泰州实验中学2009-2010年高一化学教案（必修①）
第 1 页 共 8 页 第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应（第1课时）
主备人：王兰芳 时间：2009年10月16日
课程标准：根据实验事实了解氧化—还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化—还原反应
省教学要求：判断反应是否为氧化—还原反应；根据实验事实了解氧化—还原反应的本质
教学目标：
知识与技能：
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
过程与方法：
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了
解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力
情感态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系
教学重点：氧化还原反应的判断方法
教学难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。
教学过程：
Ⅰ、课前检测：
1、 写出下列反应的离子方程式：
二氧化碳通入澄清的石灰水中：__________________________
用稀盐酸除铁锈：_____________________________________
2、标出下列物质中元素的化合价：
CO2 NaOH Fe2O3 KClO3 Na2SO4
化合物中正负化合价的代数和 0 （＞、等于、＜）。
3、 从化合价角度看：氧化剂是指：_______________________________________
还原剂是指：__________________________________________
氧化还原反应（第三课时）
教学目标概览
（一）知识目标
1、使学生了解氧化剂和还原剂。
2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断
（二）能力目标
培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。
（三）情感目标
对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。
重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断
教学方法：设疑、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？
2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。
①PCl（稀）＝3Cu（NO
3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋ClO
[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展） 1、 常见的氧化剂：
（1） 活泼的非金属单质：O等；
（2） 含高价金属阳离子的化合物：FeCl等
（3） 含某些较高化合价元素的化合物：浓H等。
2、 常见的还原剂：
（1） 活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
（2） 含低价金属阳离子的化合物：FeCl等；
（3） 某些非金属单质：C、H等；
（4） 含有较低化合价元素的化合物：HCl、HS、KI等。
3、 在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。
4、 氧化性、还原性及其强弱的判断
（1）依据元素化合价判断
最高价——只有氧化性
最低价——只有还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
[练习]具有还原的离子是（ ） A、MnO
第三节氧化还原反应第1课时 氧化还原反应
情景导入
苹果害羞了
吃过几口的苹果，放置一段时间后，可以看到凡是咬过的地方都变成了红褐色，而且越不成熟的苹果越明显，这是什么原因呢？
原来在苹果的果肉中含有丰富的Fe2+，咬过后果肉暴露在空气中，Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，从而显示出红褐色。苹果越不成熟含有的Fe2+的量越高，因此对于缺铁的患者可以用这种害羞的苹果来补一补。
有些同学喜欢自制苹果汁，可一次喝不完放置在那里，就变颜色，也失去了营养价值，自制苹果汁该如何保存呢？那就想办法隔绝氧气呗！还可以加入还原性更强的维生素C来做替罪羊哦！
互动课堂
知识构建
知识点一 氧化还原反应
1.从得、失氧的角度分析
物质得氧的反应称为氧化反应；物质失氧
的反应称为还原反应。如：
CuO+H2Cu + H2O
【疑难点拨】在化学反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，有物质被氧化，必然物质被还原。
2.从化合价变化的角度分析
Cu+2O+H02Cu0+ H+12O
（1）氧化反应：物质所含元素的化合价 要点探究
类型一 考查氧化还原反应判断
例1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3 ===CaO+CO2↑
B．2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
C．NaCl((s)+H2SO4（浓)==NaHSO4+HCl↑
D．MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】BD
【解析】A项中CaCO3 ===CaO+CO2↑各元各元素化合价均无变化，属于有单质生成的分解反应，为非氧化还原反应。
B项中2KCl+5O-23 ==== 2KCl-1+3O02↑，氯元素及氧元素化合价都发生了变化，属于有单质生成的分解反应，为氧化还原反应。
C项中NaCl((s)+H2SO4（浓)==NaHSO4+HCl得氧，被氧化，发生氧化反应
失氧，被还原，发生还原反应
1 | 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应相关概念
问题引领
【问题1】
初中学习了四大基本反应类型，但是有些反应如：CO2+C 2CO不属于它们中的任何一种，那应该怎么分类呢？这样的反应有什么特征？还有哪些反应和它属于同一类型？
【问题2】
3Fe+2O2 Fe3O4 CuO+C Cu+CO2↑
这两个反应属于哪种反应类型？
概念理解
一、氧化还原反应
1、概念：凡有元素化合价升降的化学反应
2、特征（判别方法）：化合价改变
3、微观解释
4、本质：电子的转移（得失或偏移）
5、四大基本反应类型与氧化还原的关系
高温
高温
点燃
2 | 二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂：得到电子（降价） 还原剂：失去电子（升价）
【讲例】
（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O = H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3
C．2F2+ 2H2O = 4HF+ O2
D．2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
常见氧化剂：①活泼金属单质：O2、Cl2、Br2、I2
②高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+
③高价或较高含氧化合物：
KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、HNO3、KClO3
④过氧化物 ：H2O2、Na2O2
