第3课时 氧化还原反应基础

《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。

简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的氧化态（化合价）发生了变化的反应。

氧化还原反应的特征就是有元素的化合价发生了升降。

例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，这个反应就是一个典型的氧化还原反应。

二、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移。

在化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，导致了元素化合价的变化。

以金属钠（Na）和氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl）为例。

钠原子失去一个电子变成钠离子（Na⁺），其化合价从 0 价升高到＋1 价；氯原子得到一个电子变成氯离子（Cl⁻），其化合价从 0 价降低到－1 价。

在这个过程中，电子从钠原子转移到了氯原子。

三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法双线桥法用于表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

我们以铜（Cu）和硝酸（HNO₃）反应生成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）和水（H₂O）为例。

首先写出化学方程式：3Cu ＋ 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O然后画出双线桥，从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，桥上标明电子的得失和数目。

铜元素失去 2×3e⁻，氮元素得到 3×2e⁻。

2、单线桥法单线桥法则是表示电子转移的方向和总数，箭头从失电子的元素指向得电子的元素，桥上只标电子转移的总数。

比如上述反应，单线桥可以这样表示：3Cu → 2NO 6e⁻四、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质被称为氧化剂，失去电子（化合价升高）的物质被称为还原剂。

氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原；还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。

例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氧气（O₂）是氧化剂，氢气（H₂）是还原剂。

第一章物质及其变化
第三节、氧化还原反应
1.氧化还原反应中判断氧化剂还原剂的核心口诀：
“升失氧做还原剂，降得还做氧化剂”
失去电子——化合价升高——被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物——做还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原、发生还原反应、生成还原产物——做氧化剂(有氧化性)
2.氧化还原反应中的三大守恒：得失电子守恒（化合价升降守恒），质量守恒，电荷守恒。

3. 氧化还原反应中的四大规律
①守恒规律：三大守恒（见上）。

②强弱规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物。

③优先规律：当溶液中存在多种还原剂时，加入一种氧化剂，会先与还原性较强的还原剂反
应。

④价态规律：(1)价态归中，简记为“只靠拢，不交叉”。

称为价态归中反应。

(2)歧化反应，“中间价→高价＋低价”。

4.单线桥、双线桥的画法举例
1。

氧化还原反应【学习目标】1.了解化学反应的四种基本类型。

2.认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。

3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

4.了解物质氧化性、还原性强弱的比较。

【要点梳理】要点一、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2.实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3.特征：化合价有升降。

4.四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应CO2＋H2O= H2CO3A＋B=AB分解反应H2SO3=SO2＋H2O AB=A＋B置换反应Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4A＋BC=AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=AD＋CB5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3。

得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化、还得氧失氧同时发生，得化合价升降同时发生，得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，原关系氧失氧总数相等且升降总数相等且得失（或偏离、偏向）总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应评价易于接受，但从形式上认识，具有片面性比得氧失氧观点全面。

但仅从表象上认识从本质上认识氧化还原反应举例要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对）1.氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。

氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

初三化学氧化还原反应基础知识清单化学氧化还原反应是初中化学学科中的重要内容之一，也是复杂而有趣的化学现象。

通过氧化还原反应，我们可以了解到物质之间的电子转移、氧化态的变化、电子的流动等重要概念。

下面是初三化学氧化还原反应的基础知识清单，希望能够帮助同学们更好地掌握这一部分内容。

1. 定义和概念- 氧化还原反应是指物质中的原子、离子或分子的氧化态发生变化的化学反应。

- 在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，发生还原的物质称为氧化剂。

- 氧化是指物质失去电子或增加氧原子数，还原是指物质获得电子或减少氧原子数。

2. 氧化还原反应的基本原理- 氧化还原反应基于电子的转移。

原子、离子或分子之间的电子转移导致了氧化态的变化。

- 在反应中，电子从氧化剂转移到还原剂。

- 氧化剂接受电子，所以其氧化态减小；还原剂失去电子，所以其氧化态增大。

3. 氧化还原反应的常见类型3.1 单质的氧化反应- 单质和氧气反应产生氧化物的过程称为氧化反应。

- 例如：2Mg + O2 → 2MgO3.2 金属的还原反应- 金属离子接受电子还原成金属的过程称为还原反应。

- 例如：Cu2+ + 2e- → Cu3.3 非金属的还原反应- 非金属氧化物和金属还原剂发生反应的过程称为还原反应。

- 例如：2Na + Cl2 → 2NaCl3.4 化合物的还原反应- 化合物中的正离子失去电子转化成原子或负离子，称为还原反应。

- 例如：2AgCl → 2Ag + Cl24. 氧化还原反应中的电子、氧化数和反应平衡- 氧化还原反应中的电子转移可以通过氧化数进行分析。

氧化数是用来描述原子在某一化合物或离子中带电情况的数值。

- 氧化数的变化反映了氧化还原反应中的电子转移。

- 氧化还原反应符合质量守恒和电荷守恒定律。

反应前后，各种原子的总氧化数不变。

5. 氧化和还原的判断- 氧化是指物质失去电子或增加氧原子数。

通过比较物质中某元素的氧化数变化，可以判断该元素是否被氧化。

第3节氧化还原反应第3课时◆教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《元素与物质世界》中的第3节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念，基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节知识掌握的程度直接影响着其以后对化学的学习。

课本中对本节内容的安排是符合学生学习情况和学习规律的，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。

氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。

有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。

化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。

反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

◆学情分析初中化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质与氧发生的反应叫作氧化反应。

氧气是一种常见的氧化剂”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应”。

因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

◆教学目标宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。

证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。

第三节 氧化还原反应（知识要点） 一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应 还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化； 化合价降．低，得．电子，被还．原 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。

氧化剂 +2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况3、常见的氧化剂与还原剂【复习】我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。

反应类型 举例表示式 化合反应C ＋O 2 CO 2A ＋B====AB点燃化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化分解反应 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ AB====A ＋B 置换反应C ＋2CuO 2Cu ＋CO 2↑A ＋BC====AC ＋B复分解反应 CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ AB ＋CD====AD ＋CB初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe +3CO 2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题【活动】写出下列化学反应，并指出反应类型 1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应请分析几个化学反应中，元素化合价反应前后有无变化？根据元素化合价是否有升降，我们把化学反应分为氧化——还原反应和非氧化还原反应。

《氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学世界中，氧化还原反应是一类极为重要的化学反应类型。

那什么是氧化还原反应呢？简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。

在氧化还原反应中，某些元素的化合价升高，被氧化；而另一些元素的化合价降低，被还原。

例如，铜与氧气反应生成氧化铜的这个过程，铜的化合价从 0 价升高到了＋2 价，铜被氧化；氧的化合价从 0 价降低到了－2 价，氧被还原。

氧化反应和还原反应是同时发生的，就像一个硬币的两面，不可分割。

有物质被氧化，就必然有物质被还原。

氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的重要角色。

氧化剂在反应中能够使其他物质氧化，自身被还原，其化合价降低；还原剂则能够使其他物质还原，自身被氧化，化合价升高。

比如在氢气还原氧化铜的反应中，氢气是还原剂，它使氧化铜中的铜元素被还原为铜单质，自身被氧化为水；氧化铜则是氧化剂，它使氢气被氧化。

二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是化合价的升降。

通过观察化学反应中元素化合价的变化，我们就能够判断一个反应是否为氧化还原反应。

化合价的升降是由于电子的转移引起的。

在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。

例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去两个电子变成亚铁离子，铁的化合价从 0 价升高到＋2 价；铜离子得到两个电子变成铜原子，铜的化合价从＋2 价降低到 0 价。

三、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移。

电子转移包括电子的得失和电子的偏移。

在离子化合物中，电子的转移通常表现为电子的得失；在共价化合物中，电子的转移则表现为电子的偏移。

以氯化钠的形成过程为例，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，通过电子的得失形成了离子键，从而构成了氯化钠。

而在氯化氢的形成过程中，氢原子和氯原子通过共用电子对结合在一起，由于氯原子对电子的吸引力更强，共用电子对偏向氯原子，导致氢元素显＋1 价，氯元素显－1 价，这就是电子的偏移。

知识清单03 氧化还原反应知识点01 元素的化合价1．化合价的定义、实质和表示方法：（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。

（3）表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示①位置：元素符号的正上方（如+1-22H O）；②书写顺序：先写正负，后写数值；2．正确理解化合价：（1）离子化合物的化合价（2）共价化合物、非金属单质的化合价3．化合价的数值及正负判定4．元素化合价的规律（1）化合价原则：①化合物中，正负化合价的代数和＝0②离子中，正负化合价的代数和＝电荷③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；④金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；⑤单质中元素的化合价规定为零；⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；⑦“根”的化合价一定不为零。

（2）常用等量关系①主族元素最高正价＝主族序数＝原子的最外层电子数②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2③最高正化合价与其最低负化合价代数和a.等于0的短周期元素：H、C、Sib.等于2的短周期元素：N、Pc.等于4的短周期元素：Sd.等于6的短周期元素：Cl（3）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－15．化合价的特殊点（1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价（2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价（3）硼元素只有+3价（4）氢元素的化合价①金属氢化物中，氢显－1价，如NaH、NaAlH4、②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4、B2H6（5）氧元素的化合价①普通的含氧微粒中，氧显－2价②含O 22―或―O ―O ―的微粒中，氧显－1价③在S 2O 82―（）中，过氧键中的两个O显－1价，其余的O 显－2价。

④在CrO 5中，两个过氧键中的4个O 显－1价，其余的O 显－2价。