第一节氧化还原反应

第一节 氧化还原反应

第一课时

教学目的：

1． 巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”的知识。

2． 学会从化合价升降的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。

3．学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。

教学重点：

1． 从化合价升降的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。

2．“双线桥法”表示氧化还原反应。

教学方法：

启发式讲述法

教学过程：

【引言】人类祖先很早就利用火来取暖，烧烤食物，虽然古人不知道，但他们确确实实在利用化学反应所释放出来的能量。在化学的发展道路上，研究反应及其能量变化就一直是化学的一个重要的部分，我们学化学也可以从此入手。

【板书】第一章 化学及其能量变化

【引言】我们从反应入手，学一类重要的反应：氧化还原反应

【板书】第一节 氧化还原反应

【提问】初中阶段我们学习过许多化学反应，这些反应是如何分类的？

【板书】一、化学反应类型：

1、基本反应类型：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

【讨论】1、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念是什么？

2、分别以四种基本反应类型，制取CO2，写出化学反应方程式。

【板书】 反应类型 表达式 实例

化合反应 A + B = AB C + O2 = CO2

分解反应 AB = A + B CaCO3 = CaO + CO2↑

置换反应 AB + C = A + CB C + 2CuO = 2Cu + CO2↑

复分解反应 AB + CD = AD + CB CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

【提问】反应CuO + CO = Cu + CO2 属于哪种基本反应类型呢？

【讲解】基本反应类型这种分类方法有一定的局限性，不能包括所有的反应。

我们在初中里还学过另外一种分类方法，就是根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

【讨论】C + O2 = CO2

2CuO + C = 2Cu + CO2

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

从氧化反应、还原反应的角度来分，分别属于什么反应？

★那么Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 属于哪一种呢？

【结论】氧化反应和还原反应是同时发生的，是合为一体的，有氧化就一定有还原。称为氧化还原反应。

【板书】二、氧化还原反应：

【讲解】一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应一定是同时发生的。如：CuO + H2 == Cu + H2O 【板书】1、从得氧、失氧的角度分析

失去氧，被还原

CuO + H2 == Cu + H2O

氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物

得到氧，被氧化

【讲解】这两个截然相反的过程在同一个反应里同时发生，有得必有失，即有一种物质被氧化必然有另一种物质被还原。

【强调】氧化剂具有氧化性，被还原，得还原产物。

还原剂具有还原性，被氧化，得氧化产物。

【讨论】这个反应与元素化合价升降有什么关系

【板书】2、从化合价升降角度分析

价降低，被还原

CuO + H2 == Cu + H2O

氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物

价升高，被氧化

再举一例： 价降低，被还原

CuO + C == Cu + CO2

氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物

价升高，被氧化

【板书】氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应；有元素化合价升降的反应。

氧化剂：化合价降低的反应物。

还原剂：化合价升高的反应物。

氧化产物：还原剂化合价升高后的生成物。

还原产物：氧化剂化合价降低后的生成物。

【讲解】不仅是有氧得失的反应中才有化合价升降，在许多没有氧参加的反应中也存在化合价的升降，也属于氧化还原反应。有氧得失只是氧化还原反应的一种特殊形式，而有化合价升降才是氧化还原反应的普遍形式，从化合价变化来分析氧化还原反应具有更广泛的适用范围。例如：

价降低，被还原

Cl2 + Na == 2NaCl

氧化剂 还原剂 氧化产物，还原产物

价升高，被氧化

【练习】判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，标明化合价升降与氧化，还原的关系，标明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

1、Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 + H2O

2、H2 + Cl2 == 2HCl

3、Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

第二课时

课型：习题课

教学目标：会用双线桥标明价升高与降低与被氧化和被还原的关系，指明氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。知道什么元素，什么物质被氧化，被还原，是否全部被氧化，是否全部被还原。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

[复习]1、氧化还原反应的判断依据是？

2、氧化剂，价降低，被还原，得还原产物，

还原剂，价升高，被氧化，得氧化产物。

[练习]判断下列反应是否为氧化还原反应，若是， 用双线桥标明价升高与降低与被氧化和被还原的关系，指明氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物

1、2KMnO4 ==K2 MnO4 +MnO2+O2↑

2、Zn+2HCl==ZnCl2 +H2↑

3、2KClO3==2KCl+3O2↑

4、Cl2+H2O=HCl+HClO

5、MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O

6、2Fe+3Cl2==2FeCl3

7、2FeCl3+Fe==3FeCl2

8、CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3) 2

9、HCl+NaOH==NaCl+H2O

10、2H2S+O2=2S+2H2O

【分析】以上氧化还原反应中元素升高几价，降低几价，升高总数与降低总数有何关系？什么元素被氧化，什么元素被还原？

【小结】升价总数=降价总数，化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原。

第三课时

教学目的：

1、 学会从电子转移的观点熟练地分析氧化还原反应，理解其实质。

2、 学会用“双线桥法”表示氧化还原反应电子转移。

教学重点：从电子转移的观点熟练地分析氧化还原反应。

教学难点：用“双线桥法”表示氧化还原反应电子转移。

教学过程：

【复习】1、提问：氧化还原反应是否一定要有氧参加？氧化还原反应的判据是什么？

2、 分析下列氧化还原反应中化合价升降（标出升降几价）与被氧化还原的关系，指明氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。

2H2S+O2=2S+2H2O

[讲述]我们已经知道了有化合价升降的反应是氧化还原反应。那么为什么会有化合价升降呢？化合价升降的本质是什么呢？

[讲解]离子化合物NaCl，共价化合物HCl的形成，分析化合价变化的原因。

所以元素化合价的升降是由电子的得失或偏移造成的，只要有电子的得失或偏移，就会有化合价的升降，就一定是氧化还原反应。

【板书】氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）

[讲述]氧化还原反应的概念经历了

（1）有得失氧的化学反应，叫氧化还原反应。（有局限性）

（2）有元素化合价升降的化学反应，叫氧化还原反应。（从化合价分析）

（3）有电子转移（得失或偏移）的化学反应，叫氧化还原反应。（从实质上分析）

【过渡】我们用一种简单的方法把我们刚才所得的结论清楚的标注在反应方程式上，称为“双线桥法”。

2、双线桥法表示氧化还原反应：

“双线桥”的含义：

a、表示元素化合价的变化过程。

b、表示变价过程中的反应类型。（氧化反应或还原反应）

c、表示变价过程中的电子转移情况。（写明得电子、失电子及电子的数目）

“双线桥”标电子转移的方法：

a 、标发生价态变化元素的化合价

b、用箭头连接反应前后不同价态的同种元素。

c、分析一个原子的得失电子数

d、分析有几个原子发生同样的价态变化，就乘以几。

【课堂练习】用双线桥标注下列反应的电子转移情况：

1、H2O + C = H2 + CO

2、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

3、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

4、2KMnO4 ==K2 MnO4 +MnO2+O2↑

5、Zn+2HCl==ZnCl2 +H2↑

6、2KClO3==2KCl+3O2↑

7、Cl2+H2O=HCl+HClO

8、MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、2Fe+3Cl2==2FeCl3

10、2FeCl3+Fe==3FeCl2

11、2H2S+O2=2S+2H2O

12、K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 13、铜和浓，稀硝酸的反应

[小结] 得电子，价降低，被还原

氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

失电子，价升高，被氧化

【作业】

第四课时

教学目的：

1、掌握氧化剂、还原剂的概念。

2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。

3、巩固练习“双线桥法”。

教学重点：

1、氧化剂、还原剂的判断。

2、氧化剂、还原剂的强弱比较。

教学方法：

讲述法、讲练结合。

教学过程：

【复习回顾】化合价↑———被氧化———失去e-

化合价↓———被还原———得到e-

【练习】1、写出实验室制氧气的反应方程式，并用双线桥标注：

2KClO3 2MnO 2KCl + 3O2

3、 概念辨析

有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（错）O2，O3的相互转化。