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山东省枣庄市市中区2017届高三化学4月阶段性自测试题一、选择题1．下列说法正确的是 ( )A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a:Cu CuO CuSO4; 途径b:Cu CuSO4C. 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别Na2CO3溶液和稀硫酸D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2．下列有关化学用语表示正确的是A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOB. Cl－的结构示意图：C. 乙醇的结构式：C2H5OHD. HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：3．设N A表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法中正确的是A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1N AB. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2N AC. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AD. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01N A4．下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OB. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2C. 氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OD. 氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：OH-+H+=H2O5．已知氧化性Br2>Fe3+>I2，向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。
通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是A. Q是I-B. Q是Br-C. b点时溶液中阴离子只有Cl-（不考虑OH-)D. ab区间的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6．常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
2017-2018学年度枣庄十六中第一学期高三化学期中复习模拟题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列说法不正确．．．的是 A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B ．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，含有N A 个氦原子的氦气的体积约为11.2LB ．常温常压下，64gSO 2中含有的原子数为3N AC ．常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，11.2L 四氯化碳含有的分子数为0.5N A3．下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是( )A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．向饱和的FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C ．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有4．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3中：Fe 3O 4+8H += Fe 2++2Fe 3++4H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3-+Ba 2++ OH -=BaCO 3↓+ H 2OC ．将过量的SO 2+ClO -+ H 2O= HClO+HSO 3-D ．将0.2mol •L -1KAl （SO 4）2溶液与0.3 mol •L -1Ba （OH ）2溶液等体积混合：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2Al （OH ）3 ↓+ 3BaSO 4↓5．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）A ．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B ．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶46．已知28S O n -离子有强氧化性，28S O n -离子在一定条件下可把2Mn +氧化成4MnO -离子，若反应后28S O n -离子变成24SO -；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则28S O n -中的n 值和S 的化合价是（ ） A ．2，+7 B ．2，+6 C ．4，+7 D ．4，+67．已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2②KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O③2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是（）A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol Cl2反应则氧化剂得电子的物质的量为2 mol8．下列叙述正确的是( )A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出9．由Na2O2､Na2CO3､NaHCO3､NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出｡将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分｡将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( )A．混合物中一定不含Na2CO3､NaCl B．混合物中一定有Na2O2､NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2､NaCl10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2016-2017学年度枣庄十六中高三化学寒假作业自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去2．下列有关化学用语表示正确的是A. 核内有8个中子的碳原子：B. 18O2-的结构示意图：C. 羟基的电子式：D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AB. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N AC. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AD. 1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N A4．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A. Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B. 液溴不导电，所以液溴是非电解质C. 12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D. 只含共价键的物质一定是共价化合物5．向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是A. 通入过量Cl2： Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+B. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-C. 加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-D. 加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+6．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。
2017届山东省枣庄实验中学高三历史4月份阶段性自测题学校：___________姓名：___________班级:___________考号：___________一、选择题1.谈到西汉的政权建设，史家常以“汉承秦制”作论.下列项中能体现该论断的是A.皇帝制与郡县制B.郡县制与刺史制C。
皇帝制与封国制D。
丞相制与刺史制2.有学者痛陈：“当20世纪揭开帷幕的时候,中国是那样贫穷、衰败，任人摆布，仿佛已经奄奄一息，濒临灭亡的边缘.”下列选项中体现这一说法的是①民族工业发展出现第一个高潮②北京东交民巷被侵华列强划为“使馆界”③美国商品借资本输出完全垄断中国市场④侵华列强丧心病狂地毁坏中华文明遗产A。
①②B。
①③C. ②④D.③④3。
台湾地区领导人马英九多次明确表示不会去搞“两国论”或“法理台独”，而是坚持“九二共识”，这表明马英九（）A．坚持“一个中国”原则B．坚持两岸和平统一C．拥护“一国两制”的方针D．反对外国势力干涉4.某生在整理归纳中国近现代外交关系史时，粗略地绘制了一个两国关系发展趋势图，该生试图揭示的是（）A．中德关系趋势B．中美关系趋势C．中苏关系趋势D．中日关系趋势5.公元前340年，雅典一下层女子因亵渎神灵被控犯罪，按法律当处死。
辩护人用动情的言辞质问：“难道你们忍心让这位阿芙罗狄特(古希腊美与爱女神）的弟子香消玉殒吗？”这打动了陪审团。
经投票，陪审法庭判其无罪。
这反映出在古代雅典( ）A．民主原则贯穿司法过程B．妇女享有广泛政治权利C．陪审法庭执掌国家最高权力D．司法审判缺乏严格程序6。
《1787年宪法》成为美国政局长期稳定的法律基础，主要是由于它（）A．确立了资产阶级和种植园主的联合统治B．确立了三权分立的政治体制C．规定了公民的民主自由权利D．实行了“一国两制”7.在十月革命前两周，列宁指示布尔什维克控制的军队要给士兵放假，以便组织他们回乡进行“关于立宪会议的鼓动工作”，争取农民选票以便“在立宪会议中获得多数”。
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山东省枣庄市2017届高三化学4月份阶段性自测试题一、选择题1．化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关,下列有关说法错误的是A。
用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维B. 医用消毒酒精是体积分数为95％的乙醇C. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D。
加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2．下列化学用语的理解正确的是A. 结构简式CH3COOH可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯B。
比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D。
离子结构示意图可以表示16O2—，也可以表示18O2-3．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ )A。
标准状况下,22.4 L 盐酸含有N A个 HCl 分子B. 常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为 0.4 N AC. 室温下向 1 L pH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+数目大于 0。
1 N AD。
1mol 乙酸(忽略挥发损失）与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A 个 CH3CO18OC2H54．下列属于碱的是（ )A。
SO2 B. H2SiO3 C. Na2CO3 D. NaOH5．常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是A。
山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．光纤通信使用的光缆主要成分是Si ，太阳能电池使用的材料主要是SiO 2B ．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C ．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D ．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22．4 L 酒精含有的分子数为N AB ．500mL 1moL/L 的盐酸中含有的HCl 分子数为0．5 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积约为22．4 LD ．通常状况下，71 g Cl 2所含原子数为2 N A3．下列化学用语表达正确的是A ．碳—12原子 C 612 B ．N 2电子式 N N C ．水的结构式H —O —H D ．硫离子结构示意图4．下列说法不正确．．．的是 A ．Na 2O 2、HClO 、SO 2等物质都具有漂白作用B ．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C ．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应5．25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A ．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na +、K +、MnO 4﹣、Cl ﹣B ．含Br -、K +、Na +、HSO 3-的溶液，通入SO 2后这些离子仍能大量共存C ．含K +、Na +、NO 3-、CH 3COO -的溶液中c （H +）=D ．在水电离出的c （H +）=10-13mol•L -1 的溶液中：NH 4+、AlO 2﹣、SO 42﹣、NO 3﹣6．向碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na 2H 3IO 6．下列有关该反应的说法中错误的是（ ）A ．在该反应中碘酸钠作还原剂B ．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D ．反应中生成1 mol Na 2H 3IO 6转移2 mol 电子7．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A ．1：4B ．1：5 C.．2：3 D ．2：58．还原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X 元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·1L -的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X 元素的低价态为A ．0价B ．＋1价C ．-1价D ．-2价9．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是A．表中①组的反应中氧化产物一定是I2B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸10．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。
2016-2017学年山东省枣庄十六中高三（下）段考化学试卷（4月份）(J)副标题一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）1.下列说法正确的是A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的相等，途径a：；途径b：C. 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别溶液和稀硫酸D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现【答案】C【解析】解：次氯酸能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故A错误；B.途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同，所以b消耗硫酸的量大，故B错误；C.碳酸钠加入到硫酸中生成二氧化碳，可观察到有气泡生成，而硫酸滴加到碳酸钠溶液中先生成碳酸氢钠，没有气体，滴加顺序不同，现象不同，故C正确；D.在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误。
故选：C。
A.二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质；B.途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同；C.溶液和稀硫酸滴加顺序不同，现象不同；D.在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．本题考查较综合，多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，题目涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意知识的积累．2.下列各组物质中，所含分子数相同的是表示阿伏加德罗常数A. 1 和B. 个和C. 和D. 标准状况和【答案】C【解析】解：都换算成物质的量，物质的量相同，含有的分子数相同。
A、的物质的量为1mol，的物质的量，两者的物质的量不同，故分子数不同，故A错误；B、个的物质的量，的物质的量，两者的物质的量不同，故分子数不同，故B错误；C、18g水的物质的量，与溴的物质的量相同，故含有的分子个数相同，故C正确；D、标况下，氢气的物质的量是1mol，个二氧化碳分子的物质的量为，物质的量不同，分子数不同，故D错误。
山东省枣庄市高新区2017届高三化学4月阶段性自测试题一、选择题1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. “从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅B. 从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现C. 煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2．下列化学用语使用科学规范的是A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为B. HCl的形成过程为C. 乙烯的结构简式为CH2CH2D. 草酸的电离过程为H 2C2O42H++C2O42-3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB. 常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC. 常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01N AD. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N A4．下列解释事实的方程式中不正确．．．的是A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2 = 2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+ + OH- = NH3↑+ H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2- = Ag2S+ 2I-5．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物6．下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是A. FeSO4B. MgSO4C. A12(SO4)3D. Fe2(SO4)37．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
2016-2017学年度枣庄十六中高三化学寒假作业自测题（三）学校:姓名：班级：考号：一、选择题1.下列关于药物的使用说法正确的是（）A.因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B.使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D.能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱2.下列有关化学用语表示正确的是B.Mg勺勺结构示意A.中子数为10的氧原子：牛OC.硫化钠的电子式：Na：S：NaD.甲酸甲酯的结构筒式：C2HQ♦♦3.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，48g0和混合气体含有的氧原子数为3N A3B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC.4°C时9mL水和标准状况下11. 2L氮气含有相同的原子数D.同温同压下，％个N0与N,个将和的混合气体的体积不相等4.世界卫生组织（WHO）将CIO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用.C102属于（）A.酸B.氧化物C.碱D.盐5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）%1pH = 0 的溶液：Na\ C「、MnO厂、SO?"%1pll=ll 的溶液中：COUL Na'、A1（V、NO3一、S2-> SO；—%1水电离的H'浓度c（H+）=10-l2mol - 的溶液中：Cr> 此、N（V、NH.A SO?"%1加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2\ NH4\ C1L K、SO?-%1使石蕊变红的溶液中:F"血0「、N0「、Na\ SO?-%1中性溶液中:Fe3\ Al3\ N0「、1一、C「、S2"A.②④B.①③⑥C.①②⑤D.①②④6.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaC10=2NaCl+NaC103o在相同条件下NaClO,也能发生类似的反应，其最终产物是（）A. NaCl、NaClOB. NaCl> NaC10C. NaClO、NaClO；,D. NaClO：,、NaClO,37.PbO,是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成CL, +4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到C12,。
山东省枣庄市2017届高三化学4月阶段性自测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列说法正确的是 ( )A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a:Cu CuO CuSO4; 途径b:Cu CuSO4C. 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别Na2CO3溶液和稀硫酸D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（N A表示阿伏加德罗常数）A. 1molH2和16gO2B. N A个N2和11gCO2C. 18gH2O和1mol Br2D. 22.4LH2和N A个CO23．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是A. HC1和H2SO4都属于酸B. K2CO3和K2O都属于盐C. NaOH和Na2CO3都属于碱D. H2O和O2都属于氧化物4．下列各组离子可以大量共存的是A. Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B. H+、Ag+、Cl-、 NO3-C. K+、H+、CO32-、Cl-D. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-5．某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。
下列分析中错误的是（）A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 molB. 还原性:CN->Cl-C. CN-的电子式为D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶56．下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是A. FeSO4 B. MgSO4 C. A12(SO4)3 D. Fe2(SO4)37．下列过程中，没有明显实验现象的是A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B. 将HCl通入NaAlO2溶液中C. 加热溶有SO2的品红溶液D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是A．甲为C2H5OH、X为O2 B．甲为H2S、X为O2C．甲为HNO3、X为Fe D．甲为AlCl 3溶液、X为NaOH溶液9．汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。
2017届山东省枣庄十六中高三化学4月份阶段性自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列说法正确的是 ( )A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a:Cu CuO CuSO4; 途径b:Cu CuSO4C. 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别Na2CO3溶液和稀硫酸D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（N A表示阿伏加德罗常数）A. 1molH2和16gO2B. N A个N2和11gCO2C. 18gH2O和1mol Br2D. 22.4LH2和N A个CO23．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是A. HC1和H2SO4都属于酸B. K2CO3和K2O都属于盐C. NaOH和Na2CO3都属于碱D. H2O和O2都属于氧化物4．下列各组离子可以大量共存的是A. Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B. H+、Ag+、Cl-、 NO3-C. K+、H+、CO32-、Cl-D. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-5．某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。
下列分析中错误的是（）A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 molB. 还原性:CN->Cl-C. CN-的电子式为D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶56．下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是A. FeSO4B. MgSO4C. A12(SO4)3D. Fe2(SO4)37．下列过程中，没有明显实验现象的是A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B. 将HCl通入NaAlO2溶液中C. 加热溶有SO2的品红溶液D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是A．甲为C2H5OH、X为O2 B．甲为H2S、X为O2C．甲为HNO3、X为Fe D．甲为AlCl 3溶液、X为NaOH溶液9．汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。
下列说法正确的是A. 自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B. 将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象C. 微粒的半径：r(K+)>r(Na+)>r(O2-)D. 若反应中转移6.02×1022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g10．25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表：下列叙述正确的是A. HClO的漂白性是因为酸性很弱B. 相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者的pH更大C. 反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生D. 稀释醋酸溶液，则的数值随水量的增加而增大11．鲜花可以蒸制芳香油，油的主要成分为左旋香芳醇，含量最高可达千分之六，供食用及化妆品用，花瓣可以制饼馅、玫瑰酒、玫瑰糖浆，干制后可以泡茶，花蕾入药治肝、胃气痛、胸腹胀满。
果实含丰富的维生素C、葡萄糖、果糖、蔗糖、枸橼酸、苹果酸及胡萝卜素等.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是( )A. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B. 1mol维生素A1最多能与5molH2发生加成反应C. 维生素A1易溶于NaOH溶液D. β—紫罗兰酮不可使酸性KMnO4溶液褪色12．下列有关实验的描述正确的是A. 向磷化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成B. 向分别装有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质D. 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应二、填空题13．请回答下列问题：（1）元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：____________；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）________。
（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：______________。
（3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________；生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________。
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y（砖红色沉淀）①D的分子式是_____________。
②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：_______________________。
③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________。
该族2〜5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：a．+99.7 kJ • mol-1 b．+29.7 J • mol-1 c．-20.6 J • mol-1 d．-241.8 J • mol-1表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________（填字母代号）。
14．某绿色农药结构简式为，回答下列问题。
（1）N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是（按由大到小顺序排列）________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为___________。
（2）该物质中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有_____，分子中编号为① 的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________。
（3）碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。
三种物质的沸点高低顺序为CH4<C2H6<CH3OH，其原因是________，三种物质中属于极性分子的物质是______, 与CH4互为等电子体的一种微粒是_________。
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为________，若晶胞边长为d pm ，设阿伏加德罗常数的值为N A，则硒化锌的密度为______（不必化简）。
15．（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加入少量下列固体物质：A.NaOHB.Na2SO4C.NH4Cl试回答如下问题：I.溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）II. c(H+)与c(OH-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）请按上述要求补完整表中相关内容(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。
X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。
试回答：①该反应的热化学方方程式为________________________。
②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。
③前2 s内v(H2)为_____________。
16．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。
一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；（4）“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用离子方程式表示）；再升温至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_____________________。
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为________________ [已知K sp(MgF2) =7.35×10-11、K sp(CaF2) =1.05×10-10]。
（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。
三、推断题17．抗结肠炎药物的有效成分H的合成路线如下：（1）H所含官能团有氨基和__________； Y的名称是__________。
（2）条件X是__________；Y→Z的反应类型是__________。
（3）Z分子中最多有__________个原子共平面。
（4）写出E与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体有__________种。
Ⅰ．与E具有相同的官能团；Ⅱ．苯环上的一硝基取代产物只有2种。
（6）已知：易被氧化；苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，当苯环上连有羧基时则取代在间位。
据此以R为原料合成化合物，参照上述流程设计合成路线：______________________________________________。
参考答案13． Cl 3NH 3·H 2O + Al 3＋=Al(OH)3↓+3NH 4＋ 离子键 共价键 C 6H 12O 6 Cu 2O+6HNO 3(浓)=2Cu(NO 3)2+2NO 2↑+3H 2O 34 H 2SeO 4 b14． 5 F>N>O 4s 24p 4 N 、C 四面体 乙烷的分子量大于甲烷的，所以分子间作用力比甲烷的大，甲醇可形成分子间氢键而乙烷不能 CH 3OH NH 4+ 4 3303576/10d Ag cm N 15． 不变 增大 减少 < 中性 N 2(g) +3H 2(g)2NH 3(g) ；ΔH=-92.4 kJ/mol逆 正 不能 0.15mol/(L·s)16． 除去碳和有机物 NaAlO 2（答“NaAlO 2和NaOH”也可得分） 2Co 3++SO 32-+H 2O=2Co 2++SO 42-+2H +2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O Fe(OH) 3 7.0×10-6mol/L （不带单位扣一分） 95.55%17． 羧基、羟基 邻甲基苯酚（或2-甲基苯酚） 氯化铁（或铁粉） 取代反应 17 +3NaOH +CH 3COONa+2H 2O 4。
