初二物理公式常见的力

初二物理公式大全归纳一、力学公式。

1. 速度公式。

- v = (s)/(t)，其中v表示速度（单位：m/s），s表示路程（单位：m），t表示时间（单位：s）。

- 变形公式：s=vt，t=(s)/(v)。

2. 密度公式。

- ρ=(m)/(V)，其中ρ表示密度（单位：kg/m^3），m表示质量（单位：kg），V表示体积（单位：m^3）。

- 变形公式：m = ρ V，V=(m)/(ρ)。

3. 重力公式。

- G = mg，其中G表示重力（单位：N），m表示质量（单位：kg），g = 9.8N/kg（在粗略计算时可取g = 10N/kg）。

4. 压强公式。

- 固体压强：p=(F)/(S)，其中p表示压强（单位：Pa），F表示压力（单位：N），S表示受力面积（单位：m^2）。

- 液体压强：p=ρ gh，其中ρ表示液体密度（单位：kg/m^3），g = 9.8N/kg，h 表示液体深度（单位：m）。

5. 浮力公式。

- 称重法：F_浮=G - F，其中F_浮表示浮力（单位：N），G表示物体重力（单位：N），F表示物体浸在液体中时弹簧测力计的示数（单位：N）。

- 阿基米德原理：F_浮=G_排=ρ_液gV_排，其中G_排表示排开液体的重力（单位：N），ρ_液表示液体密度（单位：kg/m^3），V_排表示排开液体的体积（单位：m^3）。

- 漂浮或悬浮时：F_浮=G。

6. 功的公式。

- W = Fs，其中W表示功（单位：J），F表示力（单位：N），s表示在力的方向上移动的距离（单位：m）。

7. 功率公式。

- P=(W)/(t)，其中P表示功率（单位：W），W表示功（单位：J），t表示时间（单位：s）。

- 当物体做匀速直线运动时，P = Fv（F为牵引力，v为速度）。

二、热学公式。

1. 热量计算公式（比热容）- Q = cmΔ t，其中Q表示热量（单位：J），c表示比热容（单位：J/(kg·^∘C)），m表示质量（单位：kg），Δ t表示温度变化量（单位：^∘C）。

物理公式力的计算公式物理公式——力的计算公式力是物理学中的基本概念之一，用来描述物体间相互作用的效果。

力的计算公式可通过不同的物理定律和原理得到，在不同的物理情境中应用。

本文将介绍几种常见的力的计算公式，并给出相应的物理背景解释。

一、牛顿第二定律牛顿第二定律是描述物体运动状态变化的关键定律之一，也是力的计算公式的基础。

根据牛顿第二定律，物体所受的净外力与物体的加速度成正比，可以表示为以下公式：F = m * a其中，F表示作用在物体上的净外力的大小，m表示物体的质量，a 表示物体的加速度。

这个公式表明，当物体受到的外力增大时，其加速度也会增大；当物体的质量增大时，其加速度会减小。

二、万有引力定律万有引力定律是描述物体间引力相互作用的定律，由牛顿提出。

根据万有引力定律，两个物体间的引力大小与它们质量的乘积成正比，与它们距离的平方成反比。

可以表示为以下公式：F =G * (m1 * m2) / r^2其中，F表示两个物体间的引力大小，G表示万有引力常数，m1和m2表示两个物体的质量，r表示两个物体之间的距离。

这个公式表明，引力的大小与两个物体的质量和距离有关，质量越大、距离越近，引力越强。

三、胡克定律胡克定律是描述弹性力的定律，适用于弹性体受到拉伸或压缩时的情况。

根据胡克定律，弹性力与弹簧的伸长或压缩的长度成正比，可以表示为以下公式：F = k * x其中，F表示弹性力的大小，k表示弹簧的弹性系数，x表示弹簧伸长或压缩的长度。

这个公式表明，弹性力与弹簧的弹性系数成正比，伸长或压缩的长度越大，弹性力越大。

四、库仑定律库仑定律是描述带电物体之间电荷相互作用的定律。

根据库仑定律，带电粒子间的电力大小与它们电荷的乘积成正比，与它们之间的距离的平方成反比。

可以表示为以下公式：F = k_e * (|q1 * q2|) / r^2其中，F表示两个电荷粒子间的电力大小，k_e表示库仑常数，q1和q2表示两个电荷的大小，r表示两个电荷之间的距离。

初二物理公式大全（浙教版）：压强公式：P=F/SP液=pgh重力：G＝mg阿基米德原理：F浮=G排=pgv 物体受到液体的浮力大小为它排开的液体的重力。

示重法：F浮=G-F液用弹簧测力计分别测出物体在空气中的示数G，物体浸在液体中时的示数F液。

密度公式p=m/v变形得：v=m/p m=pv力（常见的力、力的合成与分解）（1）常见的力1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近）2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力）注: (1)劲度系数k由弹簧自身决定;(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;(4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P8〕；(2）力的合成与分解同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2，反向：F＝F1-F2 (F1>F2)温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273 ｛T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3＝103L＝106mL压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力标准大气压：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)初二化学公式大全：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl其它：79．H2so4+Ca(oH)2===Caso4+2H2o80．Caco3+Co2+H2o===Ca(Hco3)281. Ca(Hco3)2====Caco3↓+Co2+H2o82. Fe2o3+6Hcl==2Fecl3+3H2o83. H2So4+Fe2o3===Fe2(So4)3+3H2o84. 2Naoh+so3===Na2so4+H2o85.H2so4+ca(oh)2====Caso4↓+2H2o。

物理八年级公式
以下是一些常用的物理公式，适用于八年级的物理学习：
1. 速度公式：
速度（v）= 距离（d）/ 时间（t）
2. 加速度公式：
加速度（a）= 变化的速度（Δv）/ 时间（t）
3. 加速度与时间的关系：
变化的速度（Δv）= 加速度（a） × 时间（t）
4. 动量公式：
动量（p）= 质量（m）× 速度（v）
5. 力的公式：
力（F）= 质量（m）× 加速度（a）
6. 功的公式：
功（W）= 力（F）× 距离（d）× cosθ
其中，θ为力的方向与力作用方向的夹角
7. 功率公式：
功率（P）= 功（W）/ 时间（t）
8. 密度公式：
密度（ρ）= 质量（m）/ 体积（V）
9. 压力公式：
压力（P）= 力（F）/ 面积（A）
10. 电流公式：
电流（I）= 电量（Q）/ 时间（t）
11. 电阻公式：
电阻（R）= 电压（V）/ 电流（I）
这些公式是物理学习中的基础公式，可以帮助解决各种与速度、加速度、动量、力、功、功率、密度、压力、电流和电阻相关的问题。

请根据具体的问题，选择适用的公式进行计算。

八年级物理公式常见的力
八年级物理公式常见的力
八年级物理公式常见的力
物理公式1.重力G=mg (方向竖直向下，g=9.8m/s210m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近)
2.胡克定律F=kx {方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝
3.滑动摩擦力F=FN {与物体相对运动方向相反，：摩擦因数，FN：正压力(N)｝
4.静摩擦力0fm (与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力)
5.万有引力F=Gm1m2/r2 (G=
6.6710-11Nm2/kg2,方向在它们的连线上)
6.静电力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0109Nm2/C2,方向在它们的连线上)
7.电场力F=Eq (E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同)
8.安培力F=BILsin (为B与L的夹角，当LB时:F=BIL，B//L 时:F=0)
9.洛仑兹力f=qVBsin (为B与V的夹角，当VB时：f=qVB，V//B时:f=0)
注:
(1)劲度系数k由弹簧自身决定;。

初二下学期物理公式物理公式是物理学中描述物理现象和规律的数学表达式。

在初二下学期的物理学习中，学生们将会接触到一些基础的物理公式。

下面是初二下学期物理公式的介绍。

1. 动力学公式- 牛顿第二定律：F = ma，其中F代表力，m代表物体的质量，a代表物体的加速度。

- 牛顿第一定律：F = 0，当物体处于匀速直线运动或静止状态时，合力为零。

- 牛顿第三定律：F₁₂ = -F₂₁，互为作用力的物体之间力的大小相等，方向相反。

2. 动能和功的公式- 动能公式：KE = 1/2 mv²，其中KE代表动能，m代表物体的质量，v代表物体的速度。

- 功的公式：W = Fs cosθ，其中W代表做功，F代表力的大小，s代表力的方向上的位移长度，θ代表力和位移之间的夹角。

3. 动量和冲量的公式- 动量公式：p = mv，其中p代表物体的动量，m代表物体的质量，v代表物体的速度。

- 冲量公式：I = Ft，其中I代表冲量，F代表力的大小，t代表作用时间。

4. 光学公式- 光的传播速度：c = 3 × 10^8 m/s，光在真空中的速度恒为光速。

- 光的折射定律：n₁ sinθ₁ = n₂ sinθ₂，其中n₁和n₂分别代表两种介质的折射率，θ₁和θ₂分别代表光线与法线的夹角。

5. 电学公式- 电流、电压和电阻的关系：I = V/R，其中I代表电流强度，V代表电压，R代表电阻。

- 雷诺法则（电磁感应定律）：ε = -dΦ/dt，其中ε代表感应电动势，Φ代表磁通量，t代表时间的变化率。

这些是初二下学期物理学习中常见的物理公式。

通过熟练运用这些公式，学生们可以更好地理解和分析物理现象，深入学习物理知识。

【初二物理】常用公式及知识点大全！想要学好初中物理，熟记物理公式是前提。

下面是初中物理公式大全，包括初中物理力学公式、热学公式、电学公式以及一些常用的物理量，抓紧收藏吧！力学部分一、速度公式火车过桥（洞）时通过的路程s＝L桥＋L车声音在空气中的传播速度为340m/s光在空气中的传播速度为3×108m/s二、密度公式(ρ水＝1.0×103 kg/ m3)冰与水之间状态发生变化时m水＝m冰ρ水＞ρ冰 v水＜v冰同一个容器装满不同的液体时，不同液体的体积相等，密度大的质量大空心球空心部分体积V空＝V总－V实三、重力公式G＝mg (通常g取10N/kg，题目未交待时g取9.8N/kg)同一物体G月＝1/6G地 m月＝m地四、杠杆平衡条件公式F1l1＝F2l2 F1 /F2＝l2/l1五、动滑轮公式不计绳重和摩擦时F＝1/2(G动＋G物)s＝2h六、滑轮组公式不计绳重和摩擦时F＝1/n(G动＋G物)s＝nh七、压强公式（普适）P＝F/S固体平放时F＝G＝mgS的国际主单位是m2 1m2 ＝102dm2 ＝106mm2八、液体压强公式P＝ρgh液体压力公式F＝PS＝ρghS规则物体（正方体、长方体、圆柱体）公式通用九、浮力公式（1）F浮＝F’－F (压力差法)（2）F浮＝G－F (视重法)（3）F浮＝G (漂浮、悬浮法)（4）阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排（排水法）十、功的公式W＝FS把物体举高时W＝GhW＝Pt十一、功率公式P＝W/tP＝W/t=Fs/t=Fv（v＝P/F）十二、有用功公式举高W有＝Gh水平W有＝FsW有＝W总－W额十三、总功公式W总＝FS(S＝nh)W总＝W有/ηW总＝ W有＋W额 W总＝P总t十四、机械效率公式η＝W有/W总η＝P有/ P总（在滑轮组中η＝G/Fn）（1）η＝G/ nF(竖直方向)（2）η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦)（3）η＝f / nF (水平方向)热学部分十五、热学公式C水＝4.2×103J/(Kg·℃)1.吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt2.放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt3.热值：q＝Q/m4.炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料5.热平衡方程：Q放＝Q吸6.热力学温度：T＝t＋273K7.燃料燃烧放热公式Q吸＝mq或Q吸＝Vq(适用于天然气等) 电学部分1.电流强度：I＝Q电量/t2.电阻：R=ρL/S3.欧姆定律：I＝U/R4.焦耳定律：（1）Q＝I2Rt普适公式)（2）Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式)5.串联电路：（1）I＝I1＝I2（2）U＝U1＋U2（3）R＝R1＋R2（4）W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)（5）W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)（6）U1/U2＝R1/R2 (分压公式)（7）P1/P2＝R1/R26.并联电路：（1）I＝I1＋I2（2）U＝U1＝U2（3）1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]（4）I1/I2＝R2/R1(分流公式)（5）P1/P2＝R2/R17.定值电阻：（1）I1/I2＝U1/U2（2）P1/P2＝I12/I22（3）P1/P2＝U12/U228.电功：（1）W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)（2）W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)9.电功率：（1）P＝W/t＝UI (普适公式)（2）P＝I 2R＝U2/R (纯电阻公式)常用物理量1.光速：C＝3×108m/s (真空中)2.声速：V＝340m/s (15℃)3.人耳区分回声：≥0.1s4.重力加速度：g＝9.8N/kg≈10N/kg5.标准大气压值：760毫米水银柱高＝1.01×105Pa6.水的密度：ρ＝1.0×103kg/m37.水的凝固点：0℃8.水的沸点：100℃9.水的比热容：C＝4.2×103J/(kg·℃)10.元电荷：e＝1.6×10-19C11.一节干电池电压：1.5V12.一节铅蓄电池电压：2V13.对于人体的安全电压：≤36V（不高于36V）14.动力电路的电压：380V15.家庭电路电压：220V16.单位换算：（1）1m/s＝3.6km/h（2）1g/cm3＝103kg/m3（3）1kw·h＝3.6×106J后续更多热点资讯，。

初中物理基础力学公式大全初中物理力学部分是物理学的基础，涉及力和运动的基本概念和公式。

以下是初中物理力学部分的一些基础公式，供学生学习和参考。

一、力的基本概念1. 力（F）：物体受到的作用，有大小和方向。

2. 重力（G）：地球对物体的吸引力，公式为 \( G = mg \)，其中\( m \) 是物体的质量，\( g \) 是重力加速度，一般取 \( 9.8 \,\text{m/s}^2 \)。

二、力的合成与分解1. 同一直线上的力合成：当两个力方向相同时，合力 \( F_{合} =F_1 + F_2 \)；方向相反时，合力 \( F_{合} = |F_1 - F_2| \)。

2. 垂直方向的力分解：将力分解为两个垂直方向的分力，\( F_x = F \cos \theta \)，\( F_y = F \sin \theta \)。

三、牛顿运动定律1. 牛顿第一定律（惯性定律）：物体在没有外力作用下，将保持静止或匀速直线运动。

2. 牛顿第二定律（动力定律）：物体的加速度与作用力成正比，与质量成反比，公式为 \( F = ma \)。

3. 牛顿第三定律（作用与反作用定律）：作用力和反作用力大小相等，方向相反，作用在不同物体上。

四、功和能1. 功（W）：力在物体上做功的量度，公式为 \( W = Fd \cos\theta \)，其中 \( d \) 是位移。

2. 动能（KE）：物体由于运动而具有的能量，公式为 \( KE =\frac{1}{2}mv^2 \)。

3. 势能（PE）：物体由于位置而具有的能量，常见的有重力势能\( PE = mgh \)。

五、动量与冲量1. 动量（p）：物体运动状态的量度，公式为 \( p = mv \)。

2. 冲量（I）：力作用一段时间内对物体动量的改变，公式为 \( I =F \Delta t \)。

六、圆周运动1. 线速度（v）：物体沿圆周运动的切线速度，公式为 \( v =\frac{2\pi r}{T} \)，其中 \( r \) 是半径，\( T \) 是周期。

初二科学公式大全（浙教版）：物理：压强公式P=F/S公式P液=pgh重力G＝mg阿基米德原理：F浮=G排=pgv 物体受到液体的浮力大小为它排开的液体的重力。

示重法：F浮=G-F液用弹簧测力计分别测出物体在空气中的示数G，物体浸在液体中时的示数F 液。

密度公式p=m/vv=m/pm=pv、力（常见的力、力的合成与分解）1）常见的力1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近）2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力）注:(1)劲度系数k由弹簧自身决定;(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;(4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P8〕；(2）力的合成与分解1.同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2，反向：F＝F1-F2 (F1>F2)温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273 ｛T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3＝103L＝106mL压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)化学：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl其它：79．H2so4+Ca(oH)2===Caso4+2H2o80．Caco3+Co2+H2o===Ca(Hco3)281. Ca(Hco3)2====Caco3↓+Co2+H2o82. Fe2o3+6Hcl==2Fecl3+3H2o83. H2So4+Fe2o3===Fe2(So4)3+3H2o84. 2Naoh+so3===Na2so4+H2o85.H2so4+ca(oh)2====Caso4↓+2H2o。

初二物理所有公式一、力学公式1. 力的定义公式：力（F）= 质量（m）× 加速度（a）2. 重力公式：重力（Fg）= 质量（m）× 重力加速度（g）3. 斜坡上物体的平衡公式：F = m × g × sinθ4. 牛顿第一定律：物体静止或匀速直线运动时，合力（F）等于零。

5. 牛顿第二定律：力（F）等于物体质量（m）乘以物体的加速度（a），即 F = ma。

6. 牛顿第三定律：作用在物体上的力总是有一个等大但方向相反的反作用力。

7. 动能公式：动能（KE）= 1/2 × m × v²，其中 m 是物体质量，v 是物体的速度。

二、声学公式1. 声速公式：声速（v）= 频率（f）× 波长（λ）2. 声强公式：声强（I）= 功率（P）/ 表面积（A）3. 分贝公式：分贝级数（B）= 10 × log10（I/ I₀），其中 I 是实际声强，I₀是参考声强（一般取为 10^(-12) W/m²）4. 波动方程公式：v = f × λ，其中 v 是音速，f 是频率，λ 是波长。

三、光学公式1. 光速公式：光速（c）= 波长（λ）× 频率（f）2. 反射定律（光的反射公式）：入射角（θ₁）= 反射角（θ₂）3. 折射定律（光的折射公式）：折射率₁ × sin入射角（θ₁）= 折射率₂ × sin折射角（θ₂）4. 球面镜公式：1/物距（u） + 1/像距（v）= 1/焦距（f）5. 薄透镜公式：1/物距（u） + 1/像距（v）= 1/焦距（f）6. 光的光程差公式：光程差（Δx）= n × d，其中 n 是介质折射率，d 是介质厚度。

四、热学公式1. 科学温标公式：摄氏温度（°C）= 开尔文温度（K）－ 273.152. 热量公式：热量（Q）= m × c × ΔT，其中 m 是物体质量，c是物体的比热容，ΔT 是温度变化。

物理：压强公式P=F/S公式P液=pgh重力G＝mg阿基米德原理：F浮=G排=pgv 物体受到液体的浮力大小为它排开的液体的重力。

示重法：F浮=G-F液用弹簧测力计分别测出物体在空气中的示数G，物体浸在液体中时的示数F液。

密度公式p=m/vv=m/pm=pv、力（常见的力、力的合成与分解）1）常见的力1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近）2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力）注:(1)劲度系数k由弹簧自身决定;(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;(4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P8〕；(2）力的合成与分解1.同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2，反向：F＝F1-F2 (F1>F2)温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273 ｛T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3＝103L＝106mL压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)化学：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl其它：79．H2so4+Ca(oH)2===Caso4+2H2o80．Caco3+Co2+H2o===Ca(Hco3)281. Ca(Hco3)2====Caco3↓+Co2+H2o82. Fe2o3+6Hcl==2Fecl3+3H2o83. H2So4+Fe2o3===Fe2(So4)3+3H2o84. 2Naoh+so3===Na2so4+H2o85.H2so4+ca(oh)2====Caso4↓+2H2o。

八年级物理力学公式1、速度：V=S / t2、重力：G=mg3、弹力：胡克定律：在弹性限度内，弹簧的伸长（或缩短)与拉力（或压力）成正比。

写作F=k·x 或F2 / F1=X2 / X14、摩擦力：F f=μF N5、密度：ρ=m / V6、压强：p=F / S7、液体压强：p=ρgh （也适用柱形固体对水平面的压强）8、浮力：（1）浮力大小的计算：①压力差法：F浮＝F向上－F向下②视(示)重法：F浮＝G－F液③漂浮法：F浮＝G（条件V排＜V物）④阿基米德原理法：F浮=G排＝ρ液g V排⑤悬浮法：F浮＝G（条件V排＝V物）（2）物体的浮沉条件：①F浮＞G物，ρ物＜ρ液，上浮；②F浮＜G物，ρ物＞ρ液，下沉；③F浮＝G物，ρ物＝ρ液，悬浮；④F＇浮＝G物，ρ物＜ρ液，漂浮．9、功：W＝FS（1）克服重力做功W＝Gh（2）克服摩擦力做功W＝F f S物10、功率：P＝W / t＝FV11、功的原理： W 机＝W 直12、机械效率：（1）功的关系： W 总＝W 有＋W 额（2）机械效率： η＝W 有/ W 总13、杠杆：（1）杠杆平衡条件：F 1L 1＝F 2L 2（2）力的作用点移动的距离与力臂的关系：S 1/ S 2＝L 1/ L 214、滑轮：竖直提升物体 水平拖动物体（1）距离关系： S=nh S 拉=nS 物（2）力的关系：①理想滑轮（不计额外功）：F=G / n F ＝F f / n ②实际滑轮(不计滑轮摩擦和绳重,只考虑动滑轮重) ：F ＝(G ＋G 动)/ n（3）滑轮组效率：①不计滑轮摩擦和绳重,只 W 额= G 动h ， 考虑动滑轮重： η＝Gh/(Gh+G 动h)=G/(G ＋G 动) ②计所有额外功： η＝G/（ nF ） η＝F f /（ nF ）15、斜面：（1）理想斜面：F/G ＝h/L（2）实际斜面：F= Lh G+ F f ， W 额=F f L ， η＝Gh/ FL=Gh/( Gh+ F f L)。

1、力的概念及公式：力是指作用于物体的一种物理量，它的大小决定了物体受到外力的程度，其单位为牛顿（N），力的总和等于物体的质
量（m）乘以加速度（a）：F=ma。

2、动量的概念及公式：动量是指物体运动的速度和质量的乘积，单位是千克·米/秒（kg·m/s），其公式为：p=mv。

3、势能的概念及公式：势能是指物体存在特定位置时具有的能量，其公式为：U=mgh，其中m表示物体的质量，g表示重力加速度，h表示物体距地面的高度。

4、力矩的概念及公式：力矩是指力在力的作用点旋转的能力，其公式为：T=cF，其中T表示力矩，c表示力的作用点距力轴的距离，F表示力的大小（牛顿）。

初二物理公式大全物理是研究自然界最基本的科学之一，初二物理内容包括力学、热学、光学等方面的知识。

本文将为你总结初二物理中常用的公式，帮助你更好地掌握物理知识。

力学力学基础公式1.力的定义：力是改变物体状态的原因，用符号 F 表示。

2.牛顿第一定律：如果物体处于平衡状态，合力为零，物体将保持静止或匀速直线运动。

3.牛顿第二定律：物体的加速度与作用在物体上的净力成正比，与物体的质量成反比。

公式为 F = m * a，其中F 表示净力，m 表示质量，a 表示加速度。

4.牛顿第三定律：任何两个物体之间存在相互作用力，且大小相等、方向相反。

公式为 F1 = -F2。

运动学公式1.平均速度：物体在某一时间段内的位移与所用时间的比值，公式为v = Δx / Δt。

2.平均加速度：物体在某一时间段内的速度变化量与所用时间的比值，公式为a = Δv / Δt。

3.位移公式：物体的位移与初速度、时间、加速度的关系，公式为 x = v0 * t + (1/2) * a * t²，其中 x 表示位移，v0 表示初速度，t 表示时间，a 表示加速度。

4.速度公式：物体的速度与初速度、加速度、时间的关系，公式为 v = v0 + a * t，其中 v 表示速度，v0 表示初速度，a 表示加速度，t 表示时间。

5.重力加速度：地球上任何物体在自由下落时的加速度近似为 9.8 m/s²。

热学1.温度：物体分子热运动的大小，用符号 T 表示。

2.热量：物体之间传递的能量，用符号 Q 表示。

3.比热容：单位质量物体温度升高 1 度所需的热量，用符号 c 表示。

4.热传导公式：热量的传导与物体的导热系数、热传导面积、温度差的乘积成正比，与物体的厚度成反比，公式为Q = k * A * ΔT / d，其中 Q 表示传导热量，k 表示导热系数，A 表示热传导面积，ΔT 表示温度差，d 表示物体的厚度。

光学1.光速：真空中光的传播速度，约为 3.00 × 10^8 m/s。

八年级下册物理必背公式大全1. 压强公式：压强（P）等于力（F）除以受力面积（A），即 P= F/A。

2. 密度公式：密度（ρ）等于质量（m）除以体积（V），即ρ= m/V。

3. 浮力公式：浮力（F）等于液体密度（ρ）乘以重力加速度（g）乘以物体排开液体的体积（V），即F = ρgV。

4. 力的合成公式：合力（F）等于两个力（F1和F2）的矢量和，即 F = F1 + F2。

5. 力的分解公式：一个力（F）可以分解为两个垂直的分力（F1和F2），即F1 = Fcosθ，F2 = Fsinθ。

6. 牛顿第一定律：一个物体如果没有受到外力作用，将保持静止或匀速直线运动。

7. 牛顿第二定律：物体的加速度（a）与作用在物体上的力（F）成正比，与物体的质量（m）成反比，即 F = ma。

8. 牛顿第三定律：对于任意两个物体，它们之间的作用力（F1）和反作用力（F2）大小相等，方向相反，即 F1 = F2。

9. 动能公式：动能（K）等于物体的质量（m）乘以速度的平方（v^2），再乘以1/2，即 K = 1/2mv^2。

10. 势能公式：势能（U）等于物体的质量（m）乘以重力加速度（g）乘以物体的高度（h），即 U = mgh。

11. 机械能守恒定律：在一个封闭系统中，机械能（动能和势能之和）在没有外力做功的情况下是守恒的。

12. 功公式：功（W）等于力（F）乘以力的方向上的位移（s），即W = F·s。

13. 功率公式：功率（P）等于功（W）除以时间（t），即 P =W/t。

14. 热量公式：热量（Q）等于物体的质量（m）乘以比热容（c）乘以温度变化（ΔT），即Q = mcΔT。

15. 热传导公式：热量（Q）等于热传导系数（k）乘以温度差（ΔT）乘以时间（t）乘以导热面积（A），即Q = kΔTtA。

16. 热辐射公式：热量（Q）等于辐射系数（ε）乘以物体的表面积（A）乘以温度的四次方（T^4），即Q = εσAT^4。

物理公式八年级下册一、力。

1. 重力。

- 公式：G = mg，其中G表示重力，单位是N；m表示质量，单位是kg；g 是重力加速度，通常取g = 9.8N/kg，在粗略计算时可取g=10N/kg。

2. 弹力。

- 弹簧测力计的原理：在弹性限度内，弹簧的伸长量与受到的拉力成正比，即F = kΔ x。

其中F是弹簧受到的拉力，单位是N；k是弹簧的劲度系数，单位是N/m；Δ x是弹簧的伸长量（或压缩量），单位是m。

3. 摩擦力。

- 滑动摩擦力：f=μ N，其中f表示滑动摩擦力，单位是N；μ是动摩擦因数，它与接触面的粗糙程度有关，没有单位；N是压力，单位是N。

二、压强。

1. 固体压强。

- 公式：p=(F)/(S)，其中p表示压强，单位是Pa（1Pa = 1N/m^2）；F是压力，单位是N；S是受力面积，单位是m^2。

2. 液体压强。

- 公式：p = ρ gh，其中p表示液体压强，单位是Pa；ρ是液体的密度，单位是kg/m^3；g是重力加速度（g = 9.8N/kg或10N/kg）；h是液体深度，单位是m。

3. 大气压强。

- 标准大气压p_0=1.013×10^5Pa。

大气压强随高度的增加而减小。

三、浮力。

1. 阿基米德原理。

- 公式：F_浮=G_排=ρ_液gV_排，其中F_浮表示浮力，单位是N；G_排是排开液体的重力；ρ_液是液体的密度，单位是kg/m^3；g是重力加速度；V_排是排开液体的体积，单位是m^3。

2. 物体的浮沉条件。

- 当F_浮>G（G = mg，m为物体质量）时，物体上浮；当F_浮=G时，物体悬浮；当F_浮时，物体下沉。

- 对于实心物体，当ρ_物<ρ_液时，物体上浮；当ρ_物=ρ_液时，物体悬浮；当ρ_物>ρ_液时，物体下沉。

四、功和机械能。

1. 功。

- 公式：W = Fs，其中W表示功，单位是J（1J = 1N· m）；F是作用在物体上的力，单位是N；s是物体在力的方向上移动的距离，单位是m。

物理初中公式归纳总结大全在物理学习中，公式是我们理解和应用物理知识的重要工具。

初中阶段的物理学习中，我们接触到了许多公式，这些公式帮助我们解释物理现象和现象背后的规律。

本文将总结归纳初中物理学习中常见的公式，以帮助大家提高对物理公式的认识和应用。

一、力与运动1. 施加力的公式：F = m × a其中，F表示力的大小（牛顿），m表示物体的质量（千克），a 表示物体的加速度（米/秒²）。

2. 动能公式：E = 1/2 × m × v²其中，E表示物体的动能（焦耳），m表示物体的质量（千克），v表示物体的速度（米/秒）。

3. 动力学原理（牛顿第二定律）：F = m × a其中，F表示物体所受合力的大小（牛顿），m表示物体的质量（千克），a表示物体的加速度（米/秒²）。

4. 弹力公式：F = k × x其中，F表示弹力的大小（牛顿），k表示弹簧的劲度系数（牛顿/米），x表示弹簧伸长或压缩的长度（米）。

二、光的反射与折射1. 光的折射定律：n₁ × sinθ₁ = n₂ × sinθ₂其中，n₁表示光线从真空射入介质1的折射率，θ₁表示光线入射角，n₂表示光线从介质1射入介质2的折射率，θ₂表示光线折射角。

2. 球面镜成像公式：1/f = 1/v + 1/u其中，f表示球面镜的焦距（米），v表示像距（米），u表示物距（米）。

3. 真实倒立投影成像公式：1/f = 1/v - 1/u其中，f表示透镜的焦距（米），v表示像距（米），u表示物距（米）。

三、电学1. 电流强度公式：I = Q/t其中，I表示电流强度（安培），Q表示通过导体的电荷数量（库仑），t表示通过导体的时间（秒）。

2. 电阻与电压公式：U = I × R其中，U表示电压（伏特），I表示电流强度（安培），R表示电阻（欧姆）。

3. 电功率公式：P = U × I其中，P表示电功率（瓦特），U表示电压（伏特），I表示电流强度（安培）。

物理：压强公式P=F/S公式P液=pgh重力G＝mg阿基米德原理：F浮=G排=pgv 物体受到液体的浮力大小为它排开的液体的重力。

示重法：F浮=G-F液用弹簧测力计分别测出物体在空气中的示数G，物体浸在液体中时的示数F液。

密度公式p=m/vv=m/pm=pv、力（常见的力、力的合成与分解）1）常见的力1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近）2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力）注:(1)劲度系数k由弹簧自身决定;(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;(4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P8〕；(2）力的合成与分解1.同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2，反向：F＝F1-F2 (F1>F2)温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273 ｛T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3＝103L＝106mL压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)化学：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl其它：79．H2so4+Ca(oH)2===Caso4+2H2o80．Caco3+Co2+H2o===Ca(Hco3)281. Ca(Hco3)2====Caco3↓+Co2+H2o82. Fe2o3+6Hcl==2Fecl3+3H2o83. H2So4+Fe2o3===Fe2(So4)3+3H2o84. 2Naoh+so3===Na2so4+H2o85.H2so4+ca(oh)2====Caso4↓+2H2o。