第三节氧化还原反应

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Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。 答案：D
随堂练习：下列关于氧化还原反应的叙述，正确 的是（ ） A. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还 原 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变 化 C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定 被还原 D. 氧化还原反应中一定有电子的得与失 思路导航：对选项A、C可用反应过氧化氢分解来否 定。氧化还原反应的本质是有电子的转移，包括电 子的得失和共用电子对的偏移，故D错。 答案：B
答案：
失 6 2e （1） 2KClO3

MnO2

2KCl 3O2

得 2 6e
得e

（2） Cl 2 2 NaOH NaClO NaCl H 2 O 失e

例题 （福建）下列反应类型中，一定发生电子 转移的是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 思路导航：置换反应一定属于氧化还原反应，所 以在置换反应中一定存在电子的转移。例如：CO2 与H2O化合，NH4NO3的分解，HCl与NaOH发生中和反 应，这三个都是非氧化还原反应，置换反应中一 定有单质参加，有单质生成，故一定属于氧化还 原反应。 答案：C
例题2 下列反应中，既属于氧化还原反应，又 是离子反应的是（ ） A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 甲烷与氧气的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
思路导航：A项：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑是氧化 还原反应也是离子反应；B项：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项： C＋CO2 高温 2CO是氧化还原反应但不是离子反应； D项：H＋＋OH－＝H2O是离子反应但不是氧化还原反 应。 答案：A

F2 Cl2 Br2 I2 S 2其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 F Cl Br I S
还原性逐渐增强
c、根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如 氧化产物价态相同，可根据反应条件的 难、易来进行判断
由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4>MnO2>O2
d、根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于 不同的氧化剂时，可根据氧化产物的价 态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
8、在 CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑的反 应中，下列叙述正确的是 C （1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1 A、①②④ B、③④⑤ C、①②③⑤ D、④
三、氧化还原反应的规律
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 失去电子 则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂
还原性：还原剂>还原产物>氧化剂
5、难易规律 越易失去电子的物质，失去电子后就越难 得电子；越易得电子的物质得电子后就越 难失去电子。
四、氧化还原反应方程式的配平 1. 配平原理和依据： （1）化合价升降总数相等（即转移电 子总数相等）。 （2）质量守恒定律。 （3）电荷守恒关系（对离子反应）
例如：
5e-
KClO3+6HCl 氧化剂 还原剂
KCl+3Cl2↑+3H2O
分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的 电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物。
1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ B
） A．Na2CO3+CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl B．Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 ＝ Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO + H2O ＝ Ca（OH）2 4、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ D ） A．CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
C
C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2
D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
2、价态律：
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：具有双重性 ----根据产物价态的高低判断性质的强弱
如：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
Fe + S == FeS
的质量是多少克？被还原的HNO3的质量是多少
克？ 2、在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中 ，还原产物和氧化产物的质量比是（ C ） A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
应用二：氧化还原反应方程式的配平
0 +5 +6 +4
1 S + 6 HNO3 —— —— 1 H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O
2.单线桥法：表明不同元素原子的电子转移情况
2e0 0 点燃 +1 -1
2 Na + Cl2=== 2NaCl
4e-
SO2
+4
+ 2H2S = 3S + 2H2O

第三节氧化还原反应初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题第三节氧化还原反应反应2Cu +O2==2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型？(氧化反应)什么叫氧化反应？(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应)请判断下列反应中H2发生了什么反应？CuO+H2 ==H2O +Cu(H2夺取了CuO 中的氧并与氧结合生成了H2O ，发生了氧化反应)那么CuO 发生了什么反应？(CuO 失去了氧，发生的是还原反应)在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。

也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

1、2CuO +C===2Cu +CO2↑2、H2O +C==H2 +CO3、CuO +H2 ===Cu +H2O(在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。

总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。

一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化判断下面是不是氧化还原反应：1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？以2Na +Cl2==2NaCl　为例2Na +Cl2==2NaCl　，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。