当前位置：文档之家 › 2010年山东省化学优质课件评选：2.2 第1课时《电解质及其电离》(鲁科版必修1)

2010年山东省化学优质课件评选：2.2 第1课时《电解质及其电离》(鲁科版必修1)

  • 格式：ppt
  • 大小：603.50 KB
  • 文档页数：18

下载文档原格式

  / 18

合集下载

【化学】鲁科版必修1课件：第2章2节(第1课时)电解质及其电离

【化学】鲁科版必修1课件：第2章2节(第1课时)电解质及其电离

自主探究
精要解读
实验探究
【慎思3】判断正误
(1)液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非 电解质 ( ( (3)铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 是非电解质 ( ( (4)蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们 ) ) ) )
(2)NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
正确判断离子间能否大量共存。
自主探究
精要解读实验探究源自第1课时 电解质及其电离自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
电解质和非电解质
1. 电解质和非电解质 熔融状态下能够导电的 水溶液里 或_________ (1)电解质：在_________ 酸、碱、盐 都是电解质。 化合物 。如___________ _______ 水溶液 里和_________ 熔融状态下都不能导电的 (2)非电解质：在________ 化合物 。如蔗糖、乙醇等都是非电解质。 _______ 2． 电解质的电离 (1)概念 溶解于水 或_________ 受热熔化 时，离解成能够__________ 自由移动的 电解质_________ 离子 的过程。 _____
自主探究 精要解读 实验探究
弱电解质 2．
只部分电离 的电解质。 (1)概念：在水溶液中___________ (2)与物质分类的关系 弱酸、弱碱、水 等都是弱电解质。 _______________ (3)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“ ”，如 － ＋ CH COOH CH COO ＋ H CH3COOH：___________________________ ， 3 3 ＋ － NH3·H2O NH4 ＋OH NH3·H2O：____________________________ 。,

鲁科版高中化学必修一 优质课课件 电解质的电离-课件

鲁科版高中化学必修一 优质课课件 电解质的电离-课件

研究流程
驱动问题1：泡腾片里哪 些物质发生了化学反应?
泡腾片产生气体的猜想 模拟实验验证猜想
观察成分表
NaHCO3和柠檬酸是否发生反应
任务一：模拟泡腾片中的反应—认识“电离”过程
活动1-1：验证碳酸氢钠和柠檬酸是否发生了反应 【实验1】 1.取2药匙NaHCO3固体和2药匙柠檬酸固体，混合均匀，观
任务二：认识电解质及电解质的分类
活动2-2：【思考】 实验表明，0.1mol·L-1盐酸比0.1mol·L-1醋酸导电性强，这是为什么？
强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质
任务二：认识电解质及电解质的分类
六大强酸
HNO3 HClO4 H2SO4 HCl HBr HI
晶体中的作用力 绘制微观示意图
加水之后产生了自由移动的离子
任务一：模拟泡腾片中的反应—认识“电离”过程
【思维拓展1】 NaHCO3在其他条件下能电离出自由移动 的离子吗？
任务一：模拟泡腾片中的反应—认识“电离”过程
【思维拓展2】有机酸在熔融状态下能否电离？
【实验3】 分取适量冰醋酸 、 适量冰醋酸与蒸馏水于干燥洁净的烧杯中， 测定其导电性。
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由
移动离子数目多
课后作业：
必做：研究膨松剂中碳酸氢钠发生的离子反应。 选做：尝试用柠檬酸除去水垢，并探究其反应原理。
NaHCO3 NaHCO3

柠檬酸 固体
不亮
亮
微亮
亮
不亮
研究流程
驱动问题1：泡腾片里哪 些物质发生了化学反应
泡腾片产生气体的猜想 模拟实验验证猜想
驱动问题2：固体时为 什么没有气体产生？

高中化学必修一鲁科版课件：第2章第2节第1课时电解质及其电离

高中化学必修一鲁科版课件：第2章第2节第1课时电解质及其电离

3．电离方程式——用离子符号和化学式来表示电解 质电离过程的式子。 (1)熔融的 NaCl：NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－。
＋ 2－ Na SO ===2Na ＋ SO (2)Na2SO4 水溶液：_______________________ 。 2 4 4
－ (3)NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4 。
酸：HCl、HNO3 碱：Ca(OH)2、NH3· H2 O 、NaOH 所含物 盐：KNO3、NaCl、 质类型 CaCO3 活泼金属氧化物：CaO、 MgO、Na2O
非金属氧化物： SO2、CO2 非酸性气态氢化 物：NH3 部分有机物：蔗 糖、CH4、酒精
4．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电 解质。 5．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决 于组成化合物的微粒和性质。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( )
(2) 固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质。 ( ) (3) 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 ( )
要点 电解质(非电解质)与“导电”间的关系 问题 1：电解质与非电解质之间有何区别和联系？
类型 相同点 不同点 电解质 化合物 水溶液里或熔融状态 下能导电 在水溶液里或熔融状 态下自身能发生电离 非电解质 化合物
水溶液里和熔融 状态下都不能导 电
在水溶液里和熔 融状态下自身不 能发生电离
本质区别
解析：(1)属于电解质的是酸、碱、盐、活泼金属氧 化物和水：HBr、CH3COOH、H2CO3 是酸，Mg(OH)2、 Ba(OH)2 是碱，BaSO4、(NH4)2CO3 是盐，CaO 是活泼金 属氧化物，以上物质都属于电解质；属于非电解质的是大 多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物：

高中化学 2.2《电解质》第一课时(2)评选优质课件 鲁科版必修1

高中化学 2.2《电解质》第一课时(2)评选优质课件 鲁科版必修1
A、MgCl2晶体 B、NaCl溶液 C、氯化氢气体 D、熔融烧碱
编辑ppt
书写电离方程式应注意： 元素守恒，电荷守恒
原子团不能拆。
写出下列物质的电离方程式
硫酸 H2SO4
氢氧化钡 Ba(OH)2
氯化铵
NH4Cl
编辑ppt
重新认识酸、碱、盐
电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸。 生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱。 能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸
属于电解质的是： 1 3 6 8
属于非电解质的是 ： 2 7
编辑ppt
3、NaCl 6、NaOH 9、Cl2
氯化钠在水溶液中或熔融状态 下为什么能够导电？
通电后，离子是怎样移动的？
氯化钠晶体导电吗？为什么？
小品表演的要求：
两名同学代表Na+,两名同学代表Cl四名同学代表水，一名同学代表小灯泡 一名同学代表负极，一名同学代表正极 一名同学是总指挥：
１、铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（ ×）
2、NaCl溶液能导电，所以它是电解质。（ × ）
3、电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电 （ ×）
4、蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电， 所以它们是非电解质。（ ）√
下列物质中： 1、HCl 4、 盐酸 7、乙醇
2、蔗糖 5、铜 8、CuSO4
非电解质
（蔗糖、乙醇等）
我的收获 二、 自由移动的离子
电解质 溶解于水
或受热熔化
电离
重新认识 酸、碱、盐
电离方程式
编辑ppt
写一篇小文章
--------电解质在生活中的重要性
将NaCl分别在晶体、熔融态、水溶液 中离子的存在形态及通电后如何变化介 绍给大家。

高中化学鲁科版必修一课件：第2章 第2节 电解质 2.2.1 电解质及其电离

高中化学鲁科版必修一课件：第2章 第2节 电解质 2.2.1 电解质及其电离

的物质的量浓度不同，所以两种溶液的导电能力不同。
(1)HCl、H2SO4
－ HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋。 SO2 4
(2)NaOH、Ba(OH)2 NaOH===Na＋＋OH－；Ba(OH)2===Ba2＋＋ 2OH－ 。 (3)BaCl2、Al2(SO4)3
－ BaCl2===Ba2＋＋2Cl－； Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2 4
BaSO4
√
C
D
CaCO3
SO2
HNO3
H2O
非电解质
解析 A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难
溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；
D项，H2O是电解质。
方法规律 解析 答案
2. 有下列物质：①氢氧化钠固体 ⑤二氧化碳气体 钠 请回答下列问题： ⑥稀氨水 ⑩CuSO4· 5H2O晶体。
易错警示
解析
答案
三、强电解质和弱电解质
1.按右图装置做实验，比较0.1 mol· L－1的盐酸和0.1 mol· L－1
的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？ 答案 实验表明，一定体积的0.1 mol· L－1的盐酸比同体积同
浓度的醋酸溶液导电性强。这是因为氯化氢在水中完全电离，
而醋酸在水中只是部分电离，0.1 mol· L－1的盐酸和醋酸溶液所含有的H＋
3.电离方程式的书写要求
(1)式子左边书写化学式，右边书写离子符号。
(2)电离方程式遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和
电荷守恒 ( 即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负

(教师参考)高中化学 2.2.1 电解质及其电离课件1 鲁科版必修1

(教师参考)高中化学 2.2.1 电解质及其电离课件1 鲁科版必修1

HNO3 H2SO4 KOH
Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2
酸 碱 盐
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
精选ppt
8
铁√
√
铜 √
氯化钠 晶体
氯化钠 溶液
× 盐酸 √
√ 稀硫酸 √
×
×
锌 √ 硝酸钾 √ 烧碱固 √
晶体√×体×铝硝酸钾 精选ppt 烧碱溶
4
问题 为什么上述物质的溶液具有导电性？ 探究
金属能导电
盐酸、NaOH溶液 NaCl溶液能导电
定向迁移
定向迁移
金属内部有自由移 动的带负电的电子
溶液中也有自由 移动的带电微粒
第2章 元素与物质世界 第2节 电解质
第1课时 电解质及其电离
精选ppt
1
问题探究一
电解质的电离
精选ppt
2
化合物的另一种分类方法
物 质
溶液
元素
纯 净 物 混 合 物
浊液
单 质
化 合 物
胶体
精选ppt
酸、碱、盐 氧化物
？电解质 非电解质 在水溶液中或熔化状 态下是否导电 3
一、电解质的电离
【问题1】下列哪些物质能导电？
精选ppt
5
[质疑]
物质中有阴阳离子就能导电吗？
电离——
在水分子作用下或受热时，晶体中 被束缚着的离子解离为可自由移动的离子， 这个过程就叫做电离 。
电离与通电与否无关。
精选ppt
6
电离的表示方法——电离方程式
HCl=H++ClNaOH=Na++OHNaCl=Na++Cl-

山东省2010年高中化学 2.2《离子反应》评选优质课件 鲁科版必修1


四查各守恒。
Ag+ + Cl- = AgCl↓
迁移·应用
检查下列离子方程式书写是否正确 判断离子方程式书写正误的注意事项：
①K2CO3与HCl溶液
3 2+
①看物质的书写形式是否正确； CO +2 H =CO ↑+ H O （√）
②看离子反应是否符合客观事实； ③看是否符合质量守恒和电荷守恒； Cu ＋2OH = Cu(OH) ↓ Cu ＋OH = Cu(OH) ↓ （×）
当堂检测
3、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用 同一离子方程式表示的是（ B ） A．NaOH+HCl B．NaOH+H2SO4 C．BaCl2+H2SO4 D. NaCl+AgNO3 KOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 HCl + AgNO3
课后作业：
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应 式并配平。 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
交流·研讨
通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发 现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪 些区别吗？ 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反
应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示
2+ 2+ -22
② NaCl溶液与HNO3溶液 Na+＋NO3- = NaNO3 （×） ③ CuSO4溶液与NaOH溶液
2
2
④看是否漏掉离子反应； ↓+ 2H O Ba 2H + ＋SO += BaSO 2OH =BaSO SO Ba + ↓ （×）

鲁科版高中化学必修一课件2.2.1电解质.pptx


是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度_______ 0.2mol·L-1(选填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一 般来说，_______是强电解质，_________是弱电解质。根 据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水中分别 加入0.03mol的NaOH和HCl，混合均匀（假设体积不变）， 接通电源，可以观察到的现象是__________。 A.与混合前无任何区别 B.5只灯泡都亮起来，亮度几乎完全相同 C.只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来， 另外两只不亮
答案：（1）由亮变暗，最后熄灭 溶液中有白色沉淀产生且逐渐增多，小球下沉到烧杯 底部 （2）H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 （） A.CH3COOHB.Cl2 C.NH4HCO3D.SO2 【解析】选D。非电解质通常为非金属氧化物、NH3、大 多数有机物等。A、C均为电解质，B为单质，既不是电解 质也不是非电解质，D中SO2为非金属氧化物属于非电解 质，它在水溶液中生成了H2SO3，能导电。
知识点一：电解质和非电解质 1.(2010·雅安高一检测)下列物质属于电解质并能导 电的是（） A.酒精B.氯化钾晶体 C.液态氯化氢D.熔融态的氢氧化钠 【解析】选D。酒精为非电解质，KCl、HCl、NaOH均为 电解质，但只有熔融态NaOH导电。
2.（2010·天津五校联考）化学兴趣小组在家中进行化学 实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接 好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）
ห้องสมุดไป่ตู้
2.（14分）小明等同学为了探究电解质强弱与物质分类的 关系，设计了如下实验： （Ⅰ）在5只250mL烧杯中分别加入浓度均为0.2mol·L-1的 盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各 150mL。 （Ⅱ）在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图 连接好。

化学：2.2《电解质》第一课时课件(鲁科版必修1) - 副本


ACD ）
下列物质中:
1、硫酸 2、蔗糖
3、氨气
4、醋酸
5、铜
6、氨水
7、乙醇 8、二氧化碳
9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱
1属3于、非氯电化解钠质溶的液是__2_____3______7_ 8
属于电解质的是__1_____4____1_0___1_1 12
属于强电解质的是___1_____1_1_____ 12
。
和 不能 化合物 非电解质：在水溶液里 熔化状态下都
导电的
。
如：部分气态氢化物NH3；非金属 氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大 多数有机物
下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（C ）
Ａ、Ｎａ2ＳＯ４
Ｂ、酒精
Ｃ、Cl２
Ｄ、ＨＣｌ
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(C)
A.CH3COOH B. Cl2 C. CO2 D.NH4HCO3
例如：S03，NH3，溶于水后可以导电， 但是相应的电解质分别是 H2SO4 , NH3.H2O.
概念理解3
具备下列条件之一即为电解质： 1.在水溶液里能导电。 2. 在熔融状态下能导电。
BaCO3是电解质，虽然BaCO3是沉 淀物，在水中不导电，但是其熔融 状态可以导电，是电解质。
你能从物质分类的角度认识电解质、非电 解质吗？
晶体食盐不导电的原因： 离子不能自由移动
决定溶液导电性强弱的因素： 溶液中自由移动离子浓度的大小
2、电解质的电离
Na+
Cl-
食 盐 的 电 离
2、电解质的电离
(1)电离： 物质溶于水或受热熔化时，离解成能
够自由移动的离子的过程，称为电离。
（2）表示方法

鲁科版高中化学必修1第2章 第2节 第1课时电解质及其电离课件1 (共51张PPT)


二、电解质及其电离 1.电解质导电的原因(以NaCl为例分析):
将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离 子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合 钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。
2.电离: (1)一个过程:化合物离解成_________ 离子的过程。 自由移动
溶于水 或_________ (2)两个条件:_______ 。 熔融状态
1．构成电解质的条件 (1)电解质一定是化合物，单质、混合物都不是电解质。 (2)电解质在水溶液里或熔融状态下一定能够导电。 水溶液里或熔融状态下具备其一即可，如液态HCl不导电， 但在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。
2．判断电解质时的四种常见误区
物质举例 原因
Fe、Cu等金属在熔融状态下也能 够导电，但不是电解质
必修1第2章 第2节 第1课时电解质及其电离1
一、电解质和非电解质 1.概念: 水溶液或熔融状态 (1)电解质:在_________________ 下能导电的化合物。 (2)非电解质:在_________________ 水溶液和熔融状态 下均不能导电的化合物。
【微点拨】电解质和非电解质均是对化合物而言,单质和混合物既不
是电解质也不是非电解质。
2.电解质的分类:
完全电离
只部分电离
结合电解质和非电解质的概念,完成以下填空: 有下列八种物质,其中属于电解质的是_______; ①②③ 属于非电解质的是 _____ ④⑥ 。 ①H2SO4 ⑥NH3 ②NaCl ⑦单质铜 ③NaOH ⑧盐酸 ④蔗糖 ⑤Cl2
1．强电解质 完全电离 电解质。 (1)概念：在水溶液里能_________ 强酸、强碱、 ____________ 大部分盐 __________ 等都是强电解质。 (2)电离方程式。 强电解质的电离方程式用“==”表示，如 H2SO4==2H++SO42KOH==K++OHH2SO4:_________________,KOH:______________, KNO3==K++NO3KNO3:_________________ 。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
①石墨
）
√
②液态氯化氢
③氢氧化钠溶液 ⑥蔗糖溶液
④ 无水酒精
√
⑤硝酸钾晶体 ⑧盐酸
√
⑦熔融的氢氧化钠
氯化钠和蔗糖的导电性比较
物质 状态
晶体 不导电 不导电
水溶液 导电 不导电
熔融状态 导电 不导电
氯化钠 蔗 糖
思考： 思考：
和蔗糖(C ⒈如何从不同的角度对氯化钠(NaCl)和蔗糖 12H22O11) 如何从不同的角度对氯化钠 和蔗糖 进行分类？ 进行分类？ 为什么氯化钠晶体不导电， ⒉为什么氯化钠晶体不导电，而在水溶液里和熔融状态 时可以导电？ 时可以导电？ 3.为什么氯化钠水溶液可以导电 而蔗糖水溶液不导电？ 为什么氯化钠水溶液可以导电， 3.为什么氯化钠水溶液可以导电，而蔗糖水溶液不导电？
【问题解决】 问题解决】
溶液由溶质、溶剂两部分组成， 溶液由溶质、溶剂两部分组成，溶质 化合物） （化合物）在水溶液里是以什么状态 存在的？分子还是离子？ 存在的？分子还是离子？ 电解质： 电解质：在水溶液里以离子形式存在 非电解质： 非电解质：在水溶液里以分子形式存在
？
畅所欲言 ⒈通过本节课的学习，你学习了哪些知识？ 通过本节课的学习，你学习了哪些知识？ ⒉在学习过程中，你还领悟了哪些方法？ 在学习过程中，你还领悟了哪些方法？
【问题与思考】 问题与思考】
已知NaHSO 在水溶液中发生如下电离： 已知NaHSO4在水溶液中发生如下电离： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ， 属于酸、 盐中的哪一种？ 则NaHSO4属于酸、碱、盐中的哪一种？ 属于盐， NaHSO4属于盐，因为其电离时产生了 金属阳离子Na 和酸根离子SO 金属阳离子Na+ 和酸根离子SO42-。
⑵电离方程式
① HCl = H+ + Cl② Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH③ NaCl = Na+ + Cl-
如何书写电解质的电离方程式？ 如何书写电解质的电离方程式？
【方法导引】
书写电离方程式注意事项 1、方程式左边是电解质的化学式，右边 方程式左边是电解质的化学式， 是电离产生的离子符号。 是电离产生的离子符号。 电解质溶液是呈电中性的， 2、电解质溶液是呈电中性的，电离产生 的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带 负电荷总数。 负电荷总数。 电离前后原子数目和种类不变。 3、电离前后原子数目和种类不变。 4、电离产生的阴阳离子数目用阿拉伯数字 等表示。 2、3等表示。
一、电解质及其电离
⒈电解质和非电解质
电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
研讨】 【交流·研讨】 交流 研讨
下列物质属于电解质的是（ 下列物质属于电解质的是（
迁移· 迁移·应用 请分别书写下列各组物质的电离方程式， 请分别书写下列各组物质的电离方程式， 并进一步从电离的角度认识酸、 电离的角度认识酸 并进一步从电离的角度认识酸、碱、盐。 ⑴ 硝酸、硫酸 ： 硝酸、 氢氧化钾、氢氧化钡： ⑵ 氢氧化钾、氢氧化钡 ⑶ 硫酸铜、氯化铜： 硫酸铜、氯化铜：
⑶ 酸、碱、盐 ①酸
巨野县第一中学
第二节 电解质（第一课时） 电解质（第一课时）
电解质及其电离
菏泽市巨野县第一中学 梁劲松
氯化钠和蔗糖的导电性比较
物质 状态
晶体 不导电 不导电
水溶液 导电 不导电
熔融状态 导电 不导电
氯化钠 蔗 糖
思考： 思考：
和蔗糖(C ⒈如何从不同的角度对氯化钠(NaCl)和蔗糖 12H22O11) 如何从不同的角度对氯化钠 和蔗糖 进行分类？ 进行分类？ 为什么氯化钠晶体不导电， ⒉为什么氯化钠晶体不导电，而在水溶液里和熔融状态 时可以导电？ 时可以导电？ 3.为什么氯化钠水溶液可以导电 而蔗糖水溶液不导电？ 为什么氯化钠水溶液可以导电， 3.为什么氯化钠水溶液可以导电，而蔗糖水溶液不导电？
电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。 电离时，生成的阳离子全部是H 的化合物。 全部是
②碱
电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。 电离时，生成的阴离子全部是OH 化合物。 全部是
③盐
电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子） 电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。 和酸根阴离子的化合物。
研讨】 【交流·研讨】 交流 研讨
下列物质属于电解质的是（ 下列物质属于电解质的是（ 能导电的是（ 能导电的是（ ）
①石墨
）
√
√
②液态氯化氢√Fra bibliotek③氢氧化钠溶液 ⑥蔗糖溶液
④ 无水酒精
√
⑤硝酸钾晶体 ⑧盐酸
√√
⑦熔融的氢氧化钠
√
氯化钠和蔗糖的导电性比较
物质 状态
晶体 不导电 不导电
水溶液 导电 不导电
作业
⒈完成学案上的形成性检测。 完成学案上的形成性检测。 完成学案上的形成性检测 ⒉预习电解质（第2课时）—— “电解质 预习电解质（ 预习电解质 课时） 在水溶液中的反应” 在水溶液中的反应” 。 ⒊查阅资料，写一篇小论文《生命与电解质》 查阅资料，写一篇小论文《生命与电解质》 查阅资料
谢谢各位专家 同仁莅临指导
Na+
Cl-
的 过 程
氯 化 钠 溶 于 水
⒉电解质的电离
⑴概念
像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成 氯化钠这样溶解于水或受热熔化时， 这样溶解于水或受热熔化时 自由移动的离子的过程称为电离 电离。 自由移动的离子的过程称为电离。
实验证明： 实验证明： 酸在溶于水时可以发生电离， 酸在溶于水时可以发生电离，碱和盐 在溶于水或受热熔化时可以发生电离。 在溶于水或受热熔化时可以发生电离。
熔融状态 导电 不导电
氯化钠 蔗 糖
思考： 思考：
和蔗糖(C ⒈如何从不同的角度对氯化钠(NaCl)和蔗糖 12H22O11) 如何从不同的角度对氯化钠 和蔗糖 进行分类？ 进行分类？ 为什么氯化钠晶体不导电， ⒉为什么氯化钠晶体不导电，而在水溶液里和熔融状态 时可以导电？ 时可以导电？ 3.为什么氯化钠水溶液可以导电 而蔗糖水溶液不导电？ 为什么氯化钠水溶液可以导电， 3.为什么氯化钠水溶液可以导电，而蔗糖水溶液不导电？