高二化学竞赛无机化学复习检测

魁夺市安身阳光实验学校重要的无机物一、选择题1．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A、加热，观察是否有气体放出B、溶于水后加BaC12，看有无沉淀C、溶于水后加石灰水，看有无沉淀D、取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生2．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象；再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。

加入的这种物质不可能是（）A.FeCl3溶液B.AlCl3溶液C.Na2S溶液D.AgNO3溶液3．下列物质能与水反应放出氧气的是A．氧化钠 B．过氧化钠 C．碳酸钠D．硫酸钠4．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是A.HClB.Na2SO4C.FeCl3D.CuSO4 5．下列实验最终能看到白色沉淀的是A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B．过量CO2通入澄清石灰水中C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中6．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入品红溶液中，可观察到的现象是（）A．品红溶液褪色 B．品红溶液不褪色C．溶液褪色速度比单一气体更快 D．产生浅黄色沉淀7．下列物质不能跟金属钠反应的是（）A．甲醇 B．乙醚 C．福尔马林 D．乙二醇8．将下列金属投入到1L 2mol/L的盐酸溶液中，产生氢气最多的是：A．56gNa B．56g铁 C．1molAl D．1molMg9．新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是（）A．CuO B．Fe2O 3 C．红磷 D．铜粉10．制备普通玻璃的主要原料是A．Na2SiO3 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．SiO211．将金属Mg、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到状况下11.2 L 氢气。

下列相关说法错误的是（）A．Mg、Fe混合物总物质的量为0.5 molB．Mg与Fe物质的量之比为3︰1C．生成MgSO4的质量为45 gD．该稀硫酸物质的量浓度为0.5 mol/L12．同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。

魁夺市安身阳光实验学校重要的无机物一、选择题1．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。

下列有关H2S的说法正确的是A．H2S属于非电解质 B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害 D．H2S只有还原性没有氧化性2．实验室中制备HClO溶液的最好方法是将Cl2缓慢通入A．蒸馏水 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．石灰石的悬浊液3．下列物质的用途（括号内为用途）错误的是A．二氧化硅（光导纤维） B．晶体硅（计算机芯片）C．氧化镁（耐火材料） D．水玻璃（玻璃器皿）4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+5．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是6．常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体，将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成气体的体积为（）A．2240mL B．3360mL C．3675mL D．4480mL7．如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是A．HCl B．NH3 C．浓H2SO4 D．浓HNO38．下列描述的物质一定是金属单质的是A．能失去电子的物质 B．能得到电子的物质C. 由含11个质子的原子构成的物质 D．能与水反应的物质9．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。

有关它们的叙述①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中正确的是A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②10．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤二、非选择题11．（9分）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。

北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。

已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。

高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。

A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。

A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。

A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。

A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。

A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。

A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。

3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。

4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。

5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。

高二化学竞赛试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.已知H —H 键的键能为436 kJ/mol ，O ＝O 键的键能为498 kJ/mol ，根据热化学方程式H 2（g ）＋ O 2（g ） ＝H 2O （ l ） ΔH ＝－286 kJ/mol ，判断H 2O 分子中O —H 键的键能为（ ）A ．485.5 kJ/molB ．610 kJ/molC ．917 kJ/molD ．1220 kJ/mol 2.用石墨电极电解100mL H 2SO 4与CuSO 4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L （标况）气体，则原混合液中Cu 2+的物质的量浓度为（ ）A ．1mol/LB ．2mol/L C ．3mol/L D ．4mol/L 3.下列有关说法不正确的是( )A ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物B ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物C ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物一定互为同系物D ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 4.有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A 的转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是A ．正反应是放热反应；m ＋n>p ＋qB ．正反应是吸热反应；m ＋n<p ＋qC ．正反应是放热反应；m ＋n<p ＋qD ．正反应是吸热反应；m ＋n>p ＋q 5.下列系统命名法正确的是（ ） A ．2-甲基-4-乙基戊烷B ．2,3-二乙基-1-戊烯C ．2-甲基-3-丁炔D ．对二甲苯6.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O ＝2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3+3H 2O 。

重要的无机物一、选择题1．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。

下列有关H2S的说法正确的是A．H2S属于非电解质 B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害 D．H2S只有还原性没有氧化性2．实验室中制备HClO溶液的最好方法是将Cl2缓慢通入A．蒸馏水 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．石灰石的悬浊液3．下列物质的用途（括号内为用途）错误的是A．二氧化硅（光导纤维） B．晶体硅（计算机芯片）C．氧化镁（耐火材料） D．水玻璃（玻璃器皿）4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－ B．Fe3+C．SO42－ D．Mg2+6．常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体，将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成气体的体积为（）A．2240mL B．3360mL C．3675mL D．4480mL 7．如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是A．HCl B．NH3 C．浓H2SO4 D．浓HNO38．下列描述的物质一定是金属单质的是A．能失去电子的物质 B．能得到电子的物质C. 由含11个质子的原子构成的物质 D．能与水反应的物质9．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。

有关它们的叙述①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中正确的是A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②10．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤二、非选择题11．（9分）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。

高二化学竞赛练习题及答案自己整理的高二化学竞赛练习题及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！1.海带是一种碘含量很高的物质，可以用来提取碘。

在生产过程中，可以使用各种氧化剂，如亚硝酸钠、氯化钠、氯气、二氧化锰等。

1.写下分别使用上述氧化剂提取碘的离子方程式。

1.如果用Cl2做氧化剂，你认为最有可能发生的副反应是什么？写出离子反应方程式。

2.如果发生(2)中的副反应，你认为应该采取什么措施再次得到碘？写出离子反应方程式。

2.亚硝酸和亚硝酸盐中NO2电极的电位数据可以推断它们既有还原性又有氧化性。

-1.绘制NO2的结构图；-2.写一个表明NO2起还原剂作用的反应方程式，画出其含氮产物的结构图；-3.写一个指示NO2为氧化剂的反应方程式，画出最常见的待还原含氮产物的结构图。

第三，高分子材料在建筑、交通等领域的应用越来越广泛。

然而，由于其易燃性，阻燃技术受到广泛关注。

氢氧化镁和氢氧化铝是优良的无机阻燃剂。

1.比较氢氧化镁和氢氧化铝的分解温度，为什么？2.写出加热下Mg(OH)2和Al(OH)3的分解方程，并进行平衡。

3.为什么Mg(OH)2和Al(OH)3是阻燃剂？4.(10分)选择正确答案，填入以下各项的括号内。

1.中心原子通过dsp2杂化轨道与配体键合的分子是()-A. H2SO4 B. H3PO4C。

Re (H2O) 4 D. MnO42。

在下列八面体配合物中，哪一个显示磁性()-. Fe(CN)64b . Co(NH3)63c . Mn(CN)65d . Mn(H2O)623。

四面体构型的分子是()-PTCL 42b。

镍(一氧化碳)4碳镍(氯化萘)4 24。

没有共轭键的分子是()-a . rcon H2 b . bcl 3 . so42d .(NH2)2co 5。

下列哪个分子有共面原子()a .01 16.00 32.06 35.45 6。

氧化物被其含氧酸加热脱水。

在前者中，氧原子位于分子的中心和末端。

专题十二 无机化学综合1．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()物质 选项甲 乙 丙 A AlCl 3 NH 3·H 2O NaAlO 2 B NaOH (NH 4)2SO 3 H 2SO 4 C SiO 2 NaOH HF DCO 2Ca(OH)2Na 2CO 3(aq)．．．．A．．．．A．．NaAlO 2．．．NH 3·H 2O．．．．．．．．．．．B．．H ．．NH．4．OH ．．．．．．SO2．3．．．H ．．．．．NaOH．(NH 4)2SO 3．H 2SO 4．．．．．．．．．．．．．．．．．．．C．．．．．．．SiO 2．．NaO H．．．．．HF．．．．．．．．．NaOH．HF．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．D．．CO 2．Ca(OH)2．Ca(OH)2．Na 2CO 3(aq)．．．．．．．．．．Na 2CO 3(aq)．CO 2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A．H 2SO 4(．)――→Cu ．SO 2――→．．．．NH 4HSO 3――→．．．．(NH 4)2SO 3 B．NH 3――→O 2．．．/．NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3C．Fe――→．．Cl 2．FeCl 2――→NaOH．．Fe(OH)2――→．．．．．Fe(OH)3 D．Al ――→NaOH．．NaAlO 2――→．．．．AlCl 3．．――→．．．AlCl 3 ．．．．B．．．．A．．Cu．．H 2SO 4．．．．．．．C．．Fe．Cl 2．．．．．．．．．．FeCl 3．．．．D．．AlCl 3．．．．．．．．．Al 3．．．．．．．HCl．．．．．．．Al(OH)3．．．．．．．．Al 2O 3．．．． 3．X．Y．Z．W．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A．．．．．．．．．．．．．．．．．W．．．．．．．．X．．．NaAlO 2 B．．．．．．．．．．．．．．．．．W．．．．．．．．X．．．NH 3 C．．．．．．．．．．．．．．．．W．．．．．．．．．Z．．．CO 2 D．．．．．．．．．．．．．．．．W．．．．．．．．Z．．．FeCl 3 ．．．．C．．．．A．．NaAlO 2．．OH ．．．．B．．NH 3．H ．．．．．NH．4．．NH ．4．．．．．H ．．．．C．．C ――→O 2CCO 2O――→O 2CO 2．．．4.A．．．．．．．．．B．C．．．．．．．．．．．．A．B．C．．．．．X．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．．．)．．．．．．．．．()A．X．．．．．AlB．X．．．．．．．．．．．C．．．．．．．．．．．．D．．．．．．．．．．．．．．．．．．．D．．．．A．S(．Cl2)．．．．．．．．．．．．．．．．SO2．3．S2．(．ClO．．Cl．)．．．．．．．．．．．．．．．．．．．S(．Cl2)．A．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．)．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()选项甲乙丙丁A Fe FeCl3Fe(OH)3Fe2O3B NaAlO2Al(OH)3Al2O3AlC Na Na2O2Na2CO3NaClD SiO2H2SiO3Na2SiO3Si．．．．D．．．．SiO2．．．．．．．．H2SiO3．6．A．B．C．D．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．)．．A．．．．()A．．．．．B．．．．．．C．．．．．．D．．．．．．C ．．．．A．．A．．．B．．．．．C．．．．．．D．．．．．．．．．．．．．．A．．．B．．A．．．B．．．．．．C．．．．．．D．．．．．．．．．．．．．．B．．．C．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．C．．．D．．A．．．．．．B．．．．．．C．．．．．D．．．．．．．．．．．．．．．．D．．．7．．．X．Y．Z．W．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．)．．W．X．．．．()选项 W X A 盐酸 Na 2CO 3溶液B Cl 2 FeC CO 2 Ca(OH)2溶液 DNaOH 溶液AlCl 3溶液．．．．B．．．．A．．Na 2CO 3――→．．HCl NaCl CO 2．NH 3．H 2O HClNaHCO 3――→．．HClNa 2CO 3． B．．Fe．．．．．Cl 2．．．．．Cl 2．．．．．FeCl 3．C．．Ca(OH)2――→．．CO 2Ca(HCO 3)2NaOH CO 2CaCO 3――→．．CO 2Ca(OH)2．D．．AlCl 3――→．．NaOH NaAlO 2CO 2．H 2O NaOH Al(OH)3――→．．NaOHAlCl 3． 8．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．“．．．”．．．．() 物质 选项甲 乙 丙 A Si SiO 2 H 2SiO 3 B NO NO 2 HNO 3 C Na NaCl NaOH DCH 2===CH 2CH 3CH 2OHCH 3CHO．．．．A ．．．．A．．SiO 2CSiO 2．SiO 2．．．H 2O．．．．H 2SiO 3．．．．B．．NOO 2H 2ONO 2H 2O CuHNO 3．．．．D．．CH 2===CH 2H 2O．H 2SO 4．．CH 3CH 2OHO 2H 2CH 3CHO．．．．9．．．A．．．．．．．T．R．．．．．．．．．．．．．．．．D．．．．．．．．．．．C．．．．．．．．．H．．．．．．．．A．W．．．．．．．．．．．．．．．1．．．．．．．．．．．．D．____________________．N．____________________． ．2．A．．．．．．．．．．．．．．．________(．．．)．A．．．．． B．．．．．．．C．．．．． D．．．．．．3．．．．．E．．．．．．．W．．．．．．．．________(．．．)．A．．．．KSCN．． B．KSCN．．C．．．． D．．．．．．．．．．4．B．E．．．．H．．．．．．．．．M．．．．．．．．．．．．．．________________________________________________________________________________________________________________________________________________．．5．B．R．．．．N．．．．．．．______________________________________________________________________________________________________________________________．M―→W．．．．．．．________________________________________________________________________．．．．．．1．Fe3O4NaAlO2．2．BC．3．B．4．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5．2Al．2OH．．2H2O===2AlO．2．3H2↑Fe(OH)3．3H．===Fe3．．3H2O．．．．A．．．．．．Na2O2．．．．．．．．B．NaOH．C．O2．NaOH．Al．．．．．2Al．2NaOH．2H2O===2NaAl．O2．3H2↑．．N．NaAlO2．O2．R(Al)．．．．4Al．3O2=====2Al2O3．．Q(Al2O3)．Al2O3．NaOH．．．．．．．Al2O3．2NaOH===2NaAlO2．H2O．．．N(NaAlO2)．O2．T(Fe)．．．．．．．．D(Fe3O4)．Fe3O4．．．．HCl．Fe．．．．．E(FeCl2)．FeCl2．NaOH．．．．．．H[Fe(OH)2]．Fe(OH)2．．．．．．．．．．．4Fe(OH)2．O2．2H2O===4Fe(OH)3．．M[Fe(OH)3]．Fe(OH)3．HCl．．．．．．．．Fe(OH)3．3HCl===FeCl3．3H2O．．．W(FeCl3．．)．．1．D．Fe3O4．N．NaAlO2．．2．A．．．．．2Na2O2．2H2O===4NaOH．O2↑．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2Na2O2．2H2O===4Na．．4OH．．O2↑．．．．B．C．．3．．．．．E(FeCl)．．．．．．．W(FeCl3)．．．．．．．．．．．Fe3．．．．．．．．．KSCN．．．．．．Fe3．．．．．．．．．．．．2．．．．．Fe3．．．4．B(NaOH)．E(FeCl2)．．．．H[Fe(OH)2]．．．．．．．．．M[Fe(OH)3]．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5．B(NaOH)．R(Al)．．．．N(NaAlO2)．．．．．．．2Al．2OH．．2H2O===2AlO．2．3H2↑．M[Fe(OH)3]―→W(FeCl3)．．．．．．．Fe(OH)3．3H．===Fe3．．3H2O．10．(2015·．．．．．28)．．．．．．．．．SO2．．．．0.1mol·L．1．Ba(NO3)2．．．．．．．BaSO4．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．SO2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．NO．3．．．．．．．．．．O2．1．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．pH．．．SO2．．．．．．．．．．．．1．．．pH．．．．．．________________________________________________．V1．．．．2．．．pH．．．．1．．．．(．．．．．．．．)________________________________________________________________________．．3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．)．．4．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．O2．KNO3．．．．．H2SO3．．(．．．．．．．．．．)．．．．．．．．．．pH．．________(．“．．”．“．．”)．．．．．．_____________________________________________ _____________________________________________________________________________________________．．．．．．1．．．．．．．．．．．．2． SO2．．．．．．H2SO33SO2．2NO．3．2H2O===3SO2．4．2NO．4H．(． 3H2SO3．2NO．3===2NO↑．3SO2．4．4H．．H2O)．3．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．)．．．1．．．．．．．．．3．．．．．SO2．．．．．．．．．O2．．．25 mL 0.1 mol·L．1 BaCl2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．．．．．．．．．．．．．．．．．O2．NO．3．．．．．．．．H2SO3．．．H．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．)．．．．．1．．．1．．．．．O2．．．．．SO2．BaCl2．．．．．．．．．．．．．．．．2．SO2．NO．3．．．SO2．4．．．．．Ba2．．．．．BaSO4．．．．2．．．1．SO2．．．．．．H2SO3．H2SO3．．．H．(H2SO3 HSO．3．H．)．．．．．．．．．SO2．．．．．．pH．．．．．．SO2．．Ba(NO3)2．．．．．．．．．3SO2．2NO．3．2H2O===3SO2．4．2NO．4H．．．．．．．．V1．．．SO2．．．．2．．．pH．．．．1．．3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．)．．．1．．．．．．．．．3．．．．．SO2．．．．．．．．．O2．．．25 mL 0.1 mol·L．1 BaCl2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．2H2SO3．O2===4H．．2SO2．4．3H2SO3．2NO．3 ===2NO↑．4H．．H2O．3SO2．4．．．．．．．．．．．．．．．O2．．．．KNO3．．．．．H．．．．．。

附：无机化学实验技能竞赛部分试题一、选择题：1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（）A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2．变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（）A、CoCl2B、NiCl2C、CuSO4D、CdCl23．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（）A、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气B、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳D、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢4．实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（）A、水B、泡沫灭火剂C、CCl4D、沙子5．使用装有KMnO4和浓HCl的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原因是防止（）A、爆炸B、盐酸的蒸发C、增大液体压力D、气体的逸出6．下列配制溶液的方法中，不正确的是（）A、SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒B、FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉C、Hg (NO3)2溶液：将Hg (NO3)2溶于稀硝酸后加入少量HgD、FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸7．实验室中有一大瓶KMnO4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO2沉淀，现拟通过过滤收集KMnO4溶液，而废弃MnO2滤渣，下列材料中最适合使用的是（）A、砂芯漏斗B、酸洗石棉C、定性滤纸D、玻璃纤维8．某制备实验需要控温在110℃，同时进行搅拌，最好的加热方法是（）A、水浴加热B、油浴加热C、马弗炉加热D、电热烘箱加热9．下列各组硫化物中，难溶于稀HCl 但可溶于浓HCl 的是（）A、Bi2S3 和CdSB、ZnS 和PbSC、CuS 和Sb2S3D、As2S3和HgS10．某实验需要连续使用大量的氯化氢气体，下列原料中最适宜的是（）A、氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸和浓硫酸C、氯化钡和浓硫酸D、氯化铅和浓硫酸11．决定启普发生器自控的主要因素是（）A、固体药品的多少B、生成气体的压力C、加入酸量的多少D、固液试剂接触的时间112．下列配离子中，颜色都为紫色的一组是（）A、[Fe (H2O)6]3＋，[Cr (H2O)6]3＋B、[Fe (H2O)6]3＋，[Co (SCN)4]2－C、[Fe (CN)6]3－，[Cr (H2O)6]3＋D、[Fe (SCN)6]3－，[Ni (H2O)6]2＋13．实验室用的气体钢瓶常涂以一定的油漆颜色作为标识，其中氮气钢瓶的颜色是（）A、黄色B、绿色C、蓝色D、黑色14．下列各组物质中，不产生氯化氢的是（）A、加热固体氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸滴入五氧化二磷固体中C、浓盐酸与浓硫酸混合D、浓盐酸与浓硝酸混合15．实验室用Cl2与KOH制备KClO3，为了吸收尾气中可能泄漏的氯气，常将尾气导入装有NaOH溶液的烧杯中，烧杯口盖上浸有某种溶液的纱布，该溶液是（）A、NaOHB、CuCl2C、Na2S2O3D、Na2S2O716．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是（）A、PbCrO4B、Ag2CrO4C、BaCrO4D、CaCrO417．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（）A、未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色B、未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色C、未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解D、因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀18．实验室配制洗液，最好的方法是（）A、向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸B、将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸C、将K2Cr2O7溶于1:1硫酸D、将K2Cr2O7与浓硫酸共热19．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（）A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaH2PO4D、以上三种溶液均可20．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（）A、饱和氯化钠和浓硫酸B、浓硫酸和饱和氯化钠C、氢氧化钙固体和浓硫酸D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体21．使用煤气灯涉及的操作有①打开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。

高二化学竞赛练习一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。

2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。

二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2－电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。

1.画出NO－2的结构图；2.写出一个表明NO－2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；3.写出一个表明NO－2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。

三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。

1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。

3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）A．H2SO4B．H3PO4C．Re(H2O)4－D．MnO－42.在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）A．Fe(CN)64－B．C O(NH3)63－C．Mn(CN)65－D．Mn(H2O)62+3.具有四面体构型的分子是（）A．PtCl42－B．Ni(CO)4C．Ni(CN)42－D．PtCl2(NH3)24.不具有共轭π键的分子是（）A．RCONH2B．BCl3C．SO42－D．(NH2)2CO5.下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4B．C2H4C．C2H6D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢 5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。

高中无机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为（）。

A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O → Na2O + 2H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. HClC. CaOD. Fe答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）。

A. NaB. ClC. FeD. Mg答案：B5. 以下物质中，属于碱的是（）。

B. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：B6. 根据化学反应的类型，下列反应中属于复分解反应的是（）。

A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C7. 以下化合物中，属于酸的是（）。

A. HClB. NaOHD. H2O答案：A8. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是（）。

A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑D. 2H2O → 2H2 + O2答案：B9. 以下化合物中，属于盐的是（）。

A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O10. 根据化学反应的类型，下列反应中属于分解反应的是（）。

A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑D. 2H2O → 2H2 + O2答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据元素周期表，第ⅠA族元素包括氢和碱金属元素，其中碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯和______。

高二化学竞赛练习一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。

2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。

二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2－电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。

1.画出NO－2的结构图；2.写出一个表明NO－2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；3.写出一个表明NO－2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。

三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。

1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。

3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）A．H2SO4B．H3PO4C．Re(H2O)4－D．MnO－4 2.在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）A．Fe(CN)64－B．C O(NH3)63－C．Mn(CN)65－D．Mn(H2O)62+ 3.具有四面体构型的分子是（）A．PtCl42－B．Ni(CO)4C．Ni(CN)42－D．PtCl2(NH3)24.不具有共轭π键的分子是（）A．RCONH2B．BCl3C．SO42－D．(NH2)2CO5.下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4B．C2H4C．C2H6D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。

高二化学重要的无机物试题答案及解析1.下列各项所述的数字不是6的是 ( )。

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数【答案】C【解析】二氧化硅晶体结构示意图为，最小的环上的原子个数是12个，所以选项C是错误的，答案是C。

2.下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂B．苯甲酸——防腐剂C．碳酸氢钠——疏松剂D．亚硝酸钠——咸味剂【答案】D【解析】略3.（8分）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。

已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：（1）写出A和C的名称或化学式： A ，C ；（2）在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是。

【答案】（1）N2或氮气；（2）NO2或二氧化氮；（3）氧化性；（4）H＋＋OH－=H2O。

【解析】由已知条件可知，C为红棕色气体，即为NO2，A是空气中的主要成分，即为N2，与O2放电反应生成NO，NO2与水反应生成HNO3；那么A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。

（1）A为氮气（N2）；C为二氧化氮（NO2）（2）D→C的过程中，硝酸和铜反应，硝酸体现强氧化性；（3）在硝酸的稀溶液中滴入NaOH溶液，发生酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－=H2O。

【考点】氮及氮的氧化物的性质4.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应｡每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处【答案】D【解析】在①中制取Cl2，由于盐酸有挥发性，因此氯气中含有杂质HCl、H2O，先用饱和NaCl溶液除去HCl，然后用浓硫酸干燥气体，导气管都是长进短出，然后把干燥、纯净的氯气通入到盛有的试管中，但是试管不能堵住试管口，故②③④处都有错误，选项是D。

年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题及答案(全国化学会)2归纳1. 试题概述本文档了年浙江省高中学生化学竞赛预赛的试题及答案。

这些试题是由全国化学会编制，旨在考察高中学生对化学知识的理解和应用能力。

该竞赛的试题涵盖了化学的各个领域，包括有机化学、无机化学、物理化学等。

以下是部分试题内容及答案的归纳2. 有机化学题目及答案试题1：化合物A的分子式为C4H8O2，它可以和氢氧化钠发生酸碱反应，产生乙酸钠和乙醇。

已知A在四氯化碳中与氢氨基甲酸反应可得到产物C和水。

求A和C的结构式，并写出该反应的化学方程式。

答案1：化合物A的结构式为CH3COOCH2CH3，产物C的结构式为HCONHCH3。

反应方程式：CH3COOCH2CH3 + NH2CHO → CH3CONHCH3 + H2O试题2：已知甲苯可以和浓硝酸反应，硝基甲苯。

如果将硝基甲苯与亚硝酸钠反应可以得到什么产物？写出反应的化学方程式。

答案2：硝基甲苯与亚硝酸钠反应会硝基苯酚。

反应方程式：C6H4(NO2)CH3 + NaNO2 + HCl →C6H4(NO2)(OH) + NaCl + H2O3. 无机化学题目及答案试题3：某金属的氢氧化物溶液可以与盐酸反应乙烯和一个无色气体。

已知该金属在元素周期表上位于第1A族，求该金属的符号并写出反应的化学方程式。

答案3：该金属的符号为Li。

反应方程式：2LiOH + 2HCl → C2H4 + 2H2O + 2LiCl试题4：已知某物质在高温下可以与空气中的氧气反应一种氧化物，该氧化物能与酸反应盐和水。

求该物质和氧化物的名称，并写出与酸反应的化学方程式。

答案4：该物质为钙，氧化物的名称为CaO。

反应方程式：CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O4. 物理化学题目及答案试题5：某化合物在室温下的溶解度为5 g/100 mL水，溶解度与温度的关系满足下面的表格。

求该溶解度曲线的斜率。

温度(摄氏度)溶解度(g/100 mL水)1052010301540205025答案5：利用斜率的定义，计算相邻两个温度值之间的溶解度差的比值。

高二化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于第ⅢA族的是A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：C2. 在标准状况下，1 mol 气体的体积为A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 21.9 L答案：A3. 以下哪种物质不是酸性氧化物？A. SO₂B. CO₂C. SiO₂D. NO₂答案：B4. 硫酸铜晶体的化学式为A. CuSO₄B. CuSO₄·5H₂OC. CuSO₄·H₂OD. Cu₂(SO₄)₃答案：B5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑C. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂OD. (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑答案：B二、填空题1. 请写出硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式：____________________ 答案：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2. 请计算在标准状况下，11.2 L 二氧化碳的质量为多少克？答案：44 g3. 请根据电子排布式，判断下列元素中哪个是过渡金属元素：a. Na：1s²2s²2p⁶3s¹b. Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹c. O：1s²2s²2p⁴d. C：1s²2s²2p²答案：b三、计算题1. 某次实验中，需要制备0.1 mol/L 的硫酸溶液100 mL。

如果实验室只有0.5 mol/L的硫酸溶液，请问需要多少毫升的0.5 mol/L硫酸溶液来制备？答案：20 mL2. 某化学实验中，需要使用质量分数为98%的浓硫酸。

如果实验需要25 mL的浓硫酸，而实验室只有5 mL的浓硫酸，问是否足够？若不够，还需要多少毫升的浓硫酸？答案：不够，还需要约47.5 mL的浓硫酸。