2013年高考化学试题分类解析 ——考点03 离子反应

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（7.化学键与能量）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

12. 【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=32（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=32（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=32（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=32（△H1-△H2-3△H3）【答案】Ａ【解析】考察盖斯定律。

根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×3 2．【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）【答案】D【试源】2013北京高考理科综合化学试题11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】Ｃ【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。

2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)【卸识点】橋題可1⅛化学与生活的存关知识・化学与能源的内容 【答案】I) 【斛析】甲醉・天然气.浪化石油气都伶仃ffi>ι2⅛t 燃⅛⅛⅛J y Γ√⅛⅛Jfe 1⅝;氢气燃烧生IS 曲无污組是赧环保的0 2•下列有关化学用语表示正确的是A .丙烯的结构简式： C 3H 6B .氢氧根离子的电子式：D .中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U CfcIiH?-J 的化学川粘 ⅛l ⅛f ⅛A> ⅛ f 式.Ki Γ⅛^^√⅛I ¾W ⅛⅛Γ的・【解折】l ⅛i ⅛!Tj 结构简Λ¾<-H2=C>∣<∣B. IM -轧丫［槪的咆鬥弋为LO'H 】.I lin 盹 中f ⅛ h HS. M Γ S 为9Z 的铀Kl f 的质 ⅛tt ⅛23B. DittiM3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使甲基橙变红色的溶液： Mg"、KS Sθ42~、NO 3B .使酚酞变红色的溶液： Na ： Cu 2+> HCO 3「、NO 3「 C . 0. 1 mol L -1AgNO 3 溶液：H 、K +、SO 42 、丨D . 0. 1 mol L -1NaAlO 2 溶液:H +、Na +、Cl _、SO 42~【知识点】本题考查离了并存问题。

【答案】A【解析】便甲基橙变纣的諮液是酸杵瘠液.卩q 种离F 能大最共苗 A 正确；⅛^⅛变红色的 化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Ni 59 CU 64Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计1•燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A •甲醇B •天然气C .液化石油气Fe 56 20分。

冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。

(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。

(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。

b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。

如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。

( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。

( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。

2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（江苏卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气答案：D思路分析：考点解剖：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

解题思路：根据燃料电池的特点分析，A、B、C和D都能构成燃料电池，做燃料电池的负极，写出电极反应式从环保角度分析即可。

解答过程：解：选项A中，甲醇中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项B中，天然气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项C中，液化石油气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项D中，氢气燃烧生成水，无污染，是最环保的。

所以本题的答案为D。

规律总结：燃料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。

2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U答案：B思路分析：考点解剖：本题考查有关的化学用语，结构简式、电子式、原子结构示意图以及原子的表示方法。

解题思路：根据有机物的结构简式来分析A；根据电子式分析B；根据质量数与质子数分析C、D。

解答过程：解：选项A中，丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3；故A错误；选项B中，氢氧根的电子式为；故B正确；选项C中，氯原子的结构示意图为；故C错误；选项D中，中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为238。

专题三 离子反应高考试题考点一 离子方程式的书写和正误判断1.(2013年新课标全国理综Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe 3++3H 2↑B.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu2+Cu ↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:C 23O -+2H+H 2O+CO 2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+解析:浓盐酸与铁屑反应,应生成Fe 2+,A 错误;Na 与CuSO 4溶液反应,Na 首先与H 2O 反应,不能置换出Cu,B 错误;HC 3O -属于难电离的离子,在离子方程式中不能拆,C 错误;FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,D 正确。

答案:D2.(2013年四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是( ) A.Cl 2通入水中:Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -B.双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液:H 2O 2+2H ++2I -I 2+2H 2OC.用铜作电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O2Cu+O 2↑+4H +D.Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2S 223O -+4H+S 24O -+3S ↓+2H 2O解析:次氯酸是弱电解质不能拆开写离子符号,A 错误;过氧化氢有强氧化性,碘离子有很强还原性,两者在酸性条件下能反应,B 正确;用铜作电极电解CuSO 4溶液实质上是电解精炼,Cu(阳极)Cu(阴极),C 错误;硫代硫酸钠在通常反应条件下相当于单质硫和亚硫酸钠混合在一起,其中亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应,即Na 2S 2O 3(S+Na 2SO 3)+H 2SO 4S ↓+Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O,D 错误。

答案:B3.(2013年江苏化学,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2: MnO 2+4HCl Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +C.Na 2O 2 溶于水产生O 2:Na 2O 2+H 2O2Na ++2OH -+O 2↑D.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应:HC 3O -+Ca 2++OH-CaCO 3↓+H 2O解析:MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O,A 项错误;Al(OH)3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“↓”,B 项错误;Na 2O 2与水反应的正确离子方程式为2Na 2O 2+2H 2O4Na ++4OH -+O 2↑,C项错误。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（重庆卷）解析1.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案：A思路分析：考点解剖：本题考查离子共存问题。

解题思路：此类试题解答的关键是熟知电解质的溶解性、离子间能否发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等影响离子共存问题的因素。

解答过程：解：选项A，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；选项B，Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；选项C，H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；选项D，Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。

所以本题答案为：A规律总结：离子共存问题分析技巧：离子之间不发生任何反应就能大量共存；同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。

①生成难溶物或微溶物；②生成气体或挥发性物质；③生成难电离的物质；④发生氧化还原反；⑤形成配合物；⑥发生双水解等。

2.下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)答案：D思路分析：考点解剖：本题考查电解质概念以及电解质溶液等知识。

解题思路：根据电解质概念分析A项；利用盐类水解规律分析B项；根据物质的性质分析C项；根据难溶电解质溶解平衡分析D项。

2013年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）4．（6分）（2013•重庆）按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．5．（6分）（2013•重庆）有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）如图所示．下列叙述错误的是（）6．（6分）（2013•重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c ﹣1键的键能kJ键的键能为KJH=，因此可得=×7．（6分）（2013•重庆）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）60%0 ④K（1000℃）＞K（810℃）③该反应的△S＞由题意得=75%二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（14分）（2013•重庆）合金是建筑航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．①铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为CO2．②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．焊接过程中使用的保护气为Ar（填化学式）．（2）航母舰体材料为合金钢．①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为CaCO3或CaO．（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．①80.0g Cu﹣Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为83.1%．②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合题如图信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni．n=×故该合金中铜的质量分数为9．（15分）（2013•重庆）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）（1）MgCO3的分解产物为MgO、CO2．（2）装置C的作用是除CO2，处理尾气的方法为点燃．（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯乙组得到的黑色粉末是Fe．②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe被氧化为Fe，Fe遇SCN显红色；溶液褪色可能的原因及其验证方法为假设SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立．④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸．10．（15分）（2013•重庆）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．（1）A的名称为丙炔，A→B的反应类型为加成反应．（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为．（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是羧基．（4）L的同分异构体Q是芳香酸，Q R（C8H7O2Cl）S T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为，R→S的化学方程式为．（5）图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是苯酚．（6）已知：L→M的原理为：①和②，M的结构简式为．．故答案为：故答案为：，故答案为：11．（14分）（2013•重庆）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3﹣还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为N≡N．②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3﹣）为0.001mol•L﹣1•min﹣1．③还原过程中可生成中间产物NO2﹣，写出3种促进NO2﹣水解的方法加水、升高温度、加酸．（2）电化学降解NO3﹣的原理如图所示．①电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2+12OH﹣．②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为14.4 g．。

考点3 离子反应1.（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。

【考点定位】本题考查离子共存及计算。

2.（2013·北京理综·8）下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。

3. （2013·新课标卷Ⅱ·10）能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+解析：考察离子方程式正误判断。

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-【答案】C【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z 均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。

O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。

备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】Ａ【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。

【试源】2013年高考天津化学试题3.[2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O【答案】D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。