氧化还原反应第三课时

第3课时 氧化还原反应的应用一、在研究物质性质中的应用 过氧化氢的氧化性或还原性的探究： (1)过氧化氢的性质预测元素 化合价 化合价变化趋势性质 氢 ＋1价 降低 氧化性 氧－1价 升高 还原性 －1价降低氧化性(2)实验方案证明H 2O 2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO 4溶液。

证明H 2O 2具有氧化性，需加入还原剂，如KI 溶液。

(3)实验结论：①H 2O 2被氧化为O 2，表现还原性。

②H 2O 2可氧化KI 生成I 2，H 2O 2表现氧化性。

二、在物质转化和能量转化中的应用 1．利用氧化还原反应实现物质的转化： (1)金属冶炼：【填一填】写出下列金属冶炼的化学方程式： a ．碳单质还原氧化铜：CuO ＋C=====高温Cu ＋CO↑。

b ．一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

c ．镁还原四氯化钛：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。

d ．氢气还原三氧化钨：WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O 。

(2)氯气的实验室制取 ①装置②制备原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O该反应为氧化还原反应，氧化剂为MnO 2，还原剂为HCl 。

③收集方法：向上排空气法。

(3)其他应用金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。

2．获得能量：(1)可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；(2)通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。

1．判断下列说法是否正确：(1)HCl 既有氧化性，又有还原性。

( )提示：√。

HCl 中H 元素为＋1价，具有氧化性，而Cl 元素为－1价，属于最低价具有还原性。

(2)反应Ag 2O ＋H 2O 2===2Ag ＋O 2↑＋H 2O 中，H 2O 2体现氧化性。

( ) 提示：×。

第一章物质及其变化姓名第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及应用课程学习目标1.了解氧化性、还原性强弱的比较；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。

3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。

一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质的性质(或能力)；还原性指物质的性质(或能力)。

2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。

3．从元素的价态考虑：价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强(1)最高价态（）——只有。

(2)最低价态（）——只有。

(3)中间价态——既有，又有。

【自我检测】1．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A．2Fe+B．3Al+C．2S-D．H-2．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（）A．N2 B．NH3C．NO D．NO23. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是（）A．O2 B．SO2C．CO2 D．SO3二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(2)还原性强弱：还原剂还原产物【例题1】请用双线桥分析下列氧化还原反应，并判断对应物质的氧化性和还原性强弱；①K2S ＋I2 === 2KI ＋S↓②2FeCl3 ＋2HI=== 2FeCl2＋I2＋2HCl③2Fe2+ ＋Br2=== 2Fe3++ 2Br-④2NaBr + Cl2 === Br2 +2NaCl氧化性：；还原性：；2．依据元素活动性顺序判断(1)金属单质越活泼，其单质的还原性越，对应阳离子的氧化性越。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐( )K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H) Cu2+Hg2+Ag+…阳离子的氧化性逐渐( ) (2)非金属单质越活泼，其单质氧化性越，对应阴离子的还原性越。

氧化还原反应（第一课时）人教版必修一第二章第三节★教材分析1. 氧化还原反应是中学化学反应中的核心部分，是重要的化学基础知识，是初、高中知识的衔接。

2. 教材从初中的得氧、失氧的角度引出氧化还原反应的概念，接着把该概念扩大到有化合价升降的角度。

在复习初中元素化合价的升降与电子转移的关系的基础上，又进一步从电子转移的角度下了一个更为本质的定义。

“学与问”部分还要求学生分析四种基本类型与氧化还原反应的关系。

3•《普通高中化学课程标准》要求学生要能根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

★学情分析1. 学生通过初中化学的学习，已经知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型,还能够根据是否得氧和失氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

2、对于常见元素组成的化合物，学生可以根据化学式标出元素的化合价，以及前面刚刚学过的化学反应的分类等知识都为学生学习氧化还原反应奠定了基础。

★教学法设计1. 教学要从复习初中的四种基本反应，氧化反应和还原反应的得失氧分类标准入手，然后再引导进入新课学习，做好本节课知识与初中知识的衔接。

2. 分别从三个角度（得失氧，化合价升降、电子转移）由表及里地引导学生认识氧化还原反应，有助于学生更好地建立起氧化还原反应的概念，理解其实质。

3. 引导学生对具体的氧化还原反应进行分析，感受到反应中不仅有氧的得失，还有化合价的升降，使概念得到了进一步发展，再加以课堂相应练习，突出了重点：氧化还原反应的特征是化合价的变化。

4. 采用铝与硫酸铜反应的实验探究让学生通过反应中有电流产生这一实验事实，以及采用学生角色扮演钠原子、氯原子、氢原子，演示氯化钠、氯化氢形成过程这一探究过程，使学生更好地理解氧化还原反应的本质是电子的转移，突破了难点。

★教具准备硫酸铜溶液，铝片，铜片，电解池，电流表，导线，原子卡纸模型，反应分类挂图、磁铁。

★课时建议：1课时第1课时★三维教学目标1 •知识与技能(1)通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应；(2)通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应；(3)通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电流产生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移；(4)通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。

第3课时氧化还原反应热点专题训练【典型例题】例1．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物例2．某反应中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。

已知水是反应产物之一。

(1)该反应中的还原剂是__________。

(2)该反应中的还原产物是______________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。

(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。

【随堂训练】1．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4,2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是() A．Na2O2＋N2O3===NaNO2＋NaNO3 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2C．Na2O2＋N2O4===2NaNO3D．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O22. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是(双选)()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【典型例题】例1．MnO－4＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O例2．(1)在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每l mol NaI完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式：_________________________________________________________________。

第3节氧化还原反应第3课时◆教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《元素与物质世界》中的第3节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念，基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节知识掌握的程度直接影响着其以后对化学的学习。

课本中对本节内容的安排是符合学生学习情况和学习规律的，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。

氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。

有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。

化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。

反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

◆学情分析初中化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质与氧发生的反应叫作氧化反应。

氧气是一种常见的氧化剂”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应”。

因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

◆教学目标宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。

证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。