北京市西城区人教版2014-2015学年度高中化学第二学期期末复习参考题2
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2014-2015学年高一下学期化学必修2考试题附答案和答题纸
2014---2015学年度第二学期高一化学试题第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-6每小题2分，7-18每小题3分，满分48分）1．下列微粒中，决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数2．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（）A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n3．下列关于化学键的说法正确的是A．只存在于分子之间B．只存在于离子之间C．相邻原子间强烈的相互作用D．相邻分子间的相互作用4．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质5．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件6．在下图的装置中，属于原电池的是A ．B．C．D ．7．下列说法中，正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C．甲烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等9．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．原子半径：Cl>S D．金属性：K>Na 10．下列反应是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ca(OH)2与NH4Cl的反应11．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快13．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是零族元素14．如图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl15．能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的结构是平面正六边形⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤⑥D.①②④⑥16.在一定温度下的恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的总质量B．气体的总物质的量C．D的物质的量浓度D．混合气体的密度17．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A属于烃D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应18．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:Cl D．乙酸的分子式C2H4O2第II卷（满分52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
北京四中2014-2015学年高二第二学期期末考试化学试卷(Word版含答案)
化学试卷(试卷满分150分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子量：C 12 H 1 0 16第I 卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题．只有．．1．选个项符合题意，每小題2分，共40分） 1. 下列物质中，不属于高分子化合物的是 A A ．油脂 B.塑料 C. 纤维素 D. 淀粉 2.下列各组物质中，互为同系物的是 C3.下列表述正确的是 DA ．醛基的结构简式—COH B. 聚丙烯的结构简式C ．四氯化碳分子的电子式 D. 丙烷分子的球棍模型4.下列有关物质水解的说法中，正确的是 B A ． 蔗糖水解产物仅有葡萄糖B ． 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C ． 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D ． 溴乙烷在NaOH 的醇溶液中水解生成乙烯5.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是 BA.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B.向a 中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C.试管b 中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产 生倒吸现象D.反应结束后用分液的方法分离b 试管中的混合液 6.下列说法中，正确的是 B A.天然气的主要成分是乙烯 B. 油分馏可以获得多种芳香烃C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化D.天然气、沼气都属于可再生的清洁能源7.下列有关蛋白质的说法中，不正确的 DA.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C.用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D.蛋白质是由C、H、O三种元素组成的髙分子化合物8.用下列装置完成相关实验，不合理的是 BA.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯C.用c除去溴苯中的苯D．用d分离硝基苯与水9.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得 C下列说法正确的是A．的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.A和B都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去10. 下列说法不正确的是 BA. 甲苯和环己烯都能使酸性髙锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体E．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种11.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
北京市西城区高中示范校2014-2015学年度第二学期 高一化学期末复习(必修二) 课件(80张)
化学用语的规范表达：
化学式、化学方程式和离子方程
式、电极反应方程式、原子结构 示意图、有机物的分子式、结构 式、结构简式等的书写。
课本上知识的描述、实验现象的落实、 图像与图表、模型、课后习题等。
优秀学生的提高
与现在学习的五部分知识结合，选
择有关的高考、模拟的真题练习， 提高分析问题解决问题的能力（不 练习、不见题、不可能提高） 注意基础和能力题的选择 注意鼓励和表扬学生完成好的地方 （不断激励是提高和进步的关键）
典型例题 A和B是短周期的两种元素，它们的离子 A2—和 B3+ 具有相同的核外电子层结构。 下列说法中正确的是 电子层结构 A．原子半径：A > B B．原子序数：B > A
周期表的位置
C．元素所在周期序数 A > B D．离子半径：B > A
典型例题 下列粒子中，与 OH— 具有相同质子数和 电子数的是（ ）；与Na+具有相同质子 数和电子数的是（ ）。 A．Mg2+
设计并判断 实验证明
(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难 易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相 应离子的性质的变化规律相反） (2)元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
必修2 高一化学期末复习
有机化学 概念、理论（周期律、周期表、物质结构、、化学用 语等） 元素化合物及应用（能量、速率、限度、电化学、速 率计算）等 应用（环境、半导体、糖类、油脂、蛋白质 、水煤 气、天然气 、石油裂解 、化石燃料、造纸、白酒、 溶剂、保鲜、食醋去垢、海带提取） 实验（强弱比较、取代（烷烃、酯化）除杂、分离、 鉴别、实验目的判断、放热与吸热、速率、制备） 化学用语
人教版高中化学必修二下学期高一年级期末考试化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市西城区2015－2016学年下学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷【必修模块2】满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Zn 65第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题3分）1. 雾霾中含有下列物质，其中属于有机物的是A. 臭氧B. 一氧化碳C. 氮氧化物D. 碳氢化合物O的说法中，正确的是2. 氧元素在地壳中的含量最多。
下列关于188A. 质子数为18B. 中子数为18C. 电子数为18D. 质量数为183. 下列物质中，不属于人类的营养物质的是A. 水B. 氧气C. 葡萄糖D. 蛋白质4. 下列物质中，只含有离子键的是A. H2OB. CO2C. MgCl2D. KOH5. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AlB. FeC. CuD. Ag6. 下列区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是A. 灼烧B. 滴加碘水C. 滴加酒精D. 滴加氯化钠溶液7. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述中，不正确．．．的是A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染问题主要是由于含氮、磷的污水任意排放造成的8. 关于铝热反应，下列说法不正确．．．的是A. 该反应是吸热反应B. 铝热剂是混合物C. 可以利用该反应焊接铁轨D. 该反应需在高温条件下进行9. 下列关于烷烃的说法中，正确的是A. 通式为C n H2nB. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 在光照下可与氯气发生加成反应D. 随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高10. 下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是11. 国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题。
北京市西城区2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷.pdf
（1）互为同位素的是________（填序号，下同）。（2）互为同系物的是_______。
（3）互为同分异构体的是________。
27. （5分）化学反应中伴随着能量变化。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_________（填序号）。
a. 燃烧CO b. Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是_______________。
B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池
C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应
D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收
17. 将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以
15. 下列反应中，属于加成反应的是
A. CH4+2O2 CO2+2H2O B. CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2 ↑D.
16. 下列关于电池的说法不正确的是
A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解
下反应中理论上原子利用率最高的是
A. CO2+CH4CH3COOH
B. 2CO2+6H2C2H5OH十3H2O
C. 2CO2+6H2 CH2＝CH2+4H2O
D. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
18. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列
北京市西城区2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷.pdf
（2）实验过程中，A中分液漏斗通常使用饱和食盐水，其目的是____________________
______________________；
（3）B中试剂是____________；
（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是________________________；
Ⅱ. 利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱
Ⅱ. 淀粉通过下列转化可以得到多种有机物
（1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是____________（选填字母）；
a. 石蕊试液 b. 淀粉碘化钾溶液 c. 碘水
（2）B是一种单糖，则B的名称是_______________；
（3）B转化为C的化学方程式是______________________________；
16. 下列有机物中，能发生消去反应生成两种烯烃的是
17. 由CH2＝CH2制备HO-CH2-CH2-OH，所发生的化学反应是
A. 加成反应 B. 消去反应、氧化反应
C. 氧化反应、加成反应 D. 加成反应、取代反应
18. 已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。浓硫酸
（5）E和A互为同分异构体，且分子中只有一个甲基。F与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式是
________________________________________________________。
2. （10分）有机物X（C9H8O4）是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体。有机物X的仪器分析
（5）D是A的同分异构体且具有相同的官能团。D的结构简式是____________，1mol D 与足量金属钠反应，生成氢
北京市西城区高一下学期化学期末试卷2015
北京市西城区高一下学期化学期末试卷2015非选择题(共5大题，52分)17.(10分)⑴请选择合适方法的字母代号填空：①从海水中提取粗盐________;② 煤转化为焦炭、煤焦油等________;③ 工业上由氧化铝制取金属铝________;④ 提纯氢氧化铁胶体________。
A.过滤B.裂解C.分馏D.裂化E.干馏F.还原G.电解H.溶解I.渗析J.蒸发K.氧化⑵某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。
则该反应的的反应物是，生成物是，此反应 (填是或不是)可逆反应;反应开始至2分钟时， _____ (能或不能)用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态，此时正反应速率逆反应速率(填等于或不等于)。
18.(6分)现有如下两个反应:(1)根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是：_______，(填序号 )。
(2)不能的, 说明其原因_______________________________________________;(2分)(3)如果可以, 写出负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称：负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称____________，19.(10分)下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问题：(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是________;(填写元素符号，下同)最活泼的非金属元素是________;最不活泼的元素是________。
(2)画出⑥原子的结构示意图________;⑩离子结构示意图________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________;(填写物质的化学式，下同)碱性最强的是________;呈两性的氢氧化物是________。
(4)画出④和⑧形成的化合物的电子式。
北京市西城区2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷word版含答案
北京市西城区2014 -2015学年高一下学期期末考试化学试题试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷（必修模块2）满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65第一部分（选择题共50分）每小题只有一个．．．．选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是2. 下列物质中，属于有机物的是A. 纯碱B. 小苏打C. 干冰D. 尿素3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. ClC. FD. C4. 下列物质中，与水反应剧烈水准最强的是A. LiB. NaC. KD. Cs5. 下列各组元素中，位于同一周期的是A. 硅、硫、氯B. 锂、钠、钾C. 氟、氯、溴D. 碳、氧、铝6. “玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法不．准确．．的是A. 23894Pu的原子核内中子数为144 B. 23894Pu的原子核内质子数为94C. 23894Pu的原子核外电子数为144 D. 23894Pu与23994Pu的化学性质基本相同7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 右上方区域的非金属元素C. 过渡元素D. 稀有气体元素8. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. N2B. NaOHC. HClD. NaCl9. 下列电子式中，书写准确的是A. B. C. D.10. 与Na+具有相同质子数和电子数的粒子是A. F-B. NH4+C. H2OD. CH411. 下列关于乙醇的性质的说法中，不．准确．．的是A. 能与水以任意比互溶B. 无色、无味的液体C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 能与金属钠发生反应12. 下列化学用语表达不．准确．．的是A. 一氯乙烷的结构式CH3CH2ClB. 丙烷分子的球棍模型C. 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3D. 苯的分子式C6H613. 下列各组混合物中，能用分液漏斗实行分离的是A. 食盐水和糖水B. 泥沙和水C. 碘和四氯化碳D. 水和四氯化碳14. 某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0 mol/L，在10s时为1.5 mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为A. 0.15 mol/（L·s）B. 0.2 mol/（L·s）C. 0.1 mol/（L·s）D. 0.05mol/（L. s）15. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH4+2O2CO2+2H2OB. CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2BrC. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D.16. 下列关于电池的说法不．准确．．的是A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点。
北京市西城区2013-2014学年高二化学下学期期末考试试卷(含解析)
北京市西城区2013-2014学年高二年级下学期期末考试化学试卷（带解析）1．常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚【答案】A【解析】试题分析：A．乙烷在常温下是气体，正确；B．乙醇在常温下是液体，错误； C．乙酸在常温下是液体，错误；D．苯酚在常温下是固体，错误。
考点：考查物质的存在状态的知识。
2．下列物质中，不能与金属钠反应放出氢气的是A．苯 B．水 C．乙醇 D．乙酸【答案】A【解析】试题分析：能与金属钠反应放出氢气的物质分子中应该含有羟基或羧基。
A．苯中只含有苯环，无羧基或羟基，因此不能与金属Na反应产生氢气，正确；B．水能与金属钠反应放出氢气，错误；C．乙醇含有羟基能与金属钠反应放出氢气，错误；D．乙酸含有羧基能与金属钠反应放出氢气，错误。
考点：考查物质的结构与性质的知识。
3．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．塑料 B．油脂 C．纤维素 D．合成橡胶【答案】B【解析】试题分析：A．塑料是聚乙烯，是高分子化合物，错误；B．油脂有确定的分子式，表示高分子化合物，正确；C．纤维素是天然高分子化合物，错误；D．合成橡胶是人工制造的高分子化合物，错误。
考点：考查物质的分类的知识。
4．下列表述正确的是A．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COHC．1-丁烯的键线式 D．聚丙烯的结构简式【答案】C【解析】试题分析：A．羟基的电子式，错误；B．醛基的结构简式—CHO，错误；C． 1-丁烯的键线式表示正确；D．聚丙烯的结构简式,错误。
考点：考查化学用语的表达的知识。
5．下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法，正确的是A．只有酸性，没有碱性 B．只有碱性，没有酸性C．既有酸性，又有碱性 D．既没有酸性，又没有碱性【答案】C【解析】试题分析：甘氨酸含有氨基，能够结合H+，表现出碱性，还含有羧基，能够电离产生H+，与碱发生中和反应，因此又表现出酸性。
故甘氨酸既有酸性，又有碱性，选项是C。
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北京市西城区高中示范校2014-2015学年度第二学期高一化学期末复习（必修二）复习参考题 2相对原子质量：H－１Ｏ－16 Ｃ－12 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl－35.5一、选择题(每小题只有1个选项符合题意每小题2分共50分)1．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国）D．尚古多（法国）2．简单原子的原子结构可用下图形象的表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A.①②③为同素异形体B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是24．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NH35.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是A．I2、Br2、Cl2、F2B． F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D． Li、Na、K、Rb6. 下列元素中，原子半径最大的是A.LiB. NaC. FD. Cl7. 下列有关化学用语表达不正确．．．的是A．氮气的电子式∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式: O=C=OC．Na的原子结构示意图: D．钙离子的电子式：Ca2+8.下列递变规律正确的是A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是:A. 元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B. 元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C. 元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族D. 元素W: 它的焰色反应颜色呈黄色10．下列装置能构成原电池的是11．在N2 + 3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol L 1·- ,在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30mol L 1·-·S －1。
则此一段时间是：A ．1秒B ．2秒C ．0.44秒D ．1.33秒12. A 、B 、C 都是金属：B 中混有C 时，只有C 能被盐酸溶解；A 与B 组成原电池时，A 为电池的正极。
A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为A ．A ＞B ＞C B ．A ＞C ＞B C ．C ＞B ＞AD ．B ＞C ＞A13. 某同学欲测定中和热,在保温隔热的条件下,向盛有20 mL 2.08mol/L 的NaOH 溶液的试管中分五次加入1－5mL 未知浓度的H 2SO 4(边加边振荡,每次加1mL,不考虑H 2SO 4溶于水的放热效应)后测得的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸的浓度是A ．20.8mol/LB ．6.9 mol/LC ．5.2 mol/LD ．4.16 mol/L14．已知可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3是放热反应，下列说法正确的是A ．2molSO 2 与1molO 2 能完全反应生成2molSO 3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B ．2molSO 2 与1molO 2不 能完全反应生成2molSO 3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C ．2molSO 2 与1molO 2 能完全反应生成2molSO 3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率D ．2molSO 2 与1molO 2 不能完全反应生成2molSO 3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率15. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能16. 下列说法中,错误的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C．共价化合物中一定含有极性共价键，肯定不含离子键D．离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键.17．下列说法正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低18．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是A．固体氯化钠溶于水 B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水19．关于金属钾的叙述中，错误的是A. 与水反应时，比钠还剧烈B. 它的原子半径比钠的原子半径小C. 密度比钠小D. 它可以做还原剂20．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。
如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是A．化学变化都是放热的B．化学变化都是吸热的C．反应物所含能量等于生成物所含能量D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化21．对于可逆反应M+N Q 达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不在变化 D．反应已经停止22．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是A CO和CO2B NO和NO2C CH4和NH3D CO2和SO2 23．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是A R 一定是共价化合物B R一定是离子化合物C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D R可能是液态物质，也可能是固态物质24. 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应B. 氯化氢溶于水C. 氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D. 锌与稀硫酸反应25. 在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是:A. A – x + n + 48B. A – x + n + 24二、填空题(共36分)26. (2分)α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有______个质子，______个中子。
２7．（2分）如果反应物的总能量小于生成物的总能量,该反应为____________（填吸热、放热）反应，在反应中反应物需要__________（填吸收、放出）能量。
28．（５分）原电池是一种装置。
电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH—－2e— = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e— = 2Ag + 2OH—电池的负极是______________，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为。
29.（４分）下列反应属于放热反应的是；属于吸热反应的是。
A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F. 碳高温跟二氧化碳反应G．葡萄糖在人体内氧化 H．钢铁制品生锈的反应30. （3分）可逆反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。
(1) 此时B、C的浓度是、;(2) 若以物质D来表示这段时间的反应速率应为.31. （12分）下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。
（1）元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有___________性（填氧化性、还原性）；（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列⑥④⑦的氢化物稳定性：（写氢化物的化学式）；（3）元素⑦的原子结构示意图是___________ ；（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式，这一反应是（填吸热、放热）反应；(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程 ______。
32.（8分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________(2)写出AB2的电子式为 ________________________；(3)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _________________________________。
三、实验题（8分）33.为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可共选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：可以证明Cl2的氧化性（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：。
四、计算题（6分）34．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。
回答以下问题：（1）B的相对原子质量是____________，原子序数是__________；（2）A和C 的元素符号分别为__________、___________；（3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是_________单质(填该单质名称)，该单质产生H2的体积在标准状况下是______________。