[配套K12]2018年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第1节 物质的变化练习 (新版)浙教

第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。

2．化学变化的基本特征是生成新物质.化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。

知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化.判断化学变化的依据是生成了新物质。

2．探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据.第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。

2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物.3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。

知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。

2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色.3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液.4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。

知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。

2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。

pH的范围通常在0～14之间。

3．pH=7，溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强;pH〉7，溶液呈碱性，pH越大,物质碱性越强。

4．pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。

阶段性测试(二)[考查范围：物质及其变化(1.4～1.5)]一、选择题(每小题3分，共30分)1．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( C )A. 与二氧化碳反应 B．与盐酸反应C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( D )A. 氧化钙、消石灰、CaOB．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH3．对反应X＋3NaOH===3Y＋Fe(OH)3↓的分析错误的是( D )A. X中含有三价元素 B．Y可能是NaNO3C．Y中一定含有钠元素 D．X可能是Fe2(SO4)34．物质的性质决定用途。

下列有关说法中不正确的是( C )A. 陶瓷导热性差，可用来制作餐具B．泡沫密度小，可用于制作电影道具C．火碱具有碱性，可用于改良酸性土壤D．洗洁精具有乳化功能，可用来去除油污5．下列对实验现象的描述，正确的是( D )A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体C．向氯化钙溶液中通入大量二氧化碳气体，有白色沉淀产生D．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象第6题图6．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( A )A. HCl和MgCl2一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和H2SO4一定存在D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在7．下列选项中所列4种物质均不会和NaOH溶液反应的一组是( C )A. KNO3、NO2、SO2、HCl、KClB．KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D．K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO38．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。

第1节物质的变化一、填空题1．自然界中的物质在不断地发生着变化，其中有些变化_________，属于物理变化；有些变化会________，属于化学变化。

由分子构成的物质，发生化学变化的实质是构成分子的________重新组合，形成新物__________________________________质的_________的过程。

2．要了解物质的变化必须通过_________和__________等，寻找物质变化的证据。

例如，取一块硫酸铜晶体，首先观察它的形态、颜色。

向盛有硫酸铜晶体的试管中加水并振荡，观察晶体的溶解过程，可看到水溶液呈_________。

然后向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成_________。

另取一块硫酸铜晶体，将它放入大试管加热，会看到有__________生成。

实验完成后，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中逐滴加入水，会看到_____________。

3．如果我们想知道一种物质是什么物质，会发生怎样的变化，我们可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据，对各种证据进行分析，从而认识物质的变化和变化的规律，推测它们的__________，并利用物质变化规律造福人类。

例如，向盛有2毫升鸡蛋清的试管加入硫酸铜溶液，会有絮状蓝色沉淀产生。

利用这个性质，我们可以用硫酸铜检验__________的存在。

二、选择题4．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化属于物理变化的是( )A．白醋挥发B．铁锅生锈C．煤炭燃烧D．饭菜变馊5．下列过程主要发生了化学变化的是( )A．酿造米酒B．现榨果汁C．碾磨米粉D．溶解蔗糖6．化学变化的特征是( )A．颜色变化B．状态变化C．发光发热D．有新物质生成7．下列变化中，属于化学变化的是( )8．下面是单质家族“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是( )9．将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入下图所示的装置中，盖紧胶塞将两种液体混合，实验现象如图所示。

你知道NaCl和CuSO由什么粒子构成吗4Na+Cu2+ NaCl CuSO4ClˉSO2ˉ4形成自由移动的离子ꢀ一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自动离子的过程叫电离。

表示方法——电离方程式NaCl =Na++Cl-CuSO=Cu2++SO4形成自由移动的离子写电离方程式的注意事项：①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶显电性。

②书写时要注意配平，使方程式两边各元原子个数相等。

③阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据在化合物中的化合价来判断。

你能将下列化学式拆分成哪些离子，并正出它的电离方程式。

Ca(OH)、H SO、Na CO22423练习：1、下列电离方程式正确的是（B A 、H SO =H ++ SO 2-244B 、Al (SO )= 2Al 3++ 3SO 2-2434C 、Ba （OH ）2= Ba2++（OH ）-D 、NaCl=Na 1++Cl 1-HCl =H++Cl-盐酸：硝酸：硫酸：酸根+-HNO=H+NO33+2-H SO=2H+SO244氢离子酸:电离时产生的阳离子全部是氢离的物质ꢀꢀ已知硫酸氢钠电离方程式为：ꢀNaHSO=Na＋＋H＋＋SO2－那么4ꢀ酸氢钠是不是一种酸？为什么？4KOH =K++OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-常见的碱：KOH、NaOCa(OH)、Ba2Cu(OH)、N2碱电离时，生成的阴离子全部是OH-的化判断：Mg(OH)Cl 与Cu(OH)CO属于碱吗？223金属离子或铵根离子OH碱+NaCl =Na++Cl-酸根CuSO=Cu2++SO2ˉ44+Na CO=2Na+CO2ˉ233金属离子盐铵根：电离时，阳离子是金属离子，或阴离子是酸根离子构成的化合物。

判断：MgCl与NH Cl属于盐吗？24金属离子或盐+酸根离铵根离子盐酸、硫酸等都是酸，在常见吗？当你呕吐时到胃液是什道的?人体胃液中含有食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。