2.3.32.3 第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 (2)

教学过程教学阶段教师活动学生活动设置意图技术应用时间安排创设情境【图片简介】展示工厂炼铁、铁的腐蚀以及铁的化合物等图片【思考】⑴这些过程中铁元素发生了什么变化？⑵写出常见铁的化合物的化学式，并标出铁的化合价。

学生倾听、观看学生思考并阅读教材内容后回答问题。

利用课本“氧化还原反应的广泛存在”中的图片，加深对氧化还原反应原理的理解。

多媒体电脑、教材5分钟提出问题【问题】看了图片后请同学们思考一下，在铁及其铁的化合物的转化中，究竟蕴藏着哪些氧化还原反应呢？学生思考引出本节课的探究主题。

2分钟分析问题【引导】为解决这一问题，我们以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。

【思考1】金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？【思考2】同学们结合刚刚标明的铁元素的化合价来思考金属铁、氯化亚铁和氯化铁中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？学生回答：金属铁是银白色，氯化亚铁溶液是浅绿色，氯化铁溶液是棕黄色。

学生思考并提出假设金属铁——还原性氯化亚铁——氧化性和还原性氯化铁——氧化性培养学生学会研究物质性质的基本程序，进行第一个环节：观察物质的外观性质引导学生从化合价的角度预测物质性质多媒体电脑25分钟【思考3】如何证明一种物质具有氧化性或还原性？【介绍】通过探讨，师生得出结论：验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应；验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。

【知识回顾】同学们还记得我们上节课学过的氧化剂和还原剂都有哪些吗？【投影简介】常见的氧化剂和还原剂【探究实验】请用以下实验试剂设计并完成实验探究铁及其化合物的氧化还原性，完成实验报告【实验试剂】铁粉、稀硫酸、3FeCl 溶液、2e Cl F 溶液、氯水、稀硝酸、KSCN 溶液、锌片、铜片学生回答常见的氧化剂和还原剂 学生回顾学生小组讨论完成实验方案的设计，动手进行实验、观察实验现象并完成实验记录。

使学生明确探究的整体思路和探究方法巩固所学知识，为实验探究作理论依据实验用品：铁粉、稀硫酸、3FeCl 溶液、2e Cl F 溶液、氯水、稀硝酸、KSCN 溶液、锌片、铜片【引导】1、首先我们来探究单质铁的氧化还原性，同学们有什么好的方案？【点评】同学们的方案很好，都具有可行性，那么现在请同学们按照自己的方案完成实验，观察实验现象并填写实验报告。

§2.3氧化剂和还原剂第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性第4课时一、教学目标：1、知识与技能：（1）运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方法；（2）掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质，了解Fe、Fe2+、 Fe3+之间的相互转化。

（3）掌握含不同价态铁的化合物的配置和保存；学会制取Fe（OH）2等特殊物质。

（4）了解Fe2+、 Fe3+的检验方法。

2、过程与方法：通过复习氧化还原反应的规律——预测不同价态铁的氧化性和还原性——设计实验方案进行实验探究——观察、分析实验现象，得出初步结论——知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。

3、情感态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。

并了解化学知识在人类生活方面的重要作用（如缺铁性贫血、不同价态铁离子的保存）。

二、教学重难点：1、教学重点：不同价态含铁物质的氧化性和还原性；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

2、教学难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

三、教学过程【思考】：如何证明物质具有氧化性或者还原性？【方法导引】预测某些物质具有氧化性还是还原性，只要你能找到另外一种还原剂或氧化剂与之反应，某物质能与具有氧化性或还原性的物质发生氧化还原反应，那就可以说明该物质具有还原性或氧化性。

【提问】如何检验Fe3+？使用KSCN溶液。

在FeCl3溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。

2、学生设计实验方案，并进行转化探究所提供的试剂：铁粉、稀硫酸、FeSO4溶液、FeCl2溶液、KMnO4溶液、稀硝酸、硫氰化钾溶液、KI溶液、淀粉溶液、Cu设计分析：铁元素不同价态间的转化。

2、实验设计及探究高温（1）铁单质的还原性从铁元素的化合价间的关系不难看出来，处在铁元素的最低价态，化合价只能往上升，不能往下降，即只．能失电子，不能得电子，因此铁单质只．具有还原性；Fe + 2H + = Fe 2++ H 2↑、Fe + Cu 2+= Fe 2++ Cu（2）Fe 2+的氧化性和还原性的化合价处在铁元素的中间价，既．可以往上升，也．可以往下降，即不仅能．．．得电子变成，也能．．失电子变成，所以既具有氧化性也具有还原性； ①氧化性：Zn + Fe 2+ = Zn 2+ + Fe 、 ②还原性：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -、3Fe 2+ + 4H + + NO 3- = 3Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O 、4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3(现象：先逐渐变成灰绿色，然后变成后褐色)。

探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案第一章：引言1.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的氧化性或还原性的概念。

激发学生对探究铁及其化合物的氧化性或还原性的兴趣。

1.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性或还原性的定义。

铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

1.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的氧化性或还原性的概念。

通过示例，让学生了解铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

第二章：铁及其化合物的氧化性2.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的氧化性的概念。

引导学生通过实验观察铁及其化合物的氧化性。

2.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性的定义。

铁及其化合物的氧化性的实验观察。

2.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的氧化性的概念。

引导学生进行实验观察，让学生通过实践了解铁及其化合物的氧化性。

第三章：铁及其化合物的还原性3.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的还原性的概念。

引导学生通过实验观察铁及其化合物的还原性。

3.2 教学内容：铁及其化合物的还原性的定义。

铁及其化合物的还原性的实验观察。

3.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的还原性的概念。

引导学生进行实验观察，让学生通过实践了解铁及其化合物的还原性。

第四章：铁及其化合物的氧化性或还原性的应用4.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

引导学生通过实验观察铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

4.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

铁及其化合物的氧化性或还原性的实验观察。

4.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

引导学生进行实验观察，让学生通过实践了解铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

第五章：总结与展望5.1 教学目的：让学生总结铁及其化合物的氧化性或还原性的概念及其应用。

激发学生对进一步学习铁及其化合物的氧化性或还原性的兴趣。

5.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性或还原性的概念及其应用的总结。

探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解铁及其化合物在化学反应中的氧化性和还原性。

引导学生掌握实验方法和技巧，观察和分析实验现象。

1.2 教学内容铁的物理性质和化学性质。

铁的氧化态和还原态。

铁及其化合物的氧化性和还原性实验。

1.3 教学方法采用讲解、实验和讨论相结合的教学方法。

1.4 教学准备实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

实验试剂：铁片、铁(III)硫酸、硫酸铜等。

第二章：铁的物理性质和化学性质2.1 教学目标让学生了解铁的物理性质和化学性质。

2.2 教学内容铁的物理性质：颜色、形态、密度等。

铁的化学性质：与氧气、水的反应，与其他金属的反应。

2.3 教学方法通过观察和实验让学生了解铁的物理性质和化学性质。

实验室用具：烧杯、试管等。

实验试剂：铁片、氧气、水等。

第三章：铁的氧化态和还原态3.1 教学目标让学生了解铁的氧化态和还原态。

3.2 教学内容铁的氧化态：+2价、+3价等。

铁的还原态：0价。

3.3 教学方法通过讲解和实验让学生了解铁的氧化态和还原态。

3.4 教学准备实验室用具：试管、滴定管等。

实验试剂：铁片、硫酸铜等。

第四章：铁及其化合物的氧化性实验4.1 教学目标让学生了解铁及其化合物的氧化性实验。

4.2 教学内容铁的氧化性实验：与氧气、水的反应。

铁(III)硫酸的氧化性实验：与还原剂的反应。

4.3 教学方法通过实验和讨论让学生了解铁及其化合物的氧化性实验。

实验室用具：烧杯、试管等。

实验试剂：铁片、氧气、水、还原剂等。

第五章：铁及其化合物的还原性实验5.1 教学目标让学生了解铁及其化合物的还原性实验。

5.2 教学内容铁的还原性实验：与氧化剂的反应。

铁(III)硫酸的还原性实验：与还原剂的反应。

5.3 教学方法通过实验和讨论让学生了解铁及其化合物的还原性实验。

5.4 教学准备实验室用具：烧杯、试管等。

实验试剂：铁片、氧化剂、还原剂等。

第六章：案例分析与讨论6.1 教学目标让学生通过案例分析，深入理解铁及其化合物的氧化性和还原性。

高一化学必修1第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂---探究铁及其化合物的氧化性和还原性第二章第三节氧化剂和还原剂——探究铁及其化合物的氧化性和还原性【教学目标】（一）知识与技能目标1、通过实验探究活动，掌握铁及其化合物的主要性质，即氧化性或还原性。

2、进一步从化合价的角度认识氧化还原反应及化合价与氧化性、还原性的关系。

（二）过程与方法目标1、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，建立用氧化还原反应原理预测和验证未知物氧化性和还原性的思路和方法。

2、通过对具体三种物质的性质研究，进一步了解一般物质的性质。

（三）情感态度与价值观目标1、了解铁及其化合物与人体健康的关系。

2、知道铁及其化合物在生产生活中的应用。

【教学重难点】知识重点：不同价态铁的氧化性或还原性；方法重点：探究物质性质的科学方法；难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

【教学方法】小组合作探究【教学用品】（一）实验用品1、试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁钉）、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌粉、铜片2、仪器：小试管、药匙、滴管、小烧杯、纸槽、镊子（二）多媒体【教学过程】【环节一】创设情境，引入新课【情境导入】茶道是中国人的艺术创造,东方文化的瑰宝！世界已有公认，中国是茶之故乡。

茶被人类发现和利用大约有4000年到10000年的历史。

茶道茶道，茶以载道，“道”寓于饮茶之中。

所以茶道的形成有两个必须具备的条件：一是茶的广为种植，二是茶的普遍饮用。

现在我就以一杯红茶给同学们表演一个小魔术，大家仔细观察茶水颜色变化。

神奇吗？还想不想看？我再给大家表演一个白纸显红字的魔术，大家不要眨眼睛仔细观察。

大家想知道这两个魔术的奥秘吗？学习了本节课我们就可以揭开它们神秘的面纱。

【板书】三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性【提问】你都知道哪些含铁的化合物？【展示图片】铁及其化合物的图片【探究活动】1、请为下列含铁元素物质进行分类(从化合价的角度)2、根据化合价我们能判断元素的什么性质啊？Fe 、FeO 、FeCl 2、Fe 2O 3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl 3 、Fe 3O 4【演示实验】Fe 3O 4的磁性【学生活动】 0：Fe 还原性+2：FeO 、FeCl 2、Fe(OH)2 氧化性还原性+3：Fe 2O 3、Fe(OH)3 FeCl 3 氧化性【过渡】铁及其化合物种类如此之多我们不能一一研究，下面我们就从化合价的角度来研究铁及其化合物的氧化性或还原性。

探究铁及其化合物的氧化性和还原性方法指导:对于铁及其化合物的性质和氧化还原反应的学习，要注意两者的有机结合，铁及其化合物的的性质是氧化还原反应理论的应用，而氧化还原反应理论对于铁及其化合物性质的学习具有积极的指导作用，二者有机结合必将事半功倍。

基本概念梳理：氧化还原反应的判断依据是，氧化还原反应的本质是氧化剂：电子，化合价，被，发生反应，得到产物还原剂：电子，化合价，被，发生反应，得到产物常见的氧化剂：单质：；化合物：常见的还原剂：单质：；化合物：常用的判断氧化性、还原性强弱的方法：1、根据反应氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物只有符合上述氧化性还原性强弱规律，氧化还原反应才能发生，否则不能反应。

2、根据金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左至右还原性依次减弱如：还原性Fe Cu 所以反应Fe+ Cu2+= 可以发生。

K+ Ca2+ Na+……Zn2+ Fe2+……(H+) Cu2+ Fe3+…Ag+…从左至右氧化性性依次增强如：氧化性Fe3+Cu2+所以反应Fe3++ Cu= 可以发生。

3、其他：反应条件、化合价、温度、浓度、酸碱性等。

在氧化还原反应中常用的规律相等规律：在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。

常用于配平和计算。

如：1、0.15mol的Na2SO3与0.05molK2Cr2O7在溶液中恰好完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为2、在水溶液中，YO3n-和S2—发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S+3H2O①YO3n-中Y元素的化合价是_______②比较S2-和Y-的还原性___________________3、已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。