2020苏教版高一化学必修1电子课本课件【全册】

金属活动顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
化学。1953年获生物化学与药学硕士， 1955年获有机化学博士。
人类的发展史也是一部化学的发展史。
我国在尖端科技上的几个与化学有 关的成就
现在每年新合成的化学物质已达到了100 多万种。如此繁多的化学物质，我们是 怎样更好的认识它们呢？
由于同一类物质在组成及性能方面往往 具有一定的相似性，这就需要将众多物 质进行分类，一类一类去研究。
置换反应
• 金属置换金属 • 金属置换非金属 • 非金属置换金属 • 非金属置换非金属
复分解反应
• 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 碱与盐反应 • 盐与盐反应
有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应
2、根据反应中是否有化合 价变化划分：氧化还原反 应和非氧化还原反应
• (1) 氧化反应：化合价升 高的反应 • (2)原反应：化合价降 低的反应
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
“ChemistryTodayandTomorrow– Thecentral,usefulandcreativescien ce”,AmericanChemicalSociety,199 RonaldBreslow（ R. 布里斯罗），美国哥 7. 伦比亚大学教授，美国化学会前会长。早 在中学时，由于感受到化学可以像魔法一 “化学的今天和明天 ——一门中心的、 样把一种物质转变成另一种物质而对化学 实用的和创造性的科学” 产生兴趣。1952年毕业于哈佛大学，主修
单质
纯净物
金属单质 非金属单质
有机化合物
酸 物质 化合物 无机化合物 碱 盐 氧化物 氢化物 混合物 均匀混合物 非均匀混合物

专题2 研究物 质的基本方法
专题2 研究物质的 基本方法
第一单元 研究物质的实验方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第三单元 人类对原子结构的认识
专题3 从海水中 获得的化学物质
专题3 从海水中获 得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物 第二单元 金属钠及钠的化合物 第三单元 海洋化学资源的综合应 用
专题4 硫与环 境保护
专题4 硫与环境保 护
第一单元 含硫化合物的性质 第二单元 硫及其化合物的相互转 化 第三单元 防治二氧化硫对环境的 污染
专题5 微观结构 与物质的多样性
专题5 微观结构与 物质的多样性
第一单元 元素周期律和元素周期 表 第二单元 微粒之间的相互作用 第三单元 从微观结构看物质的多 样性
高一化学必修 第一册 2020 版(苏教版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 专题1 物质的分类及计量
02. 专题2 研究物质的基本方法
03.
专题3 从水中获得的化学物质
04. 专题4 硫与环境保护
05.
专题5 微观结构与物质的多样性
专题1 物质的 分类及计量
专题1 物质的分类 及计量
第一单元 物质及其反应的分类 第二单元 物质的化学计量 第三单元 物质的分散系
2020
感谢聆听

①酸性氧化物(如CO2、SO2等)：_与__碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧___ _化__物__。
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化

专题一 化学家眼中的物质世界
2020最新苏教版高一化学必修1电 子课本课件【全册】
2020最新苏教版高一化学必修1 电子课本课件【全册】目录
0002页 0022页 0128页 0149页 0189页 0240页 0268页 0330页 0387页 0446页 0448页
专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 专题一综合复习 第一单元 பைடு நூலகம்、溴、碘及其化合物 专题二 综合复习 第一单元 从铝土矿到铝合金 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 附录I 原子质量表 附录III 中英文名称对照表

物质间发生转化往往需要一定的条件 做 P6 “整理与归纳” (2)氧化还原反应 非氧化还原反应 判断依据：元素化合价是否发生改变
如何判断元素化合价？
在化合物中，金属元素的化合价为 正 价 (填“正”或“负”)
就你所知，以下金属元素中具有可变化 合价的有 Fe Cu Mn Pb 。 K Ca Ba Na Mg Al Zn Fe Cu Ag Mn Pb
阅 P3 图1-2 做 P3 “问题解决”
补充知识点 (1)氧化物：由两种元素组成且其中一
种为氧元素的化合物
①分类：碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 特殊氧化物……
碱性氧化物必知：
K2O 、CaO、Na2O、MgO、CuO 酸性氧化物必知： CO2、SO2、SO3、SiO2 两性氧化物必知：Al2O3 CO、NO为不成盐氧化物 NO2为特殊氧化物
判断正误：
金属氧化物一定是碱性氧化物( × )
碱性氧化物一定是金属氧化物( √ )
非金属氧化物一定是酸性氧化物( × ) 酸性氧化物一定是非金属氧化物( × )
②碱性(酸性)氧化物通性： 与H2O反应生成对应的碱或酸 与酸或碱反应生成对应的盐和水
与酸性或碱性氧化物反应生成对应的盐
做 P4 “问题解决”
标出以下物质中橙色元素的化合价： NaAlO2 、HClO、 NH3 、 C2H6O 、 FeSO4 、CH4 、 HNO2 、 NaH 、CaF2、 NH4NO3 、 PCl5 、 AlN 、 Na2SO3 、 ClO2 、N2O 、 H2C2O4
+3 +1 -3 -2 +2 -4 +3 -1 -1 -3 +5 +5 -3 +4 +4 +1 +3

纽约市艺术博物馆中央展厅最中 央挂的是什么画？
拉 瓦 锡 和 其 夫 人 玛 丽
化学Chemistry
•化学是一门尽量减少环境变化对人 类生活影响的科学。
•化学是一门研究物物质的组成、结构、 性质以及变化规律的科学。
据有 关资料统 计，新药 物、抗生 素的发明 使人类平 均寿命增 加了25年。
3、可用分子式表示 3、不能用分子式表示
例子 Cu MgO NaCl 空气、海水、玻璃
1、下列物质属于纯净物的是 D
A．稀硫酸 C．NaOH溶液
B．含铁50%Fe2O3 D．冰水混合物
2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，
此物质
A
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
分析化学
高中化学学习方法与要求
1.学习方法： 实验法、模型法、逻辑法.
2．要求： 课前预习，养成自学习惯，提高自
学能力。
上课做到“眼到、手到、心到、脑到”。 尤其是课堂笔记！！
做好课后练习。
化学作业要求
1．先回顾当天内容，在认真书写，不乱涂写。 2．当天及时完成，不抄袭。 3．每天上午第二节后，课代表收齐给老师批改，
自
然 数学工具
科 学
层 生物化学
面
化学工业
物理原理
材料化学
化学
医药化学
能源技术 农业化学
国内高校的化学领域中在各个化学分支中主研方向：
如： 南京大学 配位化学 北京大学 有机化学 吉林大学 固化和无机合成 兰州大学 有机金属化学 长春应用化学 生物化学 武汉大学、厦门大学、兰州大学 郑州大学 冠醚化学
四: 碱
按其在水溶液中是否溶解分:

酸碱反应规律
酸碱反应的规律和原理，如质子理论、电子 理论等。
分子结构与化学键
共价键、离子键、金属键等不同类型的化学 键决定了化合物的性质和稳定性。
氧化还原反应规律
氧化还原反应的规律和原理，如电子转移规 律、氧化还原电位等。
无机化合物的应用与合成
无机化合物的应用
无机化合物在工业、农业、医药等方 面的应用，如硫酸、硝酸、氢氧化钠 等。
无机化合物的合成方法
无机化合物的分离与提纯
无机化合物的分离与提纯方法和技术 ，如蒸馏、萃取、重结晶等。
无机化合物的合成方法和技术，如沉 淀法、氧化还原法、电解法等。
05
化学反应原理
化学反应速率与平衡
化学反应速率
研究反应快慢的规律，包括浓度 、温度、压力、催化剂等对反应
速率的影响。
化学平衡
研究反应进行的程度和反应平衡的 原理，包括平衡常数、平衡移动原 理等。
高一苏教版化学ppt课件 ppt课件
• 化学基础知识 • 化学实验基础 • 有机化学基础 • 无机化学基础 • 化学反应原理 • 化学与生活
01
化学基础知识
化学定义与特性
总结词
化学是一门研究物质组成、结构、性 质以及变化规律的科学。
详细描述
化学主要研究物质的分子、原子等微 观粒子，以及它们之间的相互作用和 变化规律。它涉及到物质的合成、分 解、反应以及性质等方面的研究。
化学元素周期表
总结词
元素周期表是按照元素的原子序 数从小到大排列而成的表格，包 含了所有已知元素的名称、符号 、原子序数、电子排布等信息。
详细描述
元素周期表是化学学科中非常重 要的工具之一，它可以帮助人们 了解元素的性质和变化规律，从 而更好地理解和应用化学知识。

高中化学课件
灿若寒星整理制作
为了研究和描述物质组成和变化 的方便，用国际统一的符号来表示 元素和物质。为了简洁地表示物质 发生的化学变化，人们还使用物质
的化学式来书写化学方程式
一些必背的元素符号和名称
氢氦锂铍硼 H He Li Be B 碳氮氧氟氖 C N O F Ne 钠镁铝硅磷 Na Mg Al Si P 硫氯氩钾 钙 S Cl Ar K Ca
进行实验： 记录现象： （1）铝条是银白色的固体，容易扭曲； （2）放在火焰上方，铝条并没有燃烧起来，但在表面 出现白色物质； （3）在酸液中，铝条表面出现了气泡； （4）电珠发亮 结论： （1）铝是一种银白色的有金属光泽的固体，硬度小； （2）铝在空气中加热能与氧气发生反应生成白色的氧 化铝； （3）铝能与酸发生反应生成氢气 （4）铝能够导电元素符号 化学用语 化学式
--组成 --物质
化学方程式 --化学反应
课堂训练一： 填写下表（一些物质的化学式和一些元素的元素符号）
物质
氧气 金刚石
镁条 氨气
化学式
物质
氯化氢 氧化镁
化学式 元素 元素 符号
氧
碳
元素
氢 氯
元素 符号
氢氧化钙
镁
钙
碳酸氢铵
氮
铁
课堂训练二： 写出下列化学反应的文 字表达式：
（1）碳酸氢铵受热分解： （2）红磷燃烧： （3）镁条燃烧： （4）碱式碳酸铜受热分解：
课堂交流
模仿镁的性质探究实验，找一段铝片研究铝有哪些性质 猜想： （1）铝条是一种银白色的固体，硬度不大； （2）铝条能与空气中成分（氧气）发生作用； （3）铝条能与酸发生反应； （4）铝条能够导电 实验设计： （1）取一段铝条观察外观，看看是否容易扭曲； （2）经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯加热，观察是 否能够燃烧； （3）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现象； （4）用铝条连接电珠和电池，观察电珠变化情况；

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【解析】 A中质子数＝电子数，为氧原子；B为O2－；C为硫原子，D为镁原 子。
【答案】 (1)B (2)A、C (3)得到 2 －2 失去 2 ＋2
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【规律总结】
(1)原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻
尔等多位科学家的研究。 (2)在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。 (3)元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。 (4)活泼非金属与活泼金属反应时，金属失电子显正价，非金属得电子显负 价。
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【特别提醒】 (1)多电子原子的核外电子分层排布。 (2)化学反应中，元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。
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题组1 原子结构模型的演变 1．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提 出原子核外的电子在一定轨道上运动的是 ( A．汤姆生 C．玻尔 B．道尔顿 D．卢瑟福 ) 【导学号：16380076】
【答案】 C
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5．(2016· 中山高一检测)根据下列几种微粒的结构示意图，回答下列问题(填编 号): 【导学号：16380078】
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(1)其中属于阴离子的是________。 (2)具有相似化学性质的是________。 (3)A、D两元素的单质相互反应生成化合物，A元素的原子________(填“得 到”或“失去”)________个电子，在形成的化合物中显________价；D元素的原 子________(填“得到”或“失去”)________个电子，在形成的化合物中显 ________价。

回顾
酸：在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子 的化合物。 碱：在溶液中电离时产生的阴离子完全是氢氧根 离子的化合物。 盐：指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸 根离子或非金属离子结合的化合物 氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元 素的化合物叫氧化物。
金属 单质
Fe、Cu
非金属 C、O2
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性
类别
溶解度/g
易溶物
弱碱:
NH3.H2O 及难溶碱
碱
按溶解性
可溶性碱:
KOH
NaOH
难溶性碱:
Ba(OH)2 NH3· H2 O
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 等
按提供OH- 的数目 ------一元碱、二元碱、多元碱
例、某物质只含一种元素，此物质( D )
A、一定是一种单质
B、一定是纯净物
反应类型
A＋B===AB AB===A＋B 化合 反应 _____ 分解 反应 _____
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的分类与转化
物质的转化类型与实例
物质的转化类型 单质→化合物 化合物→单质 实例(化学方程式)
点燃 2H2＋O2=====2H2O
通电 2H2O=====2H2↑＋O2↑
碱性氧化物→碱 CaO＋H2O===Ca(OH)2 酸性氧化物→酸 SO3＋H2O===H2SO4 碱性氧化物→盐 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O