实验室制取氢气及其性质实验报告

实验室制取氢气及其性质实验报告实验者：实验日期：一、实验目的：1、掌握实验室制取氢气的方法2、掌握氢气的性质二、实验器材：导气管，试管，酒精灯，水槽，启普发生器三、实验药品：锌粒，稀硫酸，氧化铜四、实验原理：Zn+H2SO4 H2+ZnSO4五、实验步骤：安装如图组装仪器。

查：检查装置气密性，方法是,开启旋塞,向球形漏斗中加水,当水充满容器下部的半球体时关闭旋塞,继续加水,使水上升到球形漏斗中。

静置片刻,观察水面是否下降,如下降说明漏气。

漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或球形漏斗与容器接触的磨口处。

如漏气应塞紧橡皮塞或在磨口处涂一薄层凡士林。

装：锌粒由容器上的气体出口加入,加固体前应在容器的球体中加入一定量的玻璃棉,以防固体掉入半球体中。

液体试剂从球形漏斗口注入,注液方法与上述注水方法相同。

液体的量以反应时刚刚浸没固体为宜。

打开气体出口的活塞，开始反应，收集氢气。

收：采用排水法收集氢气，理由是氢气不溶于水。

离：收集满氢气后，先将导管移开水槽。

六、氢气性质实验操作：1、氢气的纯度检验：收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。

点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。

重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯。

2、吹泡泡实验：将出气导管上沾上肥皂水，可以观察到不断有泡泡冒出并升空，这说明氢气的密度比空气轻。

3、氢气的燃烧：在玻璃导管尖处点燃氢气，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

罩在火眼上方点燃的烧杯壁上有小水珠出现，并放出热量。

反应方程式：2H2+O22H2O4、氢气还原氧化铜：先往试管内加入氧化铜，把氢气导气管伸入试管底部，先通入氢气一段时间（是为了把氧气清除，否则加热后氧化铜会与氧气反应，影响试验）再加热试管，使氢气还原氧化铜，看到黑色氧化铜全部变成红色时，停止加热，继续通入氢气（若先停止通氢气，则收集氢气处的水会倒吸入试管内，使热试管炸裂，同时被还原的铜又会被氧气氧化），待试管冷却后，停止通氢气。

一、实验目的1. 掌握氢气的制备方法；2. 了解氢气的物理和化学性质；3. 掌握氢气的收集方法。

二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，具有可燃性和还原性。

实验室中常用活泼金属（如锌）与稀硫酸反应制备氢气，反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 锌粒- 稀硫酸- 氢氧化钠溶液- 浓硫酸- 碱石灰- 澄清石灰水- 氧化铜- 铁丝- 氢气燃烧装置2. 实验仪器：- 锥形瓶- 长颈漏斗- 分液漏斗- 烧杯- 滴定管- 气球- 烧杯- 试管- 铁架台- 铁夹- 水槽四、实验步骤1. 氢气的制备：（1）取一定量的锌粒放入锥形瓶中；（2）向锥形瓶中加入适量的稀硫酸；（3）用长颈漏斗将氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，观察氢气产生；（4）用气球收集氢气。

2. 氢气的性质实验：（1）氢气燃烧实验：将氢气燃烧装置连接好，用氢气点燃，观察火焰颜色；（2）氢气还原氧化铜实验：将氧化铜放入试管中，用酒精灯加热至红热，然后通入氢气，观察氧化铜颜色变化；（3）氢气与铁丝反应实验：将铁丝放入试管中，用酒精灯加热至红热，然后通入氢气，观察铁丝表面变化；（4）氢气与碱石灰反应实验：将碱石灰放入试管中，通入氢气，观察碱石灰颜色变化。

3. 氢气的收集：（1）将气球充满氢气，用澄清石灰水检验氢气纯度；（2）将氢气收集在集气瓶中，用向上排空气法收集。

五、实验结果与分析1. 氢气的制备：实验中观察到锌粒与稀硫酸反应产生气泡，证明氢气成功制备。

2. 氢气的性质实验：（1）氢气燃烧实验：氢气燃烧时火焰呈淡蓝色；（2）氢气还原氧化铜实验：氧化铜颜色由黑色变为红色，证明氢气具有还原性；（3）氢气与铁丝反应实验：铁丝表面出现黑色，证明氢气具有还原性；（4）氢气与碱石灰反应实验：碱石灰颜色由白色变为淡蓝色，证明氢气具有还原性。

3. 氢气的收集：用向上排空气法收集氢气，氢气纯度较高。

一、实验目的1. 了解氢气的制备方法及其原理；2. 掌握实验室制备氢气的操作步骤；3. 掌握氢气的收集方法及注意事项；4. 分析实验过程中可能出现的误差。

二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，具有很高的燃烧热值。

实验室制备氢气的方法主要有以下两种：1. 活泼金属与酸反应：活泼金属（如锌、镁等）与酸（如稀硫酸、盐酸等）反应生成氢气和相应的盐。

反应方程式为：金属 + 酸→ 盐 + 氢气2. 水电解：将水电解成氢气和氧气。

反应方程式为：2H2O → 2H2↑ + O2↑本实验采用第一种方法，即锌与稀硫酸反应制备氢气。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：启普发生器、试管、酒精灯、导管、集气瓶、铁夹、镊子、试管架、滴管等；2. 试剂：锌粒、稀硫酸、蒸馏水。

四、实验步骤1. 检查启普发生器气密性：关闭导气管旋钮，从漏斗注入水至淹没锌粒，观察液面是否下降。

若液面下降，则说明气密性不好，需涂凡士林密封。

2. 装料：将锌粒放入启普发生器中，加入适量稀硫酸，使锌粒全部淹没。

3. 检验氢气：用导管将产生的氢气通入试管，观察氢气是否燃烧。

若氢气燃烧，说明已收集到纯净的氢气。

4. 收集氢气：将集气瓶倒置，用导管将氢气导入集气瓶中，直至集气瓶内充满氢气。

5. 氢气检验：用火焰点燃集气瓶内的氢气，观察火焰颜色。

若火焰呈淡蓝色，说明氢气已收集纯净。

6. 实验结束：关闭导气管旋钮，收集好实验器材。

五、实验现象1. 锌与稀硫酸反应产生气泡，逐渐增多；2. 氢气收集瓶内充满氢气，用火焰点燃氢气，火焰呈淡蓝色。

六、实验数据与分析1. 实验数据：实验过程中，收集到约100ml的氢气。

2. 数据分析：根据反应方程式，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。

实验过程中，收集到的氢气体积与理论计算值基本相符。

七、实验误差分析1. 氢气收集过程中，部分氢气可能泄漏，导致实际收集到的氢气体积小于理论计算值；2. 实验过程中，操作不规范可能导致氢气纯度不高，影响实验结果。

实验报告常见气体的制备及性质——氢气、氯气姓名：李彩琳学号：201011151934指导老师：孙根班实验日期：2013-04-09交报告日期：2013-06-12氢气的制备及性质一、实验目的1.使学生熟悉启普发生器的原理和构造，掌握其使用方法。

2.掌握演示氢气性质实验的安全操作技能3.初步掌握运用氢气还原氧化铜实验，讲解氧化还原反应概念的教学技能二、实验用品仪器和装置：启普发生器、试管、酒精灯、蒸发皿、干燥管、烧杯、集气瓶、玻璃片、水槽、旧易拉罐、玻璃棒试剂和材料：锌粒、盐酸（1:1）、凡士林、洗衣粉、甘油、碱石灰、氧化铜、蜡烛、洗涤剂三、实验过程1.启普发生器的安装练习2.氢气验纯打开导气管活塞，向下排空气法收集一试管氢气，移近火焰，听是否有爆鸣声（注意：氢气随用随制，及时关闭导气管活塞，防止氢气散到室内）3.氢气吹肥皂泡蒸发皿装上洗涤灵，将导氢气的软胶管蘸上洗涤灵，管口朝上吹泡。

泡泡飞落，用木条点燃。

4. 5.6. 氢气还原氧化铜方法一：如图，通入已验纯的氢气，赶走试管中的空气，再加热。

观察现象。

方法二：取铜丝，用砂纸磨光表面后，在玻璃棒上绕城螺旋状，再放在酒精灯的外焰上加热，使表面生成黑色的氧化铜，将此表面氧化的铜丝放入试管内，用氢气还原后，可观察到其表面的氧化铜又变成光亮的铜。

四、 实验记录与结论分析1. 氢气验纯：听到轻轻的噗噗声，氢气比较纯2. 氢气吹肥皂泡：导管末端有气泡逸出3. 爆鸣气：氢气泡点燃后发生爆炸4. 氢气燃烧生成水：氢气燃烧为淡蓝色火焰，有水珠生成5.氢气还原氧化铜：黑色固体变红，试管壁上有水珠生成（注意：a.加热前预热，试管一定要倾斜b.先通氢气防止与空气混合发生爆炸分析：利用启普发生器制氢气可有效控制反应速率，是很好的固液反应器，本实验操作要注意安全，氢气的验纯，爆鸣气等操作要小心。

氯气制备及其性质一、实验目的掌握实验室制取、收集氯气的操作方法和氯气性质实验，尤其要学生学会无污染操作。

氢气的制备与性质
一、氢气的制备
1.1 金属与酸的反应法
在实验室中，通过金属与酸的反应可以制备氢气。

常用的金属有锌、铁等，常用的酸有稀硫酸、稀盐酸等。

反应的化学方程式如下：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
或
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
1.2 电解水法
在工业上，通过电解水可以制备氢气。

氢气和氧气分别在两个不同的电极上生成，反应的化学方程式如下：
2H2O → 2H2↑+O2↑
二、氢气的性质
2.1 物理性质
氢气是一种无色、无味、无毒的气体。

氢气的密度很低，比空气轻，因此可以被用来制造气球和飞艇等轻型交通工具。

氢气具有良好的燃烧性能，可以作为一种燃料使用。

2.2 化学性质
氢气与氧气在适当的条件下可以发生燃烧反应，产生大量的热能和水蒸气。

氢气可以与大多数非金属元素发生反应，如氯气、溴气、硫化氢等。

在高温下，氢气可以与金属发生反应，生成相应的金属氢化物。

，氢气是一种非常重要的工业化学品。

它是一种普遍存在于自然界的气体，具有广泛的用途，如用于气球和飞艇等轻型交通工具，也可以作为燃料和金属材料的还原剂使用。

氢气的制法和性质一、实验原理许多活泼金属，如铝、铁、锌等，都很容易与盐酸或稀硫酸起反应放出氢气。

在反应中，金属原子替换了酸中的氢原子，生成另一种化合物，每两个氢原子相结合成一个氢分子，聚集成氢气。

实验室就是利用了这个原理来制取氢气的。

实验室不用铝或铁与酸反应制取氢气，是因为铝和冷的稀硫酸反应太慢，普通铁与稀酸反应生成的氢气含有硫化氢等杂质。

同样，不能用盐酸代替硫酸，由于盐酸挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

所以，综合考虑，本实验选用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应式如下：Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑二、启普发生器的构造和工作原理简介基本构造：启普发生器常被用于固体颗粒和液体反应的实验中以制取气体，它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。

如右图所示：基本原理：将仪器横放，把锌粒由容器上插导气管的口中加入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。

接着由球形漏斗口加入稀盐酸。

使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应，产生的氢气从导气管放出。

不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应即自行停止。

使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。

启普发生器的优点：反应随开随用，随关随停。

启普发生器的特点：1.实验前，必须检验装置的气密性2.只适用于不溶于水的块状或颗粒状固体与液体发生的反应3.可以通过调节压强，控制反应速率与进程4.反应不能太剧烈，也不能放出大量的热，更不能进行加热5.生成的气体要求微溶于反应溶液，或不溶于反应溶液6.在移动启普发生器时，手应该握住蜂腰部位三、实验操作过程与实验现象（一）操作过程1.装置漏水性的检验：旋紧启普发生器玻璃半球上的出液口处的旋塞，打开导气管上的活塞，从球型漏斗口处加入一定量的水，使水的高度刚好没过出液口的顶部，观察出液口是否漏水。

实验活动1：氢气的实验室制取与性质学
生实验报告单
1. 实验目的
探究氢气的实验室制取方法以及其性质。

2. 实验器材
- 氢气生成装置
- 实验室试剂：锌粉、盐酸、水
- 收集气体的装置：气压计、试管
3. 实验步骤
1. 将适量锌粉加入装有足够盐酸的烧杯中。

2. 将锌粉与盐酸反应产生氢气，收集气体的装置连接至烧杯口，并固定好。

3. 氢气生成后，观察气压计指示的气体收集情况。

4. 实验结果
实验中，成功制取了氢气并进行了收集。

气压计指示了氢气的
压强。

5. 实验讨论与结论
经过实验，我们了解到了氢气的制取方法及部分性质。

盐酸与
锌粉的反应可以产生氢气，而氢气是一种无色、无味、易燃的气体。

同时，我们在实验中观察到了收集气体的装置的重要性，它可以帮
助我们收集和测量气体的产生量。

6. 实验总结
通过本次实验，我们研究到了氢气的制取方法和一些性质。

这
将对我们日后更深入地了解和研究氢气有很大的帮助。

7. 实验安全注意事项
- 实验操作时要戴好安全眼镜和实验室外套，保护好眼睛和皮肤。

- 执行氢气实验时，要注意火源，以免发生火灾。

- 盐酸具有刺激性气味，操作时要做好通风。

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化学氢的实验报告实验名称：制备氢气实验目的：通过实验制备氢气并观察其性质。

实验原理：1. 金属与酸反应生成氢气：在实验中，使用锌条与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式如下：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑反应中锌被氧化为锌离子，硫酸则被还原为硫酸氢根离子，同时产生氢气。

2. 燃烧反应：氢气与氧气反应会发生爆炸燃烧，生成水，反应方程式如下：2H2 + O2 -> 2H2O此反应是放热反应，同时也是一种高效的能源转化方式。

实验材料：1. 锌条2. 稀硫酸3. 试管4. 水箱5. 火柴实验步骤：1. 取一根锌条，用砂纸将其表面的氧化物清除干净。

2. 取一个试管，将锌条放入其中。

3. 向试管中加入适量的稀硫酸。

4. 观察试管中的现象。

实验结果和观察：加入稀硫酸后，可观察到试管内产生了气泡，并且气泡逐渐聚集在试管底部，并且逐渐升高到试管口。

试管中的液体也逐渐变浅，颜色变淡。

实验讨论：这个实验中所观察到的气泡就是氢气。

从反应方程式可以看出，锌条与稀硫酸反应会释放出氢气。

反应本质上是电子转移反应，锌离子被氧化为锌离子，而硫酸则被还原为硫酸氢根离子。

锌作为有多种氧化态的金属而存在，它与酸的反应中，氧化态为0的锌逐渐被氧化为氧化态为+2的锌离子。

实验小结：通过本实验，我们成功地制备了氢气，并观察到了其产生的过程和性质。

氢气是一种无色、无味、易燃的气体，在常温下是一种气态物质。

氢气是一种重要的能源，可以被用作燃料，被广泛应用于工业生产和能源领域。

此外，氢气在一些化学反应中也有重要的应用，如氢气可以用作还原剂，参与一些还原反应。

一、实验目的1. 掌握实验室制取氢气的方法。

2. 了解氢气的物理和化学性质。

3. 学会使用启普发生器进行实验操作。

二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，难溶于水。

实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。

三、实验仪器与药品1. 仪器：启普发生器、烧杯、水槽、橡皮管、试管、酒精灯、镊子、试管夹、集气瓶、毛玻璃片、玻璃片、剪刀、尺子、天平、量筒、滴管等。

2. 药品：锌粒、稀硫酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、酒精、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备启普发生器，检查气密性。

2. 将锌粒放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，搅拌均匀。

3. 将锌粒和稀硫酸的混合液倒入启普发生器中，确保锌粒全部淹没。

4. 将启普发生器的导气管插入集气瓶中，集气瓶内预先放好适量的水。

5. 点燃酒精灯，加热启普发生器，观察氢气产生情况。

6. 当氢气产生稳定时，将集气瓶移至水槽中，用毛玻璃片盖住瓶口，防止氢气逸出。

7. 停止加热，待启普发生器冷却后，打开导气管上的旋钮，将集气瓶中的氢气导入试管中。

8. 将试管倾斜安装于铁架台上，用玻璃片盖住瓶口，防止氢气逸出。

9. 在试管中滴入几滴氢氧化钠溶液，观察反应现象。

10. 将试管倾斜，用玻璃片盖住瓶口，观察氢气燃烧现象。

五、实验现象1. 加热启普发生器后，观察到氢气产生，集气瓶中水位下降。

2. 将氢气导入试管中，加入氢氧化钠溶液后，观察到无明显的反应现象。

3. 将试管倾斜，用玻璃片盖住瓶口，点燃氢气，观察到氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰。

六、实验数据与处理1. 实验数据：根据实验现象，记录氢气的产生时间、燃烧时间等数据。

2. 数据处理：计算氢气的产生速率、燃烧速率等指标。

七、实验结果与分析1. 实验结果表明，实验室制取氢气的方法可行，氢气产生稳定。

2. 通过实验，了解了氢气的物理和化学性质，如无色、无味、无毒、密度比空气小、难溶于水等。