炔的分子组成和结构[思考]⑴.乙炔分子碳碳之间的化学键与乙烯相比，有何不同？⑵.写出乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。

⑶.乙炔的空间结构是什么样的？讨论上述问题，教师利用球棍模型展示乙烯分子去两氢成三键，空间结构变形的情况，并展示比例模型。

乙炔的物理性质：乙炔是无色无味的气体，但由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有硫化氢等杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味。

微溶于水，易溶于有机溶剂。

一：乙炔的化学性质1：氧化反应：〔1〕：乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同，为什么？〔2〕：乙炔通入高锰酸钾溶液中，观察到什么现象？发生了什么反应？〖教师讲解〗：乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。

明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。

〖师生活动〗：总结乙炔的化学性质之一是容易发生氧化反应，表现在两个方面：〔1〕可以燃烧点燃1、氧化反应 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O〔2〕使高锰酸钾溶液褪色乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高〔3000℃以上〕，可用来切割和焊接金属。

2：加成反应：乙炔通入溴水看到何现象？发生了什么反应？生成何物质？如果将溴水换成氢气、氯化氢气体或水能反应吗？为什么？乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合吗？为什么？H-C≡C-H+Br-Br→H-C=C-H H-C = C-H+Br-Br→H-C - C-HBr Br Br Br Br Br1,2-二溴乙烯1，1，2，2-四溴乙烷3、聚合反应：另外，有CH ≡CH+HCl CHgCl︒-−−→−1601502CH 2=CHCl 氯乙烯可发生聚合反应：nCH 2=CHCl −−→−催化剂[CH 2-CH 2]n Cl 所以，从乙炔可制得聚氯乙烯塑料。

炔烃类知识点总结炔烃类化合物有许多特点和重要的知识点，包括结构特点、物理性质、化学性质、应用和合成方法等，下面将从这几个方面来进行总结。

一、结构特点炔烃分为直链炔烃和环状炔烃两类，直链炔烃中最简单的是乙炔（C2H2），其结构式为HC≡CH，是三原子直链，环状炔烃中苯乙炔为其中较为常见的一个。

炔烃的分子中含有碳-碳三键，结构特点很显著。

由于炔烃中存在碳-碳三键，使得分子中存在π（π）电子共轭体系，因此炔烃具有芳香性。

由于π电子共轭体系的存在，使得炔烃具有较高的稳定性和反应活性。

二、物理性质炔烃类化合物的物理性质主要取决于分子结构和分子量，由于炔烃中含有碳-碳三键，使得分子变得比较长，所以也就具有较高的沸点和熔点。

炔烃的密度比较小，一般都比空气轻。

在光线照射下，炔烃易发生自燃，渗出气体较少及不与空气逐渐燃烧。

另外，炔烃储存时应该与氧气、氯、氧化剂和含碱金属的材料隔绝，以防止有危险。

三、化学性质1. 加成反应炔烃类化合物中的碳-碳三键具有一定的极性，因此可以发生加成反应。

其中一种典型的加成反应是水的加成反应，也称水化反应，乙炔在水中可以发生水化反应得到乙醛，反应式为C2H2 + H2O→C H3CHO2. 氢化反应炔烃类化合物可以发生氢化反应，在氢气的存在下，碳-碳三键断裂，得到不饱和的烃。

氢化反应是炔烃与硼氢化物发生时最典型。

通常在有机合成中，硼氢化物被广泛应用，用于炔烃的不饱和烃。

反应式为C2H2 + 2H2→C2H6。

3. 加油反应炔烃的分子中含有碳-碳三键，因此很容易发生加油反应，加油反应是炔烃发生的最稳定的反应之一。

乙炔在水中溶解时，发生加成反应，生成乙醇。

又如硫酸在高温下与乙炔发生加成反应，生成乙磺酸。

如果炔烃和氈以及有机卤化镁为原料，可将二者进行操构合成有机金属化合物。

四、应用炔烃类化合物广泛用于燃料和化学品等领域。

炔烃还可以用于有机合成中。

乙炔是一种重要的有机物，它是合成丙烯的重要原料。

炔烃结构简式炔烃是一类有机化合物，由碳和氢组成，其分子结构中含有一个或多个三键的碳—碳键。

炔烃可以按照分子中三键的数量与位置来分类，包括直链炔烃、环状炔烃和共轭炔烃等多种类型。

首先，让我们来了解一下直链炔烃。

直链炔烃是指碳原子按照直线排列的炔烃。

最简单的直链炔烃是乙炔，化学式为C₂H₂。

乙炔结构简式的表示方法是CH≡CH。

乙炔是无色、可燃的气体，在空气中燃烧产生高温和明亮的火焰。

乙炔是工业上的重要原料之一，被广泛用于生产乙炔焊、乙炔气割等设备。

除了乙炔外，直链炔烃还包括丙炔、丁炔等。

接下来是环状炔烃。

环状炔烃是指分子结构呈环形，并含有一个或多个三键的炔烃。

最常见的环状炔烃是苯环，化学式为C₆H₆。

苯环的结构简式表示为⚫︎CH=CHCH=CH⚫︎。

苯是一种无色液体，具有特殊的芳香气味。

它是许多化学物质的基础，被广泛应用于化工、医药等领域。

苯环之外，还有许多其他的环状炔烃，如环辛二炔、环辛三炔等。

最后，我们来了解一下共轭炔烃。

共轭炔烃是指炔烃分子中邻近的碳原子上含有非炔基的炔烃。

共轭炔烃的存在使得分子的电子结构更加稳定，具有较强的反应活性。

最典型的共轭炔烃是己二炔，化学式为C₆H₁₀。

己二炔的结构简式表示为CH≡C(CH₂)₄C≡CH。

共轭炔烃在有机合成中具有重要的地位，可以用于构建具有特定性质的有机分子结构。

总结来说，炔烃是一类特殊的有机化合物，具有独特的分子结构和化学性质。

直链炔烃、环状炔烃和共轭炔烃是炔烃的主要分类。

它们在工业生产、化学研究以及日常生活中扮演了重要的角色。

了解炔烃的结构简式有助于我们更好地理解其性质和用途，促进有机化学领域的发展。

乙炔 炔烃一、乙炔1、分子式：C 2H 22、结构式：H —C ≡C —H结构简式：CH ≡CH 或 HC ≡CH3、空间结构：直线 结构4、物理性质：是一种无色无味的气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂；是一种的重要的化工原料，用于合成塑料、纤维，可用于金属的切割或焊接金属。

（氧炔焰的温度可达3000℃）5、化学性质（1）氧化反应a.燃烧： 2CH≡CH+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2Ob.易被酸性KMnO 4溶液氧化：酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去（2）加成反应：使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色。

乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。

HC≡CH+HCl H 2C=CHCl HC≡CH+H 2H 2C=CH 2H 2C=CH 2C H 3CH 3 乙烷（3）聚合反应：乙炔不能聚合成高聚物，但在一定条件下可发生二聚、三聚等低聚作用。

HC≡CH+ HC≡CH H 2C=CH —C ≡CH 乙烯基乙炔3HC ≡CH H 2C=CH —C ≡C —CH= CH 2 二乙烯基乙炔4、实验室制取：反应原理：CaC 2+2H —OH C 2H 2↑+Ca(OH)2思考：1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷催化剂△ 氯乙烯 催化剂 △ 乙烯 催化剂△ 氯乙烯是制备聚氯乙烯的原料，聚氯乙烯可用于制备塑料和合成纤维催化剂1. 实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么？2. 实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？3.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花？4.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味？5.为什么不能用排空气法收集乙炔？①、不能用启普发生器：碳化钙与水反应剧烈，放出的热量较多，反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。

考点43乙炔炔烃1．复习重点1．乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法；2．炔烃的组成、结构、通式、通性。

2．难点聚焦一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2 H－C≡C－H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。

实验中又该注意哪些问题呢？［投影显示］实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。

很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。

主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。

b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。

c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。

d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。

该如何收集乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。

熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。