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氧化还原反应中的规律及应用总结
作者：申承毛
来源：《读写算》2011年第21期
一、概念中的对立统一规律
氧化反应与还原反应同时发生，有氧化剂，同时一定有还原剂，有元素被氧化的同时，一定有元素被还原，氧化剂有氧化性，则还原剂一定有还原性。
二、反应过程中的转换规律(可用双线桥法表示)
三、性质表现规律
1.处于最高价态时只具有氧化性。如：MnO4─中的Mn元素只具有氧化性。F2、O2只具有氧化性。浓硫酸中的硫元素和硝酸中的氮元素只具有氧化性。
2.于最低价态时只具有还原性。如：Na2S中的硫元素只具有还原性。活泼金属只具有还原性。C、H化合价分别为－4＋2＋4、－1＋1，C、CO、H2既可以作氧化性又可作还原剂。
3.元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如SO2中的S元素。
4.对于由不同元素组成的化合物，有一种元素处于最低价态，而另一种元素处于最高价态时，则此化合物既具有氧化性又具有还原性。如HCl中H处于最高价态，Cl处于最低价态，所以HCl既具有氧化性(遇活泼金属)又具有还原性(遇KMnO4、MnO2等)。
四、性质递变规律
①氧化性：氧化剂＞氧化产物
②还原性：还原剂＞还原产物
如，⑴据下列反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl─ 2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2
I2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42─＋2I─
判断各氧化剂强弱顺序：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2；各还原剂强弱顺序：H2S＞SO2＞I─＞Fe2+＞Cl─ 龙源期刊网
⑵下列反应不能发生是：(还原剂强弱顺序：SO2＞I―＞H2O2＞Fe2+＞Cl─)
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计
第三节 氧化还原反应
（第三课时 氧化还原反应的规律及应用 ）
课题： 2.3.3 氧化还原反应的规律及应用 课时 1 授课班级
教
材
分
析 本节内容氧化还原反应从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。本节氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质是本节的基础内容，在学习了这些基础知识的基础上，进一步探究氧化性和还原性判断及强弱比较，总结、归纳、提炼氧化还原反应的基本规律，是对本节内容学习的升华。也是本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害等的目的所在。同时，氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点。设计本节教学内容可有效培养学生总结归纳能力，发现问题和解决问题的能力以及化学计算能力等。
教
学
目
标 知识与技能 1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还原性强弱的一般方法。
2．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。
3. 通过分析探究，典例剖析，初步建立用氧化还原反应中的“电子守恒”思想解决简单的氧化还原计算问题的思维模型。
过程与方法 1.初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
2.通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。
情感态度价值观 1.通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系和对立统一的观点，收获成功的喜悦，感受学习的快乐。
2.关注与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的思想。
第一章 物质及其变化
姓名
第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律及应用
课程学习目标
1.了解氧化性、还原性强弱的比较；
2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；
4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。
一．对氧化性、还原性强弱的认识
1．氧化性指物质 的性质(或能力)；
还原性指物质 的性质(或能力)。
2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al
原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化性、还原性的强弱取决于 ，与 无关。
3．从元素的价态考虑：
(1)最高价态（ ）——只有 。
(2)最低价态（ ）——只有 。
(3)中间价态——既有 ，又有 。
【自我检测】
1．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．2Fe B．3Al C．2S D．H
2．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（ ）
A．N2 B．NH3 C．NO D．NO2
3. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．O2 B．SO2 C．CO2 D．SO3
二．氧化性、还原性强弱的比较方法
1．依据氧化还原反应原理判断
(1)氧化性强弱：氧化剂 氧化产物
(2)还原性强弱：还原剂 还原产物
【例题1】请用双线桥分析下列氧化还原反应，并判断对应物质的氧化性和还原性强弱；
第三节氧化还原反应第1课时 氧化还原反应
情景导入
苹果害羞了
吃过几口的苹果，放置一段时间后，可以看到凡是咬过的地方都变成了红褐色，而且越不成熟的苹果越明显，这是什么原因呢？
原来在苹果的果肉中含有丰富的Fe2+，咬过后果肉暴露在空气中，Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，从而显示出红褐色。苹果越不成熟含有的Fe2+的量越高，因此对于缺铁的患者可以用这种害羞的苹果来补一补。
有些同学喜欢自制苹果汁，可一次喝不完放置在那里，就变颜色，也失去了营养价值，自制苹果汁该如何保存呢？那就想办法隔绝氧气呗！还可以加入还原性更强的维生素C来做替罪羊哦！
互动课堂
知识构建
知识点一 氧化还原反应
1.从得、失氧的角度分析
物质得氧的反应称为氧化反应；物质失氧
的反应称为还原反应。如：
CuO+H2Cu + H2O
【疑难点拨】在化学反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，有物质被氧化，必然物质被还原。
2.从化合价变化的角度分析
Cu+2O+H02Cu0+ H+12O
（1）氧化反应：物质所含元素的化合价 要点探究
类型一 考查氧化还原反应判断
例1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3 ===CaO+CO2↑
B．2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
C．NaCl((s)+H2SO4（浓)==NaHSO4+HCl↑
D．MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】BD
【解析】A项中CaCO3 ===CaO+CO2↑各元各元素化合价均无变化，属于有单质生成的分解反应，为非氧化还原反应。
B项中2KCl+5O-23 ==== 2KCl-1+3O02↑，氯元素及氧元素化合价都发生了变化，属于有单质生成的分解反应，为氧化还原反应。
C项中NaCl((s)+H2SO4（浓)==NaHSO4+HCl得氧，被氧化，发生氧化反应
失氧，被还原，发生还原反应
