高考化学 快练选择题 快练9 定量离子方程式的书写判断与计算

专题四离子反应程式的书写技巧与正误判断方法一、离子方程式的书写技巧1、书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，氧化物、非电解质、弱电解质(熟记常见的弱酸和弱碱)、难溶物（归纳书后溶解度表中难溶物和微溶物）、气体等用化学式表示。

两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。

两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

2、书写离子方程式应注意的问题⑴未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸(H2SO4主要以分子形式存在)、氯化钠固体和浓硫酸[NaCl（s）+H2SO4（浓）△NaHSO4+HCl↑]、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应（非溶液中反应）等。

⑵有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。

⑶微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子符号；反应物里微溶物处于浊液或固体状态时，应写化学式。

例如石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca（OH）2+CO32—=CaCO3↓+H2O：向澄清石灰水中通入CO2气体：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O：向氯化钙溶液中滴加NaOH溶液：Ca2++2OH—=Ca（OH）2↓。

⑷多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—等；多元强酸酸式酸根离子在离子方程式中必须拆开写，如HSO4—应写成H++SO42—。

⑸注意反应物之间量的关系，如KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：若按1:2的物质的量之比反应：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O[SO42—恰好完全沉淀，Al元素以AlO2—形式存在]；若按2:3的物质的量之比反应：2Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 6OH —=== 2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓[Al3+恰好完全沉淀，SO42—部分沉淀，SO42—有剩余]。

2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学方程式书写一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Na2SO3溶液中加入氯水：+2H+═SO2↑+H2OB．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2═CaSO3↓+2H+C．向浓NaOH溶液中滴加少量AlCl3：Al3++4OH﹣═Al（OH）4﹣D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：+H++2OH﹣═NH3•H2O+H2O 2．（2024•贵州）下列离子方程式书写错误的是（）A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2OB．用绿矾（FeSO4•7H2O）处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑3．（2024•浙江）下列化学反应与方程式不相符的是（）A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑B．四氯化钛水解：TiCl4+（x+2）H2O TiO2⋅xH2O↓+4HClC．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2﹣+O2+4H+═2S↓+2H2OD．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：4．（2024•北京）下列方程式与所给事实不相符的是（）A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B．用绿矾（FeSO4•7H2O）将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2OC．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：+Ba2+═BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++═CaCO3↓5．（2024•湖南）下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）A《天工开物》记载用炉甘石ZnCO3火法炼锌2ZnCO3+C2Zn+3CO↑B CaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑C饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4（s）+（aq）⇌CaCO3（s）+（aq）D绿矾（FeSO4•7H2O）处理酸性工业废水中的6Fe2++Cr 2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2OCr 2A．A B．B C．C D．D6．（2024•浙江）下列离子方程式正确的是（）A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2﹣＝CuS↓B．H2SO3溶液中滴加Ba（NO3）2溶液：H2SO3+Ba2+＝BaSO3↓+2H+C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2+Cl2＝2CO2+Cl﹣+ClO﹣+H2OD．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+7．（2024•新课标）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++═Ag++NO2↑+H2OB．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2﹣═PbSC．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O═2Br﹣++4H+D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2+5C 2+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 8．（2024•甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（）A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F﹣+6H+═SiF4↑+3H2OB．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu═3Cu2++2FeC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S 2+2Cl2+3H2O═2+4Cl﹣+6H+D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+═CaCO3+9．（2024•湖北）过量SO2与以下0.1mol•L﹣1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（）溶液现象化学方程式A Na2S产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S═3S↓+2Na2SO3B FeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HClC CuCl2溶液褪色，产生白色沉SO2+2CuCl2+2H2O═2CuCl↓+H2SO4+2HCl淀D Na2CO3（含酚酞）溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O═CO2+2NaHSO3A．A B．B C．C D．D10．（2023•湖南）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+C．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣═KFe[Fe（CN）6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+（x+2）H2O═TiO2•xH2O↓+4H++4Cl﹣2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学方程式书写参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Na2SO3溶液中加入氯水：+2H+═SO2↑+H2OB．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2═CaSO3↓+2H+C．向浓NaOH溶液中滴加少量AlCl3：Al3++4OH﹣═Al（OH）4﹣D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：+H++2OH﹣═NH3•H2O+H2O【答案】C【分析】A．氯水中Cl2能将氧化为，自身被还原为Cl﹣；B．酸性：HCl＞H2SO3，SO2和CaCl2的水溶液不反应；C．向浓NaOH溶液中滴加少量AlCl3，二者反应生成Na[Al（OH）4]和NaCl；D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，二者反应生成BaSO4沉淀、H2O和NH3•H2O。

2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训06 离子方程式正误判断（一）必备知识和方法1.离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

2. 离子方程式中的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。

(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。

(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。

(4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。

(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。

3.离子反应的先后顺序(1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

(2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。

如某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

冠夺市安全阳光实验学校专题08 离子方程式书写及正误判断（满分42分时间20分钟）1．下列离子方程式书写正确的是( )A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑D．铜与盐酸反应：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑【答案】C考点：考查离子方程式正误判断2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I－===Fe2++I2B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH－===NH3·H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：【答案】D【解析】试题分析：A．方程式未配平，应该是2Fe3++2I－===2Fe2++I2，故A错误；B．过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C．过量NaOH溶液也要与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，故C错误；D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，故D正确；故选D。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

3．下列解释事实的方程式不正确的是A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体： 2A1+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O【答案】A【解析】试题分析：A．Fe3+要将溶液中的I-氧化，故A错误；B．Al片溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，故B 正确；C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，故C正确；D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，故D正确；故选A。

2021届高三化学大一轮知识对点练——与量有关的离子方程式书写（选择专练）1.和溶液混合后，实际参加反应的离子是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】解：和的溶液混合后，生成气体和水、硫酸钠，因电离出，电离出，和反应生成水和二氧化碳，可知反应发生，故选：D。

电离出、、，电离出、，溶液混合后生成气体和水、硫酸钠，以此来解答。

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存的考查，注意复分解反应发生的条件，题目难度不大。

2.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到足量NaOH溶液中：B. 溶液中加入足量氨水：C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：D. 与水反应：【答案】C【解析】解：铝粉投入到足量NaOH溶液中的离子反应为，故A错误；B.溶液中加入足量氨水的离子反应为，故B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水的离子反应为，故C正确；D.与水反应的离子反应为，故D错误；故选C．3.下列离子方程式中，错误的是A. 将氨通入盐酸中：B. 在NaOH溶液中滴入几滴溶液：C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：D. 将稀硫酸滴在铜片上：【答案】D【解析】解：A、氨气是碱性气体，可以和酸反应生成铵盐，盐酸溶液与氨气的离子反应：，故A正确；B、铵盐可以和碱反应生成氨气和水，即，故B正确；C、在离子反应中单质、气体、水应保留化学式，则少量铜屑放入浓硝酸溶液中的离子反应为，故C正确；D、因Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故D错误；故选D．4.下列离子方程式正确的是A. 往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：B. 向漂白粉溶液中通入少量：C. 将少量氨气通入硫酸溶液：D. 向溶液中加入溶液至中性：【答案】C【解析】解：往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.向漂白粉溶液中通入少量的离子反应为，故B错误；C.将少量氨气通入硫酸溶液的离子反应为，故C正确；D.向溶液中加入溶液至中性的离子反应为，故D错误；故选C．5.下列离子方程式正确的是A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B. 向溶液中加入足量的澄清石灰水：C. 苯酚钠溶液中通入少量：D. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：【答案】B【解析】解：用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.向溶液中加入足量的澄清石灰水的离子反应为，故B正确；C.苯酚钠溶液中通入少量的离子反应为，故C 错误；D.氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为，故D错误；故选B．6.下列反应的离子方程式正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：B. 溶液与过量KOH浓溶液共热：C. 漂白粉溶液中通入足量的气体：D. 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀：【答案】D【解析】解：氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：，故A错误；B.溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式：，故B错误；C.漂白粉溶液中通入足量的气体，离子方程式：，故C错误；D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀，离子方程式为：，故D正确；故选：D．A.氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：；B.氢氧化钾过量，氨根离子、碳酸氢根离子不反应；C.二氧化硫具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化；D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水．本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量的对反应的影响，选项CD为易错选项．7.下列解释实验事实的方程式一定正确的是A. 等物质的量、和HCl溶液混合：B. 由水电离出来的的溶液中加入铝粉：C. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：D. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：【答案】C【解析】解：A、、和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；B、水电离出来的的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，，故C正确；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性，故D错误．故选C．A、、和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；B、由水电离出来的的溶液是酸或是碱溶液；C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的溶液．本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等．8.下列离子方程式正确的个数是氯气通入水中：氢氧化铁胶体中加入HI溶液：用稀硝酸除去试管内壁银：溶液中加入过量溶液：选用溶液除去乙炔气体中的：用铜电极电解溶液：．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解池离子方程式书写应注意阳极是否是活性电极，题目难度不大。

定量离子反应方程式的书写在中学化学中，有几种离子反应方程式除必须遵循一般离子反应方程式的书写要求外，还有量的条件限制，概括起来有四种情况：过量型、定量型、目标型和前适量型。

要想准确快捷的写出这类离子反应方程式，主要应明确两点。

一是，将离子反应从本质上划分为三种类型：（1）争夺电子的氧化还原型，如Fe2+和NO3-(H+)的反应。

（2）争夺质子(H+)型，如HCO3-与OH-的反应。

争夺质子能力：OH-〉NH3>弱酸根>酸式弱酸根〉强酸根。

（3）阴阳离子结合型，结合成沉淀、气体或弱电解质。

如两物质的溶液混合可发生上述三种离子反应，一般顺序是先（1）后（2）再（3）。

二是定量离子反应的四种情况，其反应式的书写各有不同的书写程序，现分述如下：1. 过量型照组成比例写出不足物质的离子，如Ca(HCO3)2与过量NaOH反应，离子反应中不足物质Ca(HCO3)2的Ca2+与HCO3-的比例一定是1：2。

②过量物质的离子满足不足物质的离子的需要，OH-的系数满足HCO3-的需要，应为2。

综合起来可得离子反应方程式：Ca2++2 HCO3-+2 OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O2. 定量型①按题给条件写出各反应离子的物质的量，如明矾溶液与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应，可设两物质各为1mol,各离子的物质的量可表示为3+(1mol),SO42-(2 mol), (1mol), (2 mol)。

②按多余离子满足不足离子的原则，SO42-和Al3+多余，其系数分别满足Ba2+和OH-，可得离子反应方程式：Ba2++ SO42-+2/3 Al3++2 OH-= Ba SO4↓+2/3Al（OH）3↓,整理可得3Ba2++ 3SO42-+2 Al3++6OH-=3 Ba SO4↓+2Al（OH）3↓。

3. 目标型①按目标要求按比例写出离子符号，如NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，先写出H+和OH-.②按组成比例写出与目标离子结合的其他离子，即H++ SO42-+ OH-+1/2 Ba2+=1/2 Ba SO4↓+1/2 SO42-+ H2O，整理可得2H++ SO42-+ 2OH-+ Ba2+= Ba SO4↓+2 H2O 4. 前适量型①先写出前反应适量离子，以Ca(H2PO4)2溶液中加入适量KOH为例，先写出H2PO4-+2OH-。

速练8 离子方程式的正误判断[针对选考第12或13题]1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋ H2O===CO2－3＋H2SiO3↓，D正确。

2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===Ag Cl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。

3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na2S的水解：S2－＋ 2H2O H2S ＋2OH－B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO答案 C解析多元弱酸根离子的水解要分步进行，Na2S的水解：S2－＋ H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，A错误；将铁粉加入稀硫酸中，铁被氧化为Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；SO2有还原性，NaClO有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D错误。