溶液 溶解度知识点总结和题型总结

九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题【知识点总结】本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。

1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。

3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

4、溶解度的含义：固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。

气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。

影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。

外因：①温度：随温度升高而减小;②压强：随压强增大而增大。

5、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。

最新溶液溶解度知识点总结和题型总结1一、溶液选择题1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A．a、b两物质的溶解度相等B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。

考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。

2．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。

对此，下列判断正确的是( )A．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多C．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多D．30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质【答案】D【解析】A. 甲、乙在20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质，正确。

故选D。

3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC．t2℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；B、A的溶解度随温度的升高而增大，当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；C、由于不知道A和C的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同，错误；D、由t2℃降温到t1℃，C的溶质质量分数不变，而A和B的溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，因此B＞C＞A，正确。

溶解化学知识点总结一、溶解度1. 溶解度的定义溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中溶解物质的最大量。

溶解度受温度、压强和溶剂种类等因素的影响。

2. 影响溶解度的因素（1）温度：大多数固体在增加温度下其溶解度增大，但对有些固体的溶解度则随温度升高而下降。

（2）压力：对气体溶解度的影响非常显著，呈直接比例关系。

（3）溶剂种类：不同溶剂的溶解度是不同的。

3. 溶解度的单位通常情况下，溶解度用溶质在100g水或g溶剂中的溶解量表示，单位是g/100g水或g/100g溶剂。

4. 溶解度曲线溶解度曲线是在一定温度下，溶质在单位溶剂中的溶解量随溶剂中溶质溶解比例的关系曲线。

二、溶液的稀释1. 稀释液的定义在化学中，稀释是指将一个浓度较高的溶液加入适量的溶剂，使溶液的浓度减小的过程。

2. 稀释的原理添加溶剂到溶液中时，溶剂分子与溶质分子相互作用，使得溶质分子之间的相互作用减少，从而使溶质分子的浓度减小。

3. 稀释公式根据溶液的浓度和体积，可以用以下公式计算稀释后的溶液浓度：c1v1=c2v2。

三、溶解的过程1. 溶解的过程溶解是指溶质和溶剂之间发生的相互作用，使得溶质分子散布在溶剂中，形成均匀的溶液的过程。

2. 溶解的热效应（1）溶解吸热：当溶解的过程中吸收了热量，溶解过程即是吸热的过程。

（2）溶解放热：当溶解过程中释放了热量，溶解过程即是放热的过程。

四、离子在溶液中的行为1. 离子的电解当离子型物质溶于水时，其分子将分解为离子，这个过程被称为电解。

2. 电解实验通过电解实验可以发现，在电解质的溶液中，会在电极上产生气体和发生化学反应。

3. 离子浓度变化（1）阳离子的浓度增加：阴极处发生还原反应。

（2）阴离子的浓度增加：阳极处发生氧化反应。

五、溶液的浓度1. 溶液的浓度定义溶液的浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的质量或物质的量。

2. 溶液的浓度计算（1）质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。

（2）体积分数：溶质的体积与溶液的体积之比。

溶液的总结知识点关于溶液的知识点有很多，下面我们将从以下几个方面来总结：一、溶解的过程1、溶解的定义：溶质和溶剂之间发生相互作用，导致溶质分子或离子散布在溶剂中，形成均匀混合物的过程称为溶解。

2、溶解的条件：溶解是受到温度、溶质的性质、溶剂性质和压力等因素的影响。

一般来说，随着温度的增加，溶解度会增加；不同溶质和溶剂的相互作用性质也会影响溶解度；部分气体在液体中的溶解度也会随压力的增加而增加。

对于固体溶解度来说，通常情况下随温度的升高，其溶解度也会增加，因为分子在高温下具有更大的热运动能力，能够克服晶体的结合力，使得溶质溶解。

二、溶解度1、定义：指的是在一定温度下，单位质量的溶剂中所能最多溶解的溶质质量。

一般来说，溶质和溶剂之间的化学性质对溶解度有很大影响。

对于不同种类的溶质和溶剂，其溶解度也会有所不同。

2、影响溶解度的因素（1）温度：溶解度与温度密切相关。

通常来说，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。

（2）溶质的种类：不同溶质的溶解度在相同条件下可能相差很大，这与溶质的化学性质有关。

（3）溶剂的种类：溶剂的性质也会对溶解度有影响，比如极性溶剂通常能溶解极性溶质。

（4）压力：对于气体在液体中的溶解度来说，压力会影响其溶解度，一般来说压力越大，溶解度越大。

三、溶解过程中的热效应溶解过程中伴随有热效应，主要包括溶解热和溶解热变化。

1、溶解热：溶质在溶剂中溶解时，会伴随有放热或吸热现象，这就是溶解热。

一般来说，晶体溶解需要吸收热量，气体溶解则会放出热量。

2、溶解热变化：溶解热变化指的是单位质量溶质在某一温度和压强下被溶于溶剂中所需要或释放的热量。

对于普通溶质来说，其溶解一般是吸热现象，即溶解过程中吸热，这就是溶解热变化。

四、饱和溶液和过饱和溶液1、饱和溶液：指的是在一定温度下，已经溶解的溶质达到了最大溶解度，无法再溶解更多的溶质的溶液。

饱和溶液的特点是在一定温度下溶质的溶解量不再改变。

第5讲溶液和溶解度[知识目录]模块一：溶液 (1)模块二：饱和与不饱和溶液 (3)模块三：溶解度 (6)【巩固训练】 (8)[知识掌握]模块一：溶液1．溶液：（1）能溶解其他物质的物质叫（如水、酒精等物质）。

（2）被溶解的物质叫；（3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的、混合物。

2．溶液、悬浊液、乳浊液的比较：3．混合物：由组成的物质叫混合物。

溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。

4．常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。

5．固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用取，必要时可用纸槽取。

液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶[例题1]（2022秋•乐清市期中）下列物质加入到足量的蒸馏水中，形成悬浊液的是（）A．味精B．泥沙C．植物油D．冰块[例题2]（2022秋•青田县校级期中）如表是同学们做溶液实验形成的记录表，以下说法不正确的是（）溶质碘高锰酸钾溶剂水酒精汽油汽油水溶解性微溶可溶易溶不溶易溶A．水、汽油、酒精都可以作溶剂B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油清洗D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物[例题3]（2022秋•西湖区校级期中）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③均一、稳定的液体都是溶液；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层。

其中正确的是（）A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．⑤⑥[例题4]（2022秋•青田县期末）下列可用于表示酒精溶液中酒精分子（酒精分子用“〇”表示）分布情况的是（）A．B．C．D．[例题5]（2022秋•椒江区期末）老鸭汤是一道以美味著称的传统汤菜，制作原料主要有鸭、水、调料等。

（1）烹饪时，下列调料中与水充分混合形成溶液的有。

（选填字母）B．料酒C．植物油D．胡椒粉（2）为确定烧好的整锅鸭汤咸淡情况，可用调羹舀一勺汤进行品尝，因为一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，这体现了溶液的特点。

最新中考化学溶液知识点总结化学溶液是指具有明确化学成分和一定体积的混合物。

根据溶质是否能够完全溶解，溶液可分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。

下面将对化学溶液的主要知识点进行总结。

一、溶解度和饱和度1. 溶解度：指单位温度下溶液中最多能溶解的溶质的量。

通常用溶质在100g水中的质量或在100ml水中的体积来表示。

2.饱和度：指溶液中溶质的溶解度达到最大值的程度。

二、溶解过程和溶解热1.溶解过程：溶质的颗粒在溶剂中逐渐分散并与溶剂分子相互作用，形成溶解体，即溶液。

2.溶解热：溶质在溶剂中溶解过程中吸热或放热的现象。

当溶解热为正值时，表示溶解过程是吸热的，即溶解是吸热反应；当溶解热为负值时，表示溶解过程是放热的，即溶解是放热反应。

三、浓度和质量浓度1.浓度：指溶液中溶质的含量，可用质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等表示。

2.质量浓度：用单位体积（通常为1L或1mL）溶液中溶质的质量来表示。

质量浓度的计算公式为：质量浓度=溶质的质量/溶液的体积。

四、稀释和溶液配制1.稀释：将浓溶液或溶液与溶剂按照一定比例混合，降低溶质的浓度的过程。

2.溶液配制：根据给定的浓度和体积，用溶质和溶剂配制出所需浓度和体积的溶液。

五、溶液的溶质和溶剂的选择1.溶液的溶质选择：根据需求和实际条件选择适合的溶质。

例如，若要配制含有Ca2+离子的溶液，可选择CaCl2、Ca(NO3)2等。

2.溶液的溶剂选择：通常水是常用的溶剂，因为水溶性好、安全无毒且廉价。

但在特殊情况下，如需要溶解有机物，可选择有机溶剂，如醇类、酮类等。

六、溶解度曲线溶解度曲线是温度对溶解度的影响关系的图线，可以用来分析其中一种溶质在不同温度下溶解度的变化规律。

根据溶解度随温度变化的特点，溶解度曲线可分为以下几种类型：水溶液中晶体溶解曲线、固体-液体共享曲线和气体溶解曲线等。

七、共沉淀和背景反应1.共沉淀：在溶液中含有两种或多种溶质时，在沉淀生成前，其中的一些离子结合形成共沉淀物质。

溶液部分知识点总结1. 溶解度与溶解度曲线溶解度是指溶质在给定温度下，在一定量溶剂中能溶解的最大量。

通常用单位质量溶剂中最大溶质量来表示，单位是mol/L。

溶解度受温度、压力和溶质种类等因素影响。

在溶解度与温度之间有一定的关系，即溶解度随着温度的升高而增大或减小。

溶解度随温度升高而增加的情况多见于固体在液体中的溶解，而气体在液体中的溶解则随温度升高而减小。

当随着温度的升高溶解度增大并达到一定的饱和值时，再升温不会再增大溶解度，而会出现饱和溶液变成过饱和溶液的现象。

溶解度曲线是描绘溶解度与温度之间的关系曲线，通常在温度和溶解度坐标系中绘制。

溶解度曲线的形状通常与该溶质的性质有关，常见的有对称型、不对称型和温度不变型等。

对称型的溶解度曲线常见于一些晶型变化规则性较好的化合物，可以通过溶解度曲线研究物质晶型结构的变化。

不对称型的溶解度曲线则多见于各种不同晶型形成菱形相图的化合物。

温度不变型溶解度曲线则见于常见的无机化合物中，特别是在溶解度曲线的中间部分温度范围内。

2. 溶液的稀释与浓缩溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的情况下，加入更多的溶剂以减少溶质的浓度。

溶质的质量不变，但是溶液的体积增大，浓度减小。

稀释常用于化学实验中，通过稀释可以调整溶液的浓度，使实验过程更好地进行。

稀释的过程中，溶质的质量是不变的，遵循质量守恒定律。

溶液的浓缩是指在不加溶剂的情况下，增加溶质质量以增大溶液的浓度。

溶液的浓度增大时，溶质的质量也增加。

浓缩的方法有很多种，如蒸发法、结晶法等。

浓缩是化学工业制备一些化合物的常用方法，也是溶液处理和回收的重要手段。

3. 溶解过程中的热效应溶解过程中通常会伴随有吸热或放热的现象。

吸热现象是指溶解过程中需要吸收热量才能进行的现象，这样的溶解过程通常会使溶液温度下降。

而放热现象则是指溶解过程中放出热量的现象，这样的溶解过程通常会使溶液温度升高。

吸热和放热现象对于控制溶解过程和预测溶解过程中的温度变化都具有重要的意义。

九年级化学溶液题型知识点溶液是化学中常见的概念之一，它是由溶质和溶剂组成的可形成均匀混合物。

在九年级化学课程中，涉及了多种关于溶液的题型知识点，本文将逐一介绍这些知识点及其相关概念。

一、溶解度和饱和溶液溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的质量。

通常用g/L来表示。

不同溶质在不同溶剂中的溶解度各不相同，这是由于溶质和溶剂之间的相互作用力不同所致。

溶解度可以受到温度、压强等因素的影响。

饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶解度极限下全部溶解所得到的溶液。

当继续往饱和溶液中加入溶质后，无法再溶解进去，溶质会沉积在溶液底部，使溶液变浑浊。

二、浓度和质量分数浓度是指溶液中溶质在溶剂中的分子或者离子的相对含量。

常用的浓度单位包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。

质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。

计算公式为：质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。

三、电解质和非电解质电解质是指在水溶液中能够产生电解的物质。

当电解质溶解时，会产生离子，从而使溶液可以导电。

常见的电解质包括酸、碱、盐等。

非电解质是指在水溶液中无法产生电解的物质，溶解时不会产生离子，所以不能导电。

四、溶液的稀释稀释是指将浓溶液用溶剂加以稀释，使溶液变得更加稀薄的过程。

稀释液的浓度与稀释倍数成反比。

稀释公式为：C1V1 = C2V2，其中C1和V1表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。

根据稀释公式可以计算出所需的溶液体积或稀释倍数。

五、溶解过程的放热和吸热现象在一些溶解过程中，会伴随有热效应，即放热或吸热现象。

放热是指溶解过程中释放出热量，使溶液温度升高；吸热是指溶解过程中吸收热量，使溶液温度下降。

放热和吸热现象是由于溶质和溶剂之间的相互作用力不同所引起的。

当溶剂与溶质之间相互作用力较强，溶解过程中会释放出热量；而当相互作用力较弱时，溶解过程中会吸收热量。

六、溶解度曲线和饱和度溶解度曲线是反映溶解度随温度变化的曲线。

溶解度知识讲解以及经典例题（精心整理）溶解度1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

溶解度概念四要素：①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）例题：1．下列说法正确的是（ D ）A、把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10克B、20 ℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克C、20 ℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克D、20 ℃时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故20 ℃时氯化钠的溶解度是36克2．20 ℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，则下列说法正确的是（ B ）A、食盐的溶解度是36克B、20 ℃时食盐的溶解度是36克C、食盐的溶解度是100克D、食盐的溶解度是136克3．60 ℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和。

下列说法正确的是（ D ）A、硝酸钾的溶解度是 55 克B、硝酸钾的溶解度是 110 克C、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 55 克D、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 110 克4．把90克10 ℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到了40克硝酸钠固体，则硝酸钠在10 ℃时的溶解度是（ A ）A、80 克B、80C、44.4 克D、44.45. 20 ℃时，将20克某物质溶解在50克水中，恰好饱和，则20 ℃时该物质的溶解度是（ B ）A、20 克B、40 克C、20D、402、影响固体物质溶解度的因素：①内因：溶质和溶剂本身的性质②外因：温度（与溶剂量无关）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2例题：固体溶解度与下列因素无关的是（ D ）A、溶质的性质B、溶剂的性质C、温度高低D、溶剂的质量3、溶解性和溶解度是两个不同的概念溶解性：物质在某溶剂中溶解能力的大小（物理性质）溶解度：表示物质的溶解性大小习惯上把难溶称为“不溶”，绝对不溶的物质是不存在的1. 已知20℃ 时， 100克水中最多能溶解20.1克某物质，则该物质属（ A ）A 、易溶B 、难溶 C、微溶 D 、可溶2. 已知20℃ 时， 25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ C ）A 、易溶B 、微溶C 、可溶D 、易溶4、气体的溶解度：①随温度升高而减小②随压强增大而增大A ）A ．温度升高使空气的溶解度变小B ．温度升高使空气的溶解度变大C ．压强增大使空气的溶解度变小D ．压强增大使空气的溶解度变大5、固体溶解度曲线（中考必考）（1）t3o C 时A 的溶解度为_80g（2）P 点的含义在该温度下，A 和C 的溶解度相同（3）N 点为t3o C 时A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（N 点也为t3o C 时B的饱和溶液）（4）t1o C 时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体（6）从B 溶液中获取晶体，可用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2o C 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1o C 会析出晶体的有A 和B ，无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<c<b< p="">（8）除去A 中的泥沙用过滤法，分离A 和B （B 含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法1、（2011?株洲）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ A ）A 、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B 、温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C、把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液D、把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质2、（2011?烟台）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ D ）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲3、（2011?衢州）如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（D ）A、b的溶解度都随温度的升高而增大B、t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度C、t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克D、t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%混合物的分离：（1）过滤法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水（2）结晶法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质的溶解度随温度变化大，另一种物质的溶解度随温度变化小结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。