泰州实验中学2009-2010年高一化学教案（必修①）
第 1 页 共 8 页 第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应（第1课时）
主备人：王兰芳 时间：2009年10月16日
课程标准：根据实验事实了解氧化—还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化—还原反应
省教学要求：判断反应是否为氧化—还原反应；根据实验事实了解氧化—还原反应的本质
教学目标：
知识与技能：
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
过程与方法：
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了
解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力
情感态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系
教学重点：氧化还原反应的判断方法
教学难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。
教学过程：
Ⅰ、课前检测：
1、 写出下列反应的离子方程式：
二氧化碳通入澄清的石灰水中：__________________________
用稀盐酸除铁锈：_____________________________________
2、标出下列物质中元素的化合价：
CO2 NaOH Fe2O3 KClO3 Na2SO4
化合物中正负化合价的代数和 0 （＞、等于、＜）。
3、 从化合价角度看：氧化剂是指：_______________________________________
还原剂是指：__________________________________________
1
第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应
[A篇 知识对点训练]
知识点1 氧化还原反应的特征
1．下列反应是氧化还原反应的是( )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
答案 A
解析 分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。
2．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
A．分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3
B．将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴
D．实验室利用KMnO4制备氧气
答案 D
解析 A、B、C三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应，D选项中反应物KMnO4中锰和氧元素化合价发生变化。
3．发生在同种元素之间的氧化还原反应是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuO=====△ Cu＋H2O
D．2H2O=====电解 2H2↑＋O2↑
答案 B
解析 H2S中－2价的硫升高到0价，SO2中＋4价的硫降低到0价，是不同物质中同种元素之间的氧化还原反应。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
2
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
答案 D
解析 阴影部分表示该反应属于氧化还原反应，但又不属于化合反应、分解反应和置换反应，只有D项符合题意。
知识点2 氧化还原反应的实质
5．下列各项所述的关系正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
第三节氧化还原反应第1课时 氧化还原反应
情景导入
苹果害羞了
吃过几口的苹果，放置一段时间后，可以看到凡是咬过的地方都变成了红褐色，而且越不成熟的苹果越明显，这是什么原因呢？
原来在苹果的果肉中含有丰富的Fe2+，咬过后果肉暴露在空气中，Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，从而显示出红褐色。苹果越不成熟含有的Fe2+的量越高，因此对于缺铁的患者可以用这种害羞的苹果来补一补。
有些同学喜欢自制苹果汁，可一次喝不完放置在那里，就变颜色，也失去了营养价值，自制苹果汁该如何保存呢？那就想办法隔绝氧气呗！还可以加入还原性更强的维生素C来做替罪羊哦！
互动课堂
知识构建
知识点一 氧化还原反应
1.从得、失氧的角度分析
物质得氧的反应称为氧化反应；物质失氧
的反应称为还原反应。如：
CuO+H2Cu + H2O
【疑难点拨】在化学反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，有物质被氧化，必然物质被还原。
2.从化合价变化的角度分析
Cu+2O+H02Cu0+ H+12O
（1）氧化反应：物质所含元素的化合价 要点探究
类型一 考查氧化还原反应判断
例1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3 ===CaO+CO2↑
B．2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
C．NaCl((s)+H2SO4（浓)==NaHSO4+HCl↑
D．MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】BD
【解析】A项中CaCO3 ===CaO+CO2↑各元各元素化合价均无变化，属于有单质生成的分解反应，为非氧化还原反应。
B项中2KCl+5O-23 ==== 2KCl-1+3O02↑，氯元素及氧元素化合价都发生了变化，属于有单质生成的分解反应，为氧化还原反应。
C项中NaCl((s)+H2SO4（浓)==NaHSO4+HCl得氧，被氧化，发生氧化反应
失氧，被还原，发生还原反应
学必求其心得，业必贵于专精
高一年级化学学科
集 体 备 课 教 案
项目 内容
课题 第二章化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应（第一课时） 修改与创新
教学
目标 三维目标
（一）知识与技能：
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
(二)过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力.
（三）情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； 学必求其心得，业必贵于专精
2、通过创设问题情景,引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望.
教学重、
难点 教学重点、难点:从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质。
教学
过程
预习探究（学生用）
一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。
二、以反应CuO＋H2 △
Cu ＋H2O为例：
1。从反应中物质得氧失氧的角度：
（1）氧化反应：物质得到氧的反应。如H2得到氧，发生氧化反应。
（2）还原反应：物质失去氧的反应。如CuO失去氧，发生还原反应。
(3)在反应中一种物质被氧化另一种物质被还原的反应称作氧化还原反应.
2.从元素化合价升降角度:
（1)氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。如H化合价从0价升高到＋1价，H2发生 学必求其心得，业必贵于专精
了氧化反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价降低的反应.如Cu化合价从＋2价降低到0价，CuO发生了还原反应。
（3）凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
