九年级化学表示物质组成的化学式
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化学式大全初三化学化学式大全化学式是描述化合物化学组成的一种化学标记方法,是化学反应和计算化学物质的重要工具。
初三化学学习中,我们常常需要掌握常见化合物的化学式,下面介绍一些基础的化学式大全。
一、单质的化学式单质是只含有一种原子的物质,常见的单质有氧气(O2)、氮气(N2)、碳(C)、氢气(H2)、氦气(He)等。
二、水的化学式水是最常见最重要的化合物之一,其化学式为H2O,其中“H”表示氢原子,“O”表示氧原子。
水是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键相连而形成的。
三、酸的化学式酸是指在水溶液中能放出氢离子(H+)的化合物,常见的酸有硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、亚硝酸(HNO2)等。
其中,硫酸化学式为H2SO4,盐酸化学式为HCl,硝酸化学式为HNO3,亚硝酸化学式为HNO2。
四、碱的化学式碱是指在水溶液中能放出羟根离子(OH-)的化合物,常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氨(NH3)等。
其中,氢氧化钠化学式为NaOH,氢氧化钾化学式为KOH,氨化学式为NH3。
五、盐的化学式盐是指由阳离子和阴离子通过离子键相连合而成的化合物,常见的盐有氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、碘化铅(PbI2)、碳酸钙(CaCO3)等。
其中,氯化钠化学式为NaCl,硫酸铜化学式为CuSO4,碘化铅化学式为PbI2,碳酸钙化学式为CaCO3。
六、二元化合物的化学式在化学式中只包含两种元素的化合物称为二元化合物。
常见的二元化合物有硫化氢(H2S)、氯化氢(HCl)、氧化亚氮(NO)、氧化氮(N2O)等。
其中,硫化氢化学式为H2S,氯化氢化学式为HCl,氧化亚氮化学式为NO,氧化氮化学式为N2O。
七、水合物的化学式水合物是指在化合物分子中含有一定数量的结晶水的化合物。
常见的水合物有硫酸铜(II)五水合物(CuSO4·5H2O)、硫酸铜(II)七水合物(CuSO4·7H2O)、氯化铜二水合物(CuCl2·2H2O)等。
2022-2024北京初三一模化学汇编物质组成的表示---化学式一、选择题1.(2024北京门头沟初三一模)香兰素(C 8H 8O 3)是一种广泛使用的可食用香料,下列关于香兰素说法不正确的是A .香兰素由碳、氢、氧三种元素组成B .香兰素中碳、氢元素质量比为1:1C .一个香兰素分子由19个原子构成D .香兰素中氧元素的质量分数计算式为163128+18+163⨯⨯⨯⨯×100% 2.(2024北京二中初三一模)草木灰是一种农家肥料,其有效成分是碳酸钾,碳酸钾的化学式是 A .KCO 3 B .K 2CO 2 C .K 2CO 3 D .KCO 23.(2023北京西城初三一模)BTTAA (C 19H 30N 10O 2)是铜基催化剂的重要组成物质,下列关于BTTAA 说法不正确...的是 A .由4种元素组成B .由61个原子构成C .氢、氧元素质量比为15:16D .氮元素的质量分数计算式为1410100%12191301410162⨯⨯⨯+⨯+⨯+⨯ 4.(2023北京西城初三一模)下列化学用语的含义正确的是A .H — 1个氢元素B .H 2 — 1个氢分子C .H + — 1个氢原子D .1H +— 1个氢离子 5.(2023北京大兴初三一模)下列物质含有氢分子的是A .H 2O 2B .Ca (OH )2C .H 2CO 3D .H 26.(2023北京大兴初三一模)下列符号中,表示2个氯离子的是A .2Cl 2B .Cl 2C .2ClD .2Cl -7.(2023北京丰台初三一模)下列物质中,含金属元素的是A .NOB .KOHC .Cl 2D .H 2SO 48.(2023北京燕山初三一模)从化学式“CO”中不能..获取的信息是 A .表示一氧化碳这种物质B .一氧化碳有毒C .碳元素与氧元素质量比为12:16D .表示一个一氧化碳分子9.(2023北京朝阳初三一模)人被某些蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸(HCOOH),使叮咬处痛痒。
九年级上册化学式九年级上册化学式化学式是用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子。
分子晶体的化学式叫做分子式,可以表示这种物质的分子构成。
以下是九年级上册化学式,欢迎阅读。
1.元素符号:H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价:H+ Na+K+ Ag+ NH4++1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl-OH- NO3--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称:单质:C:碳S:硫P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧氧化物:CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸:HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐:KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁碳酸盐:CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠 BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐:Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝 (NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐:AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠钾盐:KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾有机化合物:C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷九年级化学方程式分类:1.碳充分燃烧: C+O22.碳不充分燃烧:2C+O3.一氧化碳燃烧:2CO+O24.产生一氧化碳:C+CO5.硫燃烧:S+O26.红磷燃烧: 4P+5O2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2O8.铁燃烧:3Fe+2O3O49.镁燃烧:2Mg+O10.铝燃烧: 4Al+3O2O311.甲烷燃烧:CH4+2O2+2H2O12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2+3H2O13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO2KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的'原理:C+H2O2+CO38.氢气还原氧化铜:H2+2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2 48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质:H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO454.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【九年级上册化学式】。
化学式的写法和意义•概念:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式。
如可用O2,H2O,MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。
对概念的理解:(1)混合物不能用化学式表示,只有纯净物才能用化学式表示。
(2)每一种纯净物只有一个化学式,但一个化学式有可能用来表示不同的物质。
如氧气的化学式是O2,没有别的式子再能表示氧气;P既是红磷的化学式,也是白磷的化学式。
(3)纯净物的化学式不能臆造,化学式可通过以下途径确定:①科学家通过进行精确的定量实验,测定纯净物中各元素的质量比,再经计算得出。
②已经确定存在的物质可根据化合价写出。
书写规则:1.单质化学式的写法:首先写出组成单质的元素符号,再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的,通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂,习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
2.化合物化学式的写法:首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号,然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指:氧元素与另一元素组成的化合物,一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物,一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物,一般要把非金属元素符号写在右边。
直接由离子构成的化合物,其化学式常用其离子最简单整数比表示。
化学式的读法:一般是从右向左叫做“某化某”,如“CuO”叫氧化铜。
当一个分子中原子个数不止一个时,还要指出一个分子里元素的原子个数,如“P2O5”叫五氧化二磷。
有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜,还有的要读“氢氧化某”,如“NaOH”叫氢氧化钠。
“氢氧化某”是碱类物质,电离出来的负电荷只有氢氧根离子。
•化学式的意义:(1)由分子构成的物质100%=11.1%•(2)由原子构成的物质(以Cu为例)宏观:表示该物质:铜表示该物质由什么元素组成:铜由铜元素组成微观:表示该物质的一个原子—一个铜原子。
化学式的写法和意义概念:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式。
如可用O2,H2O,MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。
化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件,同时,通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比。
•对概念的理解:(1)混合物不能用化学式表示,只有纯净物才能用化学式表示。
(2)每一种纯净物只有一个化学式,但一个化学式有可能用来表示不同的物质。
如氧气的化学式是O2,没有别的式子再能表示氧气;P既是红磷的化学式,也是白磷的化学式。
(3)纯净物的化学式不能臆造,化学式可通过以下途径确定:①科学家通过进行精确的定量实验,测定纯净物中各元素的质量比,再经计算得出。
②已经确定存在的物质可根据化合价写出。
书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等。
•化学方程式的意义:化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。
同时,化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系,通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比。
对于气体反应物、生成物,还可以直接通过化学计量数得出体积比。
•1.单质化学式的写法:首先写出组成单质的元素符号,再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的,通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂,习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
2.化合物化学式的写法:首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号,然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指:氧元素与另一元素组成的化合物,一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物,一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物,一般要把非金属元素符号写在右边。
优质资料---欢迎下载课题第四单元第二节物质组成的表示第1课时化学式及其意义●教学目标:知识与技能目标1、能正确书写已经常见物质的化学式,读出化学式,知道什么是化学式。
2、说出化学式的意义,根据物质的化学式能判断出物质的元素组成和微粒构成。
3、能正确区分各类符号及符号周围数字的意义。
4、学会常见单质的写法,在正确书写化学式的同时,主动对所学物质进行分类,能区分单质和化合物。
过程与方法1、通过学习小组讨论交流等形式,培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
2、通过对所学的知识进行归纳总结,培养归纳整理能力。
情感态度与价值观1、通过讨论交流,发展学生勤于思考、善于合作的精神。
2、逐步树立物质观、微粒观和符号观。
●教学重点:知道化学式的意义,单质化学式的写法。
●教学难点:化学式的意义;正确区分各种类符号及符号周围数字的意义。
● 考点、易错点:化学式的意义、各种类符号及符号周围数字的意义。
●学情分析:学生已经掌握了常见元素的符号、分子符号、原子符号、离子符号及元素符号所表示的意义。
并从第一节课就已经了解了了一些物质的符号的写法。
但是学生对化学式的含义以及如何写出物质的化学式等等都是模糊的。
因此,本节课应该从从学生已知的物质符号的基础上,从学生熟悉的具体物质入手,让学生理解物质组成和化学式的关系,理解化学式的意义并及时归类分析各类符号,进而认识符号及其含义。
●教学流程设计●教学设计教师活动学生活动设计意图【导入】元素用元素符号来表示,物质用什么符号来表示呢?【活动一】认识化学式【质疑】请大家回顾并思考:宏观角度看物质:物质是由______组成的水是由氢元素和氧元素组成的。
微观角度看物质:物质是由______、_____、______等基本粒子构成的。
水是由水分子构成的。
构成物质的微粒中,各元素的原子或离子之间存在一定的________关系。
一个水分子是由____个氧原子和____个氢原子构成。
写出水二氧化碳氢气氧气氯化钠【质疑】观察这五种物质的符号,归纳什么是化学式?H2O2 NaCl【小结】化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子。
化学式化合价主要内容:化学式化合价【知识要点】一.化学式1.定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子2.写法和读法:(1)单质的化学式双原子:H2、N2、O2、Cl2(氯气)等多原子:O3(臭氧)、P4(白磷)等(2)化合物的化学式①氧化物的写法和读法:写法:氧元素写在后面,另一种元素写在前面,并标出角码,当角码为“1”时省略。
读法:角码为1时,读作“氧化某”,如:ZnO(氧化锌)、MgO(氧化镁)等。
角码不为1时,读作“几氧化几某”,如:Fe3O4(四氧化三铁)、P2O5(五氧化二磷)等。
特殊:H2O(水)、CO(一氧化碳)、Fe2O3(氧化铁)、FeO(氧化亚铁)、H2O2(过氧化氢)等②由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物的写法和读法:写法:金属元素在前,非金属元素在后,并标出角码,当角码为“1”时省略。
读法:读作“某化某”,如:NaCl(氯化钠)、MgCl2(氯化镁)、ZnS(硫化锌)等特殊:FeCl2(氯化亚铁)、FeCl3(氯化铁)3.化学式表示的含义:以H2O为例:(1)从组成上看:宏观:水是由氢元素和氧元素组成的;微观:水是由许多水分子构成的,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(2)从它代表的物质看:宏观:水这种物质;微观:一个水分子。
说明:只要化学式前有化学计量数(旧称“系数”),只表示微观。
如:3H2O 表示三个水分子、2Fe 表示两个铁原子等。
二.相对分子质量(M r)1.定义:化学式中所有原子相对原子质量之和说明:是一个比值,单位为“1”2.有关化学式的相关计算:(1)相对分子质量、相对分子质量总和的计算:例如:水(H2O)的相对分子质量为:2×1+1×16 = 18 或Mr(H2O) = 2×1+1×16 = 18 CuSO4· 5H2O的相对分子质量为:64+32+16×4 + 5×(2×1+16) = 250(说明:化学式中的“·”此时表示“+”,而不是数学中的“×”)2CO2的相对分子质量总和为:2×(12+16×2) = 88(2)化合物中原子个数比或元素质量比的计算:例如:求NH4NO3中各原子个数比、各元素的质量比NH4NO3中氮原子、氢原子、氧原子的个数比为2∶4∶3;NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为(2×14)∶(4×1)∶(3×16)= 7∶1∶12或者NH4NO3中m(N)∶m(H)∶m(O) = (2×14)∶(4×1)∶(3×16)= 7∶1∶12 (3)化合物中元素质量分数的计算例如:求NH4NO3中氮元素的质量分数三.化合价1.定义:一种元素的一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合时所表现出的性质。
化学式的写法和意义概念:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式。
如可用O2,H2O,MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。
对概念的理解:(1)混合物不能用化学式表示,只有纯净物才能用化学式表示。
(2)每一种纯净物只有一个化学式,但一个化学式有可能用来表示不同的物质。
如氧气的化学式是O2,没有别的式子再能表示氧气;P既是红磷的化学式,也是白磷的化学式。
(3)纯净物的化学式不能臆造,化学式可通过以下途径确定:①科学家通过进行精确的定量实验,测定纯净物中各元素的质量比,再经计算得出。
②已经确定存在的物质可根据化合价写出。
书写规则:1.单质化学式的写法:首先写出组成单质的元素符号,再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的,通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂,习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
2.化合物化学式的写法:首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号,然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指:氧元素与另一元素组成的化合物,一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物,一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物,一般要把非金属元素符号写在右边。
直接由离子构成的化合物,其化学式常用其离子最简单整数比表示。
化学式的读法:一般是从右向左叫做“某化某”,如“CuO”叫氧化铜。
当一个分子中原子个数不止一个时,还要指出一个分子里元素的原子个数,如“P2O5”叫五氧化二磷。
有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜,还有的要读“氢氧化某”,如“NaOH”叫氢氧化钠。
“氢氧化某”是碱类物质,电离出来的负电荷只有氢氧根离子。
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1:若A元素的化合价为+m,B元素的化合价为-n,已知m与n都为质数,求A,B两元素化合后的物质的化学式。
练习反馈 :1.钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx ,其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。
则x 为:( ) A .2 B .3 C .4D .62.虾青素(C 40H 52O 4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质,可增强动物免疫力。
下列有关它的说法正确的是:( )A .虾青素是由96个原子构成B .虾青素是一种氧化物C .虾青素的相对分子质量是596D .虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10:13:1 4.下列符号中,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质的是:( ) A .H B .O 2 C .He D .Fe5.请将下列短文中带点的部分,用恰当的化学用语填写在横线上:太阳镜具有保护眼睛的功能。
它的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素...)制成的,玻璃镜片的主要成分是二氧化硅....,且变色玻璃中含有银离子...,铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3],铜绿中氢氧根离子的化合价显.............—.1.价.。
1.(09新疆)抗雪灾中,为使道路的积雪迅速融化,使用一种融雪剂硅酸钠,化学式为Na 2SiO 3,其中硅元素的化合价为【 】A. +2B. +3C. +4D. +62.(09六盘水)下列粒子都能直接构成物质的是【 】A .分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子4.(09南昌)某阳离子的结构示意图为 则x 的数值可能是【 】A .9B .10C .12D .175.(09安徽)我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献,荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。
铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列关于铈的说法错误的是【 】A .原子序数是58B .相对原子质量是140.1C .质子数为58D .铈元素是非金属元素6.(09河南)草莓、香蕉等水果具有芳香气味,是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C 4H 8O 2)等物质。
《化学式与化合价评课稿1》听了李老师的《化学式与化合价》这节课,我深受启发。
以下是我对这节课的评课:一、教学目标明确李老师在本节课中明确了教学目标,即让学生掌握化学式的概念、意义以及化合价的规律,并能够正确书写化学式。
在教学过程中,老师始终围绕着这些目标展开教学,通过多种教学方法和手段,引导学生积极参与课堂,达到了预期的教学效果。
二、教学内容丰富本节课的教学内容丰富,涵盖了化学式的概念、意义、书写方法以及化合价的规律等方面。
老师在讲解这些内容时,结合了具体的实例,如常见的物质化学式、化合价口诀等,使学生能够更好地理解和掌握这些知识。
此外,老师还通过课堂练习、小组讨论等方式,巩固了学生所学的知识,提高了学生的学习效果。
三、教学方法多样在教学方法上,李老师采用了多种教学方法,如讲授法、演示法、讨论法等。
在讲解化学式的概念和意义时,老师采用了讲授法,使学生能够系统地了解这些知识;在讲解化合价的规律时,老师采用了演示法,通过展示化合价口诀表,帮助学生记忆化合价的规律;在巩固练习环节,老师采用了讨论法,让学生分组讨论问题,培养了学生的合作意识和团队精神。
这些教学方法的运用,使课堂教学更加生动、有趣,提高了学生的学习积极性和主动性。
四、教学过程流畅本节课的教学过程流畅,各个教学环节之间过渡自然。
老师在导入新课时,通过展示一些常见的物质化学式,引起了学生的兴趣,为后续的教学奠定了基础。
在讲解化学式的概念和意义时,老师采用了循序渐进的方法,先让学生了解化学式的定义,然后通过具体的实例,让学生理解化学式的意义。
在讲解化合价的规律时,老师先让学生回忆原子结构示意图,然后引导学生分析元素的化合价与原子结构的关系,从而得出化合价的规律。
在巩固练习环节,老师设计了一些有针对性的练习题,让学生在练习中巩固所学的知识。
最后,老师对本节课的内容进行了总结,使学生对本节课的知识有了一个系统的认识。
五、教学效果显著通过本节课的学习,学生掌握了化学式的概念、意义以及化合价的规律,并能够正确书写化学式。
初中化学知识点归纳化学式结构式和电子式的表示方法初中化学知识点归纳:化学式、结构式和电子式的表示方法化学是一门研究物质的变化及其性质的科学。
在化学研究中,我们经常需要用化学式、结构式和电子式来表示化学物质的组成和结构。
本文将介绍初中化学中常用的化学式、结构式和电子式的表示方法。
一、化学式化学式是用化学符号和数字表示化学物质的组成。
根据化学元素的原子数目,化学式分为分子式和离子式。
1. 分子式分子式用化学元素的符号和数字表示化学物质中原子的种类和数目。
以H2O(水)为例,其中H表示氢元素,O表示氧元素,数字2表示氢原子的个数。
2. 离子式离子式描述的是离子键的组成和比例关系。
以NaCl(氯化钠)为例,其中Na+表示钠离子,Cl-表示氯离子。
离子式中,阳离子在前,阴离子在后。
二、结构式结构式用线条和原子符号表示物质内部的原子结构和原子间的化学键。
不同的物质由于原子间的连接方式不同,结构式也不同。
1. 电键线式电键线式适用于表示有机物的结构。
一根实线表示共价键(电键),两根实线表示双键,三根实线表示三键。
原子间连接关系由线条的位置表示。
2. 简化式简化式常用于表达常见的有机物结构,使用简化的线条表示共价键的连接关系,原子符号只标注在关键位置,并省略了其他部分的结构。
三、电子式电子式用化学元素符号和点(.)表示原子外层电子。
电子式适用于描述电子的分布和原子间的化学键。
1. 电子轨道式电子轨道式用圆圈表示原子的各个电子层和轨道,用点表示轨道上的电子。
2. 电子点式电子点式用点表示原子的外层电子,电子点的位置表示电子所在轨道。
例如氯气(Cl2)的电子点式为:•Cl-Cl•综上所述,化学式、结构式和电子式是初中化学中重要的表示方法。
化学式用于表示化学物质的组成,结构式用于表示原子的连接方式,电子式用于描述电子分布。
通过这些表示方法,我们可以更加直观地了解和研究化学物质的性质和变化规律。