氧化还原反应教案第三课时复习过程

氧化还原反应教案氧化还原反应教案1教学目标学问技能：把握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。

本领培育：通过察看试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维本领。

科学思想：通过察看的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，找寻规律的方法。

科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加本领，对反应现象的察看激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。

科学方法：察看、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计老师活动同学活动设计意图复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

予以确定。

全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并察看记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。

如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组试验，并记录察看到的现象。

一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练同学试验察看本领，依据提出的问题和试验结果引起同学产生猛烈的求知欲望。

续表老师活动同学活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

分别讨论三组试验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。

第三节氧化还原反应三维目标（一）知识与技能：1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应等概念。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应。

3．了解氧化还原反应的实质是电子的转移。

4、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

（二）过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

（三）情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应的教学，使学生树立相互依存和对立统一的辩证唯物主义世界观；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

教学重点、难点：从化合价升降及电子转移角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质。

教学过程：【复习引入】前面我们学习了物质的分类方法，同样化学反应也可以从不同的角度进行分类，例如根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。

【思考】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属哪种基本反应类型?【学生思考回答】【教师小结】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。

【过渡】那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)【板书】第三节氧化还原反应【思考与交流】1、列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。

【学生思考回答】【思考与交流】2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？【学生练习】在反应Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3失去氧，发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应；CO得到氧，发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应。

也就是说，氧化反应和还原反应是同时（填“先后”或“同时”）发生的。

【师生共同小结】得氧即氧化反应，失氧即还原反应，氧化反应和还原反应是同时发生的，有得失氧的反应就是氧化还原反应。

教学过程【复习导入】【思考1】用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？(不属于任何基本反应类型)我们在初中学过哪些基本反应类型？反应类型表达式举例化合反应 AB=B2H2+O2 2H2OGaO+H2O=Ga(OH)2分解反应AB=A+B 2KClO3 2KCl+3O2GaCO3=GaO+CO2置换反应A+BC=AC+B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu复分解反应AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2[讲解]由此可以看出，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上分类，不能包括所有的化学反应，也不能反映化学反应的本质。

【思考2】我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？（还原反应：氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜等）（氧化反应：镁在氧气中燃烧、铁生锈等）【思考3】刚刚举例的分类标准是什么？得到氧---氧化反应失去氧---还原反应【分析】对一个化学反应而言，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，因此有失氧的物质就一定有得氧的物质，例如：点燃MnO2失去氧，被还原（还原反应）CuO＋H2＝△＝ Cu ＋ H2O得到氧，被氧化（氧化反应）H2得到氧变成水---发生氧化反应CuO失去氧变成铜单质--- 发生还原反应也就是说，这个反应既是氧化反应又是还原反应。

既然氧化反应与还原反应是并存的，那么如果将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，更不能反映该类反应的本质。

于是我们给这样的反应新取一个名字，叫做氧化还原反应。

之前的反应就是属于氧化还原反应，为什么呢？学完这节课我们就知道了【板书】第三节氧化还原反应1、概念：：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。

【思考4】上述反应除了包含有得氧失氧的变化之外, 还包含有什么变化？（还包含有化合价的变化）化合价降低，被还原（还原反应）+2 0 0 +1CuO＋H2＝△＝Cu ＋ H2O化合价升高，被氧化（氧化反应）我们就可以说，凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。

《氧化还原反应》教案
板书设计
氧化还原反应
一氧化还原反应
1．定义：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
3．氧化还原反应的实质------电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。

氧化反应：失去电子（电子对偏离）
还原反应：得到电子（电子对偏向）
元素化合价：
正价：失去电子（电子对偏离）
负价：得到电子（电子对偏向）。

氧化还原反应教案氧化还原反应教案1课题：《氧化还原反应》教学目标：(一)知识与技能：1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。

2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。

3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。

(二)过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。

2、培养学生思考及分析，解决问题的能力(三)情感态度与价值观：理解氧化与还原的相互依存和对立统一的辩证关系教学重点：1、氧化还原反应的判断方法2、氧化还原反应的实质教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法教学过程:(一)引入新课(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应(二)讲授新课(投影)本节课教学任务1、什么是氧化还原反应?2、氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P48交流研讨(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。

(生)思考氧化还原反应的特征是什么?(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。

(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。

(生)完成练习册P22例1、P23(变式)(师)氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P49观察思考及实验(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系(师)小结：某种元素的一个原子或离子失e- →该元素化合价升高→发生氧化反应得e- →该元素化合价降低→发生还原反应(投影)有关氧化还原反应的应用的图片(生)完成投影练习(师)评析练习(生)谈谈本节课的收获(师)布置作业板书设计：1、定义2、特征：有些元素的化合价发生了变化3、实质：电子转移4、失e- →化合价升高→发生氧化反应得e- →化合价降低→发生还原反应氧化还原反应教案21．了解氧化反应、还原反应的概念。

人教版高中氧化还原反应优秀教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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氧化还原反应教案氧化还原反应教案在教学工作者开展教学活动前，总归要编写教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。

如何把教案做到重点突出呢？以下是店铺精心整理的氧化还原反应教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

氧化还原反应教案篇1三维目标：①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。

知识与技能：②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。

③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。

过程与方法：①培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。

②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。

情感、态度对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形与价值观成勇于创新的习惯、培养创新能力。

教学重点：判断一个反应是否是氧化还原反应的方法教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：设疑、启发、讨论、讲解教学准备：多媒体课件教学过程：第三节氧化还原反应[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗?2011年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。

2011年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。

2011年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。

这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。

当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢?[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种?【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。

氧化还原反应（第一课时）人教版必修一第二章第三节★教材分析1. 氧化还原反应是中学化学反应中的核心部分，是重要的化学基础知识，是初、高中知识的衔接。

2. 教材从初中的得氧、失氧的角度引出氧化还原反应的概念，接着把该概念扩大到有化合价升降的角度。

在复习初中元素化合价的升降与电子转移的关系的基础上，又进一步从电子转移的角度下了一个更为本质的定义。

“学与问”部分还要求学生分析四种基本类型与氧化还原反应的关系。

3•《普通高中化学课程标准》要求学生要能根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

★学情分析1. 学生通过初中化学的学习，已经知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型,还能够根据是否得氧和失氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

2、对于常见元素组成的化合物，学生可以根据化学式标出元素的化合价，以及前面刚刚学过的化学反应的分类等知识都为学生学习氧化还原反应奠定了基础。

★教学法设计1. 教学要从复习初中的四种基本反应，氧化反应和还原反应的得失氧分类标准入手，然后再引导进入新课学习，做好本节课知识与初中知识的衔接。

2. 分别从三个角度（得失氧，化合价升降、电子转移）由表及里地引导学生认识氧化还原反应，有助于学生更好地建立起氧化还原反应的概念，理解其实质。

3. 引导学生对具体的氧化还原反应进行分析，感受到反应中不仅有氧的得失，还有化合价的升降，使概念得到了进一步发展，再加以课堂相应练习，突出了重点：氧化还原反应的特征是化合价的变化。

4. 采用铝与硫酸铜反应的实验探究让学生通过反应中有电流产生这一实验事实，以及采用学生角色扮演钠原子、氯原子、氢原子，演示氯化钠、氯化氢形成过程这一探究过程，使学生更好地理解氧化还原反应的本质是电子的转移，突破了难点。

★教具准备硫酸铜溶液，铝片，铜片，电解池，电流表，导线，原子卡纸模型，反应分类挂图、磁铁。

★课时建议：1课时第1课时★三维教学目标1 •知识与技能(1)通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应；(2)通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应；(3)通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电流产生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移；(4)通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。

第3讲氧化还原反应复习目标1．了解氧化还原反应的本质和特征。

2．了解常见的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化性、还原性的比较方法。

考点一氧化还原的基本概念1．氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是13MnO 2，还原剂是14HCl ，氧化产物是15Cl 2。

盐酸表现的性质是16还原性和酸性。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)05有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

(2)06有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。

氧化剂卤素单质X2HClO O2HNO3常见还原产物X－01Cl－或Cl2O2－、O2－2等02NO或NO2氧化剂浓硫酸MnO－4(H＋)Fe3＋Cr2O2－7常见还原产物03SO204Mn2＋Fe2＋或Fe Cr3＋(2)常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。

还原剂Al H2SO2SO2－3H2S I－Fe2＋氧化产物Al3＋H＋SO3或SO2－405SO2－4S或SO2I206Fe3＋(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。

如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋07Fe3＋08FeSO2－309SO2－410SH2O211O212H2O其中，Fe2＋、SO2－3主要表现13还原性，H2O2主要表现14氧化性。

请指出下列各说法的错因(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。

(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。

错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中的H 2O 。

(3)Na 2O 2与水发生氧化还原反应时，Na 2O 2只作氧化剂。

高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

今天小编在这给大家整理了高中化学教案氧化还原反应，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系< height=42>3、氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

3、箭头不代表电子转移的方向。

1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。

3、箭头表示电子转移的方向。

4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。

(2)化合反应不都是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

<>如： <> < colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

<>如：<> < colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。

<>如： <> <>5、常见的氧化剂<>6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较 (1)氧化剂2>非金属元素 2> < width="72%" height=25>非金属活动顺序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>(2)还原性< rowspan=2>金属元素 < rowspan=2> < height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物< colspan=4 height=26>氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性;< colspan=4>还原剂的还原性 > 还原产物的还原性;< colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：< colspan=4 height=21>如：浓hno3的氧化性> 稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。

第3节氧化还原反应第3课时◆教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《元素与物质世界》中的第3节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念，基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节知识掌握的程度直接影响着其以后对化学的学习。

课本中对本节内容的安排是符合学生学习情况和学习规律的，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。

氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。

有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。

化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。

反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

◆学情分析初中化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质与氧发生的反应叫作氧化反应。

氧气是一种常见的氧化剂”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应”。

因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

◆教学目标宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。

证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。

抚宁六中教案化学学科
授课时间：2013 年11 月28 日备课人：张翠红
课题课时共5课时本节第3 课时选用教材必修4 知识模块基本概念课型新授
教学目标
知识
与技能
学会用单双线桥表示电子转移过程
与方法
讲练结合
情感态度
价值观
对立统一的辩证唯物主义重点学会用单双线桥表示电子转移难点学会用单双线桥表示电子转移关键学会用单双线桥表示电子转移教学方法
及课前准备
学案课件
教学流程多媒体辅助教学内容
回顾：
氧化还原反应的本质是电子转移，在方程式中，怎样表示电子转移及数目呢？
一、双线桥（谁变谁）
例题：
2 Cu O + C = 2 Cu+ C O2 2H2 + O2= 2H2O
2H2O2 = 2 H2O + O2
注意：
1、双线桥由失电子元素出发，指向得电子元素
2、跨越等号
3、线条可能两条或大于两条
4、得电子总数与失电子总数相等，即得失电子守恒
5、线桥上得失电子的写法a×be-的形式
练习，标电子转移并找出氧化剂还原剂氧化产物和还原产物：注意：1、双线桥由失电子元素出发，指向得电子元素
2、跨越等号
3、线条可能两条或大于两条。

点燃
【回答】 H2 中氢元素的化合价升 高（0 —→ +1） CuO 中铜元素的化合价 降低（+2 —→ 0） 能否从化合价是否变化 角度去判断氧化还原反 应？
通过学生的思考，发挥自 我主观能动性，从而更好 的牢固掌握好知识
通过及时到位的练习更好 【随堂练习】 判断下列反应是否属于氧 化还原反应？
⑴ 2Mg + O2 ==2MgO ⑵ 2KClO3 == 2KCl+3O2↑ ⑶ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑷ Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑
前期小结
从得失氧角度给氧化还原 反应的下定义，建立学生 辨证的观点
学生活动 教学过程
再次激疑
教师活动
【设问】 从得失氧角度划分 ．．．．． 的氧化还原反应能不能反映 化学反应的本质呢？ 【回答】 点燃 在化学反应中很多是 无氧的得失，如 2Na+Cl2 === 2NaCl， 那么我们就无 法判断其是否是氧化还原 反应。 因此，得失氧角度 划分是片面的。
活动目标及说明
引向深入
【过渡】 通过上述反应能否 找出更好的氧化还原反应的 判断依据？
中期小结
【评价】肯定学生的回答 【总结】 氧化还原反应的基本 特征——化合价的升降， 这是 判断一个反应是否为是否为 氧化还原反应的判断依据 判断依据。 判断依据 【板书】 ：1、氧化还原反 应的判断依据 ——化合 价升降 【总评】 对学生的正确回答给 予肯定， 并强调判断依据是化 合价的变化。 【过渡】 为什么氧化还原反 应前后元素化合价会发生变 化?其本质原因是什么? 【 讲 授 】 以 反 应 2Na+Cl2 ====2NaCl 为例

氧化还原反应高三复习课一、教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修一教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

高三第一轮对氧化还原反应进行较深层次的复习。

共分为两课时，本节课为第一课时，对氧化还原反应的概念和关系、氧化剂和还原剂的相对强弱做深入的复习。

二、目标设计知识与技能目标：1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清五对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。

3、了解氧化还原反应的电子转移（用单线桥法或双线桥法表示）；熟练掌握物质的氧化性、还原性判断及强弱比较过程与方法目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性;由此及彼培养思维的逻辑性。

2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。

情感态度价值观目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望;领会“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

三、重难点分析重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系四、学情分析高三学生已有了较多的氧化还原反应的知识，但是不够全面和系统。

因此，在教师的引导下学生可以将知识网络化。

通过学情分析我采用的主要是质疑激发、探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。

化学复习教师教案七篇化学复习教师教案篇1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。

先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

氧化还原反应第三课时教案
一、教学目标
1. 使学生了解氧化还原反应的本质。

2. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

3. 能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学重点
氧化还原反应方程式的配平方法。

三、教学难点
氧化还原反应的本质。

四、教学过程
1. 复习导入
复习氧化还原反应的基本概念和反应式的书写方法。

2. 讲授新课
（1）氧化还原反应的本质
通过讲解电子的得失和转移，让学生理解氧化还原反应的本质。

（2）氧化还原反应方程式的配平方法
介绍氧化还原反应方程式的配平方法，包括观察法、最小公倍数法、电子得失法等。

（3）举例说明
通过具体的例子，让学生练习使用不同的配平方法。

3. 课堂小结
总结氧化还原反应的本质和方程式的配平方法。

4. 布置作业
布置相关的练习题，巩固所学知识。

五、教学方法
讲授法、演示法、练习法。

六、教学资源
化学教材、实验器材、多媒体设备。

七、教学评价
通过课堂提问、作业批改、测试等方式，评价学生的学习效果。

第二章第3节氧化还原反应（第3课时教案）一、教学目标:1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断;2、理解氧化还原反应的规律。

二、教学重点难点：教学重点：物质氧化性和还原性强弱的判断。

教学难点:氧化还原反应的规律。

三、教学过程:【新课导入】氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子,表现出还原性,所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

【整理归纳】一、物质氧化性和还原性强弱的判断1、根据氧化还原方程式进行判断对于反应:氧化性:氧化剂〉氧化产物；还原性:还原剂〉还原产物.例如:Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu,则有:氧化性：CuSO4〉FeSO4;还原性：Fe〉Cu2、根据物质活动性顺序进行判断（1）根据金属活动性顺序判断(2）根据非金属活动性顺序判断3、根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。

如：2Fe＋Cl2错误!2FeCl3Fe＋I2错误!FeI2氧化性：Cl2〉I24．依据反应条件来判断与同一种还原剂（氧化剂）发生反应,其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性（还原性）越弱。

如:2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl（浓)错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【小结】(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,而与得、失电子数目的多少无关。

（2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性,如Na＋。

处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F－。

【例题分析】1.根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（)①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋CuA．Fe3＋〉Fe2＋〉Cu2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋〉Fe3＋〉Fe2＋D．Fe3＋〉Cu2＋〉Fe2＋【解析】由反应①可得出氧化性：Fe3＋〉Cu2＋;由反应②可得出氧化性:Cu2＋〉Fe2＋;故综合可知:Fe3＋〉Cu2＋〉Fe2＋，选D.【整理归纳】二、氧化还原反应的规律1、守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数,即失电子数＝得电子数。