中考化学一轮复习燃烧与灭火考点讲解含解析

燃烧和灭火【学习目标】１、掌握燃烧的条件和灭火的原理;了解一些防火和防爆的安全知识和灭火方法。

ﻫ2、通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程。

【要点梳理】要点一、燃烧的条件1。

燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

ﻫ2。

燃烧条件的探究: ﻫ(1)如下图所示,观察并分析热水中白磷、铜片上的白磷和红磷产生的不同现象。

考虑1:为什么铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧？可燃物燃烧需要一定温度,即达到着火点(燃烧所需的最低温度叫着火点)。

白磷的着火点为40℃,而红磷的着火点为240℃,热水的温度大于４0℃,而达不到２４0℃,因此白磷燃烧而红磷不燃烧。

ﻫ考虑2:为什么铜片上的白磷燃烧,而热水中的白磷不燃烧？ﻫ可燃物燃烧需要氧气,铜片上的白磷和空气(氧气)接触,而热水中的白磷不跟空气(氧气)接触,因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。

ﻫ考虑3:为什么本来在热水中不燃烧的白磷在通入空气(或氧气)后却燃烧起来？ﻫ在热水中温度尽管达到白磷的着火点,但没有氧气,白磷不能燃烧;当通入空气(或氧气)后,白磷跟氧气接触就燃烧起来。

((３)由上述实验得出物质燃烧需要三个条件:ﻫ①物质具有可燃性;②可燃物与空气或氧气接触;③可燃物达到它燃烧所需要的最低温度(即它的着火点)。

这三个条件缺少任何一项都不能燃烧。

ﻫ【要点诠释】ﻫ1、着火点是可燃物固有的性质,不随外界条件的改变而改变。

不同物质的着火点不同,每种物质具有对应的着火点、应该注意:一种物质的着火点并不是固定不变的,如关于固体物质,颗粒越小、表面积越大,着火点就越低,如炭粉的着火点比炭块的更低、ﻫ2。

空气或氧气在燃烧过程中起助燃剂的作用(支持燃烧),而不具有可燃性,但空气或氧气并不是唯一的助燃剂。

3、有些物质尽管不能在空气中燃烧,但能够在氧气中剧烈的燃烧,如:铁丝在空气中只能达到红热状态,在纯氧中能够剧烈的燃烧、火星四射,放出大量热,生成黑色固体。

考点21 燃烧和灭火一、燃烧及燃烧的条件1．燃烧概念：“一种发光、放热的剧烈的氧化反应”。

例如，电灯发光、原子弹爆炸（核反应）、萤火虫发光都不是燃烧。

2．燃烧应同时满足三个条件（1）物质具有可燃性。

（2）可燃物与氧气（或空气）接触。

（3）可燃物温度达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。

3．影响物质燃烧的三个因素（1）可燃物的性质。

（2）与氧气（或空气）的接触面积。

（3）氧气的浓度。

4．加快化学反应速率的方法（1）加催化剂。

（2）将固体或液体可燃物粉碎成更小的颗粒（或液滴），以达到增大可燃物与氧气的接触面积的效果。

（3）燃烧反应中增加氧气的浓度。

其它反应也可利用提高反应物浓度的方法来加快物质间的反应。

5．爆炸（1）爆炸不一定发生化学变化，也可能发生物理变化，如炎热的夏天，汽车轮胎爆炸。

（2）可燃性气体与空气形成混合气体，遇明火可能发生爆炸。

（3）可燃性气体在点燃或加热前，一定要检验气体的纯度。

（4）在可燃性气体泄漏或易燃易爆品泄漏时，要注意不能使用产生明火的东西外。

同时还要注意不能开灯或使用电器，以防因用电产生的电火花或热量将物质点燃引发火灾或爆炸。

二、灭火的原理和方法1．灭火的原理①隔绝氧气（或空气）；②将温度降低到可燃物的着火点以下；③清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。

三者中满足其中一个条件即可灭火。

2．灭火的三种常用方法（1）隔离法：将已燃物与未燃物隔开，可以阻止燃烧区的扩大。

（2）窒息法：使燃烧物因缺少氧气助燃而熄灭。

（3）冷却法：通过降低燃烧物的温度至其着火点以下，终止燃烧。

3．用来灭火的物质用二氧化碳来灭火是由于二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，同时密度大于空气，能将可燃物与空气隔绝开来。

用水灭火是水受热汽化，吸热降低温度。

4．常用灭火器的灭火原理和适用范围（1）干粉灭火器：除扑灭一般可燃物外，可扑灭油、气引起的火灾。

（2）二氧化碳灭火器：用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火。

第2讲燃烧和灭火【考点汇总】考点一燃烧及燃烧条件1．燃烧的定义：通常的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2．燃烧条件：①要有可燃物；②要有充足的氧气(或空气)；③温度达到着火点，三者必须同时具备。

【注意】：（1）燃烧不一定要有氧气，如金属钠在氯气中燃烧；有氧气参加的反应也不一定是燃烧，如生锈。

（2）着火点是指物质达到燃烧所需要的最低温度，是物质本身固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是把周围温度降低到着火点以下。

3．燃料充分燃烧的条件：①要有足够多的空气；②燃料与空气有足够大的接触面积。

4．燃烧与缓慢氧化比较缓慢氧化引起的燃烧，由于可燃物缓慢氧化产生的热量没有及时散发掉，导致可燃物的温度不断上升，最终达到着火点，引起了燃烧。

5．燃烧条件的实验探究可燃物，②充足氧气，③达到着火点。

考点二灭火的原理和方法1．灭火的实质：破坏燃烧条件之一即可达到灭火的目的。

灭火原理：①清除可燃物；②隔绝空气；③使温度降低到着火点以下(只要具备其一即可)。

2．常见灭火方法3.强增大，使溶液及部分气体从胶管喷出。

水溶液降低了可燃物的温度，使其温度降低到着火点以下；二氧化碳隔绝了空气，二者都有利于灭火。

4．几种常见灭火器灭火器种类灭火原理灭火范围高压水枪温度降到着火点以下一般火灾水基型灭火器隔绝空气木材、布失火干粉灭火器隔绝空气油、气等的失火二氧化碳灭火器降温，隔绝空气图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火考点三易燃物和易爆物的安全知识1．爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

易引起爆炸的地方要特别小心，如注意通风、严禁烟火、要有防爆器材等。

【注意】：（1）爆炸可能是物理变化，如气球、轮胎的爆炸；也可能是化学变化，如油库着火爆炸。

（2）可燃性气体(如CH4、H2、CO等)、粉尘与空气混合，遇到明火可能发生爆炸，所以对可燃性气体点燃前一定要先验纯，油库、面粉加工厂、煤矿矿井一定要注意严禁烟火。

中考化学易错辨析：燃烧和灭火物质熄灭的三个条件缺一不可：可燃物、氧气、温度到达着火点，下面是中考化学易错辨析：熄灭和灭火。

中考化学易错辨析：熄灭和灭火物质熄灭所需的三个条件，能否缺一不可，可以经过实验探求的方式处置。

设计实验时要留意：1.首先停止猜想——物质熄灭的三个条件缺一不可：可燃物、氧气、温度到达着火点。

2.在验证每一个条件时，留意确定好实验的变量，控制好有关变量，如要探求温度的影响，那么所选可燃物的种类、质量、外形、氧气的含量等需相反，然后经过对比在温度不同而其他条件相反的状况下熄灭现象的不同，从而确定温度对熄灭的影响。

3.实验探求常用的方法实验探求常用的方法有控制变量法和对比法，实验探求中往往是两种方法结合运用，在控制变量法的基础上，运用对比法剖析实验现象，得出实验结论。

4.实验的方式(1)分项实验：可以把三个条件分设成三个实验，一个实验检验一个条件。

(2)综合实验：几个条件同时检验，互为对比。

如下图：易错点一、〝着火点〞和〝温度〞了解出错例1.人们常在可燃物修建资料中添加阻燃剂以防止火灾。

Mg(OH)2是一种罕见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收少量的热。

以下说法错误的选项是( )A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点B. Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度C. Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝D. MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂解析：此题考察灭火的相关知识。

灭火的方法是：(1)肃清可燃物或可燃物与其他物质隔离;(2)使可燃物与空气(或氧气)隔绝;(3)降温至可燃物的着火点以下。

由题给信息知，Mg(OH)2在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,两者能使可燃物与氧气(或空气)隔绝，从而起到灭火的目的，同时在分解时吸收少量的热，降低了可燃物的温度，使可燃物的温度达不到着火点而熄灭。

答案 A。

中考化学考试知识考点：燃烧和灭火今天查字典的小编为大家整理了化学辅导资料，来帮助大家提高化学的学习能力，希望各位考生在2019年的中考中取得优异的成绩!【一】燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可，否那么不能燃烧)4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【二】爆炸(考点二)概念发生条件防范措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触①可能是化学变化(火药爆炸)也可能是物理变化(车胎爆炸)②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险④油库、面粉加工厂门口贴有〝严禁烟火〞的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法(考点三) ①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。

2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第七单元：燃烧及其利用（人教版）中考知识点归纳知识点一燃烧的条件及灭火1.燃烧的条件及灭火燃烧的条件_______可燃物_______________________氧气_______（或空气）达到燃烧所需的______最低温度___灭火的原理___清除可燃物______或使可燃物与其他物质隔离隔绝______氧气___（或空气）使___温度降到着火点_________以下【名师点拨】绝大多数燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下发生的。

但有些燃烧不一定需要氧气参加，如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，钠可以在氯气中燃烧等。

2.探究燃烧条件的实验及改进（详见教材基础实验突破）探究燃烧条件的实验装置：3.灭火的具体方法和原理灭火事例灭火方法灭火原理油锅着火盖锅盖隔绝氧气放入大量的蔬菜降低温度至可燃物的____着火点_____以下电器着火先____切断电源_____，后____盖灭_____隔绝氧气熄灭酒精灯___灯帽_____盖灭隔绝氧气酒精洒到桌面上燃烧用_____湿抹布____盖灭隔绝氧气，使_______温度降低到着火点___________以下木材着火喷水隔绝氧气并降低温度至可燃物的_____着火点____以下图书档案着火CO 2灭火器隔绝____氧气_____4.常见灭火器的适用范围及原理泡沫灭火器的反应原理：_____Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑_________。

干粉灭火器的反应原理：_______2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑_____________。

二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

知识点二易燃物、易爆物的安全常识1.易燃易爆的安全知识爆炸由化学变化引起的爆炸：如____炸药_____爆炸由物理变化引起的爆炸：如____轮胎_____爆炸燃烧现象不同物质的燃烧现象不同，它和可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的_____接触面积____和____氧气的浓度_____(1)发生火灾时，要冷静采取措施自救，如拨打119火警电话，用湿毛巾和口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁灭火器干粉灭火器CO 2灭火器水基型灭火器适用范围扑灭油、气等燃烧引起的一般失火扑灭_____图书____、______档案___、______贵重金属___、精密仪器等物的失火扑灭汽油、柴油、木材、棉布等引起的失火或贴近地面沿楼梯跑出火灾区，切不可乘坐电梯。

2019学度度初三化学上《燃烧和灭火》知识点归纳及典例导析【学习目标】1.掌握燃烧的条件和灭火的原理；了解一些防火和防爆的安全知识和灭火方法。

2.通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

【要点梳理】要点一、燃烧的条件1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

2.燃烧条件的探究：（1）如下图所示，观察并分析热水中白磷、铜片上的白磷和红磷产生的不同现象。

思考1：为什么铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧？可燃物燃烧需要一定温度，即达到着火点（燃烧所需的最低温度叫着火点）。

白磷的着火点为40℃，而红磷的着火点为240℃，热水的温度大于40℃，而达不到240℃，因此白磷燃烧而红磷不燃烧。

思考2：为什么铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧？可燃物燃烧需要氧气，铜片上的白磷和空气（氧气）接触，而热水中的白磷不跟空气（氧气）接触，因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。

思考3：为什么本来在热水中不燃烧的白磷在通入空气（或氧气）后却燃烧起来？在热水中温度虽然达到白磷的着火点，但没有氧气，白磷不能燃烧；当通入空气（或氧气）后，白磷跟氧气接触就燃烧起来。

（2）完成下表中的三个小实验。

实验操作现象解释实验1 分别将蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯上加热片刻蘸酒精的棉花立即烧起来，而蘸水的小棉花球不会燃烧酒精具有可燃性，而水不具有可燃性实验2 用透明的玻璃杯罩住燃烧的小蜡烛，观察小蜡烛燃烧情况蜡烛火焰逐渐变暗，最后熄灭烧杯中氧气含量不断变小，最后氧气被完全消耗实验3 将一根小木条和一小块煤置于同一酒精灯上加热小木条很容易烧起来，而小煤球很难燃烧起来使小木条发生燃烧需要的温度较低，而使小煤块燃烧需要的温度比较高①物质具有可燃性；②可燃物与空气或氧气接触；③可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。

这三个条件缺少任何一项都不能燃烧。

【要点诠释】1.着火点是可燃物固有的性质，不随外界条件的改变而改变。

考点22 燃烧和灭火命题趋势中考考查内容：主要为燃烧的条件和灭火的原理。

主要考查形式：实验探究题，也有选择题和填空题。

燃烧条件的探究一般以选择题的形式出现，往往与灭火的原理、反应的现象与本质的联系综合出题，但在中考题中主要以填空题的形式出现。

灭火的原理一般以选择题形式出现。

中考中将会出现利用燃烧条件、灭火的原理、安全常识、自救方法来设计灭火方案，或分析、解决生产、生活中的实际问题的题目，这样既考查了知识，又联系生活实际，符合当今的教学理念及思想。

考查重点1. 物质燃烧的条件。

2. 灭火的原理和方法。

重点考向考向一、可燃物燃烧的条件1、燃烧的定义：通常情况下，可燃物跟空气中的氧气发生的一种发热发光剧烈的氧化反应。

2、燃烧的条件：①有可燃物；②跟氧气接触；③达到燃烧所需的最低温度(即着火点)。

三者缺一不可3、燃烧条件的探究A：燃烧条件的探究中考说明要求完成的“基础的学生实验”装置原理4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5现象①甲装置铜片上的白磷燃烧；②甲装置铜片上的红磷不燃烧； ③甲装置热水中的白磷不燃烧； ④乙装置的白磷燃烧分析①温度达到白磷的着火点，且与空气接触；②温度没有达到红磷的着火点； ③没有与空气接触；④温度达到着火点，且与氧气接触铜片和水的作用 铜片：载体，传热； 水：隔绝空气，提供热量结论燃烧需要的条件：可燃物，温度达到着火点，与氧气接触，三者缺一不可 结论分析①甲中红磷不燃烧，白磷燃烧现象对比得出，燃烧需要温度达到着火点；②水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，现象对比得出燃烧需要跟氧气接触； ③向水中的白磷通入氧气(即使是在水中)也能燃烧，说明满足可燃物温度达到着火点，跟氧气接触的条件，白磷就能燃烧B:实验设计中运用的实验方法(1)对比实验法：铜片上的白磷与红磷是一组对比实验，白磷的着火点低能燃烧，红磷的着火点高而不能燃烧。

说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比实验，说明燃烧需要与氧气接触。

燃烧与灭火的知识点一、灭火的原理1.清除可燃物2.隔绝氧气（或空气）3.降温至可燃物的着火点以下二、燃烧的条件（烧不坏的手帕、水火相容）1、可燃物2、与氧气（或空气）接触3、达到燃烧所需的最低温度（达到着火点）三、探究燃烧条件装置的改进优点：（防止生成的五氧化二磷扩散到空气中，危害人体健康）三、化学反应中的能量变化放热反应:1、燃烧2、金属和酸的反应例如Zn+H2S04=ZnS04+H2t3、氧化钙与水反应CaO+H2O=Ca（OH）24、稀释浓硫酸、NaOH固体加水溶解吸热反应（分解反应）高温一般条件为加热或高温CO2+C=2C0NHNθ3溶于水4趣味练习，巩固新知一、灭火大比拼二、《三国演义》中“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明的“借”来的东风弄得大败而逃。

用燃烧的三要素回答以下问题。

（1）周瑜使用“火箭”射向曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因：（2）起火后曹军的部分战船逃脱，这些战船没有被烧的原因（3）孔明借来东风不仅使火势吹向曹军，还为燃烧提供了使火势更旺。

四、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。

这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。

（验纯）燃烧（剧烈氧化）、爆炸、缓慢氧化、自燃五、能源三大化石燃料：煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（清洁能源）一、煤的综合利用措施煤的气化：煤在高温下与水蒸汽的反应，产物为水煤气C+H2O=CO+H2煤的干储：是在隔绝空气的条件下加强热，使组成煤的物质发生分解固体：焦炭一一冶金工业重要原料液体：煤焦油---- 化工原料气体：煤气一一燃料氢气（也）甲烷（CH1）一氧化碳（CO）其他气体煤的液化：是将固体煤炭通过化学加工过程，使其转化为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术。

揭秘燃烧与灭火一、燃烧及燃烧的条件1. 概念注意：更广义的燃烧指的是所有的发光、放热的剧烈的化学反应。

如氢气可以在氯气中燃烧，镁条可以在CO2中燃烧等。

2. 条件注意：着火点是物质本身的一种固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。

二、灭火的原理1. 原理：如果破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的。

2. 常用的灭火方法注意：降低温度不是降低着火点，着火点是物质的固有属性，一般情况下是不会改变的。

灭火可采取隔绝氧气（或空气）、降低温度到可燃物着火点以下或清除可燃物三种措施中的任意一种，不必同时具备。

三、易燃物易爆物的安全知识1. 爆炸2. 爆炸极限人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围，称为该气体的爆炸极限。

氢气的爆炸极限为4%～74.2%，当氢气的体积分数小于4%或者大于74.2%时，即使遇明火也不会发生爆炸。

3. 易燃物与易爆物易燃物质是指那些易燃的气体和液体，易爆物指受热或撞击时容易发生爆炸的物质。

贮存、运输、使用易燃物或易爆物时，必须要注意安全，防止发生燃烧甚至引发爆炸。

注意：爆炸并不是都是由燃烧引起的，例如，轮胎爆炸、气球爆炸等。

发生火灾时，从火场逃生要注意防火、防烟、防毒气，浓烟中避难时，不要钻入易燃物中，要尽量放低身体，并用多层湿毛巾捂住口鼻，防止中毒。

题型1 探究燃烧的条件例题1 （黑龙江龙东）为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。

某同学进行了探究实验：（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻．．，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是____________________；如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是____________________。

（2）如图1所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到__________________，可以得出燃烧的条件之一是__________________。