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2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（ ） A ．12C 与14C B ． 金刚石与石墨 C ．CH 4 与C 2H 6 D ．H 2O 与D 2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A ．蔗糖B ．油脂C ．葡萄糖D ．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A ． 中子数为8的氧原子：B ．Mg 2+的结构示意图：C ． 硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( )A ．推广电动汽车，践行绿色交通B ．回收电子垃圾，集中填埋处理C ．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D ．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( ) A ．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D ．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A ．钾、钠、铝等最活泼金属B ．锌,铁等中等活泼性的金属C ．常温下呈液态的金属D ．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ―H 键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C ―C 键D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2017年怀化市第三次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Al 23、S 32、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64 7．下列叙述中正确的是A ．寺院内铜佛像用导线与直流电源的正极连接可以防锈B ．家厨内铁锅洗净后未擦干易生锈主要是发生了化学腐蚀C ．红葡萄酒密封贮存越久越香可能是因为缓慢生成了酯类物质D ．液氯泄漏时，可用肥皂水浸湿的毛巾捂鼻俯卧于低处等待救援8．下列说法中正确的是 A ．100g 质量分数为46%的酒精水溶液中的氧原子数为4N A B ．500ml 2mol/L 碳酸钠溶液中的阴离子数小于N AC ．合成氨反应中催化剂降低了反应的活化能，增大了反应的焓变D ．据“△H－T·△S＜0”判断某反应能自发，可知该反应一定能发生9．用下列图示装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A ． 用图甲做铜与浓硫酸反应制取SO 2B ． 用图乙配制浓硫酸与酒精的混合液C ． 用图丙做NO 与NaOH 溶液的“喷泉”实验D ．用装置丁做蒸发CuCl 2溶液获得CuCl 2·2H 2O10．某化工厂产生含CN －浓度较高的废水，通过电解法 (以石墨为阳极，铁为阴极并加入少量NaCl 进行电解)处理可大大降低废水中CN －含量。
下列说法中正确的是 A ．该废水中可能含有较多的Fe 2+、Fe 3+B ．此电解法缺点之一是会产生少量氯气C ．阳极反应式为2CN ――10e －+3H 2O ＝CO 2↑+N 2↑+6H +D ．电解法处理后的废水pH 减小11．有机物M 的结构简式如图： 。
下列有关M 的说法正确的是A ．1mol M与烧碱溶液反应时最多消耗2molNaOHHOCH 2——COOH甲乙丙丁NO酒精B．M不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能发生取代反应C．M的分子式为C8H14O3D．M可通过加聚反应生成高分子化合物12．下列有关电解质溶液的叙述中错误的是A．在T0C时，某溶液中c(H+)＝K，则该溶液一定显中性WB．250C时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性C．常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多D．体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H2一样多13．X、Y、Z、W、Q是短周期主族元素，其中X原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同主族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨 C．CH4 与C2H6D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖 B．油脂 C．葡萄糖 D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A．中子数为8的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H 4 O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通 B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属 B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属 D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ―H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C ―C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（ ） A ．12C 与14C B ． 金刚石与石墨 C ．CH 4 与C 2H 6 D ．H 2O 与D 2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A ．蔗糖B ．油脂C ．葡萄糖D ．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A ． 中子数为8的氧原子：B ．Mg 2+的结构示意图：C ． 硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( )A ．推广电动汽车，践行绿色交通B ．回收电子垃圾，集中填埋处理C ．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D ．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( ) A ．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D ．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A ．钾、钠、铝等最活泼金属B ．锌,铁等中等活泼性的金属C ．常温下呈液态的金属D ．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ―H 键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C ―C 键D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（ ） A ．12C 与14C B ． 金刚石与石墨 C ．CH 4 与C 2H 6 D ．H 2O 与D 2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A ．蔗糖B ．油脂C ．葡萄糖D ．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A ． 中子数为8的氧原子：B ．Mg 2+的结构示意图：C ． 硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( )A ．推广电动汽车，践行绿色交通B ．回收电子垃圾，集中填埋处理C ．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D ．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( ) A ．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D ．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A ．钾、钠、铝等最活泼金属B ．锌,铁等中等活泼性的金属C ．常温下呈液态的金属D ．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ―H 键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C ―C 键D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（ ） A ．12C 与14C B ． 金刚石与石墨 C ．CH 4 与C 2H 6 D ．H 2O 与D 2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A ．蔗糖B ．油脂C ．葡萄糖D ．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A ． 中子数为8的氧原子：B ．Mg 2+的结构示意图：C ． 硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( )A ．推广电动汽车，践行绿色交通B ．回收电子垃圾，集中填埋处理C ．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D ．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( ) A ．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D ．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A ．钾、钠、铝等最活泼金属B ．锌,铁等中等活泼性的金属C ．常温下呈液态的金属D ．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ―H 键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C ―C 键D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（ ） A ．12C 与14C B ． 金刚石与石墨 C ．CH 4 与C 2H 6 D ．H 2O 与D 2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A ．蔗糖B ．油脂C ．葡萄糖D ．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A ． 中子数为8的氧原子：B ．Mg 2+的结构示意图：C ． 硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( )A ．推广电动汽车，践行绿色交通B ．回收电子垃圾，集中填埋处理C ．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D ．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( ) A ．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D ．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A ．钾、钠、铝等最活泼金属B ．锌,铁等中等活泼性的金属C ．常温下呈液态的金属D ．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ―H 键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C ―C 键D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（ ） A ．12C 与14C B ． 金刚石与石墨 C ．CH 4 与C 2H 6 D ．H 2O 与D 2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A ．蔗糖B ．油脂C ．葡萄糖D ．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A ． 中子数为8的氧原子：B ．Mg 2+的结构示意图：C ． 硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( )A ．推广电动汽车，践行绿色交通B ．回收电子垃圾，集中填埋处理C ．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D ．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( ) A ．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D ．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A ．钾、钠、铝等最活泼金属B ．锌,铁等中等活泼性的金属C ．常温下呈液态的金属D ．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ―H 键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C ―C 键D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（ ） A ．12C 与14C B ． 金刚石与石墨 C ．CH 4 与C 2H 6 D ．H 2O 与D 2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A ．蔗糖B ．油脂C ．葡萄糖D ．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A ． 中子数为8的氧原子：B ．Mg 2+的结构示意图：C ． 硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( )A ．推广电动汽车，践行绿色交通B ．回收电子垃圾，集中填埋处理C ．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D ．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( ) A ．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D ．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A ．钾、钠、铝等最活泼金属B ．锌,铁等中等活泼性的金属C ．常温下呈液态的金属D ．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ―H 键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C ―C 键D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
【关键字】试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 231．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是信息或标志说明或解释A《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽B《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”该反应是一个置换反应C 《天工开物》记载，“…凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”古代中国人知道硝石能自燃A．A B．B C．C D．D【答案】C2．F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断正确的是A．上述反应中氧化剂和复原剂的物质的量之比为l：2B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2D．XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放【答案】A【解析】6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作复原剂，生成氧气的水作复原剂，所以该反应中4XeF4（氧化剂）+2XeF4（复原剂）+6H2O（复原剂）+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化剂和复原剂的物质的量之比为4：（2+6）=1：2，故A正确；由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成4molXe，转移电子为4mol×（4-0）=16mol，每生成3molO2转移12mol电子，故B错误；F2能与水反应，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故C错误；XeF2、XeF4和XeF6极易与水反应，在空气中不能长期存放，故D错误。
3．下列有关有机化合物的说法正确的是A．在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化C．有机物的一氯代物有5种D．乙酸乙酯、油脂分别与热Na0H溶液反应均有醇生成【答案】D【点睛】：在铁催化作用下，苯与溴水不能发生反应。
怀化市2017届高三期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Co—59，S—32，Na—23，I—127 一、选择题（21题，每题2分，共42分；每小题只有一个选项符合题意） 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 2.下列说法正确的是 A．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维 B．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体 C．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 D．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 3.下列有关化学用语表示正确的是
A．氨气分子的电子式： B．Mg2+结构示意图： C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．乙醇的分子式C2H5OH 4.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘 C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨 5．下列说法不正确的是 A．Na与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢 B．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴的四氯化碳溶液中
C﹒已知和是同一种物质,说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的 D.苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 6．下列叙述正确的是 A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4 NA B．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NA C. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA D．0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl2的体积约为2.24 L 7.下列离子方程式书写正确的
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3↓＋3H＋ B．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO－3 D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O 8. 单质是一种常见的半导体材料，可由通过如下图所示的路线制备，其中为的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
下列说法正确的是 A．为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应 B．Y的化学式为SiH4 C.、都含有非极性共价键 D.与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO2+2Mg2MgO+Si 9．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H2O（g）+2Cl2（g）△H >0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是 t/min 0 2 4 6 n（Cl2）/10﹣3 mol 0 1.8 3.7 5.4 A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率 B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min） C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 D．平衡常数：（200℃）＜（400℃） 10.某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WY4。、Y、、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、原子的最外层电子数之和与、W原子的最外层电子数之和相等，Y、位于同周期，单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Y＞＞ B．气态氢化物的稳定性：＜ C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y的氧化物是酸性氧化物 11．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．乙烷与氯气在光照下反应生成氯乙烷；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 B．甲苯硝化生成对硝基甲苯；乙醇催化氧化生成乙醛 C．苯使溴水褪色；丙烯使溴水褪色 D．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯；苯与液溴反应生成溴苯 12.下列说法正确的是 A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下 B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH C．用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水 D．淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解 13.下列说法正确的是 A．石油裂化、石油分馏、煤的气化、石油中提取石蜡都是化学变化 B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 C．实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似 D．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 14.向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是 A．MnS具有吸附性 B．MnS有还原性，可将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去 C．MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS D．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓ 15.下列有关实验叙述及操作正确的是
16. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ） A．Al（OH）3 B. FeCl3
A.观察Fe(OH)2的生成
B. 用图所示方法
验证HCl气体易溶于水
C．用图定量测定
H2O2的分解速率 D．记录滴定终点
读数为12.20mL NiO(OH)Ni(OH)2
用电器充电器乙
KOH溶液碳纳米管
甲
C. CO D.Na2CO3 17.下列实验中对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 待测液中只含Na+，不含+ B 用铁作电极电解饱和食盐水 两极上均产生气体 阴、阳极分别生成H2和Cl2 C 向饱和氯水中加人少量石灰石 产生无色气体 酸性：HCl0＞H2CO3
D 向Ca（ClO）2溶液中 通入足量的SO2 产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 Ca（C10）2具有氧化性
18.乙苯（ ）的二氯代物共有 A.15种 B.12种 C.9种 D.6种 19、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极 B．放电时，乙电极反应为：Ni(OH)2＋OH－—e－＝NiO(OH)＋H2O C．充电时，电池的碳电极与直流电的正极相连
D．电池总反应为H2＋2NiOOH 放电 充电 2Ni(OH)2 20.托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖研究成果开发的治疗帕金森氏病的药物，其部分合成路线如下
CH2CH3
A B 托卡朋
下列说法正确的是 A．托卡朋的分子式为C14H12NO5 B．反应AB的类型属于氧化反应 C．托卡朋分子中所有的碳原子不可能在同平面内 D．托卡朋不能发生加成反应 21．25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．b点消耗氨水的体积为20mL B．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1 D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞C(NH3·H2O) 二、非选择题（四大题，共58分） 22.（16分） Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)===Na2S2O3 (aq) 实验步骤： ① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。 ② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60分钟。 ③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。 回答问题： (1) Na2S2O3 中硫元素的化合价为_____________；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为___________________________________（用离子方程式表示）。 (2)仪器a的名称是________，其作用是______________________________ ________________________________________________________________。 (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。 检验其是否存在的方法是_____________________________________。 Ⅱ.测定产品纯度 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I-）。 (4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。 (5)滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为(用含W的代数式表示)________。
23.（14分，每空2分）合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H〈 0 。
