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近几年高考有机化学基础考察，主假如有机选择题、有机素材化学实验题和选做有机推测和合成题。
有机推测和合成题常考点有有机物命名、官能团名称、有机反响种类判断、指定物质的构造简式书写、利用核磁共振氢谱推同分异构体及限制条件的同分异构体数量判断、化学方程式的书写、有机合成路线设计。
高考试题中选修5赋分为15分，知识点比较系统，思路清楚。
但拥有做题耗时较长，假如推测的某一个环节出现了问题，将对整道题产生较大影响的特色。
一、有机物的构成、构造和主要化学性质【考点综述】1.烃的构造与性质有机物官能团代表物主要化学性质烷烃—甲烷代替(氯气、光照)、裂化加成、氧化(使KMnO4酸性溶液褪烯烃乙烯色)、加聚加成、氧化(使KMnO4酸性溶液褪炔烃—C≡C—乙炔色)苯及其同系代替(液溴、铁)、硝化、加成、氧—甲苯物化(使KMnO4退色，除苯外)2.烃的衍生物的构造与性质有机物官能团代表物主要化学性质卤代烃—X溴乙烷水解(NaOH/H2O)、消去(NaOH/醇)醇(醇)—OH乙醇代替、催化氧化、消去、脱水、酯化弱酸性、代替(浓溴水)、显色、氧化(露置空气中酚(酚)—OH苯酚变粉红色)复原、催化氧化、银镜反响、与新制Cu(OH)2醛—CHO乙醛悬浊液反响羧酸—COOH乙酸弱酸性、酯化酯—COO—乙酸乙酯水解3.基本营养物质的构造与性质有机物官能团主要化学性质葡萄糖—OH、—CHO拥有醇和醛的性质蔗糖、麦芽糖前者无—CHO无复原性、水解(两种产物)有复原后者有—CHO性、水解(产物单调)淀粉、纤维素后者有—OH水解、水解油脂—COO—氢化、皂化氨基酸、蛋白质—NH2、—COOH、—CONH—两性、酯化、水解4.不一样类型有机物可能拥有同样的化学性质(1)能发生银镜反响及能与新制Cu(OH)2悬浊液反响的物质有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。
(2)能与Na反响的有机物有：醇、酚、羧酸。
(3)能发生水解反响的有机物有：卤代烃、酯、多糖、蛋白质等。
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考点18 有机化学基础（选修5）一、选择题1.(2014·重庆高考·5)某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是( )A.Br2的CCl4溶液B.Ag(NH3)2OH溶液C.HBrD.H2【解题指南】解答此类题目往往按照以下流程:【解析】选A。
A项,该物质含碳碳双键,与溴水发生加成反应而引入2个溴原子,官能团数目增加,符合题意要求;B项,该物质含醛基,可被银氨溶液氧化为羧基,官能团数目不变,不符合题意要求;C项,该物质中碳碳双键与HBr加成,碳碳双键变为溴原子,官能团数目不变,不符合题意要求;D项,该物质与氢气发生加成反应使官能团数目减少,不符合题意要求。
【误区提醒】本题易误选B、C,原有机物中官能团只有两个醛基和一个碳碳双键,B项两个醛基被氧化之后变成两个羧基,官能团数目仍然是3个;C项碳碳双键发生加成反应之后的产物中官能团为两个醛基和一个溴原子,仍然是3个官能团。
2.(2014·浙江高考·10)下列说法正确的是( )A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H—NMR来鉴别【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)醇羟基可以发生取代、消去、氧化等反应。
(2)熟练运用核磁共振氢谱对分子结构的描述。
【解析】选C。
乳酸薄荷醇酯中含有羟基,还能发生取代和酯化反应,A错误;乙醛充分加氢后生成乙醇,丙烯醛充分加氢后生成丙醇,两者是同系物,B错误;淀粉和纤维素属于多糖,水解的最终产物都是葡萄糖,C正确;D中两种物质分别是乙酸乙酯、丙酸甲酯,两者是同分异构体,且都含有3种氢原子,个数比都是3∶2∶3,但在1H—NMR中的位置不同,可以用1H—NMR来鉴别,D错误。
课时规范练5 物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或推断正确的是( )A.配制确定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制确定物质的量浓度的稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致所配溶液浓度偏高2.下列状况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是 ( )①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值②用滴定管量取液体时,起先时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤3.用等体积0.1 mol· L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S O42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.(2024江西新余一中、宜春一中联考)下列说法正确的是 ( )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol· L-1L用水稀释成2V L,则稀释后溶液中的c(Fe3+) B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S O42-,取此溶液V2mol· L-1为V576VC.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm-3,可求出此溶液中NaCl的物质的量浓度D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可推断NaOH混合溶液的质量分数等于15%5.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S O42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水汲取22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,假如Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度确定相同D.将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为a mol·L-16.下列说法正确的是( )A.相同体积相同物质的量浓度的不同溶液,所含溶质的物质的量相同B.10 mol· L-1的浓盐酸与H2O等质量混合,所得混合液的浓度为5 mol· L-1C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρg·cm-3,溶质摩尔质量为M g·mol-1,该溶液的物质的量浓度为VVVmol· L-1D.确定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大7.(2024吉林四校联考)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
152023年高考化学仿真押题模拟试卷及答案（五）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括 10 小题, 每小题 2 分, 共计 20 分。
每小题只．有．一．个．选．项．符合 题意。
1．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A ．夏天设定空调温度尽可能的低B ．推广使用一次性塑料袋和纸巾C ．少开私家车多乘公共交通工具D ．对商品进行豪华包装促进销售2．下列有关化学用语表示正确的是A ．质量数为 31 的磷原子：31PB ．氟原子的结构示意图：C ．CaCl 2 的电子式：D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)3 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．Na 2O 2 吸收 CO 2 产生 O 2，可用作呼吸面具供氧剂B ．ClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．SiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维D ．NH 3 易溶于水，可用作制冷剂4．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是5．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y 的单质的氧化性比Z的强2 通电 2 212 2 222 23 233 3 3242 3 32D ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H ↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H O ===== H ↑＋Cl ↑＋2OH－222C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－＝BaSO ↓＋H O44 2D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －＋OH －＝CaCO ↓＋H O3327．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是Cl 2NaOH(aq)O 2H 2OA ．Fe ---------→ FeCl 2 ---------→ Fe(OH)2B ．S ---------→ SO 3 -------→ H 2SO 4点燃点燃高温 SiO 2O 2 H 2OC ．CaCO 3 -------→ CaO ---------→ CaSiO 3D ．NH 3 ------------→ NO -------→ HNO 3高温催化剂，△8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3 )。
2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。
其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。
解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。
根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。
(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。
(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。
仿真模拟(五)一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·福建漳州高三质检)下列有关化学用语或基本概念说法正确的是()A．HClO的结构式为：H—Cl—OB．CO2的比例模型C．质子数与中子数相等的氢原子符号：11HD．金刚石、石墨、C60互为同素异形体答案 D解析HClO的结构式为：H—O—Cl，故A错误；碳原子半径应该大于氧原子半径，故B错误；质子数与中子数相等的氢原子符号为21H，故C错误；金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同的单质，互称为同素异形体，故D正确。
8．(2019·石家庄高三质检)1,2-环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。
下列关于1,2-环氧丁烷的说法不正确的是()A．化学式为C4H8OB．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C．能发生氧化反应和取代反应D．二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)答案 B解析根据结构简式确定分子式为C4H8O，故A正确；该分子中所有C原子都采用sp3杂化，所有C原子形成的结构都是四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能位于同一个平面上，故B错误；该物质属于烃的含氧衍生物，能发生氧化反应，甲基和亚甲基能发生取代反应，所以该物质能发生氧化反应和取代反应，故C正确；该分子中有4种氢原子，其二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果两个氯原子位于同一个碳原子上有3种，如果位于不同碳原子上有6种，所以二氯代物的结构有9种，故D 正确。
9．(2019·湖南岳阳高三一模)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行答案 B解析碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B 错误；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，C正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确。
考点规范练12氯、溴、碘及其化合物一、选择题1.下列叙述中正确的是()。
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.(2021广东珠海高三模拟)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。
下列说法错误的是()。
A.a与d,a与e在酸性情况下反应,均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂,是利用c的还原性强C.b的水溶液里加入CaCO3,可以增加d的产量D.e的固体可用于实验室制O2装置序号①②③④则以下判断错误的是()。
A.实验①:发生的反应为Ag++ClO-+H2O AgCl↓+2OH-B.实验②:无色气体为O2C.实验③:还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D.实验④:ClO-与Al3+的水解相互促进4.(2021浙江选考)关于化合物ClONO2的性质,下列推测不合理的是()。
A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸5.(2021江苏南通启东中学月考)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。
下列有关说法不正确的是()。
A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-6.实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是()。
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满7.从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是()。
考点规范练物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是()。
A.将31 g Na2O溶于1 L水中B.常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液C.将100 mL 5 mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD.将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4溶液与90 mL水混合2.用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是()。
A.首先称取NaOH固体8.8 gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。
①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥4.某温度下,x mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结果正确的是()。
A.该温度下NaNO3的溶解度为50 gg·cm-3B.原不饱和溶液的密度为a+bx%C.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(a-b)amol·L-1D.原不饱和溶液中c(NaNO3)=100(a-b)17x5.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+)=2 mol·L-1,c(S O42-)=6.5 mol·L-1,若将200 mL 此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 mol·L-1的氢氧化钠溶液()。
A.0.5 LB.1.625 LC.1.8 LD.2 L6.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是()。
课时规范练15原子结构原子核外电子排布一、选择题:本题共11小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2023广东茂名模拟)科学家利用12H撞击2963Cu得到2861Ni,其反应可表示为12H+2963CuNi+24He,下列说法正确的是()A.1H2和2H2互为同位素B.4He的中子数为4C.基态61Ni和基态59Ni核外电子排布相同D.63Cu比64Cu更易与稀硫酸反应2.医学上用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕,下列有关32P和31P的叙述正确的是()A.32P和31P是同一种原子B.32P的质子数为16C.31P的中子数为16D.32P的摩尔质量为323.下列说法正确的是()A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B.某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2,原子放出能量C.p能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层数的增加,p能级原子轨道数也在增多D.按照泡利原理,在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子4.(2023广东深圳模拟)硼及其化合物在生产、生活中应用广泛。
下列说法正确的是() A.硼原子结构的L层上有5个电子11B的中子数为5B.核素5C.NaBH4中所有原子最外层电子都满足8电子构型D.BF3的电子式为5.下列关于原子结构的说法不正确的是()A.位于同一原子轨道内电子的运动状态不相同B.前四周期未成对电子数最多的元素位于第ⅥB族C.价层电子排布为3s23p4的原子,其基态原子轨道表示式为D.3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W的最外层电子数是次外层电子数的3倍,由X、Y、Z、W四种元素形成的离子化合物G结构如下,下列有关说法正确的是()A.X与Y、Z、W均能形成18电子的化合物B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物,不能形成离子化合物C.氢化物的稳定性:Y<Z<WD.构成化合物G的原子最外层均达到8电子稳定结构7.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,Y 的周期序数与族序数相等,基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子,W与Z处于同一主族。
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第5章高考经典真题规范全解本章近年高考经典真题规范全解一、选择题1. [2011·课标卷，13]短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误．．的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳固结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有专门多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案：A解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。
A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳固结构，错；B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。
2. [2011·山东卷，10]某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳固答案：A解析：依题意知，该元素为Si。
A项，正确；B项，制光导纤维的材料是SiO2；C项，SiO2能与HF反应；D项，硅烷不如甲烷稳固。
3. [2011·浙江卷，9]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L －1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素养子数之和的12。
2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练盖斯定律的应用1、贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为________________。
已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1答案：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1解析：CO、H2合成CH4的反应为CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH，将已知的两个热化学方程式依次编号为①、②，②－①即得所求的反应，根据盖斯定律有：ΔH＝－41 kJ·mol－1－(＋165 kJ·mol －1)＝－206 kJ·mol－1。
2、工业上制二甲醚(CH3OCH3)是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1①2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1③反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则该反应的ΔH＝________。
解析：根据盖斯定律，由①×2＋②＋③可得：3CO2(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－246.1 kJ·mol－1。
答案：－246.1 kJ·mol－13、联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9 kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝______________________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________。
高考化学二轮复习:不定项选择题专练(5)(本练共7小题，每小题4分，共28分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
)1．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法中错误的是( )A．反应总过程ΔH<0B．Fe＋使反应的活化能减小C．总反应若在2 L的密闭容器中进行，则温度越高反应速率一定越快D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应2．某温度下，将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。
下列有关描述正确的是( )A．该温度下Mg(OH)2的K sp的数量级约为10－10B．该实验不是在常温下进行的C．50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解3.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3 677 kJ·mol－1(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是( ) A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．分子中P、S的杂化方式分别为sp3、sp2C．1个P4S3分子中含有3个非极性共价键D．热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3 677 kJ·mol－14．高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。
下列说法不正确的是( ) A．a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2OB．为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜C．在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动D．铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O5．三种物质的分子式均为C9H12。
考点规范练25难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.25 ℃时,在含有PbI2的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),若向其中加入KI溶液,下列说法正确的是()。
A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数K sp增大C.PbI2的沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小2.已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。
下列推断不正确的是()。
A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+C O32-(aq)C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3D.在含相同浓度的C O32-、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生的沉淀是MnS3.(2021下列说法正确的是()。
A.常温下,溶解度:CuCl<CuBrB.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,碱性明显减弱C.反应2CuCl+S2-CuS+2Cl-的平衡常数很大,反应趋于完全D.已知H2S在溶液中满足K1·K2=1×10-21,可判断CuS易溶于稀盐酸4.(2021湖北黄冈高三月考)NiSO4·6H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如图:已知25 ℃时,K sp(CuS)=1.3×10-36,K sp(FeS)=4.9×10-18。
下列叙述错误的是()。
A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀硫酸B.除去Cu2+可采用FeSC.流程中a~b的目的是富集NiSO4D.“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶5.已知t℃时的K sp(AgCl)=1.6×10-10,K sp(AgBr)=7.8×10-13;在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
课时规范练5物质的量浓度及其计算基础巩固1.下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是()A.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为0.6 molB.在0.5 L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 mol·L-1C.在500 mL该溶液中,含有0.2 mol N O3-D.取1 L该溶液稀释到10 L时,N O3-的浓度为0.02 mol·L-12.(2020甘肃甘谷一中检测)现有两份溶液:①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
下列量一定相等的是()A.物质的量浓度B.溶质的物质的量C.溶液的体积D.质量分数3.(2020河南南阳期中质量评估)下列叙述不正确的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶进行配制C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下20 mL CH4和60 mL O2所含的原子数之比为5∶64.MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2℃时,MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D.将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,有晶体析出5.1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3),所得溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,N A表示阿伏加德罗常数的值。
则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度c=1 mol·L-1B.所得溶液中含有N A个HCl分子C.1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD.所得溶液中溶质的质量分数w=36.51000ρ6.(2020山西怀仁一中月考)下列有关实验原理或操作正确的是()A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ酒精<1 g·cm-3)B.200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子,同时含有N A个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1C.实验中需用2.0 mol·L-1Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用托盘天平称量15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶中,稀释、定容、摇匀7.实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液。
课时规范练33 晶体结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。
A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为,中心原子的杂化形式为。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。
K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O处于位置。
2.(20分)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
回答下列问题:(1)Co基态原子核外电子排布式为。
元素Mn与O中,第一电离能较大的是,基态原子核外未成对电子数较多的是。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为,原因是。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm,则r(O2-)为nm。
MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a'=0.448 nm,则r(Mn2+)为 nm。
课时规范练35原子结构与性质非选择题(共8小题,共100分)1.(10分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填空:(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s n n p n+1,则n=;原子中能量最高的是电子。
2.(12分)(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第周期第族。
②N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个电子。
③用“>”或“<”填空:原子半径电负性熔点沸点Al Si N O金刚石晶体硅CH4SiH4(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4……I n/(kJ·mol-1)578 1 817 2 74511 578……则该元素是(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是。
Ge的最高价氯化物的分子式是。
③Ge元素可能的性质或应用有。
A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点3.(10分)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
请回答:(1)已知高温下CuO Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”或“<”)。
考点规范练28化学实验常用仪器和基本操作一、选择题1.下列说法正确的是()。
A.蒸馏完毕后,先停止通冷凝水,再停止加热B.用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯化氢气体C.从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D.液溴易挥发,盛放在用水液封的试剂瓶中2.实验报告中,以下数据合理的是()。
A.用碱式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液B.用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸C.用托盘天平称取11.7 g NaClD.用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.73.(2021山东卷)关于下列仪器使用的说法错误的是()。
A.①④不可加热B.②④不可用作反应容器C.③⑤可用于物质分离D.②④⑤使用前需检漏4.化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法不正确的是()。
A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液5.(2021广西高三考试)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,1,2,3-三羟基苯溶液用于吸收少量氧气),下列说法错误的是()。
A.①②③中依次盛装酸性KMnO4溶液、1,2,3-三羟基苯溶液、浓硫酸B.管式炉加热前用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先停止加热,再关闭活塞KD.装置Q(启普发生器)也可用于制备CO2、Cl26.关于下列各装置的叙述中,正确的是()。
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C.装置③用于制取氯气D.装置④用于制取无水MgCl27.(2021广西河池高三期末)某兴趣小组查阅资料得知:保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2;CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且CuCl易被O2氧化。
氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.(2020山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（). A。
谷物发酵酿造食醋B。
小苏打用作食品膨松剂C。
含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成解析:本题考查的内容是“化学与生活”，题目较简单。
体现了化学学科核心素养中的“科学态度与社会责任”。
A项,谷物发酵酿造食醋的过程是：谷物葡萄糖乙醇乙酸；B项，小苏打做膨松剂是因为小苏打受热分解及能与酸反应放出CO2,发生的是非氧化还原反应；C项，含氯消毒剂给环境消毒是利用了消毒剂的强氧化性，使蛋白质变性；D项,NO2形成酸雨过程中，NO2发生的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，该反应属于氧化还原反应.2.用脱硫弧菌生物法净化硫化氢废气,是减小硫化氢对空气污染的一种方法。
其反应原理为H2S+2HC O-S O42-+CH3COOH,下列有关3该反应的说法中正确的是（）.A。
反应过程中无能量变化B。
CH3COOH分子中只含有极性键C。
反应中HC O3-发生氧化反应D.反应中生成1 mol CH3COOH转移电子为8 mol,A项错误；CH3COOH中的碳氢键、碳氧单键、氧氢键、碳氧双键均为极性键，而碳碳单键为非极性键，B项错误;HC O-中的碳元素为+4价，而CH3COOH3中碳元素的平均化合价为0价,故发生了还原反应，C项错误;反应中生成1molCH3COOH转移8mol电子，D项正确.3.已知2Fe3++2I—2Fe2++I2，Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。
向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量KSCN 溶液,溶液变为红色，则下列说法不正确的是（)。
A.按I-、Fe2+、Br—的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C。
原溶液中Br—一定被氧化D。
不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+解析:由2Fe3++2I-2Fe2++I2、Br2+2Fe2+2Br—+2Fe3+可知，还原性：I-〉Fe2+>Br—，A正确；加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化，B正确;若通入氯气后Fe2+部分被氧化,则Br—没有被氧化，C错误;由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+，D正确。
非选择题规范练 五26．LiFePO 4可作为新型锂离子电池的正极材料。
以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3、Fe 2O 3及少量CuO 、SiO 2杂质)为主要原料生产TiOSO 4，同时得到的绿矾(FeSO 4·7H 2O)与磷酸和LiOH 反应可制备LiFePO 4, LiFePO 4的制备流程如下图所示：请回答下列问题：(1)酸溶时 FeTiO 3与硫酸反应的化学方程式可表示为______________________________。
(2)①加铁屑还原的目的是__________________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_____________________________________________________________。
(3)“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO 4溶液、磷酸和LiOH ，其加入顺序应为_____________________，其理由是________________________________。
(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu 2O ，Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。
则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极，石墨电极的电极反应式为__________________________，当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移________mol 电子。
答案 (1)FeTiO 3＋2H 2SO 4===FeSO 4＋TiOSO 4＋2H 2O(2)①把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜 ②取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全 (3)磷酸、硫酸亚铁溶液、LiOH 先加磷酸，在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀 (4)正 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH － 0.2解析 (4)根据电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑可知，Cu 发生氧化反应，作阳极，应与电源的正极相连；石墨电极为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；根据该反应可知2e －～Cu 2O ，所以当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移 0.2 mol 电子。
27．实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1 ℃。
合成反应：向圆底烧瓶中加入6.1 g苯甲酸、20 mL无水乙醇、25 mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2 mL浓硫酸。
按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5 h。
分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。
剩余物质倒入盛有60 mL 冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210～213 ℃的馏分，得产品5.0 g。
回答下列问题：(1)仪器A的名称为________，冷却水应从________(填“a”或“b”)口流出。
(2)加入环己烷的目的是__________________________________。
(3)合成反应中，分水器中会出现分层现象，且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器支管约2 cm时开启活塞放出少量下层液体。
该操作的目的为______________________。
(4)实验中加入碳酸钠的目的是________________________________________；经碳酸钠处理后，若粗产品与水分层不清，可采取的措施为________。
(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________(填字母)。
A．50 mL B．100 mLC．200 mL D．300 mL(6)本实验的产率为________。
答案(1)球形冷凝管 b(2)在较低温度下除去产物水，提高产率(3)确保乙醇和环己烷及时返回反应体系而下层水不会回流到体系中(4)中和苯甲酸和硫酸加氯化钠进行盐析(5)B (6)66.7%解析(1)由仪器的结构特征，可知A为球形冷凝管；在本实验中冷凝管的作用为将气体冷凝为液体，水的流向应逆流效果更好，所以冷凝水应从b口流出。
(2)根据已知信息“环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1 ℃”，所以环己烷在合成反应中的作用为在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，提高产率。
(3)分水器中上层是油状物，下层是水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管流回烧瓶，即达到了反应物冷凝回流，提高产率的目的。
当下层液面高度超过距分水器支管约2 cm时，应开启活塞，放出水，避免水层升高流入烧瓶。
(4)合成反应结束，烧瓶中主要有苯甲酸乙酯(产物)、苯甲酸(未反应完)、硫酸(催化剂)、乙醇、环己烷，水浴加热除去乙醇和环己烷，剩余的物质主要为苯甲酸乙酯、苯甲酸、硫酸。
加入碳酸钠可中和苯甲酸、硫酸，生成易溶于水的盐，溶液分层。
经碳酸钠处理后，若粗产品与水分层不清，可加入食盐，进一步降低酯的溶解，即为盐析。
然后用分液漏斗分出有机层，加入无水氯化钙吸收部分的水，再进行蒸馏，收集210～213 ℃的馏分。
(5)加入圆底烧瓶中6.1 g苯甲酸，根据表格中的密度可估计苯甲酸约为5 mL，所以圆底烧瓶中溶液的体积约为(5＋20＋25＋2)mL＝52 mL，而烧瓶所能盛放的溶液的体积不超过烧瓶的23，所以选择100 mL的烧瓶，故选B。
(6)m(乙醇)＝0.789 g·mL－1×20 mL＝15.78 g；m(苯甲酸)＝6.1 g；设理论产量为x，则有：122 g46 g150 g6.1 g15.78 g(过量)x则有122 g∶150 g＝6.1 g∶x，解得x＝7.5 g。
产率＝实际产量理论产量×100%＝5.0 g 7.5 g ×100%≈66.7%。
28．Ⅰ.汽车尾气中含有NO 、CO 等有害物质，其中NO x 会引起光化学烟雾等环境问题。
NH 3—SCR 技术是去除NO x 最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH 3或尿素将尾气中NO x 还原为N 2从而降低污染。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO 的原因_____________________________ (用化学方程式表示，该反应为为可逆反应)；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO 排放量越大，试分析其原因______________________________________________。
(2)①NH 3去除尾气中的NO x ，当V (NO)∶V (NO 2)＝1∶1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为____________________________________________________________； ②合成NH 3所用原料气H 2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。
CO(g)＋12O 2(g)===CO 2 (g) ΔH 1＝－282.0 kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O (g) ΔH 2＝－241.8 kJ·mol －1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 3＝－836.3 kJ·mol －1则用CH 4(g)和H 2O(g)反应制得H 2(g)和CO(g)的热化学方程式为_______________。
(3)通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理如图所示，则：①Pt 电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)；②NiO 电极上的电极反应式为_________________。
(4)研究发现，将煤炭在O 2/CO 2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO 的排放，主要反应为：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)。
在一定温度下，于2 L 的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO 和0.3 mol CO 发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p )与起始压强(p 0)的比值(p /p 0)如下表。
时间/t 0 min 2 min 5 min 10 min 13 min 15 min比值(p /p 0)1 0.97 0.925 0.90 0.90 0.900～5 min 内，该反应的平均反应速率v (NO)＝______。
(5)将上述反应的CO 2与NH 3为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH 3(g)＋CO 2(g)===NH 2CO 2NH 4(s)；②NH 2CO 2NH 4(s)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) 对于上述反应②在密闭容器中将过量NH 2CO 2NH 4固体于300 K 下分解，平衡时p [H 2O(g)]为a Pa ，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中p [H 2O(g)]的取值范围是_________(用含a 的式子表示)。
答案 (1)N 2＋O 2高温2NO 温度升高，反应速率加快(2)①2NH 3＋NO ＋NO 2===2N 2＋3H 2O②CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋171.1 kJ·mol －1(3)①还原 ②NO －2e －＋O 2－===NO 2(4)0.006 mol·L －1·min －1(5)23a <p [H 2O]≤a 解析 (1)氮气与氧气在高温下反应生成NO ，反应方程式为：N 2＋O 2高温2NO ；温度升高，反应速率加快，单位时间内NO 排放量越大。
(2)①由氧化还原反应的规律可知反应的方程式为：2NH 3＋NO ＋NO 2===2N 2＋3H 2O ；②CH 4(g)和H 2O(g)反应制得H 2(g)和CO(g)的方程式为CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g)，由盖斯定律可得其反应的焓变ΔH ＝ΔH 3－3ΔH 2－ΔH 1＝＋171.1 kJ·mol －1。
(3)由题知Pt 电极上发生还原反应，电极反应式为O 2＋4e －===2O 2－，NiO 电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO －2e －＋O 2－===NO 2。
(4)由表格数据可知，5 min 时，p p 0＝0.925，根据阿伏加德罗定律推论，同温和同体积时p p 0＝n n 0＝0.925，2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) 初始/mol 0.1 0.3 0 0变化/mol 2x 2x x 2x5 min/mol 0.1－2x 0.3－2x x 2x(0.4－x )÷0.40＝0.925，解得x ＝0.03v (NO)＝0.03×2 mol 2 L ×5 min＝0.006 mol·L －1·min －1。
