沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 酸的性质》_31

第二节1 常见的酸和碱学习目标：1 、了解酸的组成、结构、定义等。

2 、知道生活中的一些酸的名称、化学式。

3 、了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

4 、了解浓硫酸的特性及用途。

5 、会稀释浓硫酸。

一、酸的组成、结构１．问题：稀盐酸或稀硫酸为何能导电?答：因为它们的溶液中含有自由移动的阳离子和阴离子. ２．酸与酸性的区别和联系区别：酸是一种物质,酸性是一种化学性质．酸一定有酸性，有酸性的物质不一定是酸．联系：三、常见的酸名称化学式讨论：盐酸HCl1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？5、汽水里含有什么酸？6、正常雨水里什么酸？硫酸H2SO4醋酸CH3COOH硫酸H2SO4碳酸H2CO3碳酸H2CO3幻灯片5观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质1、装有浓盐酸的瓶子，瓶口的白雾是什么？白雾是浓盐酸挥发出来的盐酸小液滴。

2、白雾是怎样产生的？浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

3、浓盐酸应如何保存？应密封保存。

补：纯净的浓盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质Fe3+而显黄色浓硫酸的特性书P43-44常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。

浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。

能够利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。

浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。

稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。

浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。

讨论问题1、如何稀释浓硫酸？答：将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，且持续搅拌。

2、你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里,而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还持续搅拌？答：浓硫酸与水混合会产生大量的热，否则可能造成事故。

探究3、下列几种酸打开瓶盖一段时间后，写出以下几种量的变化情况。

第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。

因为酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式 HCl H 2SO 4形成 H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理） 状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，能够协助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3 +，可用蒸馏法提纯。

② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并持续用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

② 如果把水倒进浓硫酸里，因为水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

● 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

● 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

● 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H +，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

专题复习常见的酸
学情分析：知识技能上，学生已经学习了酸的结构组成、性质变化与重要用途，方法水平上，学生已经初步学习了研究化学物质及其变化的基本思路，初步掌握了通过化学实
验探究物质及其变化的重要方法。

但学生对于酸的知识还没有形成完整的知识结
构与认知体系，同时，对于如何将所学知识用于实际问题的解决，还存有障碍。

教学目标：1.以浓硫酸泄漏事故为载体，建构常见的酸的模块的知识结构；
2.以处理浓硫酸泄漏的方法与问题为基础，提升学生从化学视角分析与解决实际
化学问题的水平，协助学生形成研究物质及其变化的方法与策略，提升学生的化
学实验探究水平；
3.通过对浓硫酸泄漏事故处理的研究，让学生体会化学与生活的密切联系，养
成化学安全的意识。

教学重点：1.常见的酸的知识结构的形成；
2.化学实验探究的步骤与方法。

教学难点：从生活问题到化学问题的问题建模、问题分析与问题解决。

教学方法：讲解法、讨论法、实验探究法。

水平生长点：1.实验探究水平：猜想假设、实验设计与简单实验分析。

生活中的酸碱盐教案设计[教材分析]：酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的考察集中区域，考查学生知识的形成过程与方法、实验探究水平、渗透理论联系生产生活实际的意识。

[学生分析]：相关酸碱盐的知识综合性强，内容多，反应多，现象多，反应的化学方程式多，多数学生长期习惯于死记硬背、生搬硬套：知识记住了，但一到具体的实践中，却不知道如何使用；[学法指导]：化学新课程的基本理念要求教学活动要从学生已有的经验出发，让学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决一些与化学相关的简单实际问题。

如何高效的实行复习，提起学生的兴趣，那就要将知识应用于日常生活中，用一种喜闻乐见的方式去学习。

而且，对于本知识点的学习，有很多规律可循。

比如说酸具有酸的通性，碱具有碱的通性，盐具有盐的通性，要教会学生举一反三。

由生活中的一些现象总结归纳出酸碱盐的性质，再由已掌握的酸碱盐的性质去解决一些实验探究题。

[教学目标]1、通过在生活中遇到的问题，回忆巩固酸碱盐的化学知识。

2、将零碎的关于酸碱盐的知识实行整理，建构学生的知识网络。

3、培养学生发现问题，解决问题的水平，并能用化学知识解决实际问题。

4、体验化学与生活的紧密联系。

[教学重难点]1、建构酸碱盐知识网络结构。

2、灵活使用知识解决实际问题。

[教学过程]1、展示生活中常见酸类物质、碱类物质，盐类物质的图片，让学生充分感受化学就在身边情景1：小红的早餐：包子在面粉发酵过程中，会产生一种酸，加入纯碱碳酸钠后，会使面粉变的蓬松柔软，在这个生活情景中，涉及了关于酸的什么性质？酸+碳酸盐→二氧化碳+盐+水2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑情景2：洗衣服洗衣粉洗衣服会造成衣服上的碱性残留伤害皮肤，用金纺浸泡便可解决这个问题，在化学上用什么方法知道洗衣粉溶液呈碱性？用什么方法知道碱性强弱水准？紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

《酸的性质》教学设计一、教材分析本课题是义务教育九年级沪教版化学课本下册第七章应用广泛的酸、碱、盐《第2节常见的酸和碱》中的一个活动与探究内容。

在第1节中学生已经学习了用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的方法，初步学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质及其用途，理解了浓硫酸的强烈腐蚀性，初步学会了浓硫酸的稀释方法。

本节课主要通过探究活动学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而概括总结出稀盐酸和稀硫酸的化学共性。

这种通过探究活动总结物质性质的方法对后续学习中的“碱的化学性质”、“盐的化学性质”以及今后高中阶段物质性质的研究学习具有重要的指导作用。

二、学习目标分析1、知识与技能①理解稀盐酸和稀硫酸的化学性质②进一步学习基本实验操作技能③初步学会根据物质性质检验和区分一些常见物质的分析方法2、过程与方法①初步学会使用观察、实验的方法获取信息②初步学习通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立知识之间的联系3、情感态度与价值观①培养学生自觉遵守实验规则，逐步养成良好的实验习惯鼓励学生独立思考，大胆探索；提倡在探究活动中互相合作，尊重事实的科学精神。

三、学情分析在此之前的学习中，学生对盐酸、硫酸的物理性质和用途有所了解；懂得用酸碱指示剂来区分酸、碱溶液；知道活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；知道稀盐酸与大理石或石灰石反应生成二氧化碳，但这些已有知识是零散的。

初中多数学生对化学实验充满兴趣，喜欢到实验室动手完成实验，对本节课学习热情较高，但学生操作水平，协作水平较弱。

作者的班级中有半数学生至今没有养成实验课前预习的习惯。

四、教学重难点教学重点的确定及依据：根据《课程标准》要求将“理解酸的化学性质”做为本堂课的教学重点教学难点的确定及依据：从事物的个性中概括出共性并达到理解事物的水平，初三学生当前的认知和经验水平还缺乏这种水平。

所以我将“归纳总结出酸的化学性质”确定为本节课的教学难点。

五、教学设计六、板书设计酸的性质酸。

几种常见的酸（第一课时）一、教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)理解酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(4)能完成简单的探究实验。

(1)进一步理解和体验科学探究的过程。

(2)使用实验的方法获取信息，使用比较概括等方法对获取的信息实行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、教学重点1．使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2常见酸的化学性质。

四、教学方法：复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习相结合五、教具准备：教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸。

学生用具：仪器：滴管、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子；药品：食醋、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、蒸馏水。

六、教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸的性质和用途。

[板书]几种常见的酸[活动与探究]投影展示(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。

[学生活动] [讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?[投影] 用途：盐酸：重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可协助消化硫酸：重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?实行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

《酸的化学性质》一、教材分析在学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本节课主要学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。

在酸的化学性质中，酸与指示剂作用（应用性知识），酸与活泼金属反应（复习性知识），酸与金属氧化物反应（新知识）。

《酸的化学性质》是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习碱的化学性质、盐的化学性质具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到理解事物的水平，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳水平。

综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处的地位是非常特殊和重要的。

二、学情分析通过前面的学习，学生学习了一些零碎的酸的知识：比如：1.盐酸与石灰石反应能够制取二氧化碳2.活泼金属与酸的反应能够放出氢气3.酸碱指示剂4.盐酸、硫酸的物理性质；在水平上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳水平；在学习方法上尝试用合作探究的方式自主获得和构建知识三、教学目标1、知识与技能（1）知道酸和碱溶液与指示剂反应，能用指示剂来区分常见的酸和碱。

（2）掌握酸的化学性质。

2、过程与方法通过活动与探究掌握酸的化学性质。

3、情感态度价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

（2）强化实验及生活中的安全意识。

四、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质。

五、教学方法实验探究、问题驱动。

六、实验仪器稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、氧化铜粉末；试管、酒精灯、试管夹、药匙、火柴。

七、教学过程（一）复习旧课，导入新课【教师】同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。

那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。

【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。

【教师】同学们刚刚都回答的很好。

第2节常见的碱知识目标：1.了解NaOH、Ca（OH）2、氨水的物理性质，俗称和用途及使用注意事项。

2.掌握NaOH、Ca（OH）2的化学性质，能准确书写相关反应的化学方程式。

3．了解NaOH、Ca（OH）2具有相似化学性质的原因4．理解复分解反应的概念[引入]：今天我给大家带来了一些日常用品（展示肥皂、纸张、纺织品），这些东西给我们的生活带来了很多方便，那么它们是用什么原料制得的呢？其实制取它们的一种重要原料就是——碱，我们今天这节课的主角。

当今社会，有很多地方都要用到碱，碱对人类社会的贡献是相当大的，当然物质都有两面性，碱也有它有害的一面，到底有哪些利和弊，请同学们在讲课的过程中用心去体会。

[教师]：同学们现在知道的碱有哪些呢（氢氧化钠、氢氧钙等），对，此外在实验室里我们还要用到液态的碱——氨水（将氨水倒入试管中，看色、闻味）。

[教师]：我们先来看看标签上说些什么，（先氢氧化钙标签）（再氢氧化钠标签，根据标签分步做实验：吸水；易溶放热，学生做，设计实验，做题；），总结物理性质。

一、几种碱的物理性质1、氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解放热，易潮解。

2、氢氧化钙：白色固体，微溶于水。

3、氨水：无色，氨气的水溶液，有刺激性臭味二、氢氧化钠的腐蚀性（由标签引入）[教师]：氢氧化钠的腐蚀性到底如何呢？我们来看下面两个实验。

[演示]：羊毛（蛋白质）放入氢氧化钠溶液中；食用油放入氢氧化钠中。

[投影]：总结氢氧化钠的腐蚀性（制肥皂）。

[提问]：使用氢氧化钠时要注意什么（防止入眼或沾在皮肤上）？用天平称氢氧化钠时又要注意什么时候呢？[教师]：如果我这里有一瓶氢氧化钠和氢氧化钙溶液，该如何鉴别呢（吹二氧化碳）（写板书）？[实验]：请两位同学吹石灰水和氢氧化钠溶液（石灰水变浑）。

[教师]：那二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应呢（能、不能）？标签上说能吸收二氧化碳，但怎样才能看到实验现象呢？请同学们设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，并将设计方案写下来。

学科：化学班级：九（）日期：教者：【教学目标】1. 知道中和反应的含义；2. 知道中和反应中pH的变化和热量的变化；3．初步了解中和反应在生产生活中的用途。

【教学重点】中和反应中pH的变化和热量的变化【教学难点】中和反应中酸碱性的变化实验探究【教学过程】一、知识准备二、思考与交流（一）中和反应1．氢氧化钠与盐酸的反应[实验1]在NaOH溶液中滴入酚酞试液后，溶液显，向其中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色当溶液刚好变成无色时，停止滴加；随着盐酸的滴加，溶液的温度。

结论：[实验2]取样实验1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由色变为色。

结论：[实验3]取样实验1的溶液于蒸发皿中，加热。

观察到蒸发皿中有。

化学方程式问题讨论：（1）上述实验中先在NaOH溶液中滴加酚酞试液的作用是什么？（2）为了使实验更准确，你认为实验中需要注意哪些问题？2．中和反应定义。

表达式：酸+ 碱→盐+ 水实质：。

能量变化：所有的中和反应都是（填放热或吸热）反应。

练习：请完成下列中和反应的方程式：HCl + Mg(OH)2 ——H2SO4 + Ba(OH)2 ——3. 中和反应的应用（1）改良土壤农作物适宜在接近中性（PH在之间）的土壤里生长，在PH 4或PH 8的土壤里难以生长.因为空气受到或的污染而形成酸雨，导致土壤成酸性，利用中和反应，加入适量，能够改良酸性土壤。

（2）处理工厂的废水硫酸厂的污水中含有硫酸等污染物，可用熟石灰实行中和处理，反应的化学方程式为。

精炼石油时用NaOH溶液洗涤产品中剩余的硫酸，反应的化学方程式为。

（3）消肿止痛、治疗胃酸过多。

人的胃液里含有适量的，若胃酸过多，能够服用某含有碱性物质药物。

如服用含Al（OH）3的药物，反应的化学方程式为。

人被蚊虫叮咬后，因为蚊虫分泌出蚁酸使皮肤肿痛，涂上或能够减轻痛痒。

三、总结与反思1. 有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明。

2. 所有的中和反应都需要加入指示剂才能判断反应的实行吗？四、达标检测1．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛需除去甲酸，可涂抹下列物质中的（）A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀氨水或肥皂水D．食用醋2．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。