【金版教程】高一化学人教版必修1课后优化训练：2-1-1(含解析)

04 课后优化训练3＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋解析Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因此溶液中Na＋数目增多；OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O、2OH －＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，使溶液中HCO－3、Mg2＋的数目均减少；溶液中Cl－数目保持不变。

答案 B2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。

紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

答案 B3．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有()A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物解析透过蓝色钴玻璃观察，钾元素的焰色反应呈紫色，C正确。

答案 C4．标准状况下，将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体，得到4.48 L气体，则这4.48 L气体的质量为()A．8.8 g B．6.4 gC．8.2 g D．6.2 g解析反应前后气体的物质的量分别为n(前)＝5.6 L 22.4 L/mol＝0.25 mol, n(后)＝4.48 L22.4 L/mol＝0.20 mol, Δn＝n(前)－n(后)＝0.05mol，根据反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，应用差值法可得n(O2)＝0.05 mol，故反应后的0.20 mol气体由0.05 mol O2和0.15 mol CO2组成，则反应后气体的总质量为0.15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g。

综合能力检测(二)(第二章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A．化合物，电解质B．分子，原子C．碱，化合物D．纯净物，盐解析电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案 C2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析 根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A 处应为酸类或指示剂，B 处应为指示剂或盐类，C 处应为盐类或碱，D 处应为碱类。

答案 A3．下列反应中，划线物质是还原剂的是( )A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑B ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2C ．C ＋CO 2=====高温2COD ．Fe 2O 3＋2Al=====△2Fe ＋Al 2O 3解析 还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A 、B 中划线物质为生成物，C 中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案 D4．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的( )A ．能全部透过半透膜B ．能全部通过滤纸C ．粒子做布朗运动D ．有电泳现象解析 根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米，可以确定所得分散系属于胶体，这种分散系具有胶体的性质特点。

答案 A5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．32g O2气体含有的氧原子数为N AB．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N AC．27g铝完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2L氮气所含的分子数为0.5N A解析32g O2的物质的量为1mol，含氧原子数为2N A，A错；2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na＋数为1.2N A，B错；27g铝的物质的量为1mol,1mol Al在反应中失去3mol电子，数目为3N A，C正确；11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D错。

04 课后优化训练此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析钠浮在水面上可以说明①正确，钠熔成光亮的小球说明②③正确，反应后溶液变为红色，说明④正确。

答案 D2．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，反应结果并不改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Al和O2D．C和O2解析钠与氧气的反应：露置于空气中生成Na2O，加热时为Na2O2；NaOH和CO2的反应：CO2不足时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3；Al和O2反应产物只为Al2O3；碳燃烧时，若氧气不足，生成CO，若氧气过量，则生成CO2。

故选C。

答案 C3．[2014·山东潍坊高一检测]金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．钠能和CuSO4溶液反应置换出Cu解析A项，钠可用小刀切割，硬度小；B项，钠放置在空气中，会被缓慢氧化生成白色的Na2O；D项，钠先与水发生反应生成NaOH，NaOH可与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，不会将Cu置换出来。

答案 C4．下列说法正确的是()A．钠在溶液中可置换出铁 B．铁在溶液中可置换出铜C．Fe不与H2O反应D．Fe比Al活泼解析钠在铁盐溶液中先与H2O发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再与铁盐发生复分解反应，故不能置换出铁；铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu; Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2；在金属活动性顺序表中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活泼。

04 课后优化训练中，说法正确的是()A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析A项，Al是地壳中含量最多的金属元素，但不是最多的元素，最多的是氧元素，故错误；B项，Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，错误。

C项，与Al反应产生H2的溶液并不一定呈酸性，如强碱溶液，故错；D项，铝的熔点较高，受热不易熔化；Al在常温下与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，熔化的Al并不滴落，故对。

故选D。

答案 D2．[2015·河北省冀州中学高一月考]下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部解析①NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3＋离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO－2离子，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3＋离子，又能与碱反应生成AlO－2离子，故③正确；④金属铝与硫酸反应生成Al3＋和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO－2和氢气，故④正确。

答案 D3．[2014·芜湖高一模拟]在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能正确表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是()解析因为Al(OH)3不溶于过量氨水中，故发生的反应为AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，分析四个图象可知，只有C 符合。

答案 C4．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作()①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦解析除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH将Mg2＋和Al3＋转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO－2；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。

课后优化训练基 础 强 化1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm 3解析 溶解度的单位为g 。

答案 C2．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )解析 在相同温度压强下，相同质量的气体，由n ＝m M 知摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大，因M (CH 4)<M (O 2)<M (CO 2)<M (SO 2)，故甲烷体积最大，选D 。

答案 D3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 常温常压下，相同粒子数的CuO 、H 2O 、O 2的体积相同解析 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定，A错，B正确；由于条件不能确定，不同的气体，若体积不同，不能确定它们所含分子数是否相同，C错；CuO、H2O、H2的状态不同，体积不同。

答案 B4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12LB. 氧气的摩尔质量和N A个氧分子的质量在数值上相等C. 常温常压下，32g氧气和32g H2S分子个数比为1:1D. 标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4L解析在标准状况下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12L；32g氧气和32g H2S分子个数比大于1:1；水在标准状况下不是气体。

答案 B5．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A. 2∶5B. 5∶2C. 2∶1D. 1∶1解析因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。

课后优化训练基础强化1．想一想：H2O(液态)、Ba(OH)2(固态)、Cu(固态)。

这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类()A. 75%的酒精溶液B. 硝酸钠C. 空气D. 食盐水解析认真分析题给三种物质：H2O—氧化物，Ba(OH)2—碱，Cu—单质，可知分类标准为纯净物，再观察选项中，A、C、D均为混合物，只有NaNO3为纯净物。

答案 B2．下列物质的分类采用树状分类法的是()A. 铁是单质，又是导体B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D. 氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱解析树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。

答案 B3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是()A. H2OB. H2SO4C. NaHD. NH3解析根据题意氢化物含有两种元素，而H2SO4含有三种元素，故H2SO4不属于氢化物。

答案 B4．符合下图中阴影部分的物质是()A. K2CO3B. Na2CO3C. KClD. KHCO3解析只有K2CO3同时符合钾盐、碳酸盐、正盐。

答案 A5．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D. 两种单质解析C、O两种元素分别能形成炭单质、金刚石等，O2、O3单质，化合物可以是CO、CO2，A、B、C均有可能；因为通常情况下炭、金刚石为固体，O2、O3为气体，故D不可能。

答案 D6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接生成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. 全部解析本题考查了物质之间的转化关系，只要能举出实例即可，如Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2；CuO和盐酸反应生成CuCl2和H2O；NaOH和盐酸反应生成NaCl和水；Na和Cl2反应生成NaCl；CO2和澄清石灰水反应生成CaCO3和H2O；H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和水。

《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失。

7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。

（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。

（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

课后优化训练基础强化1．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是()解析A中滴管不能伸入到容器内；B中不能用手拿蒸发皿；D 中量筒不能用来稀释浓H2SO4。

答案 C2．下列仪器：①试管②坩埚③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥集气瓶⑦烧杯⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是()A. ①②③④⑤⑧B. ①②④C. ①③⑥⑦⑧D. 都能直接加热解析实验室中用到的玻璃仪器很多，有些不能加热，如量筒、集气瓶、漏斗等；有些可以用酒精灯直接加热，如试管、坩埚、蒸发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧瓶、锥形瓶、烧杯等，这些仪器的底面积较大，受热不均时会使仪器炸裂，故应垫石棉网加热。

答案 B3．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中，主要是从实验安全角度考虑的是()A. 实验剩余的药品不能放回原瓶B. 可燃性气体的验纯C. 在实验前进行实验装置气密性检查D. 胶头滴管不能交叉使用解析A、D项都是为了防止药品受到污染；C项是防止装臵气密性不好，气体漏出；B项是从实验安全角度考虑，防止不纯的可燃性气体点燃时发生爆炸。

答案 B4．下列说法正确的是()A. 用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物B. 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C. 蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D. 用托盘天平称量时样品应放在右盘解析CaCO3不溶于水，分离CaCO3和NaCl溶液的混合物，应采用过滤的方法，A正确；用玻璃棒搅动漏斗里的液体，会使滤纸破裂而造成漏液，B错；蒸发食盐水，在加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，C错；用托盘天平称量时，样品放在左盘，砝码放在右盘，D错。

答案 A5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸解析BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液都可与硝酸银溶液反应产生沉淀；BaCl2、NaCl与稀盐酸、稀硝酸不反应；NaCl与稀硫酸混合无明显变化，BaCl2与稀硫酸混合产生白色沉淀，Na2CO3与稀硫酸混合产生无色无味的气体。

课时作业7 简单分类法及其应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，该反应是( )A ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4B ．CO 2＋C=====高温2CO C ．NH 4HS=====△NH 3↑＋H 2S ↑ D ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3解析：四种基本反应类型为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，题中A 为化合反应，B 为化合反应，C 为分解反应，D 为化合反应。

答案：C2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氨 ⑥KClO 3A ．碱—①④B ．纯净物—③④⑤C ．盐—①⑥D ．混合物—②⑤解析：①为纯净物，属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物；属单质；⑥为纯净物，属盐类；故分类正确的为C 项。

答案：C3．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是()A．CaCO3B．SO3C．CuO D．KMnO4解析：CO2、SO2均是由非金属元素与氧元素组成的化合物(氧化物)，故选SO3。

A、D都属于盐；C中CuO属于金属氧化物。

答案：B4．下列关于物质分类的正确组合是()解析：A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；C组中CO2不是碱性氧化物；D组分类正确。

答案：D5．2008年9月11日，国家质检总局查出三鹿牌婴幼儿奶粉中含有三聚氰铵(如图)，它对婴幼儿泌尿系统有很大危害，下列关于三聚氰铵所属物质类别的说法正确的是()A．三聚氰铵属于单质B．三聚氰铵属于铵盐C．三聚氰铵属于化合物D．三聚氰铵属于混合物答案：C6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。

课后优化训练基 础 强 化1．下列变化属于还原反应的是( )A. Fe ―→FeSO 4B. Cu(NO 3)2―→CuC. CO ―→CO 2D. NaCl ―→AgCl解析 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

Fe 0 ―→Fe ＋2SO 4 Cu ＋2 (NO 3)2―→Cu 0 C ＋2O ―→C ＋4O 2 NaCl －1 ―→AgCl －1只有B 项中Cu 的化合价降低，发生了还原反应。

答案 B2．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO ，该反应属于( )①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应A. ①③⑦B. ②③⑥C. ③⑤D. ④⑥解析 根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应，没在溶液中进行不属于离子反应。

答案 C3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )A. Br 2在反应中表现氧化性B. SO 2在反应中被还原C. Br 2在反应中失去电子D. 1mol Br 2在反应中得到1mol 电子解析 在反应中溴元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以Br 2得电子表现氧化性，被还原；SO 2表现还原性，被氧化；1mol Br 2在反应中得到2mol 电子。

答案 A4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A. Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB. 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C. 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2D. 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑解析 A 中氯元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，同时氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氧化还原反应均在氯元素间进行；B 中氯元素由＋5价降低到－1价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化；C 中碳元素由＋2价升高到＋4价，被氧化，氧元素由0价降低到－2价，被还原；D 中氢元素由＋1价降低到0价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化。