安徽省东至县大渡口中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案[ 高考]

2024届安徽省池州市东至三中化学高一上期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定量的2H 在2Cl 中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol/L 的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05molNaClO 。

氢气和氯气物质的量之比是（ ） A ．2：3B ．3：1C ．1：1D ．3：22、高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是( ) 甘油三酯 0.52 mmol/L 总胆固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L A ．溶解度B ．物质的量浓度C ．质量分数D ．摩尔质量3、在物质分类中，前者包括后者的是 A ．氧化物、化合物 B ．化合物、电解质 C ．溶液、 胶体D ．溶液、 分散系4、若612C 原子的质量为a g ，A 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数，则A 元素的相对原子质量为 A ．12 a/b B ．12 b/a C ．aN A D ．不能确定5、下列关于物质分类的说法正确的是A ．SO 2和CO 2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B ．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C ．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物6、下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba 2++SO 42−=BaSO 4↓表示的是( ) A ．BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl B ．H 2SO 4+BaCl 2═BaSO 4↓+2HCl C ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3D ．BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O7、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )。

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3．则酒精在此过程中（）A．发生了氧化反应B．发生了还原反应C．表现了氧化性 D．被还原2．将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠熔化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl24．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．5．下列说法正确的是（）A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水 D．汽油和植物油7．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCl溶液D．蒸馏水8．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣12．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：214．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N A个，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g•mol﹣1C．64 g•mol﹣1D．6415．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④16．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．分子数之比等于2：3 B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于3：2 D．质量之比等于1：117．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N AC．0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为1.5N AD．常温常压下，48 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A18．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42﹣﹣═CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42﹣═BaSO4↓19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol•L ﹣1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A．8.5g B．10.8g C．6.2g D．4.6g20．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL 3mol•L﹣1的KClD．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．（14分）（2015秋•南通校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．22．由反应Cu+4HNO3（浓）═Cu （NO3）2+2N02↑+2H2O，回答下列问题：①用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目：②氧化剂是；被氧化的物质是；氧化产物是．23．（10分）（2015秋•南通校级期中）（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是属于非电解质的是．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液（2）写出下列反应的离子方程式：①碳酸钠溶液与盐酸反应：．②铝和氢氧化钠溶液反应：．24．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤的沉淀0.2g，若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应在标况下大约能产生多少升氢气？2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3．则酒精在此过程中（）A．发生了氧化反应B．发生了还原反应C．表现了氧化性 D．被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应CrO3→Cr2（SO4）3中，Cr元素化合价降低，被还原，则酒精起到还原剂的作用．【解答】解：酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3，Cr元素化合价降低，被还原，则酒精起到还原剂的作用，在反应中被氧化，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化与在氧化还原反应中所具有的性质的关系，要准确理解氧化还原反应的相关概念．2．将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠熔化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体【考点】钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】钠熔点较低，在空气中燃烧生成过氧化钠，颜色为黄色，火焰呈黄色，以此解答．【解答】解：Na的熔点较低，受热时先熔化，然后燃烧，Na燃烧火焰为黄色，生成过氧化钠，过氧化钠是浅黄色的固体，则A、B、D正确，C错误．故选C．【点评】本题考查钠的性质，为元素化合物中高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握钠与氧气反应的体积和产物的判断．3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．【解答】解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．4．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点5．下列说法正确的是（）A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物．【解答】解：A．锌和石墨都是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氨气、二氧化碳的水溶液能导电是因为一水合氨、碳酸电离出的阴阳离子而使其溶液导电，而不是氨气、二氧化碳电离出的阴阳离子，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢、固体硝酸钾中都不存在自由移动的阴阳离子，所以不导电，但氯化氢、硝酸钾在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以氯化氢和硝酸钾都是电解质，故C 错误；D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都不导电，它们是非电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来判断即可，易错选项是B，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水 D．汽油和植物油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A、水和CCl4不溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；B、溴和CCl4互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．7．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCl溶液D．蒸馏水【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来回答．【解答】解：A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液的质量减轻，故A正确；B、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m （Na）﹣m（H2），故B错误；C、将金属钠加入到氯化钠溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故C错误；D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故D错误；故选：A．【点评】本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式分析反应后溶液质量的变化即可．8．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．【点评】本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．【解答】解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，金属铜与硝酸铜溶液不反应；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜不溶于水，采用过滤法C．互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D．铁粉可以和稀盐酸反应，而金属铜粉则不能，金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法；【解答】解：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C．乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D．铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大．12．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】因酸碱都是足量的，则铝完全反应，铝的质量相等，则生成的氢气的量相等．【解答】解：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A．【点评】本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，明确发生的化学反应、金属Al完全反应是解答本题的关键，难度不大．A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，故A错误；B．盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，故C错误；D．一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．14．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N A个，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g•mol﹣1C．64 g•mol﹣1D．64【考点】摩尔质量．【专题】物质的量的计算．【分析】根据微粒个数求出气体的物质的量n=，然后根据摩尔质量M=来计算．【解答】解：分子数目为0.5N A个，故气体的物质的量n===0.5mol，故气体的摩尔质量M===64g/mol，故选C．【点评】本题考查了物质摩尔质量的计算，难度不大，熟练掌握公式的运用是关键．15．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．16．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．分子数之比等于2：3 B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于3：2 D．质量之比等于1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，相同体积的气体含有相同分子数目、相同的物质的量，结合每个分子含有原子数目计算原子总数之比，根据m=nM判断质量之比．【解答】解：A．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，故A错误；B．同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量相等，物质的量之比等于1：1，故B正确；C．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，则含有原子数之比等于2：3，故C错误；D．同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量相等，根据m=nM，可知二者质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D错误，故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律、微粒数目计算，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N AC．0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为1.5N AD．常温常压下，48 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素变为+3价来分析；C、溶液体积不明确；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而反应后铝元素变为+3价，故0.1mol铝转移0.3mol电子即0.3N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==3mol，即为3NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．18．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42﹣﹣═CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜与稀硫酸不发生反应；B．氧化铜在离子方程式中不能拆开，硫酸铜为易溶物，应该拆开；C．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；D．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．【解答】解：A．稀硫酸与铜不发生反应，无法写出离子方程式，故A错误；B．氧化铜与硫酸混合，反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，C．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol•L ﹣1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A．8.5g B．10.8g C．6.2g D．4.6g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】设出钠块中钠、氧化钠的物质的量，分别根据总质量、钠元素守恒列式计算出氧化钠的物质的量，最后m=nM计算出氧化钠的质量．【解答】解：1L 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为：0.4mol/L×1L=0.4mol，设该钠块中含有钠、氧化钠的物质的量分别为x、y，则：23x+62y=10.8、x+2y=0.4，联立解得：x=0.2、y=0.1mol，则原固体中氧化钠的质量为：62g/mol×0.1mol=6.2g，故选C．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法．20．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL 3mol•L﹣1的KClD．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，故A错误；B.25 mL 2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误；C.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，故C正确；D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．（14分）（2015秋•南通校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．Bb．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．B（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是c．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．。

点燃 2016学年度高一化学第一学期中测试题相对原子质量：H=1 He=4 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32一、单项选择题（每小题3分，共45分）1．人体血红蛋白中含有Fe 2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+ 离子转变成Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。

服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ）A ．氧化性B ．还原性C ．酸性D ．碱性2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ） A.固体NaCl 不导电，故固体NaCl 不是电解质 B.NaCl 溶液能导电， 故NaCl 溶液是电解质。

C. NaCl 溶液能导电是因溶液中水电离出大量的离子D. NaCl 溶液能导电是因 NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子。

3．现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液 ②39%的乙醇溶液 ③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A 、过滤 蒸馏 分液B 、分液 蒸馏 萃取C 、萃取 蒸馏 分液D 、分液 萃取 蒸馏4．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）A ．6.02×1022个偏二甲肼分子的质量为60gB ．偏二甲肼的摩尔质量为60gC ．1mol 偏二甲肼的质量为60g/mol D. 6g 偏二甲肼含有0.1N A 个偏二甲肼分子5．小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol/L 。

这里的“mol ／L ” 是指（ ）A ．物质的量B ．物质的摩尔质量C ．质量百分含量D ．物质的量浓度6．科学家发现一种化学式为H 3 的氢分子。

1 mol H 3和1 mol H 2 具有相同的（ ）A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ． 电子数7．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）A 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H 2O +CO 2↑B 、2CO+O 2 == 2CO 2C 、CaCO 3CaO+CO 2↑ D 、FeO + 2HCl =FeCl 2 +H 2O8．晚自习的课间，同学们站在学校4楼上，可以看到在学校前面街道的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）A ．硫酸铜溶液B ．Fe （OH ）3胶体C ．豆浆D ．烟、云、雾9．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐10.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果出现错误的是( )A. Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-B. K+、Ca2+、HCO3-、Cl-C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Ba2+、OH-、NO3-11.A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀BaSO4C．Ⅱ中发生的反应属离子反应D．Ⅲ中离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑12．下列电离方程式，书写正确的是…………………………….（）A. Al2(SO4)3 = Al23+ +3SO42—B. M g Cl 2 = Mg +2 + Cl 2—C. NH4H CO3 = NH4++ H CO3—D. KMnO4 = K+ + Mn7+ + 4O2—13．黑火药的爆炸反应为233 3222KNO S C KS N CO++=+↑+↑，其中被还原的元素是 A. N B . C C.S和C D. N和S14.在标准状况下，用等质量的H2、O2、CO、He分别吹出四个气球，其中气体为He的是（）A、 B 、C 、D15．下列有关实验的说法正确的是（）A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的盐酸，完全反应后过滤B 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－二. 双项选择题（每小题4分,共20分）16．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、14g氮气中含N A个氮分子。

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

2015-2016 学年上学期中段考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：Cl ： 35.5 Mg：24O： 16 S:：32N ： 14 C ： 12 Al：27 H：1 K：39 Na：23 Fe:：56 Cu：64一、单项选择题：（每题只有一个正确选项， 2 分一题，共30 题，总合60 分）1．以下说法中，相关药品取用和仪器操作中正确的选项是A.取用白磷一定用镊子夹取，且在空气中切割B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不用擦干C. 实验节余的药品应放回原瓶来节俭使用D. 熄灭酒精灯火焰，不行用嘴吹，应当用灯帽盖灭2．以下化学实验基本操作正确的选项是① 把烧杯放在铁圈上直接加热；② 点燃可燃性气体前，不必定要先查验气体纯度；③ 给试管里的液体加热，液体的体积应当超出试管容积的2/3 ；④ 用完酒精灯，一定用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭；⑤ 制取氧气结束后，应马上把装反响物的试管用冷水冲刷洁净；⑥ 进行细铁丝在氧气中焚烧的实验以前，要早先在集气瓶中装少许的水。

A．①和② B ．②和④ C ．④和⑥ D ．③和⑤ 3．盛浓 H2SO4的试剂瓶贴图中最适合的标记是（）4．如下图的实验操作中，不正确的选项是()5．以下仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤B．③⑥⑦ C ．①③④D．③⑤⑦6.对以下各组物质：① NaNO3和 NaCl；② CaCl2和 CaCO3；③ MnO2和 KCl；④ BaSO4和 AgCl。

可依据溶解、过滤、蒸发的实验操作次序，将它们互相分别的是A. 只有①B. ③④C.②③D.②④7.以下制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的选项是A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防备出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶一定垫石棉网8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是A．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9．以下说法中正确的选项是A．物质的量就是物质的质量B ． 2mol H 2O 能够说为水分子的摩尔数为2molC．物质的量是以摩尔为单位计量粒子数量的物理量D．物质的量和摩尔都是含有必定数量粒子的集体10 ．1molH2SO4和 1molH3PO4，以下说法中不正确的选项是A．所含有分子数同样B．所含有氧原子的个数相等C．所含有氢原子的个数不相等D．所含有原子的总数相等11.等质量的以下气体在同样条件下的体积最大的是：A. 氢气B.氮气C.二氧化碳D.氧气12．以下表达正确的选项是：A． l mol H2O的质量为18 g ／ molB． CH4的摩尔质量为16 gC． 3.01 × 1023个 SO2分子的质量为32 gD．标准情况下， 1 mol 任何物质体积均为22.4 L13．若 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是：A ．在标准情况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB ． 20℃、 1.01 × 105Pa 时， 0.5mol O 2的质量是16 gC ．同温同压下，1mol He 与 6.02 × 1023个 N 2所占体积相等D． 1mol CH4的质量与 N A个 CH4分子的质量相等14.配制 250mL1mol/L 的 HCl溶液，需要 10mol/L HCl 溶液的体积为A. 10mLB. 15mLC. 25mLD. 30mL2SO4溶液和 50mL0.2mol/L Al2（SO4） 3溶液混淆后，溶液中2-的物质的SO4量浓度为（）A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.4mol/LD. 0.5mol/L16.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的：A ．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤17. 某位同学配制必定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原由是：A．所用 NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少许NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法18．以下物质中属于纯净物，化合物，盐，钙盐的是（）A．石灰水B．Ca(OH)2C．CaCO3D．H2O19．溶液、胶体和浊液这三种分别质的根本差别是A．能否为大批分子式离子的会合体B．分别质微粒直径的大小C．可否透过滤纸或半透膜D．能否均一、稳固、透明20．不可以用胶体的知识解说的现象是A．清早的阳光穿过茂盛的林木枝叶所产生的漂亮情景（漂亮的光芒）B．静电除尘C．在海水与河水交界处，易形成三角洲D．向 FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色21．今有一种固体化合物X， X 自己不导电，但融化状态或溶于水中能够导电，以下对于该化合物 X 的说法中，正确的选项是A． X 是必定为电解质B． X 可能为非电解质C． X 只好是盐类D．X 能够是任何化合物22．能用 H+ + OH-＝ H 2O表示的反响是（）A ．氢氧化钡溶液与硫酸反响B．氢氧化铜与稀硝酸反响C ．氢氧化钾与硫酸反响D．氢氧化钠与醋酸反响23．以下离子方程式中，书写正确的选项是（）A．氢氧化铜与盐酸反响：+-2H +OH= H OB．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反响：2+2-CaCO↓Ca +CO33C．硫酸溶液与碳酸钡反响：2+2-= BaSO 4↓Ba + SO 4D．碳酸钙与稀盐酸反响：CO32- +2H +H2CO3 24. 以下离子方程式相对应的化学方程式正确的选项是( )A. Zn 2+ + 2OH- = Zn(OH) 2↓；ZnCO3 + 2NaOH = Zn(OH) 3↓ + Na 2CO3B. Ba 2+ + SO42― = BaSO 4↓；Ba(OH)2 + H 2SO4 = BaSO4↓ + 2H 2O+-AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3D. Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag ↓；Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl225．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A． NH4+－、Al3+、 Cl－、NO3+－+－B． Na、 OH、 K、 NO3－+2－+C． MnO4、 K、 SO4、NaD． K+、SO42－、 HCO3－、Na+26．以下对于氧化复原反响的表达正确的选项是（）A．氧化复原反响中必定有氧元素参加B．氧化复原反响中全部元素化合价都变化C．氧化复原反响只有一种元素的化合价变化D．氧化复原反响中电子有得必有失，化合价有升必有降。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理东至二中2015-2016学年第一学期高一年级阶段测试化学试卷相对原子质量为：H：1 C：12 N:7 O：16 S：32 Na：23 Cl:35.5第一卷选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。

）1.下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以用于进行混合物的分离操作依次是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5.下列说法正确的是（）A ．在常温常压下， 71g Cl 2所含原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 氦气中含有的原子数为2N AC ．在非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不可能是22.4LD ．常温常压下，32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N A6.胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ）A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL9．下列溶液与20mL 1 mol/L NaNO 3溶液中NO 3-物质的量浓度相等的是（ ）A ．10 mL 1 mol/L Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol/L Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol/L AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO 3)2溶液10.下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑11.下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl12.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）A ．K +、H +、SO 42—、OH —B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl— 13．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质的体积均约为22.4L14．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A. 氧化还原反应的本质是电子的转移B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 置换反应一定属于氧化还原反应D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应15.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．Fe 2+−−→− Fe 3+16.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是17．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A ．1：1：1B ．3：2：1C ．6：3：2D ．9：3：118．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO 3+I 2+H 2O →2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI →2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl 2+4HNO 3→2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A.H 2SO 3>HI>Fe 2+>NOB.HI>Fe 2+>H 2SO 3>NOC.Fe 2+>HI>H 2SO 3>NOD.NO>Fe 2+>H 2SO 3>HI第二卷 非选择题（共46分）二、填空题（本题包括6小题，共46分）19．(6分)现有以下物质：①KI 晶体②液态HCl ③醋酸④铜丝⑤CaCO 3固体⑥稀硫酸⑦酒精(C 2H 5OH)⑧熔融KNO 3⑨液态SO 3 。

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U 原子核中含有92个中子B．U 原子核外有143个电子C．U 的质量数为92D．U 与U 互为同位素2．在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是（）A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应3．下列物质的分类不正确的是（）A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐4．下列物质，属于电解质又能导电的是（）A．铜B．NaCl固体C．氨水 D．熔融BaSO45．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（）A．氯化铁溶液B．石灰乳C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物6．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2D．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑7．容量瓶上标有的是①温度②浓度③物质的量④规格⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑤8．下列有关化学实验操作正确的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．移液9．对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样（）A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl﹣C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42﹣10．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是（）A．焰色反应为化学变化B．用完的铂丝用稀硫酸清洗C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶（）A．②⑤④③①⑥ B．④①②⑤③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．⑤②④①③⑥12．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2N AB．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L水中含有0.2N A个氢原子D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1N A13．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B．下列溶液中，与B溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液14．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol15．下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A．Na2CO3═Na2++CO32﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O 2﹣ D．H2SO4═H++SO42﹣16．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（）A．Mg2+、SO42﹣、K+ B．ClO ﹣、Na+、Cl﹣C．Cu2+、NO3﹣、NH4+D．Ag+、NO3﹣、I﹣17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑18．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量的NaOH溶液 B．加入适量盐酸C．加热分解 D．加水溶解，通入CO219．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在烧杯底部四处游动B．钠停留在苯层中无气体放出C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生20．下列说法正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物质，可大大增强漂白作用21．据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大22．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：（1）3Cl2+2NH3═N2+6HCl （2）HCl+NH3═NH4Cl （氯化氢遇氨气产生白烟）．下列说法错误的是（）A．反应（1）（2）中NH3都显还原性B．该反应中Cl2显强氧化性C．反应（1）属于置换反应D．生成2mol N2时转移12mol电子23．在相同的条件下，用下列两种方法制取氯气，①用含HCl 2mol的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，②用43.5g 的MnO2和足量的浓盐酸反应，则所得Cl2的物质的量（）A．①和②一样多B．②比①多C．①比②多D．无法比较二、非选择题24．选择下列物质分离和提纯方法，将其序号填在相应的横线上．A．萃取分液B．分液C．蒸发结晶D．冷却结晶E．蒸馏F．过滤①除去食盐水中的泥沙：②分离汽油和水的混合物：③从溴水中提取溴：④分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种液体有机物⑤从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾．25．根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．（A）液氯（B）次氯酸（C）氯化氢（D）过氧化钠（E）氯酸钾（F）漂白粉（G）葡萄糖（H）火碱（I）纯碱（1）属于混合物的是，（2）属于单质的是，（3）属于含氧酸的是，（4）属于非电解质的是．26．归纳整理是学习化学的重要方法之一．写出下列反应方程式（标明反应条件）（1）工业制氯气：（2）工业制盐酸（HCl）：（3）工业制漂白粉：（4）工业制金属钠：．27．写出下列反应的离子方程式（标明相应的反应条件）（1）从海水中提取溴，是将氯气通入提取过粗盐后的母液中：（2）实验室制取氯气：（3）过氧化钠投入水中：（4）用小苏打治疗胃酸过多：．28．氮化铝（AlN）可通过如下反应合成：N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN（1）用双线桥（或单线桥）标出该反应的电子转移的方向和数目．（2）反应中氧化剂是，还原剂是．29．实验室要用氯化钠固体配制490mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，回答下列各题：（1）下列仪器中，一定不会用到的是A．500mL容量瓶B．玻璃棒C．100mL容量瓶D．烧杯E．药匙F．天平G．洗瓶（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是．（3）容量瓶在使用前必须进行的第一步操作是，（4）配制完毕后，教师指出有五位同学各进行了下列某一项操作，你认为其中操作会导致所得溶液浓度偏高的是A．称量时氯化钠固体放在右托盘中．B．移液前容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水．C．移液后未洗涤烧杯．D．定容时俯视容量瓶刻度线．E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体克．若用2mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取mL该溶液．30．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：（1）原混合物中无水碳酸钠的质量分数．（2）所用盐酸的物质的量浓度．2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U 原子核中含有92个中子B．U 原子核外有143个电子C．U 的质量数为92D．U 与U 互为同位素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】92235U中质子数为92，质量数为235，质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素的分析对象是原子．【解答】解：A．92235U的中子数为235﹣92=143，故A错误；B．92235U中质子数为92，质子数等于核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C．92235U中质子数为92，质量数为235，故C错误；D．92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答．2．在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是（）A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应【考点】强电解质和弱电解质的概念；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氯气的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A、有机物可以人工合成；B、固体可分为晶体和非晶态物质，晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性，在结晶过程中，在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体，而非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体．它没有一定规则的外形和固定的熔点；C、CaCO3在水中能完全电离；D 、氯气和干燥的钢瓶不反应．【解答】解：A 、有机物可以人工合成，比如尿素，故A 错误；B 、固体可分为晶体和非晶态物质，晶体具有一定规则的几何外形的固体，非晶体不呈空间有规则周期性排列，没有一定规则的外形和固定的熔点，故B 正确；C 、CaCO 3在水中的溶解度很小，但在水中能完全电离，故为强电解质，故C 错误；D 、氯气和干燥的钢瓶不反应，但若在加热条件下，铁能和氯气反应生成氯化铁，故D 错误． 故选B ．【点评】本题考查了强弱电解质的判断、氯气和铁的反应以及有机物的来源等问题，难度不大，注意反应条件对反应能否发生的影响．3．下列物质的分类不正确的是（ ） A ．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B ．H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3都属于酸C ．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D ．NaHSO 4、CuSO 4和KMnO 4都属于盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A ．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素； B ．水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸； C ．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；D ．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A ．氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水（H 2O ）、过氧化氢（H 2O 2）和干冰（CO 2）都属于氧化物，故A 正确；B ．H 2SO 4电离方程式为H 2SO 4═2H ++SO 42﹣，HNO 3电离方程式为HNO 3=H ++NO 3﹣、H 2CO 3⇌H ++HCO 3﹣，HCO 3﹣⇌H ++CO 32﹣，H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3都属于酸，故B 正确； C ．烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C 错误；D ．NaHSO 4电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 42、CuSO 4电离方程式为CuSO 4=Cu 2++SO 42﹣，KMnO 4电离方程式为KMnO 4=K ++MnO 4﹣，NaHSO 4、CuSO 4和KMnO 4都属于盐，故D 正确； 故选C ．【点评】本题考查了物质的分类，掌握氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用是解答关键，题目难度不大．4．下列物质，属于电解质又能导电的是（ ） A ．铜 B ．NaCl 固体 C ．氨水 D ．熔融BaSO 4 【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：存在自由移动的离子或者电子；【解答】解：A ．铜为金属单质，不是化合物，不属于电解质，故A 不选；B．氯化钠熔融状态下能导电的化合物是电解质，但是氯化钠固体不含有自由电子或者自由移动的离子，不能导电，故B不选；C．氨水为混合物，不是电解质，故C不选；D．熔融的硫酸钡含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质，故D选；故选：D．【点评】本题考查了电解质、非电解质判断，明确概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（）A．氯化铁溶液B．石灰乳C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．6．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2D．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应为置换反应，以此来解答．【解答】解：A．Cu、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为置换反应，故A不选；B．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于置换反应，故C选；D．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．容量瓶上标有的是①温度②浓度③物质的量④规格⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑤【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃．故应为①④⑤．故选C．【点评】本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．8．下列有关化学实验操作正确的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．移液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．冷凝水下进上出；B．转移液体需要引流；C．萃取使用分液漏斗；D．容量瓶不能稀释或配制溶液．【解答】解：A．蒸馏时冷凝水下进上出，冷凝效果最好，故A错误；B．转移液体需要使用玻璃棒引流，故B错误；C．萃取使用分液漏斗，下端紧靠烧杯内壁，故C正确；D．容量瓶不能稀释或配制溶液，应先在烧杯中稀释，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．9．对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样（）A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl﹣C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；B、含有氯离子、亚硫酸根离子的溶液加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失．C、铵盐和碱之间反应可以得到氨气碱性气体，湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则溶液含有氯离子或是亚硫酸根离子中的至少一种，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．10．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是（）A．焰色反应为化学变化B．用完的铂丝用稀硫酸清洗C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素【考点】焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】A、焰色反应为物理变化；B、清洗铂丝用盐酸；C、钠元素的焰色反应为黄色，而钾元素的焰色反应为紫色；D、钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光．【解答】解：A、焰色反应为物理变化，不是化学变化，故A错误；B、清洗铂丝用盐酸更易洗净，不能用硫酸，故B错误；C、钠元素的焰色反应为黄色，而钾元素的焰色反应为紫色，故可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液，故C正确；D、钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光，故要观察钾元素的紫光，应透过蓝色钴玻璃，否则不能说明不含钾元素，故D错误．故选C．【点评】本题考查了焰色反应的实验操作和金属元素的焰色反应的颜色的区别，应注意的是钾元素的紫色要透过蓝色钴玻璃来观察．11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶（）A．②⑤④③①⑥ B．④①②⑤③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．⑤②④①③⑥【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】化学实验基本操作．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，由于碳酸钠的作用是去除过量的钡离子和钙离子，故碳酸钠的加入要在氯化钡之后加；由于盐酸的加入是要除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故应在过滤后加盐酸，据此分析．【解答】解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥或⑤④②①③⑥．故选D．【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．12．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2N AB．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L水中含有0.2N A个氢原子D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氦气为单原子分子；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、标况下水为液态；D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故标况下22.4L氦气即1mol氦气中含1mol氦原子即N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故3.36L氯气的物质的量小于1.5mol，则分子数小于1.5N A个，故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B．下列溶液中，与B溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】稀释前后离子的物质的量不变，结合溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解；设稀释前NaCl的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则0.02L×0.5mol=0.1L×x，解得x=0.1mol/L．A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液C（Cl﹣）=C（KCl）=0.5mol/L，故A错误；B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B正确；C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.1mol/L×3=0.3mol/L，故C错误；D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液C（Cl﹣）=C（好Cl）=0.2mol/L，故D错误．故选B．【点评】本题考查有关物质的量的计算，侧重物质的量浓度之间的计算，明确计算公式及各量之间的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．【解答】解：设SO42﹣物质的量为n，则根据电荷守恒：0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+2n，解得n=0.3mol．故选B．【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A．Na2CO3═Na2++CO32﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O 2﹣ D．H2SO4═H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆．据此解答．【解答】解：A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A错误；B．NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正确；C．KClO3为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故C错误；D．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．16．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（）A．Mg2+、SO42﹣、K+ B．ClO ﹣、Na+、Cl﹣C．Cu2+、NO3﹣、NH4+D．Ag+、NO3﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．ClO ﹣、H+、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．Ag+、I﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．胆矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：OH ﹣+H+═H2O，故B错误；C．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；。

2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ca：40 H：1 Cl：35.5 S：32第Ⅰ卷(44分)一、单选题(本大题共22小题，共44分)1.以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（）2．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A B C D3.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 我们把含有6.02×10 23个粒子的任何物质的集体计量为摩尔D. 任何气体只要占有22.4 L，它所含气体分子的物质的量就是1 mol4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是( )A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉5. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )6．等质量的O32( )。

A．原子数 B．分子数 C．体积D．物质的量7.下列物质的体积约为22.4L的是( )A. 标准状况下1molH 2OB. 20℃、101kPa时36.5gHClD. 标准状况下0.4molH 2和0.6molO 2的混C. 标准状况下80gCuO合气8.1.7克化合物H 2A含有3.01×10 22个H 2A分子，则H 2A的相对分子质量为( )A. 17B. 34C. 16D. 329.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．阿伏加德罗常数N A是0.012 kg 12C中所含的原子数B．1 g氢气所含氢原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数目为N AD．1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中所含有的Na＋离子数目为N A10.下列溶液中Cl -浓度与50mL 1mol•L -1AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是( )A. 150mL 1mol•L -1的NaCl溶液B. 75mL 2mol•L -1NH 4Cl溶液C. 150mL 2mol•L -1的KCl溶液D. 75mL 1mol•L -1的FeCl 3溶液11．下列对0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液叙述不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．1 L溶液中含0.6N A个Na＋B．将0.3 mol Na2SO4溶于1L水所得C．2 L溶液中含有0.6N A个SO2－4D．2 L溶液中Na＋的物质的量浓度为0.6 mol·L－112.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A. Fe+2HCl═FeCl 2+H 2↑B. 2FeCl 2+Cl ═2FeCl 3C. CaO+H 2O═Ca(OH) 2D. 2Fe(OH) 3═ Fe 2O 3+3H 2O13.下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂、又不作还原剂的是( ) A. CO+H 2O ═ CO 2+H 2 B. SO 2+H 2O═H 2SO 3 C. 3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO D. 2F 2+2H 2O═4HF+O 214.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是( ) A. NaOH+HCl═NaCl+H 2OB. MnO 2+4HCl(浓) ═ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑C. Zn+2HCl═ZnCl 2+H 2↑D. SO 2+Cl 2+2H 2O═H 2SO 4+2HCl15．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、SO 2－4、CO 2－3、Na ＋B ．Ca 2＋、NO －3、Al 3＋、Cl －C ．Fe 3＋、Cu 2＋、K ＋、OH －D ．MnO －4、K ＋、SO 2－4、Na ＋16．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====NO ＋6H 2OD ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑17．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．Na 2CO 3溶液与盐酸溶液；CaCO 3与盐酸D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸催化剂 加热高温加热加热18．已知某无色溶液中含有SO 2－4、Cl －、NO －3 三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是( )A ．Ba 2＋B. Mg 2＋C. Ag ＋D. Fe 3＋19．下列反应中氯元素全部被还原的是A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O ＝10HCl ＋2HIO 3B ．2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OC ．MnO 2＋4HCl===MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．2NaCl ＋2H 2O====2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑20．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A ．CO 32－→CO 2 B ．H 2→H 2O C ．Zn → Zn 2＋D ．Cl 2→Cl －21. 两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为 17：1222.标准状况下有①6.72L CH 4②3.01×10 23个HCl③13.6g H 2S④0.2mol NH 3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A. 体积④＜①＜③＜② B. 密度①＜④＜③＜②C. 质量④＜①＜③＜②D. 氢原子数④＜②＜③＜①第Ⅱ卷（56分）二、实验题（本题共2小题，共24分）23.（10分）粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl 2，MgCl 2一并除去，将教材中实验方案修电解加热改设计如下，请据此回答问题：(1)实验操作A的名称是_____，该操作的目的是_____．(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式_____；步骤⑥的作用是_____．(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_____．24.（14分）(1)实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液。

2015～2016学年度第一学期期中考试试卷高一化学座位号相对原子质量：H-1 Cl-35.5 N-14 O-16 S-32 P-31 Na-23一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。

下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是()A．烧碱——剧毒品B．汽油——易燃品C．浓硫酸——腐蚀品D．酒精——易燃品2、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．结晶3、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO44、下列实验操作中错误的是()5、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热6、下列说法正确的是()A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18 g7、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶18、下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．20 ℃，1.01×105 Pa，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol任何气体体积都约为44.8 L9、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是()A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol10、物质的分类是化学研究的重要方法之一。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（毎个小题只有一个选项正确每题3分共69分）1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数2．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物3．下列属于电解质是（）A．淀粉 B．KNO3溶液C．乙醇 D．熔融的NaCl4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液5．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液6．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．B．C． D．7．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．HNO3=H++NO D．Na2CO3=2Na++CO328．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）9．下列物质属于同位素的是（）A．H2O和H2O2B．11H、21H、31H C．O2与O3D．11H2和21D210．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．H2的气体摩尔体积约为22.4LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol11．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C． D．12．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3 D．A3B213．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．CH4+2O2CO2+2H2O14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3N A15．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量16．只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba（OH）217．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠18．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体 B．溶液 C．悬浊液D．乳浊液19．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+20．实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．100mL，10.6g B．100mL，10.1g C．500mL，10.1g D．500mL，10.6g21．下列各组物质中分子数一定相同的是（）A．2 g O3和2g O2B．9g H2O和0.5N A个CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl22．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨23．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的质量二、填空题（毎空2分共26）24．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比；原子数比是；电子数比是．25．（10分）（2015秋•亭湖区校级期中）实验室要配制1mol/L的NaOH溶液250mL，回答下列问题：（1）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒．．②定容时俯视刻度线．．③容量瓶没有干燥．．26．（10分）（2015秋•亭湖区校级期中）用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式为．（2）装置C的作用是．（3）装置D中的试剂为．（4）请指出该装置的不足之处；如何改进．三、计算题（5分）27．取10g CaCO3固体，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸200mL．试计算：（1）生成CO2的物质的量；（2）所用稀盐酸的物质的浓度．2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（毎个小题只有一个选项正确每题3分共69分）1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．【解答】解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：小苏打即NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选C．【点评】本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握．难度不大．3．下列属于电解质是（）A．淀粉 B．KNO3溶液C．乙醇 D．熔融的NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此分析．【解答】解：A、淀粉在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故A错误；B、硝酸钾溶液为混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故C错误；D、熔融氯化钠即液态的氯化钠，在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质的判断和概念，难度不大，根据定义来分析即可．4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应是互不相溶的液体．【解答】解：A．水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；B．碘和酒精互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硝酸钾和氯化钾溶液互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．5．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，注意离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．【解答】解：A、200mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL 2.5mol/L FeCl3溶中，c（Cl﹣）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C、300mL 2.5mol/L NaCl溶液中，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中，c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；所以Cl﹣浓度最小的是C，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，注意物质浓度和离子浓度的分析应用，题目较简单．6．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．B．C． D．【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．闻气体气味时，正确方法为：用手在集气瓶口轻轻煽动，让少量的气体进入鼻孔；B．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则溶液着火；C．过滤操作中，烧杯中溶液应该沿着玻璃棒转移到漏斗中，不能直接倒入；D．移动蒸发皿时，必须使用坩埚钳，不能用手直接拿，否则容易烫伤皮肤．【解答】解：A．实验室中闻气体气味时，不能直接用鼻子凑到集气瓶瓶口闻，应该用手轻轻在集气瓶瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻孔，图示操作合理，故A正确；B．点燃酒精灯时，不可用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，应该用火柴点燃，故B错误；C．过滤时，应该沿着玻璃棒向漏斗中转移溶液，不能直接倒入，避免液体流到漏斗以外，故C错误；D．蒸发操作中，移动这蒸发皿应该用坩埚钳，不能用手拿，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法判断，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确面对突发化学安全事故时正确的处理方法．7．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．HNO3=H++NO D．Na2CO3=2Na++CO32【考点】电离方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯化钙为强电解质，完全电离；B．硫酸钠为强电解质，完全电离，原子个数不守恒；C．硝酸为强电解质，完全电离；D．碳酸钠为强电解质，完全电离．【解答】解：A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A正确；B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．8．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．9．下列物质属于同位素的是（）A．H2O和H2O2B．11H、21H、31H C．O2与O3D．11H2和21D2【考点】同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故A错误；B．11H、21H、31H质子数相同为1，中子数分别为0、1、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故B正确；C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D．11H2和21D2是单质，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．H2的气体摩尔体积约为22.4LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量；B．质量单位是g，根据m=nM计算水质量；C．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积；D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol．【解答】解：A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，所以甲烷的摩尔质量是16g/mol，故A错误；B．质量单位是g，m（H2O）=nM=1mol×18g/mol=18g，故B错误；C．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积，标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，故C错误；D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol，所以在标准状况下，22.4 L由N2、N2O 组成的混合气体的物质的量约1mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是C．11．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C． D．【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．【专题】计算题．【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，故选D．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．12．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3 D．A3B2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】守恒法．【分析】同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，再根据原子守恒推测X的化学式．【解答】解：同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，所以该反应方程式为：2A2+3B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3，故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，再结合原子守恒来分析解答即可，难度不大．13．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答．【解答】解：A．为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D．不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应和四种基本反应类型的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C．气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；D．根据O3和O2都由O原子构成分析．【解答】解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B错误；C．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．O3和O2都由O原子构成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．15．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．分子数目之比等于物质的量之比；B．氢原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，氦原子物质的量等于氦气物质的量；C．氢气分子含有2个质子，氦气分子含有2个质子；D．根据m=nM计算判断．【解答】解：A．分子数目之比等于物质的量之比，a mol H2和2a mol氦气含有分子数目不相等，故A错误；B．氢原子物质的量为2amol，氦气是单原子分子，氦原子物质的量为2amol，故二者含有原子数目相等，故B正确；C．amol氢气含有质子为2amol，2amol氦气含有质子为4amol，二者含有质子数目不相等，故C错误；D．a mol H2和2a mol氦气的质量之比为a×2：2a×4=1：4，故D错误，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握微粒构成．16．只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba（OH）2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验铵根离子一般利用碱，检验硫酸根离子一般利用钡离子，则选项氢氧化钡可鉴别，以此来解答．【解答】解：A、BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故A错误；B、盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故B错误；C、氢氧化钠溶液与（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故C错误；D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的区分和鉴别，学生熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键，题目难度不大．17．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据焰色反应是元素的性质与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此来分析解答．【解答】解：A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；C、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确．D、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故D错误；故选BC．【点评】本题考查焰色反应，高中阶段要求掌握两种元素﹣﹣Na、K的焰色，明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．18．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体 B．溶液 C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以鸡蛋白溶液属于分散系中的胶体，故选：A．【点评】本题考查了不同分散系的判断，胶体的性质，掌握分散系的性质和特征是解题的关键，题目难度不大．19．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl﹣，还有CO32﹣、SO32﹣等；B、加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子；C、该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；【解答】解：A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl﹣，还有CO32﹣等，故在加AgNO3溶液前，必须先加稀硝酸，故正确的检验方法是：先向溶液中加稀硝酸，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣，故A错误；B、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，侧重实验基本操作和物质推断的考查，把握混合物分离方法及操作、离子的检验及焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．20．实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．100mL，10.6g B．100mL，10.1g C．500mL，10.1g D．500mL，10.6g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】实验室需要95mL碳酸钠溶液，但没有95mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要配置100mL溶液，根据m=CVM计算碳酸钠质量，据此分析解答．【解答】解：实验室需要95mL碳酸钠溶液，但没有95mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要配置100mL溶液，需要的容量瓶规格是100mL；m（Na2CO3）=CVM=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故选A．【点评】本题考查物质的量计算、仪器选取，为高频考点，明确仪器用途及物质的量公式是解本题关键，易错点是容量瓶规格的选取方法，选取容量瓶规格要等于或稍微大于所需配制溶液体积，题目难度不大．21．下列各组物质中分子数一定相同的是（）A．2 g O3和2g O2B．9g H2O和0.5N A个CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．由n=计算气体的物质的量，根据N=nN A可知，物质的量越大，含有分子数目越大；B．根据n==计算各物质的物质的量，结合N=nN A判断；C．标况下，水为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；D．HCl所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．【解答】解：A．臭氧与氧气的质量相等，二者摩尔质量不相等，由n=可知，二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故A错误；B.9g水的物质的量==0.5mol，0.5N A个CO2的物质的量0.5mol，二者含有分子数目相等，故B正确；C．标况下，水为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L水的物质的量远大于1mol，故C错误；D．HCl所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，4.48L HCl的物质的量不一定为0.2mol，故D错误，故选B．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．22．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】配制250mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，根据配制步骤选取使用的仪器，并根据仪器使用的先后顺序进行排序．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中称量，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器及先后顺序为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管，即：①③④⑦⑧⑨，故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意掌握配制步骤，能够根据配制步骤判断使用的仪器的先后顺序，明确氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量．23．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度。

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计69分）1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子3．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34．下列说法中正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．氧气的摩尔质量是32gD．1mol H2O含有6.02×1023个水分子5．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．氯水C．液氯D．盐酸6．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤7．下列仪器常用于物质分离的是（）A．②③B．①④C．②④D．①②8．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO49．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液10．下列实验操作或装置正确的是（）A．B．C．D．11．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火12．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑13．下列说法不正确的是（）A．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B．将新制氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成C．向新制氯水滴加碳酸钠溶液，有气体生成D．新制氯水应该保存在无色试剂瓶中14．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）A．②＞①＞③＞④B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①D．①＞④＞②＞③15．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液16．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：117．下列实验操作或分离方法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．提取溴水中的溴：加入适量乙醇，振荡、静置、分液D．用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质18．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣19．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（）A．体积比为1：1 B．体积比为11：16C．密度比为11：16 D．分子个数之比为16：1120．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：121．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤22．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L的H2O含N A个水分子B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N AC．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个D．常温常压下，32g臭氧和氧气的混合物含有的氧原子数为N A23．把7.4g小苏打和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得其中[Na+]=0.6mol/L．若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了（）A．5.28g B．4.22g C．3.18g D．2.12g二、填空题（共5小题，共27分）24．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；（3）分离水和汽油的混合物；（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体；（5）从碘水中提取碘单质．25．（3分）标准状况下，11.2LCO2的物质的量mol，质量g．26．（3分）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩尔质量，A的相对原子质量是，ACl2的化学式．27．（6分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（2）要完成本实验应称量g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为g．（3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．28．（10分）氯是一种海水富集元素．已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下图是一套利用此原理制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：回答下列问题：（1）装置I中，仪器a的名称叫．（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH值7（填“＞”“＜”或“=”）（3）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？（填“能”或“不能”）．装置Ⅲ中的现象是（4）装置V中发生反应的方程式是．（5）请用双线桥标出制取Cl2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中电子转移的方向和数目，在该反应中，当有0.1mol电子发生转移时，生成标准状况氯气的体积为．三、计算题（共4分）29．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：（1）生成的NO在标准状况下的体积（2）作为氧化剂的硝酸的物质的量．2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计69分）1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm 之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．2．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素，原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A、因83209Bi和83210Bi的质子数相同，但中子数不同，则两者互为同位素，故A正确；B、83209Bi的中子数为209﹣83=126，83210Bi的中子数为210﹣83=127，故B错误；C、因质子数相同，质子数等于核外电子数，则核外电子数相同，故C错误；D、83209Bi的中子数为209﹣83=126，83210Bi的中子数为210﹣83=127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，故D错误；故选A．【点评】本题较简单，考查原子的构成及同位素、原子中的量的关系，难度不大，明确原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数即可解答．3．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考点】化学反应的基本原理．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB，即“多变一”；（2）分解反应是由一种物质参与反应生成两种或两种以上，其变化特征是“一变多”利用此知识解决此题；（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A（单质）+BC=C（单质）+AB；（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；即“化合物+化合物→新化合物+新化合物”，如氢氧化钠与盐酸反应．【解答】解：A、该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，故A错误；B、不符合四种基本反应类型的特征，但反应中有化合价的变化，所以氧化还原反应，故B正确；C、符合一变多的反应，是分解反应，故C错误；D、符合多变一的反应，是化合反应，故D错误．故选B．【点评】本题是对反应类型的考查，解题的关键是能抓住分解反应的特征，并利用特征进行判断即可．4．下列说法中正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．氧气的摩尔质量是32gD．1mol H2O含有6.02×1023个水分子【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据物质的量与摩尔的关系进行分析；B、阿伏伽德罗常数有单位，其单位为mol﹣1；C、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g；D、根据物质的量与阿伏伽德罗常数关系计算出1mol水含有的水分子数目．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故A错误；B、阿伏伽德罗常数为1mol物质中含有的粒子数，单位为mol﹣1，故B错误；C、氧气的摩尔质量为32g/mol，故C错误；D、1mol水中含有的分子数为：6.02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量与摩尔的关系、摩尔质量的单位、阿伏伽德罗常数等知识，题目难度不大，注意明确物质的量与摩尔之间关系、摩尔质量与质量的关系，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．5．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．氯水C．液氯D．盐酸【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】从纯净物的概念分析理解，由同一种物质组成的为纯净物，可以是单质也可以是化合物；【解答】解：A、漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故A不符合；B、氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物，故B不符合；C、液氯是氯气的液态存在形式，是纯净物，故C符合；D、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，是混合物，故D不符合；故选C．【点评】本题利用几种常见物质来考查了纯净物的概念运用和理解．6．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．【解答】解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．故选B．【点评】本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题．7．下列仪器常用于物质分离的是（）A．②③B．①④C．②④D．①②【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称和用途．【解答】解：试管是用来装少量液体或固体的仪器，不能用于物质分离；漏斗用于过滤操作，能使不溶于液体的固体与液体分离；分液漏斗是能够将互不相溶的液体与液体分开的装置，也可以进行萃取；托盘天平用来称量药品的仪器，不能用于物质分离；故选：A．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单．8．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂．【解答】解：A、Cl﹣→Cl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故A正确；B、Fe3+→Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；C、CuO→Cu铜铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；D、H2SO4→BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生氧化后还原反应中的有关概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．【解答】解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D 错误．故选C．【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．下列实验操作或装置正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价；溶液的配制；实验装置的拆卸；物质的溶解与加热；过滤；蒸馏与分馏．【专题】实验评价题．【分析】A．加入液体时应防止液体溅出；B．温度计和水的进出方向都错误；C．可用过滤分离不溶性固体和液体，注意操作方法；D．稀释浓硫酸时，防止液体飞溅．【解答】解：A．应用玻璃棒引流，防止加入液体时流出，故A错误；B．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，且冷凝水从下端进，上端出，故B错误；C．可用过滤分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入呈由水的烧杯中，且用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯等操作，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握实验操作方法，难度不大．11．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠为银白色金属，熔点低、硬度小，密度比水小，性质活泼，可与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，以此解答该题．【解答】解：A．钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误；B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，故B错误；C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确；D．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误．故选C．【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．12．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，则水既不作氧化剂也不作还原剂，以此来解答．【解答】解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．只有Cl元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，故B选；C．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的基本概念及迁移应用能力的考查，题目难度不大．13．下列说法不正确的是（）A．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B．将新制氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成C．向新制氯水滴加碳酸钠溶液，有气体生成D．新制氯水应该保存在无色试剂瓶中【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．氯水中含有HCl和HClO；B．溶液中含有Cl﹣；C．氯水中含氢离子；D．氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解．【解答】解：A．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故A正确；B．氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银溶液，可生成AgCl沉淀，故B正确；C．氯水中含有盐撒，滴入碳酸钠溶液中，有明显现象出现，观察到气泡冒出，故C正确；D．氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解，应用棕色试剂瓶盛放，故D错误．故选D．【点评】本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、离子的检验及氯水的成分为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．14．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）A．②＞①＞③＞④B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①D．①＞④＞②＞③【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，质量相等，由PV=nRT可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小．【解答】解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．故选A．【点评】本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦．15．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；C、75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故C符合；D、150 mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．16．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1【考点】钠的重要化合物．【分析】A．加热NaHCO3不稳定易分解；B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ，故A正确；B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故B正确C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl 的物质的量之比为2：1，故D正确；故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者水解的考查，注意与澄清石灰水反应的性质．17．下列实验操作或分离方法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．提取溴水中的溴：加入适量乙醇，振荡、静置、分液D．用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．分液时，避免上下层液体混合；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂；D．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应加入苯或四氯化碳，振荡、静置、分液，故C错误；D．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，则用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．18．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

安徽省高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 原子核内有18个中子的氯原子： ClB . 硫原子的原子结构示意图：C . 溴化氢的电子式：D . 乙酸的分子式：CH3COOH3. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·台州月考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 2∶5C . 3∶2D . 3∶55. （2分）(2016·汽开区模拟) 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素催化剂）后，其中有害气体NO、CO转化为无害气体氮气、二氧化碳。

其中（）A . NO作为氧化剂B . NO作为还原剂C . 1mol CO被氧化时得到2mol电子D . 1mol NO被氧化时失去2mol电子6. （2分） (2018高一上·济南开学考) 相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（）A . NH3B . O2C . H2D . CH47. （2分） (2016高一上·歙县期中) 海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知H2O2在酸性条件下能将海带中的I¯氧化成I2 ， I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不正确的是（）A . 将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨B . 将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦C . 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D . 取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2 ，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩8. （2分） (2015高一上·回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（）①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A . ①③B . ②④C . ①④D . ①②③9. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用B . 胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7mC . 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D . 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”10. （2分） (2018高一下·陆川期末) 一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A . 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B . 加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液11. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列实验设计和结论相符的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C . 某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32﹣12. （2分）下列实验不合理的是（）A . 证明非金属性强弱S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气13. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B . 光导纤维遇强碱会“断路”C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料14. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . H2SO4═2H++SO42﹣B . Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣C . Na2CO3═Na2++CO32﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣15. （2分） (2017高一上·普宁期末) 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2 ，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（）A . NaOH表现碱性B . NaNO3是氧化产物，N2是还原产物C . 每生成1molN2转移10mole﹣D . 氧化剂与还原剂物质的量之比为5：316. （2分）(2018·河北模拟) 根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性乙二醇C2H4O2–11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 分液B . 蒸馏C . 加水萃取D . 冷却至0℃后过滤17. （2分） (2016高二上·吉安期中) 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl是弱电解质D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子18. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A . 只有②③④B . 只有④C . 只有③④D . 全部19. （2分） (2017高二上·东台月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 18gH2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA20. （2分）下面有关氯气的叙述正确的是（）A . 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C . 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D . 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻21. （2分）(2020·北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A . 湿润的红色布条遇氯气褪色B . 棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C . 紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D . 浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色22. （2分）实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（）A . 制取氢气B . 制取氧气C . 制取氯化氢D . 制取二氧化碳23. （2分） (2018高一上·长春月考) 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为2∶1B . 分子个数之比为1∶1C . 原子个数之比为1∶1D . 氮原子个数之比为2∶1二、非选择题 (共3题；共19分)24. （5分） (2016高一上·大名期中) 回答下列问题（1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是________；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是________．（2） 44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和一定量的气体F．若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为________．（3）已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________．（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是________．25. （6分） (2017高一上·上高期末) 用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________（2）需要用托盘天平称量________gKOH固体．（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度________0.1mol/L （填＞，=，＜）（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度________0.1mol/L （填＞，=，＜）（5） II．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏），B．萃取，C．过滤，D．分液，E．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）①分离四氯化碳与水的混合物________；②分离淀粉和NaCl溶液________．26. （8分） (2019高一下·长春月考) 2004年4月15日，重庆某化工厂氯气泄露并发生爆炸，爆炸现场弥漫着黄色烟雾，这起事故共造成7人丧生，并致使近15万群众紧急疏散。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015~2016学年度第一学期高一期中测试化学试卷命题人王景春试卷说明：1.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Fe -56 Ba-1372.考试时间：90min3.满分100分第Ⅰ卷一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，计20分）1．2015Nobel医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚低温提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献。

该提取方法是（）（A）萃取（B）蒸发（C）蒸馏（D）过滤2．相同质量的H2SO4和H3PO4具有不同的（）（A）分子数（B）原子数（C）电子数（D）氧原子数3．区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是（）（A）布朗运动（B）电泳（C）胶体聚沉（D）丁达尔效应4．下列微粒排列中：Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、□、S2O82-，□内物质不应是（）（A）SO2（B）FeS2 （C）NaHSO3 （D）SO42-5．下列不属于电解质的是（）（A）水（B）碳酸钙（C）稀硫酸（D）醋酸6．反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示（）（A）醋酸（B）硫酸氢钠（C）硝酸（D）盐酸7．一定属于氧化还原反应的是（）（A）分解反应（B）化合反应（C）置换反应（D）复分解反应8．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（）(A)3 (B)4 (C)5 (D)69．下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是（）（A）浓硝酸（B）乙醇（C）烧碱（D）小苏打10．配制450mL、0.1 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O质量为（）（A）14.3g （B）21. 2g （C）10.6g（D）12.9g二．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计39分）11．下列说法错误的是（）（A）实验室制取蒸馏水不需要温度计；（B）使用容量瓶前检查是否漏水；（C）用20mL量筒量取18.36mL水；（D）分液漏斗用于萃取和分液。

2016学年高一化学上学期期中试卷（6套）
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2015-2016学年安徽省池州市东至县大渡口中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分．）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．如果花生油中混有水分，最好采用下列何种方法分离( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取3．下列下列说法法正确的是( )A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D．分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出4．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥5．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰6．下列说法错误的是( )A．1 mol水B．0.3 mol硫酸C．0.5 mol钠D．1.5 mol氧7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，14.2克 Na2SO4含有的Na+离子数为0.2N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AC．通常状况下，N A个N2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A8．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A．CH4B．CO2C．H2S D．N29．相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )A．80g SO3B．3g H2C．16g O2D．34g H2S10．0.25L 1mol/L FeCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为( )A．1 mol/L B．1.5 mol/L C．2mol/L D．3 mol/L11．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol12．实验室需用490mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾（CuSO4•5H2O）配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液13．下列除杂的方法正确的是( )A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤B．除去CO2中的少量HCl：加入Na2CO3溶液，收集气体C．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤14．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A．体积比为8：1 B．分子个数之比为11：12C．物质的量之比为8：11 D．原子个数之比为11：1215．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1mol/LK2SO4溶液的说法正确的是( ) A．1000mL水中所含K+、SO42﹣总数为0.15N AB．500mL溶液中含有0.1N A个K+C．1L溶液中K+的浓度为0.1mol/LD．1L溶液中SO42﹣的浓度是0.2mol/L16．下列电离方程式错误的是( )A．NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣17．下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是( )A．硝酸和氢氧化钠B．氢氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和硫酸D．碳酸氢钠和盐酸18．下列离子方程式，书写正确的是( )A．盐酸与碳酸钙反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H219．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣B．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣20．下列关于胶体的说法正确的是( )A．胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象B．向氯化铁溶液里加入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体C．向热豆浆中加入石膏水可制成豆腐，胶体发生了聚沉D．溶液呈电中性，而胶体带电二、填空题（共35分．）21．现有以下物质①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化KNO3⑨纯水．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是__________（2）以上物质属于电解质的是__________（3）以上物质中属于非电解质的是__________（4）以上物质中属于弱电解质的是__________．22．除去括号中的杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．（1）SO（HCO3﹣），所加试剂：__________，离子方程式：__________．（2）Cl﹣（SO），所加试剂：__________，离子方程式：__________．（3）Fe2+（Cu2+），所加试剂：__________，离子方程式：__________．23．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________．（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是__________，有关的离子反应式为__________．（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有__________．（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A﹣D中的（填序号）__________．A．Cl﹣B．CO32﹣ C．NO3﹣D．OH﹣．24．用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀．完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．（2）第③步实验的操作是__________．（3）第⑤步实验的操作是__________．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水__________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________D．定容时俯视刻度线__________E．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面__________．三、计算题25．取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na+物质的量浓度？（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）？2015-2016学年安徽省池州市东至县大渡口中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分．）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．2．如果花生油中混有水分，最好采用下列何种方法分离( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【考点】分液和萃取．【分析】A、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；B、蒸馏是把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来的方法；C、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；D、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法．【解答】解：花生油和水是互不相溶的两种液体．A、过滤法实现固体和液体的分离，故A错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，故B错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，故C正确；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查的是物质的分离方法的实用知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．3．下列下列说法法正确的是( )A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D．分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．根据灭火的原理和方法判断；B．如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗；C．浓硫酸溶于水放出大量的热；D．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误；B．应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗，故B错误；C．浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．分液时，为不产生杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．4．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，所以错误；②蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，所以正确；③漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，所以正确；④燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，所以错误；⑤天平是称量药品质量的仪器，所以错误；⑥分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，所以正确；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，所以错误．故选D．【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏．5．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰【考点】硫酸根离子的检验．【专题】氧族元素．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．【解答】解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C 正确；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大．6．下列说法错误的是( )A．1 mol水B．0.3 mol硫酸C．0.5 mol钠D．1.5 mol氧【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】物质的量的计算．【分析】摩尔是物质的量的单位，摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确．【解答】解：硫酸和水都是由分子构成的，钠是由原子构成的，所以硫酸、水和钠都能用摩尔计量，D选项中氧指的是氧分子还是氧原子，所指微粒不明确，故D错误．故选D．【点评】本题考查了物质的量的单位﹣摩尔，难度不大，明确摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确．7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，14.2克 Na2SO4含有的Na+离子数为0.2N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AC．通常状况下，N A个N2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．1molNa2SO4含有2molNa+；B．标准状况下水为液态；C．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D．溶液体积不明确．【解答】解：A．14.2克 Na2SO4的物质的量是0.1mol，含有的Na+离子数为0.2N A，故A正确；B．标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个N2分子即1molN2的体积大于22.4L，故C错误；D．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A．CH4B．CO2C．H2S D．N2【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【专题】计算题．【分析】同质量时，计算出各种物质的物质的量，根据分子组成判断一定物质的量的气体所含原子的多少．【解答】解：设气体的质量都为1g，A、1gCH4的物质的量为=mol，含有原子数目为，B、1gCO2的物质的量为=mol，含有原子数目为，C、1gH2S的物质的量为=mol，含有原子数目为，D、1gN2的物质的量为=mol，含有原子数目为，综上分析，同质量的下列气体中，所含原子数最少的是CO2，故选B．【点评】本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意根据物质的量和气体的分子组成计算原子数目的多少．9．相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )A．80g SO3B．3g H2C．16g O2D．34g H2S【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据V=计算气体的体积．【解答】解：相同条件下，V m相同，根据V=知，气体体积取决于质量和摩尔质量的比值，A.80gSO3的体积==V m；B.3gH2的体积==1.5V m；C.16g O2的体积==0.5V m；D.34gH2S的体积=V m=V m；所以气体体积最大是氢气，故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体体积、质量、摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大．10．0.25L 1mol/L FeCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为( )A．1 mol/L B．1.5 mol/L C．2mol/L D．3 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】FeCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度满足：c（Cl﹣）=2c（FeCl2），据此计算出溶液中氯离子的浓度．【解答】解：.25L 1mol/L FeCl2溶液中，结合氯化亚铁的化学式可知：c（Cl﹣）=2c（FeCl2）=1mol/L×2=2mol/L，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶质浓度与所含离子浓度之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．11．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】计算题．【分析】根据n=计算X气体的物质的量，再根据M=计算X气体的摩尔质量．【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量==0.5mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是=64g/mol，故选C．【点评】本题考查物质的量、摩尔质量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．12．实验室需用490mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾（CuSO4•5H2O）配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】欲配制490mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，需要配制500ml 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需称取硫酸铜的质量为：0.05mol×160g/mol=8g，若称取胆矾，则需要称量的质量为：0.05mol×250g/mol=12.5g，据此对各项进行判断．【解答】解：由于实验室中没有490mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，若称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；C、称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水，配制的溶液的体积大于500mL，所以配制的溶液的浓度小于0.1mol/L，故C错误；D、称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，满足题意，故D正确；故选D．【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，难度不大，注意配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法，注意硫酸铜和胆矾的区别．13．下列除杂的方法正确的是( )A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤B．除去CO2中的少量HCl：加入Na2CO3溶液，收集气体C．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；B．二者都与碳酸钠溶液反应；C．氧气与氧化铜不反应；D．生成氯化钠，引入新杂质．【解答】解：．碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用于除杂，故A正确；B．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C．氧气与氧化铜不反应，应用灼热的铜除杂，故C错误；D．生成氯化钠，引入新杂质，应加入KOH除杂，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．14．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A．体积比为8：1 B．分子个数之比为11：12C．物质的量之比为8：11 D．原子个数之比为11：12【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】先设出二者的质量，再利用n=来计算O2和CO2的物质的量，同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比，最后利用构成来分析原子个数之比．【解答】解：设二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为mol、mol，A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为mol：mol=11：8，故A错误；B、因分子数之比等于物质的量之比，即为mol：mol=11：8，故B错误；C、O2和CO2的物质的量分别为mol、mol，物质的量之比为mol：mol=11：8，故C 错误；D、1个氧分子站含有2个原子，1个二氧化碳分子站含3个原子，则原子个数之比为为mol×2：mol×3=11：12，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生利用质量、摩尔质量、物质的量的关系来计算，明确同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比是解答的关键．15．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1mol/LK2SO4溶液的说法正确的是( ) A．1000mL水中所含K+、SO42﹣总数为0.15N AB．500mL溶液中含有0.1N A个K+C．1L溶液中K+的浓度为0.1mol/LD．1L溶液中SO42﹣的浓度是0.2mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nN A计算离子的数目；B．根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nN A计算钾离子的数目；C．每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．【解答】解：A．1L溶液中所含K+、SO42﹣总数为1L×0.1mol/L×3×N A mol﹣1=0.3N A，故A错误；B．500mL溶液中含有K+离子数为0.5L×0.2mol/L×N A mol﹣1=0.1N A，故B正确；C．0.1mol/L K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.2mol/L，故C错误；D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.1mol/L，故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．16．下列电离方程式错误的是( )A．NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸以第一步电离为主，强电解质的电离利用“═”，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律．【解答】解：A．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故A正确；B．碳酸氢根离子不能拆，碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．氯化镁为电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；D．Ba（OH）2为电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；故选：B．【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意电解质的强弱，多元弱酸根离子不能拆，选项B为易错选项．17．下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是( )A．硝酸和氢氧化钠B．氢氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和硫酸D．碳酸氢钠和盐酸【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，碱必须是可溶性的强碱，不能是氢氧化铁，反应生成的盐必须是可溶性的，据此进行判断．【解答】解：A．硝酸和氢氧化钠的离子反应为H++OH﹣=H2O，满足条件，故A正确；B．氢氧化铁在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C．氢氧化钡和硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH﹣=H2O 表示，故C错误；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子反应为：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，题目难度中等，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法．18．下列离子方程式，书写正确的是( )A．盐酸与碳酸钙反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；C．离子方程式两边总电荷不相等；D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；C．硝酸银溶液中加入铜粉，反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓，故C错误；D．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的灵活应用能力．19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣B．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，以此来解答．【解答】解：A．因Mg2+、OH﹣能结合生成沉淀，H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；B．因Ba2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．20．下列关于胶体的说法正确的是( )A．胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象B．向氯化铁溶液里加入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体C．向热豆浆中加入石膏水可制成豆腐，胶体发生了聚沉D．溶液呈电中性，而胶体带电【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；C．胶体遇电解质发生聚沉；D．整个胶体分散系是电中性．【解答】解：A．胶体与溶液的本质区别是分散质离子的直径大小，故A错误；B．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，可得氢氧化铁沉淀，故B错误；C．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故C正确；D．溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．二、填空题（共35分．）21．现有以下物质①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化KNO3⑨纯水．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是④⑧（2）以上物质属于电解质的是①③⑤⑧⑨（3）以上物质中属于非电解质的是②⑥⑦（4）以上物质中属于弱电解质的是③⑨．【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物；能导电的物质必须有自由电子或自由移动的离子；不完全电离的属于弱电解质，据此判断即可．【解答】解：①NaCl晶体是电解质，但没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电；②液态SO3是非电解质，没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电；③液态的醋酸是电解质，但没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电，醋酸溶于水，部分电离，属于弱电解质；④汞既不是电解质也不是非电解质，但有自由电子，所以能导电；⑤BaSO4固体是电解质，但没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电；。