溶液的形成及溶解度(复习课共20页文档

中考化学总复习教案——溶液的形成及溶解度教学目标：1. 掌握溶液的概念及特点；2. 理解溶液的形成过程；3. 掌握溶解度的概念及影响因素；4. 学会运用溶解度曲线解决实际问题。

教学内容：一、溶液的概念及特点1. 溶液的定义2. 溶液的特点3. 溶液与悬浊液、乳浊液的区别二、溶液的形成过程1. 溶质的溶解过程2. 溶液的配制方法3. 溶液的稀释与浓缩三、溶解度1. 溶解度的定义2. 溶解度的四要素3. 溶解度曲线的意义四、影响溶解度的因素1. 温度对溶解度的影响2. 压力对溶解度的影响3. 溶剂的性质对溶解度的影响五、溶解度在实际应用中的例子1. 饱和溶液与不饱和溶液的判断与应用2. 溶解度曲线在溶解度预测中的应用3. 溶液的沸腾与蒸馏教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点、形成过程、溶解度及其影响因素；2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的形成及溶解度现象；3. 运用案例分析法，分析实际应用中的溶液问题；4. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。

教学评价：1. 课后作业：要求学生完成有关溶液的形成及溶解度的练习题，巩固所学知识；2. 课堂问答：教师提问，学生回答，检查学生对溶液概念、特点、形成过程、溶解度及其影响因素的理解程度；教学资源：1. 教材：《化学》；2. 实验器材：烧杯、玻璃棒、温度计等；3. 课件：溶液的形成及溶解度相关图片、视频等；4. 练习题及答案。

教学步骤：一、溶液的概念及特点（45分钟）1. 讲解溶液的定义，引导学生理解溶液的本质特征；2. 分析溶液的特点，如均一性、稳定性等；3. 比较溶液与悬浊液、乳浊液的区别，加深学生对溶液概念的理解。

二、溶液的形成过程（45分钟）1. 介绍溶质的溶解过程，如溶解、扩散、平衡等；2. 演示溶液的配制方法，如溶解、稀释等；3. 讲解溶液的稀释与浓缩原理，让学生学会运用。

三、溶解度（45分钟）1. 讲解溶解度的定义，明确溶解度的四要素；2. 绘制溶解度曲线，让学生了解溶解度曲线的意义；3. 分析溶解度与溶液浓度的关系。

一、选择题1．【2014年山东省潍坊市】下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉B．冰块C．花生油D．蔗糖2．【2014年重庆市】某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是（）A．啤酒B．酸奶C．矿泉水D．可口可乐3．【2014年上海市】加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．大理石【答案】B4．【2014年山东省潍坊市】下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．浓硫酸B．硝酸铵C．氧化钙D．氢氧化钠5．【2014年湖南省株洲市】溶液是自然界中常见的物质。

下列有关溶液的说法正确的是A．溶液的上层浓度小，下层浓度大B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现6．【2014年四川省雅安市】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A．水B．酒精C．汽油D．苯7．【2014年山东省烟台市】下列关于溶液的叙述正确的是A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B．溶液中各部分性质相同C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程8．【2014年山东省烟台市】同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。

下列清洗方法错误的是A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗【答案】C【解析】9．【2014年山东省威海市】甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法中错误的是A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲【答案】A10．【2014年江苏省盐城市】右图是a、b两种物质的溶解度曲线图。

中考化学总复习教案——溶液的形成及溶解度一、教学目标：1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的形成过程。

2. 使学生了解溶解度的概念，能够运用溶解度曲线分析溶液的组成。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 溶液的形成（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物。

（2）种类：均一性溶液、非均一性溶液。

2. 溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。

（2）溶解度曲线：表示在不同温度下，物质的溶解度变化情况。

3. 溶液的组成分析（1）利用溶解度曲线判断溶液的组成。

（2）运用饱和溶液与不饱和溶液的转化关系分析溶液的成分。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的形成过程，溶解度的概念及应用。

2. 教学难点：溶解度曲线的解读，溶液组成分析。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究溶液的形成及溶解度。

2. 利用实验、动画等多媒体教学资源，增强学生对知识点的理解。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。

五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，引导学生思考溶液的概念。

2. 新课导入：讲解溶液的形成过程，介绍溶液的种类。

3. 知识讲解：讲解溶解度的概念，引导学生理解溶解度曲线的意义。

4. 案例分析：利用溶解度曲线分析实际问题，如判断溶液的组成。

5. 课堂练习：设计相关练习题，巩固所学知识。

6. 总结与反思：对本节课内容进行总结，引导学生思考溶液在日常生活中的应用。

7. 课后作业：布置适量作业，巩固所学知识。

六、教学评价：1. 评价学生对溶液的概念、种类以及形成过程的掌握程度。

2. 评价学生对溶解度的理解，能否运用溶解度曲线分析问题。

3. 评价学生在实际问题中运用化学知识解决问题的能力。

七、教学反馈：1. 课堂练习的完成情况，学生对溶液组成分析的准确性。

2. 学生对溶解度曲线解读的熟练程度。

3. 学生对课后作业的完成情况，以及对知识点的巩固程度。

★★★★★第八章水溶液§8-1 溶液的浓度和溶解度一、溶液的浓度广义的浓度定义是溶液中的溶质相对于溶液或溶质的相对量。

它是一个强度量，不随溶液的取量而变。

在历史上由于不同的时间需要形成了名目众多的浓度表示法。

近年来，趋向于仅用一定体积的溶液中溶质的“物质的量”来表示浓度，即以mol（溶质）/L（溶液）为单位，称为“物质的量浓度”，并简称为“浓度”，可认为是浓度的狭义定义。

然而，在目前的实践工作中，我们仍不能避免不同浓度表示法之间的相互换算。

我们已经学过的表示法有：（1）“物质的量浓度”每升溶液中溶质的“物质的量”，单位mol/L，符号c，如c（H+），但是，若所论的浓度是溶液中各种化学平衡所达到动态平衡时的浓度，即“平衡浓度”，则用[ ]表示，如[H+]。

还应提到的是，物质的量浓度涉及溶液的体积，而溶液的体积是温度的函数，因此，温度改变将引起物质的量浓度数值上的改变。

在这种情况下，不得不用质量摩尔浓度——溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量，单位mol/kg。

物质的量浓度和质量摩尔浓度的互相换算必须得知溶液的浓度，对于稀溶液，要求不严格时，可以近似地用物质的量浓度代替质量摩尔浓度。

（2）质量分数：即溶质的质量对于溶液的质量的分数，符号w。

（3）摩尔分数：溶质B “物质的量”与溶液中溶质与溶剂总“物质的量”之比。

即n（B）/n（总），符号用x（B）或X B。

显然，溶液中各组分的摩尔分数之和等于1——ΣX（B）=1。

二、溶解度一定温度下溶质在一定量溶剂中形成饱和溶液时，被溶解的溶质的量称为该溶质的溶解度。

常指100g溶剂中所能溶解的物质量的最大克数。

温度对固体溶质的溶解度有明显的影响。

压力则几乎没有影响。

因此，讨论固体溶质的溶解度大必须标明温度。

绝大多数固体的溶解度随温度升高而增大，但个别也有减小的。

如：Ca（OH）2有时，溶液中固体溶质的量会超过它的溶解度，这种溶液称为过饱和溶液。

过饱和溶液一般是较高温度的饱和溶液冷却形成的。