吉林省吉林市第一中学校2020届高考化学一轮训练案 课题14 化学平衡图像及等效平衡(无答案)

试卷第1页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、 选择题（注释）1. 为了控制温室效应，工业上可用CO 2 来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L 的恒容密闭容器中充入1mol CO 2 和3mol H 2 ， 发生如下反应：CO 2 （g ）+3H 2 （g ）CH 3 OH （g ）+H 2 O （g ）△H ＞0下列说法正确的是（ ） A. 升高温度，该反应的平衡常数增大B. 当v （CO 2 ）：v （H 2 ）=1：3时，反应达到平衡C. 当 c （CH 3 OH ）=1molL 1时，反应达到平衡D. 平衡后再充入一定量的CO 2 ， 甲醇的体积分数一定增大2. 人体血液呈弱碱性，pH 在7.35～7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（ ）A. 血液中溶解的CO 2 有平衡存在：CO 2 +H 2 OH 2 CO 3 H ++HCO 3 B. 当pH ＜7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO 3 溶液解毒C. 病人心肺复苏时大量使用NaHCO 3 ， 会造成血液的pH 升高，引起碱中毒D. 取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.13. 已知：H 2 （g ）+I 2 （g ）2HI （g ）；△H ＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H 2 和I 2 各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol ，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A. 甲、乙提高相同温度B. 甲中加入0.1 mol He ，乙不变C. 甲降低温度，乙不变D. 甲增加0.1 mol H 2 ， 乙增加0.1 mol I 24. 室温时，向一密闭容器中充入2mol SO 2 和2mol O 2 ， 在一定条件下发生反应：2SO 2 +O 2 2SO 3 ， 该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（ ） A. 正反应的速率为零 B. SO 2 完全转化为SO 3C. SO 3 的物质的量浓度不再变化D. SO 2 、O 2 和SO 3 的物质的量浓度相等5. 下列说法错误的是（ ）A. 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B. 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈试卷第2页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C. 2mol SO 2 与1mol O 2 混合反应后一定能生成2 mol SO 3D. 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸 6. 在密闭容器中进行如下反应：X 2 （g ）+Y 2 （g ）2Z （g ），已知X 2 、Y 2 、Z 的起始浓度分别为0.1molL 1 、0.3molL 1 、0.2molL 1， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A. X 2 为0.2 molL 1B. Y 2 为0.2 molL 1C. Z 为0.3 molL 1D. Z 为0.45 molL 17. 一定条件下，密闭容器中发生反应：N 2 （g ）+H 2 （g ）2NH 3 （g ），NH 3 和H 2 的物质的量n 随时间t 变化的关系如图所示．图象中处于平衡状态的点是（ ）A. a 点B. b 点C. c 点D.d 点8. 向2L 的密闭容器中充入7.6mol NO 和3.8mol O 2 ， 发生如下反应： ①2NO （g ）+O 2 （g ）2NO 2 （g ） ②2NO 2 （g ）N 2 O 4 （g ）测得NO 2 和N 2 O 4 的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T 1 ℃，10min 后升高并维持容器的温度为T 2 ℃．下列说法正确的是（ ）A. 前5min 反应的平均速率v （N 2 O 4 ）=0.36mol （Lmin ） 1B. T 1 ℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C. 反应①、②均为吸热反应D. 若起始时向该容器中充入3.6mol NO 2 和2.0mol N 2 O 4 ， T 1 ℃达到平衡时，N 2 O 4 的转化率为10%9. 下列各表述与示意图一致的是（ ） A.图表示25℃时，用0.1 molL 1盐酸滴定20 mL 0.1 molL 1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B.图中曲线表示反应2SO 2 （g ）+O 2 （g ）2SO 3 （g ）△H ＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化 C.图表示10 mL 0.01 molL 1KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1 molL 1H 2 C 2 O 4 溶液混合时，n （Mn 2 +）随时间的变化 D.图中a 、b 曲线分别表示反应CH 2 CH 2 （g ）+H 2 （g ）→CH 3 CH 3 （g ）△H ＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化。

等效平衡一．选择题（共15小题）1．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中不正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v A2．温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1）下列说法正确的是（）A．2 c1＞c3B．a1+a3＜1C．2 p2＜p1D．a＝b3．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）．已知起始时加入1mol H2和2mol I2（g），当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是（）A．2 mol H2（g）和1 mol I2（g）B．3 mol HI（g）C．2 mol H2（g）和2 mol I2（g）D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）4．工业上用CO与H2合成甲醇，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＝﹣90.8kJ/mol．300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（）A．2c1＞c3B．a+b＜90.8C．2P2＜P3D．α1+α3＜15．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）mol﹣1）（已知N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C．α2+α3＜1D．Q3+Q1＝92.46．在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（）A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定7．在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196kJ/mol），下列说法正确的是（）A．Q1＝Q2＞Q3B．n2＞n1＞n3C．a1+a2＝1D．p1＞p2＞p38．在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196kJ/mol），下列说法正确的是（）A．Q1＝Q2＞Q3B．n2＞n1＞n3C．α1+α2＝1D．p1＞p2＞p39．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（）A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K I＜K IIB．H2的百分含量相同C．N2的转化率：平衡I＜平衡IID．反应放出的热量：Q I＝Q II＜92.3 kJ10．恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1）：下列说法一定正确的是（）①c1＝c2 ②c3＝2c2 ③Q1＝Q2 ④Q1+Q2＝92.4 ⑤p1＝p2⑥a2＞a3．A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥11．一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（）A．2 p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．2 p1＜p2D．PCl3%（体积含量）增大12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2mol A和1.5molC，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2 mol C B．1 mol B和1 mol CC．2 mol A、1 mol B D．3 mol A、0.5 mol B13．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中不正确的是（）A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C．达平衡时，I途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v AD．达平衡时，I途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的14．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D （g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol．下列叙述不正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同C．达到平衡时，途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/215．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．x可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/LD．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L二．填空题（共1小题）16．在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝﹣196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c与b、c间应满足的代数关系式为、．（2）该温度下此反应的平衡常数值为，若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是V正V 逆（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是A．α1+α2＝1 B．Q1+Q2＝196 C．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜3.2mol F．Q3＝2Q1（4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变的条件可能是或．等效平衡参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．【分析】由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．【解答】解：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），反应前后气体的物质的量相等，Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，相当于4molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则A．两种途径平衡状态相同，则对应的各组分的体积分数相同，故A正确；B．两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；C．由于途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的质量的2倍，则Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的，故C正确；D．Ⅱ途径浓度大，压强大，反应速率应较大，故D错误。

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化学反应速率化学平衡之图像题一、选择题1.（2012·武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或者增大压强。

速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．4NH3(g）＋5O2（g)4NO(g)＋6H2O（g) ΔH<0B．2SO2（g）＋O2（g)2SO3(g）ΔH〈0C．H2（g）＋I2(g ）2HI（g）ΔH〉0D．C(s）＋H2O（g ）CO（g)＋H2(g) ΔH>02。

可逆反应m A（g)n B(g)＋p C（s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( ）A．m〉n，Q>0 B．m〉n＋p，Q〉0 C．m〉n，Q<0 D．m〈n＋p，Q〈03。

在密闭容器中进行如下反应:H2(g)＋I2(g）2HI（g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是( ）A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH〈0 C．T1〈T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH 〈0第1题图第2题图第3题图第4题图ＸＹ4．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应:L(s ）＋a G(g ） b R （g ），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p 1〈p 2，由此可判断 ( ）A ．正反应为放热反应B ．化学方程式中的计量数a 〉bC ．G 的转化率随温度升高而减小D ．增大压强，容器内气体质量不变 5.下图是表示外界条件（温度和压强）变化对反应的影响,L(s ）+G （g ）2R(g ），△H ＞0，在图中y 轴是指 （ ）A.平衡混合物中R 的质量分数 B 。

课题1：物质的量1．下列叙述正确的是 ( )A.氢气的摩尔质量是2gB.阿伏加德罗常数为 6.02×1023C.1 mol 氧的质量是32gD.氮气的摩尔质量为28 g/ mol2．下列叙述的各微粒数目与阿伏加德罗常数的 值不相等的是（ )A.1g 氢气所含氢原子数B.20.00 g 氖气所含的分子数C.23g 钠转变成钠离子时失去的电子数D.1mol 氯气所含的原子数3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个O 2和N A 个H 2的质量比等于16：1C ．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD ．17克NH 3所含电子数目为10N A4.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 （ ）A ．O 2B ．Cl 2C ．N 2D ．CO 25.两个体积相同的容器，一个盛有NO ，一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子总数B ．质子总数C ．分子总数D ．质量6.在体积为VL 的密闭容器中通入amolNO 和bmolO 2反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（ ） A.a∶b B.a∶2b C.a∶(a+2b) D.a∶(2a+2b)7．下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是( )①0.5mol 氨气；②标准状况下22.4L 氦气；③4℃时9mL 水；④0.2mol 磷酸A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④① D．①④②③8、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在标况下以任意比例混合的CH 4与CO 2混合物22.4L ，所含的分子数为N AB.在标况下N A 个水分子所占的体积为22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H 2，失去的电子数为2N AD.常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10N A9、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）A 1 mol OH —的质量为17gB CO 2 的摩尔质量为44gC 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D 一个钠原子的质量等于231002.623g10. 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A. a/28B.aC. 28aD.a/1411. 在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是（）A.M(x)>M(y)B.M(x)<M(y)C.M(x)=M(y)D.无法确定12. 若N A代表阿伏加德罗常数，则相对分子质量为a的一个分子质量为( )A aN A gB N A/a gC a/N A gD 1/aN A g13. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是( )A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O214．下列有关阿伏加德罗常数叙述正确的是（）A．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+个数为6.02×1023B．若1 L溶液中含H+个数约为6.02×1023，则此硫酸的物质的量浓度为1 mol/LC．将1L 1mol/L冰醋酸溶液加水稀释到10L后，其物质的量浓度变为0.1mol/L，从中取出1 L溶液，含有CH3COOH的个数为6.02×1022D．Na2SO4溶液中，若c(Na+) = 0.1mol/L时，则1L此溶液中含有的SO42—的个数一定为3.01×102215．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A 0.4mol/LB 0.6mol/LC 0.8mol/LD 1.0mol/L16.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 ( )A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B.25ml 0.5mol/L HCl溶液C.50ml 1mol/L NaCl溶液D.50mL 0.5mol/L CaCl2溶液17.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。

课题4：氧化还原反应1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A.CO＋H2O==CO2＋H2B.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O＝4HF＋O23.由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行4.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+D.H+、Cl-、Na+、CO32-5.氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂6.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是7．常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中，正确的是（）A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤8．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。

课题14：化学平衡图像及等效平衡1.有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。

由此得出的正确结论是( )A．正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）B．正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）C．正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）D．正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）2.可逆反应A(g)+B(g) C(g) △H<0，下列图像正确的是( )3. mA(s)+nB(g)pC(g)；△H>0的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B％与压强（p）关系如图所示。

有关叙述正确的是（）A. m+n<pB. x点，v正> v逆，y点，v正< v逆C. n>pD. x点比y点反应速率慢4.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) （正反应吸热），当达到平衡后，t0时缩小容器的体积，下列说法正确的是（）A. 容器内气体颜色变深，平均分子量不变B. 平衡不移动，混合气体密度增大C. H2转化率增大，HI平衡浓度变小D. 改变条件前后，速度图象为（如图）5.可逆反应2A+B===2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。

则下列叙述正确的是( )A．A和B可能都是固体B． A和B一定都是固体C．若B为固体则A一定为气体D．A和B可能都是气体6. 如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）的正确图象为（）7.在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始量均为2mol；Ⅱ. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。

下列叙述不正确的是：（）A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D.达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/28.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。

第三节 化学平衡 第1课时——化学平衡的建立与化学平衡状态1．在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 ( )A ．X 、Y 、Z 的浓度不再改变B ．单位时间内消耗n molx ，同时消耗3n molYC ．Z 的生成速率与Z 的分解速率相等D ．X 、Y 、Z 的分子数比为1：3：22．将一定量的NO 2充入2L 密闭容器中，发生反应2NO 2(g)N 2O 4(g)，反应过程中各物质的浓度与时间变化如右图所示，下列叙述中正确的是（ ）A ．t 1时，反应达到平衡B ．t 2时，反应达到平衡C ．反应开始至t 1时，NO 2的浓度减小了2mol/LD ．反应开始至t 1时，N 2O 4的变化速率为0.5/t 1 mol/(L·min) 3．在恒温恒容的密闭容器中，反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是（ ）A ．气体总物质的量保持不变B ．混合气体的压强保持不变C ．c （H 2）保持不变D ．混合气体的密度保持不变4．下列关系式中，能够说明反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)已达到平衡状态的是 ( )A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)5．对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) 在673K 、30 MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是（ ）A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点c 处反应达到平衡C ．t 1时刻和t 2时刻c(N 2)不同D ．t 1时刻和t 2时刻N 2的转化率相同6．将2molX 和1molY 充入2L 密闭容器中，进行如下反应：2X(g)+Y(g)nZ(g)，10min 后反应达到平衡，测得X 为0.8mol ，Z 为1.2mol ，则下列有关叙述正确的是 ( )A ．Z 的平均反应速率为0.6mol/(L·min)B ．Y 的平衡浓度为0.6 mol/LC ．n=2D ．X 的平均反应速率为0.06mol/(L·min)7．下列说法中，可以证明反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是 ( )A ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个N –H 键形成B ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个H –H 键断裂C ．1个N≡N 键断裂的同时，有6个N –H 键断裂D ．1个N≡N 键断裂的同时，有6个N –H 键形成12时间/min 23物质的量/mol8．在温度、压强不变时，1L NO2高温分解，当2NO 22NO＋O2反应达平衡时，体积变为1.2L，则NO2的转化率为（）A．50％ B．40％ C．20％ D．10％9．在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A和B物质的量之和与C物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%10．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.lmol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( )A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L。

第三节 化学平衡 第4课时——化学平衡常数1．关于化学平衡常数K 的叙述正确的是 ( )A ．K 值越大，表明化学反应速率越大B ．K 值越大，表明反应物的转化率越高C ．加入催化剂，K 值减小D ．温度升高，K 值一定增大2．某温度下，向容积为2L 的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，当反应达到平衡时，测得SO 2的转化率为80%，则该温度下反应的平衡常数为 （ ）A ．20B ．40C ．80D ．1603．下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是( )A ．K=1B ．K=10-1C ．K=1010D ．K=10-10 4．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是 （ ）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应的化学方程式为X+3Y 2ZC ．压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变反应的平衡常数5．某温度时，N 2+3H 22NH 3的平衡常数K=a,则此温度下，NH 3 3/2H 2+1/2N 2的平衡常数为A ．a ˉ1/2B ．a 1/2C ．a 2D ．a ˉ26．已知NH 3·H 2O NH 4+ + OH ˉ的K=1.76×10ˉ5，则0.1 mol ·L ˉ1NH 3·H 2O 溶液中OH ˉ的浓度是A ．1．80×10ˉ6B ．1.32×10ˉ3C ．4.20×10ˉ3D ．5.00×10ˉ27．写出下列反应的平衡常数表达式：C(s)+H 2O(g) H 2(g)+CO(g) K = 2SO 2(g)＋O 22SO 3(g) K 1 =SO 2(g)＋21O 2SO 3(g) K 2 =上述K 1与 K 2的关系式为 。

8．将密闭容器中浓度均为0.02 mol -1·L -1的CO 和H 2O(g)的混合气加热到773K ，已知反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的平衡常数K = 9，求CO 的平衡浓度和转化率。

第二章化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率1. 在2L 密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B 的物质的量为( )A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol2. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B（g ）2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为0.6mo l·L -1，现有下列几种说法：①用物质A 的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L -1·s -1，②用物质B 的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L -1·s -1，③2s 时物质A 的转化率为70%，④2s 时物质B 的浓度为0.7mol·L -1，其中正确的是A ．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④3. 200C 时，将10 mL 0.1 mol/L Na 2S 2O 3溶液和10 mL 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A ．40 s B ．15 s C ．48 sD ．20 s 4.合成氨反应为：3H 2＋N 22NH 3，其反应速率可以分别用2H υ、2N υ、3NH υ表示，则正确的关系式是A. 2H υ＝2N υ＝3NH υB. 2N υ＝2H υC. 3NH υ＝322H υ D. 2H υ＝32N υ.. 5. 已知：4NH 3＋5O 2 ＝ 4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用3NH υ、2O υ、NO υ、O H 2υ mol / L·min)表示，则正确的关系是 A. 453NH υ＝2O υ B. 562O υ＝O H 2υ C.233NH υ＝O H 2υ D. 452O υ＝NO υ 6. 某温度下，反应2N 2O 54NO 2＋O 2开始进行时，c N 2O 5＝00408 mol / L ，经1 min后，c N 2O 5＝0030 mol / L ，则该反应的反应速率为AN 2O 5＝1.8×104mol / L·s B N 2O 5＝1.08×102mol /L·s CNO 2＝1.8×104mol /L·s D O 2＝1.8×104mol /L·s 7. 反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L -1·s -1，则这段时间为A. 0.1 sB. 2.5 sC. 5 sD. 10 s8. 反应aA （g ）+bB （g ）cC （g ）+dD （g ），若v (D) = b mol·L -1•s -1，则v (B)为（ ）A. b 2 mol·L -1•s -1B. b 2/d mol·L -1•s -1C. b mol·L -1•s -1D. db 29. 反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率x υ(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为A. 2O υ＝ 0.01 mol / L·sB. NO υ＝ 0.008 mol / L·sC. O H 2υ＝ 0.003 mol / L·sD. 3NH υ＝ 0.003 mol / L·s10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验 反应温度/℃ Na 2S 2O 3溶液 稀H 2SO 4 H 2OV/mL c/（mol·L -1） V/mL c/（mol·L -1）V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 11.2SO 2(g)+O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。