粤教版九年级化学第四章知识点演示教学
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第四章生命之源------水4.1我们的水资源:1、水的存在:水占在地球表面积的70.8%,但地面淡水量还不到总水量的1%,.主要有淡水湖泊水和浅层地表水.2、水与人类的关系:世界上农业消耗的淡水占人类消耗的60%-80%;工业用大量水来洗涤、溶解、加热、冷却,并且以水作原料制造化肥或以水力发电。
3、水的污染:工业生产中废渣、废水、废气的排放;生活污水的任意排放;农业生产中农药、化肥的不合理施用。
4、水污染的防治:加强对水质的滥测;工业“三废”要经过处理后再排放;农业上要合理施用化肥和农药;处理生活用水。
每年的3月22日为"世界水日".5、水和净化原因:自然水含有泥沙、腐殖质、藻类、细菌、藻渣等污物质。
(1)沉淀法:例如:加入明矾[KAl(SO4)2∙12H2O],使悬浮物沉淀,从而得到净水。
(2)过滤法:(3)饮用水的净化过程,凝结沉淀、过滤、空气氧化、杀菌、除臭。
(4)净化后的水只是干净的水,可以饮用,但不是纯水。
6、水的纯化原因:经过净化的水,只是干净的水,可以饮用,但不是纯水。
方法:除去自来水的化学物质,可用蒸馏法,将水加热沸腾,变成蒸汽,再冷却凝结成水,这样制得的水叫蒸馏水,它是一种纯净水。
所用仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等。
7、各种饮用水:蒸馏水、去离子水、矿泉水8、硬水(1)、硬水的危害:引起锅炉爆炸,降低肥皂去污能力,口感不好、影响人体健康。
(2)、硬水的处理方法:蒸馏法、化学处理法。
4.2 水的组成一、水的物理性质纯净的水是无色无味的透明液体,在压强这101.3kPa时,水的凝固点是0C,沸点是100C,温度为4C,水的密度最大,为1g/cm3,水结冰时体积膨胀,所以冰的密度比水小,能浮在水面上。
二、电解水实验1、主要装置:水电解器和直流电源或自制装置(由水槽、试管、直流电源、电极等组成)。
实验药品:水、烧碱或硫酸。
2、实验现象:通电后,两个电极上有气泡产生,通电一段时间后,玻璃管内(或试管里)汇集了一些气体,与正电相连(阳极)的玻璃管内的气体体积小,与负电相连(阴极)的玻璃管内的气体体积大,体积比约为1:2。
九年级化学上册:4.4 化学方程式【教学目标】1.知识与技能(1)了解化学方程式的含义及其表示的意义。
(2)会从质、量、数等方面读化学方程式,并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
2.过程与方法通过讨论交流,使学生能表达自己的观点,逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式,培养学生严谨求实的科学态度。
【教学重点】什么叫做化学方程式【教学难点】化学方程式的意义【教学准备】课件及相关图片一、导入新课[思考]化学上有没有一种式子,既能表示反应物、生成物和反应条件,又能反映质量守恒定律的特点呢?[总结]国际上为了便于交流,化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
二、推进新课1.化学方程式的定义[阅读]什么叫化学方程式?请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
[回答]用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为:C+O2点燃CO2;磷在氧气中燃烧的反应可表示为:4P+5O2点燃 2P2O5。
[思考]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢?[交流讨论](1)表示出了各反应物和生成物的组成。
(2)表示出了反应进行所需要的条件。
(3)表示出了质量守恒定律,很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
[总结]化学方程式具有如此多的优点,它把“质”和“量”有机地结合在一起,既表示出了反应物和生成物是什么,又表示出了各反应物和生成物量上的关系,以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
2.化学方程式的意义[阅读]化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P96进行总结(以木炭燃烧为例)。
[回答]化学方程式具有两点意义。
(1)表示出了反应物、生成物以及反应条件。
如:C+O2点燃CO2,反应物为C和O2,生成物为CO2,反应条件为“点燃”。
(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。
第四章 生命之源——水 复习提纲第一节 爱护水资源一、 水资源现状1. 地球表面约71%被水覆盖着。
但淡水只约占全球水储量的2.53%,其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土,难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。
2. 海水中含量最多的物质是水(H 2O ),含量最多的元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素。
3. 我国水资源的现状是分布不均,人均不足。
4. 水资源紧张的原因:一方面人类生活、生产的用水量不断增加,另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染,加剧了可利用水的减少,使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、 爱护水资源——一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染1. 节约用水的一些具体措施:a) 提高水的利用效率。
b) 使用新技术,改革工艺和改变习惯。
c)污水处理之后,循环利用。
d)“一水多用”,如用“中水”(生活污水处理后,达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。
2. 防止水体污染的一些具体措施:a) 不使用含磷洗衣粉。
b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
c) 农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。
d) 以预防为主,治理为辅。
第二节 饮用水一、 水的净化方法1. 过滤:把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2. 吸附沉降:常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
⏹ 明矾是一种常用的净水剂,它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降,以达到净水的目的。
⏹ 活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附水中的悬浮物,也可以吸附溶于水的色素和异味。
但需要注意的是,活性炭不能吸附钙、镁化合物,活性炭不能降低水的硬度。
⏹ 活性炭净水器的入水口在净水器的下面,可以使净水效果更好。
3. 蒸馏:除去水中可溶性杂质的方法,净化程度相对较高,得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4.225. 自来水厂净水时,需要经过沉淀、过滤、爆气、杀菌消毒的步骤,但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
第四单元 自然界中的水一.爱护水资源1. 人类拥有的水资源地球上的总水储量很大,但可利用的淡水资源却很少,且分布不均匀。
随着社会的发展,人类生活、生产用水量不断增加,再加上造成的水体污染减少了可利用水,使原本已紧张的水资源更为短缺。
2. 爱护水资源一方面要节约用水,如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
(1)工业上,通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
(2)农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。
(3)生活污水集中处理和排放。
二.水的净化1. 纯水与天然水、硬水与软水2.水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(在这四种净化水的方法中,蒸馏的净化程度最高,蒸馏后,得到的水是纯净物)净化方法 原理作用 沉淀 静置,使不溶性杂质沉降并与水分层 过滤把液体与不溶于液体的固体分离区别 关系纯水 纯净物,澄清透明天然水 混合物,常呈浑浊硬水含有较多可溶性钙、镁化合物 检验:加肥皂水,泡沫很少的是硬水,有大量泡沫的是软水 转化:设法除去硬水中的钙、镁化合物,可以使硬水软化成软水,如:软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水(3)过滤过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法(如右图):A.原理:可溶性物质能透过滤纸,固体不能透过滤纸而留在滤纸上B.适用范围:分离不溶性固体和液体的混合物,或除去混合物,或除去混合物中不溶性杂质C.操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡;“二低”:滤纸边缘低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘;“三靠”:玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处;装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒;漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
4.1我们的水资源
水的污染及防治?
答:污染:工业三废(废水、废气、废渣)不处理就排放,农业不合理使用农药和化肥,生活污水和含磷洗衣粉的任意排放。
防治:工业三废处理后排放,农业合理使用农药和化肥,生活中不用含磷洗衣粉,国家颁布制定相关法令。
4.2饮用水
一、水的净化
1.沉淀法静置沉淀
吸附沉淀:用明矾KAl(SO4)2·12H2O或硫酸铝吸附水中悬浮的固体小颗粒形成较大的沉淀物。
2.过滤法过滤柱:棉花、活性炭、细沙、粗砂、纱布。
活性炭的除杂去味是物理变化。
漏斗和滤纸做的过滤器过滤。
3.自来水厂净水过程:胶凝(明矾)、过滤、曝气、杀菌、(Cl2或ClO2或O3)
二、水的纯化
1.蒸发实验:检验水是否是纯水还可以提取水中可溶性物质如:盐,糖等。
蒸发实验的注意事项:
玻璃棒引流把液体倒入蒸发皿中;玻璃棒搅拌的目的是使液体均匀受热,以
免液滴飞溅出来;等到蒸发皿中液体差不多蒸发完时就可以停止加热了,热
用余热蒸干。
2.蒸馏实验:制蒸馏水,对水进行软化。
蒸馏实验的注意事项:加热时垫石棉网,加碎瓷防暴沸,温度计的水银球在支管处,冷凝水下进上出。
三、水的软化:
1.硬水:含有较多可溶性钙镁化合物的水。
2.硬水的危害:引起锅炉爆炸、降低肥皂去污能力,影响人体健康。
3.硬水软化的方法:蒸馏法(物理)、离子交换法(化学)。
4.软水:不含或少含可溶性钙镁化合物的水。
4.3探究水的组成
一、水的物理性质
纯水是无色、无味、透明的液体。
在标准大气压下水的凝固点是0℃,沸点是100℃。
水在4℃时密度最大,为1克/厘米3,水结冰时密度减小,体积膨胀。
二、电解水的实验:
1.现象:正负极都产生无色气体。
正负极产生的气体体积比为1:2
(正氧负氢)用燃着的木棒点燃负极产生的气体,气体可以燃烧
发出蓝色火焰;;用带火星的木条检验正极产生的气体,气体可
以使带火星的木条复燃。
2H2O通电2H2↑+O2↑
2.电解水的实验注意事项:用直流电:水中加少量稀硫酸或氢氧
化钠溶液增强水的导电性。
3.电解水的实验结论:
宏观结论:水是由氢氧两种元素组成的,在化学反应前后元素种类不变。
微观结论:一个水分子是由2个H和1个O构成的。
在化学反应中分子可以再分而原子不可以再分。
4.4表示物质组成的化学式
一、什么是化学式
1.含义:用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
如:水,H2O;氧气,O2等。
2.化学式中各数字的含义:
(1)右下角的数字:该物质的一个分子中所含的某种元素的原子数目。
如:H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子。
(2)前面的数字:该物质的分子数目。
如:4H2O中的“4”表示4个水分子。
二、怎样写单质的化学式
1.由原子直接构成的单质:用相应的元素符号表示。
包括:①稀有气体,如:氦气,He;氖气,Ne;氩气,Ar;②所有金属,如:镁,Mg;铜,Cu;汞,Hg。
③一些固态非金属C、S、P、Si
2.由多原子接构成的单质:用相应的元素符号和角标表示。
例如:O2、O3、C60、H2、N2 三、怎样写化合物的化学式
化合价:表示原子之间相互化合的数目,化合价是元素的性质,化合价有正价和负价。
①氧元素通常显-2价。
氢元素通常显+1价。
②金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。
③一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
④在化合物里正负化合价的代数和为0。
在单质分子里,元素的化合价为0
化合价口诀:
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁二四碳,
二四六硫都齐全,铜汞二价最常见,单质零价要记清
(口诀和笔记上的稍有不同,喜欢哪个背哪个)
根据化合价写化学式的步骤:
“排、标、叉、查”四个步骤、原则
①写出元素符号,正价在前,负价在后。
②标化合价
③化合价交叉把原子数写在各元素符号的右下方
④按正负化合价为代数和为0的原则检查化学式
例题1:SO2里O为-2价根据化合价为0的原则S肯定为正价。
设S的化合价为+X,则
+X+(-2)×2=0
得X=+4
所以SO2里,S的化合价为+4价
例题2:确定KClO3中氯元素的化合价。
在KClO3中,K、O元素的化合价是“死”的,分别为+1、-2价,而Cl元素的化合价有+1、-1、+5、+7多种,即所谓化合价是“活”的,在此化合物中还不知为哪一种,因此,在标价时,先将K、O的“死”化合价标上,然后,根据化合物中化合价原则计算Cl元素的化合价。
解:根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。
设:KClO3中氯元素的化合价为X
则,+1+X+(-2)×3 = 0
X = +5
则:KClO3中氯元素的化合价为+5价
原子团化合价的顺口溜:一价铵硝氢氧根,二价碳酸硫酸根,三价只有磷酸根
通常负价除铵根。
原子团的名称、符号、化合价及对应的离子名称和符号
硫酸根离子SO42- 碳酸根离子CO32-磷酸根离子PO43-硝酸根离子NO3-
氢氧根离子OH-高锰酸根离子MnO4-锰酸根离子MnO42-铵根离子NH4+
四、化合物的读法
化合物从左到右读作:“某化某”HCl氯化氢。
含有原子团的化合物读作:“某酸某”、CaCO3碳酸钙
五、有关化学式是计算
1.计算相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量总和,叫做相对分子质量,相对分子质量也是一个比值,单位也为1。
如:H2O:l×2+16=18 NH4HCO3:1×5+14+12+16×3=79
2.计算组成化合物各元素的质量比
化学式中各元素的质量比等于它们的总的相对原子质量之比。
如:H2O中H:O=1×2:16=1:8
3.计算化合物中某一元素的质量分数
化合物中某一元素的质量分数=该元素的原子个数×该元素的相对原子质量/该化合物的相对分子质量×100%如:H2O中氧元素的质量分数为:l×16÷18 ×100%=89%
4.5化学方程式
1.质量守恒定律:在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意:
(1)是指参加化学反应各物质的质量总和。
(2)生成物的总质量应包括全部生成物(包括沉淀或气体)的质量。
(3)“参加反应的物质”是指反应过程中已经消耗了的反应物,如果某些反应物质在反应过程中有剩余,则剩余的部分质量不能计入守恒关系中。
(4)“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量,与此物质在反应之前已经存在的量无关。
2.质量守恒的原因。
化学反应前后:原子的种类、数目和各个原子的质量均不改变(微观三个不变)。
元素种类和质量不变(宏观不变)。
在化学反应前后,肯定会发生改变的是什么?(答:分子的种类和物质种类)
3.化学方程式定义:用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式,如:碳燃烧的化学方程式为:C+O2CO2参加反应的物质叫做反应物;化学反应后生成的物质叫做生成物。
4.化学方程式的意义:
(1)质的方面:表明各反应物和生成物的种类。
(2)量的方面:表明各反应物和生成物的质量比并符合质量守恒定律。
(用化学计量数即“系
数”与相对分子质量的乘积表明“各多少”的问题)
5.化学方程式的写法:
左边写反应物,右边写生成物;写好化学式,系数来配平;短线改等号,条件要注明6.根据化学方程式的计算:解题步骤——设、写、标、列、解、答。