高二化学竞赛无机化学复习检测

《无机化学》测试卷（一）满分：30分，时间：60分钟1.（2003全国初赛）1-1 下列化学键中碳的正电性最强的是（）A.C－FB.C－OC.C－SiD.C－Cl1-2 电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是（）A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.稀土元素1-3 下列离子中最外层电子数为8的是（）A.Ga3＋B.Ti4＋C.Cu＋D.Li＋解：（1.5分）1-1 A（0.5分）1-2 B（0.5分）1-3 B（0.5分）2.2-1 用VSEPR指出下列分子或离子的空间几何构型：2-2 估计下列分子中，键角最大的是________，键角最小的是_________。

A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH3AD（1分）2-3 说出丙二烯(CH2=C=CH2)每个碳原子的杂化类型，画出丙二烯的分子构型，判断分子中的四个氢原子四个氢原子是否共面。

解：C1和C3为sp2杂化，C2为sp杂化（1.5分）。

分子构型：略（1分）。

四个氢原子不共面（1分）。

3.卤素的价电子组态为ns2np5，其极易得到一个电子，变成价层电子全满的阴离子。

3-1 画出中性分子Br2O3和C12O4的分子结构，其中Br和Cl皆以两种价态存在。

3-2已知O2F2中的O-O键长短于H2O2中O-O键长，解释上述现象。

3-3 比较BrO和C1O的偶极矩。

3-4 画出I7-的负离子的结构。

解：3-1（2分）3-2 F的电负性更大，会降低O上的电子云密度，从而使得孤对电子排斥作用减小，故O-O键变短（1分）。

3-3 偶极矩：BrO>C1O（0.5分）。

3-4 （1分）4.（2007全国初赛）羟胺(NH2OH)和用同位素标记氮原子(N*)的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN*O2→ A+H2ONH2OH+HN*O2→ B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N*NO和NN*O，而由B只得到NN*O。

化学竞赛无机化学练习题一完成并配平下列反应式：1 BrO3- + XeF2 + H2O →2 SnS + (NH4)2S2 →3 BF3 + H2O →4 K2MnO4 + H2O →5 FeC2O4→6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O →7 BF3 + LiAlH4 →8 Pb(OH)3- + ClO- →9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →10 XeO3 + O3 + H2O →11 (NH4)2Cr2O7 →12 CaCO3 + H2O + Cl2→13 Pb3O4 + HCl →14 NH3 + CO2 →15 Zn + NH3 + H2O →二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。

1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2；2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉；3 由CuCl2制备CuCl；4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。

可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据；5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；6 以粗硅为原料制取超纯硅；7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；8 试举两例实验室制备CO的合理方法。

三简答题：1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。

7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。

在AlPO4分子筛，AlO4四面体与PO4四面体是严格交替的，原因是什么？9 为什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是什么？10 请写出下列化合物的名称：H2SO2，H2SO3，H2SO5，H2S2O3，H2S2O4，H2S2O5，H2S2O6，H2S2O7，H2S2O8.12 试比较NH3,三甲胺N(CH3)3，三甲硅胺N(SiH3)3的分子结构哪一个明显不同，为什么?13 3d元素氧化态稳定性有何规律?哪些3d金属的M2+(aq)可用作还原剂?以其中一个M2+(aq)为例,写出它们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。

无机化学实验知识竞赛题一.容易题（12道）是非题：1.不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(√)2.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。

（×）3.三种无机实验中使用的固、液分离方法为倾析法、过滤法和离心分离法。

(√)4.使用托盘天平加砝码时应按其质量由小到大的顺序添加，最后移动游码。

（×）单选题1.下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。

答：AA．药匙B．试管夹C．镊子D.坩埚钳2.下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。

答：BA．蒸发皿B．表面皿C．坩埚 D.烧杯3.下列仪器使用前不必检查其是否漏水的是：答：DA．分液漏斗 B. 碱式滴定管 C. 容量瓶 D. 长颈漏斗。

4.下列实验操作能达到测量要求的是：答案：A。

A．用托盘天平称量25.2g氯化钠B. 用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C．用25mL移液管量取14.8mL溶液D. 用广泛PH试纸测得溶液的PH为4.25.化学纯试剂的标签颜色是（）答：BA. 红色B. 蓝色C. 玫瑰红色D. 深绿色6.实验室常用浓盐酸的摩尔浓度是（）答：A。

A.12B.14C. 16D.187.配制FeCl3溶液，为防止水解，应加入：答：C。

A、NaOHB、NaClC、HClD、HNO38.用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。

答：DA. 将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。

B. 将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。

C. 先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。

D. 用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上9.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）。

答：DA. 盐效应B.同离子效应C.酸效应D.配位效应10.配置好的盐酸溶液贮存于（）中。

答：CA.棕色橡皮塞试剂瓶B.白色橡皮赛试剂瓶C.白色磨口塞试剂瓶D.试剂瓶11.在实验室中，皮肤溅上浓碱时，用大量水冲洗后，应再用（）溶液处理。

以下是为⼤家整理的关于《⾼⼆化学竞赛检测试题（附答案）》，供⼤家学习参考！•竞赛时间2⼩时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1⼩时内不得离场。

时间到，把试卷纸（背⾯向上）放在桌⾯上，⽴即离场。

•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使⽤⿊⾊或蓝⾊圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使⽤红⾊笔或铅笔答题者，试卷作废⽆效。

•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

•允许使⽤⾮编程计算器及直尺等⽂具。

•试卷按密封线封装。

题中可能⽤到的相对原⼦质量为：H C N O Ni Fe1.008 12.01 14.01 16.00 58.70 55.85第1题选择题（9分）（单选或多选，每选1.5分）（1）化学在⽣产和⽣活中有着⼴泛的应⽤。

下列说法错误的是 ( )A．⽤聚⼄烯塑料作⾷品包装袋B．SiO2是制备光纤导线的主要材料C．⽤浸泡过⾼锰酸钾溶液的硅藻⼟吸收⽔果产⽣的⼄烯以延长货架期D．民间⽤明矾作净⽔剂除去⽔中的悬浮物（2）下列离⼦⽅程式正确的是 ( )A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3•H2O＋H2OB．向漂⽩粉溶液中通⼊过量的SO2⽓体ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClOC．向偏铝酸钠溶液中通⼊CO2⽓体AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－D．海⽔中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O34Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ•mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同⽅式投⼊反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器实验1 实验2 实验3反应物投⼊量始态 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3NH3的平衡浓度/mol•L-1 cl c2 c3反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ体系压强( Pa) p1 p 2 p 3反应物转化率α1 α2 α3下列说法正确的是（）A．2 cl > c3B．a + b = 92.4C．2 p2 < p3D．（α1 + α3） < 1（4）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A．室温下，向0.01 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液⾄中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(CHCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3 (CO32－)＋3 (HCO3－)＋3 (H2CO3)=2 (Na＋)（5）现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），⾜量的铝屑。

高二化学竞赛试题答案一、选择题1. C2. B3. A4. D5. E二、填空题6. 原子量是71的元素是铱（Ir）。

7. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态降低，还原剂的氧化态升高。

8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含\(6.022 \times10^{23}\)个基本单位。

9. 化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。

10. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。

三、计算题11. 根据题目给出的化学方程式，设未知数x，然后通过物质的量关系进行计算，最终得出x的值为...12. 利用化学平衡常数Kc，结合题目中给出的浓度数据，通过代入公式计算得到平衡时各物质的浓度，进而得出反应的限度。

四、简答题13. 描述如何通过实验区分硬水和软水。

- 硬水中含有较多的钙、镁离子，可以通过加入肥皂水进行区分。

硬水与肥皂反应生成不溶性的沉淀，而软水则会产生丰富的泡沫。

14. 解释勒夏特列原理。

- 勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如浓度、压力、温度）的改变时，系统会自发地调整，以减弱这种改变的影响，从而重新达到平衡状态。

五、实验题15. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。

- 首先，使用pH计校准pH值。

然后，将待测溶液取样放入滴定管中，用已知浓度的标准溶液逐滴加入，同时观察pH计的读数变化。

当pH计读数达到目标值时，记录下加入的标准溶液体积，根据滴定公式计算出待测溶液的pH值。

六、论述题16. 讨论绿色化学的重要性及其在工业生产中的应用。

- 绿色化学强调在化学过程的设计、开发和实施中，尽可能减少或消除有害物质的生成和使用。

它包括12项原则，如防止污染、提高原子经济性、使用安全溶剂等。

在工业生产中，绿色化学的应用可以减少废物产生、降低能源消耗和提高原料利用率，对环境保护和可持续发展具有重要意义。

请注意，以上内容仅为示例，实际的化学竞赛试题和答案会根据具体竞赛的题目而有所不同。

高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。

A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。

A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。

A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。

A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。

A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。

A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。

3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。

4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。

5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。

《无机化学》测试卷（七）满分：33分，时间：60分钟1.水杨酸（邻羟基苯甲酸）是一种常见的化工原料，常用于合成解热镇痛药阿司匹林。

水杨酸难溶于水，溶于有机溶剂，具有较强的酸性(p K a1=2.98，p K a2=13.66)。

在水中，水杨酸以单分子形式存在，在惰性有机溶剂中则发生部分二聚。

水杨酸对皮肤和黏膜有刺激作用，因能与机体中的蛋白质发生反应，存在一定的腐蚀性，不宜直接与人体接触。

水杨酸的结构如下图：1-1 解释水杨酸较难溶于水的原因。

1-2 水杨酸可以通过羧基(-COOH)形成分子间氢键进行二聚，试画出水杨酸与二聚水杨酸的结构，示出所有氢键。

解：（5分）1-1 水杨酸中非极性的苯环部分占比较大；水杨酸形成分子内氢键，降低了与溶剂的作用。

（2分）1-2（单体分子内氢键1分。

二聚体分子间氢键1分，分子内氢键1分。

）2.叠氮有机铝化合物是多种叠氮化反应的试剂。

在室温下，将一定量NaN3、苯和Et2AlCl混合，剧烈搅拌反应24h，常压蒸除溶剂，减压蒸馏得到叠氮二乙基铝(Et2AlN3，缩写为DEAA)。

在低温下，Et2AlCl形成稳定的二聚体，DEAA则形成稳定的三聚体。

在上述聚合体中Al原子都是4配位，而且乙基的化学环境相同。

试画出Et2AlCl二聚体和DEAA三聚体的结构式。

解：（2分）3.（2010第42届IChO试题）在离子晶体中，阳离子通常处在由阴离子密堆积形成的空隙中。

当阳离子与最邻近的阴离子相互接触时，离子晶体（如氯化钠）的结构会变得稳定。

3-1 在氯化钠晶体中，Na+和Cl-均形成面心立方结构。

给出一个晶胞中Na+和Cl-的数目以及氯化钠晶体中Na+和Cl-的配位数。

3-2 氯化钠晶体中，Na+和Cl-的离子半径分别为0.102nm和0.181nm。

计算氯化钠晶体的密度（kg/m3）。

解：（4分）3-1 4，4（1分）6，6（1分）3-2 （2分）4.（2012安徽初赛）在低温液态SO2溶剂中，碘单质与五氯化锑反应，生成[I4]2+[Sb3F14]-[SbF6]-。

⽆机化学竞赛综合检测题⽆机检测题1、设计出燃料电池使汽油氧化直接产⽣电流是对世纪最富有挑战性的课题之⼀。

最近有⼈制造了⼀种燃料电池，⼀个电极通⼊空⽓，另⼀电极通⼊汽油蒸⽓，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在⾼温下能传导O2－离⼦。

回答如下问题：（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发⽣的化学反应的化学⽅程式是：（2）这个电池的正极发⽣的反应是：负极发⽣的反应是：固体电解质⾥的O2－的移动⽅向是：向外电路释放电⼦的电极是：（3）⼈们追求燃料电池氧化汽油⽽不在内燃机⾥燃烧汽油产⽣动⼒的主要原因是：（4）你认为在ZrO2晶体⾥掺杂Y2O3⽤Y3＋代替晶体⾥部分的Zr4＋对提⾼固体电解质的导电能⼒会起什么作⽤？其可能的原因是什么？答：（5）汽油燃料电池最⼤的障碍是氧化反应不完全产⽣堵塞电极的⽓体通道，有⼈估计，完全避免这种副反应⾄少还需10年时间，正是新⼀代化学家的历史使命。

2、周期表中汞与锌、铜等元素同族，试回答以下问题：（1）写出汞原⼦的核外电⼦排布式；（2）化合物中汞常为＋1价或＋2价，⽽＋1价汞以⼆聚体形式存在，如Hg2Cl2，Hg2(NO3)2等。

试⽤电⼦式表⽰Hg2Cl2和Hg2(NO3)2的结构，并说明Hg2Cl2分⼦的形状；（3）已知下列电对的标准电极电势。

Φ?Hg2＋/Hg22＋＝0.905V，Φ?Hg22＋/Hg＝0.799，Φ?Ag＋/Ag＝0.800V，Φ?Cu2＋/Cu＝0.340V。

试判断：Ag与Hg(NO3)2溶液能否反应？若能，则写出反应的离⼦⽅程式。

若不能，则说明理由；（4）写出过量汞与稀硝酸反应的化学⽅程式；（5）周期表中Tl与B、Al、Ga、In同族，Tl在化合物中有＋3和＋1价，⽽Tl3＋有强氧化性，Tl ＋则较稳定，这是由于什么原因？3、在真空密闭容器内加⼊a mol PH4I固体，在⼀定温度下发⽣如下反应：PH 4I（s）PH3（g）＋HI（g）4PH 3（g）P4（g）＋6H2（g）2HI（g）H 2（g）＋I2（g）以上三个反应建⽴平衡后，测得HI为b mol，I2（g）为c mol，H2为d mol，求：（1）平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（⽤代数式表⽰）nP4＝，nPH3＝；（2）a，b，c三者的关系服从a＞（填b，c的代数式），b，c，d三者的关系服从b＞（填c，d的代数式）；（3）平衡后，增⼤压强，容器内n（I2）将，n（PH4I）将（填“增加”、“减⼩”或“不变”）。

高二化学竞赛检测（一）第一题. 在臭氧的分析中，把2.0⨯104dm3的空气(在STP下)通入NaI的溶液中，发生如下反应：O3 + 2I－+ H2O ＝O2 + I2 + 2OH－，生成的I2用0.0106mol⋅dm－3的硫代硫酸钠溶液滴定，反应如下：I2 + 2Na2S2O3 ＝2NaI + Na2S4O6为了使所有的I2和Na2S2O3完全反应，必须用此硫代硫酸钠溶液4.2dm3，试计算：（1）与Na2S2O3完全反应的I2的摩尔数？（2）在20000dm3空气中，含有多少摩尔O3？（3）在STP下，这些O3占多大体积？（4）空气中O3占的体积为空气的百分之几？第二题. 现有5.00gFeCl3(固体)，放入事先抽空的1dm3容器中气化成在427℃时，该气体的压力为0.89atm。

试证明气体的分子组成是Fe2Cl6，而不是FeCl3。

第三题. 马的血红素是血液中红细胞的一种蛋白质。

分析此血红素的无水化合物，发现有0.328%的铁。

问此马的血红素的最小分子量为多少？有人在一个实验中发现每升含80g血红素的溶液，在4℃，渗透压为0.026atm。

问：（1）此血红素的正确分子量为多少？（2）比较两个结果，可以得到一个血红素分子中有几个铁原子？第四题. 已知下列热化学方程式Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)；∆Hө1= －27.59kJ⋅mol－13Fe2O3(s) + CO(g) → 2Fe3O4(s) + CO2(g)；∆Hө2= －58.52kJ⋅mol－1Fe3O4(s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO2(g)；∆Hө3= + 38.04kJ⋅mol－1不用查表，计算下列反应的∆Hө：FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)第五题. 已知：CH4(g) O2(g) CO2(g) H2O(l)∆f Hө－74.82 －－392.9 －285.5 (kJ⋅mol－1)Sө186.0 149.0 51.0 616.75 (J⋅mol－1⋅K－1)试求下面反应的标准自由能的变化∆Gө298：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)第六题. 利用298K时的下列数据，估计在1atm下，Fe2O3能用碳来还原的温度。

全国高中化学竞赛真题汇总高中化学竞赛是一项极具挑战性和专业性的学科竞赛，对于热爱化学、追求知识深度和广度的学生来说，是一个展示自己才华和实力的舞台。

以下是为大家汇总的一些全国高中化学竞赛的真题，希望能对准备参赛的同学们有所帮助。

一、无机化学部分真题 1：已知某元素 X 的原子序数为 25，其＋2 价离子的电子构型为 Ar3d5。

请回答下列问题：（1）写出元素 X 的名称和元素符号。

（2）预测元素 X 的常见氧化态。

（3）比较元素 X 的＋2 价离子和＋3 价离子的稳定性，并说明原因。

这道题主要考查了原子结构和元素周期表的相关知识。

对于原子序数为 25 的元素，我们可以通过电子构型来确定其为锰（Mn）。

锰常见的氧化态有＋2、＋4、＋6、＋7 等。

在＋2 价和＋3 价离子中，由于＋2 价离子的 3d 轨道半充满，结构相对稳定，所以＋2 价离子比＋3 价离子更稳定。

真题 2：给出下列化合物的名称：K2PtCl6、Co(NH3)6Cl3。

这道题考查了配合物的命名。

K2PtCl6的名称为六氯合铂（Ⅳ）酸钾，Co(NH3)6Cl3 的名称为三氯化六氨合钴（Ⅲ）。

二、有机化学部分真题 1：完成下列反应方程式：（1）CH3CH2CH=CH2 ＋HBr →（2）CH3CH2OH ＋PBr3 →对于第一个反应，根据马氏规则，氢原子会加到含氢较多的双键碳原子上，所以产物为 CH3CH2CHBrCH3。

第二个反应中，PBr3 可以将醇羟基转化为溴原子，产物为 CH3CH2Br。

真题 2：用化学方法鉴别以下化合物：苯甲醛、乙醛、丙酮。

鉴别这三种化合物可以利用醛基的特殊反应。

首先，分别加入银氨溶液（托伦试剂），能产生银镜反应的是苯甲醛和乙醛，无现象的是丙酮。

然后，向产生银镜反应的两种物质中加入斐林试剂，加热后产生砖红色沉淀的是乙醛，不产生沉淀的是苯甲醛。

三、物理化学部分真题 1：在 298 K 时，反应 2A ＋B → C 的速率常数 k ＝ 10×10^（－3) L·mol^（－1)·s^（－1)。

全国普通高等学校2024届化学高二上期中复习检测试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中，符合操作规范的是（）A ．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B ．向托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C ．用pH 试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D ．中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化2、某温度下，向pH = 6的蒸馏水中加入 KHSO 4 固体，保持温度不变，测得溶液pH 为2。

对于该溶液，下列叙述不正确的是A ．该温度高于 25℃B ．c(H+ ) = c(OH - ) + c(SO 42- )C ．由水电离出来的 c(H +) = 1×10-10 mol/LD ．该温度下加入等体积 pH 为 12 的 KOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性3、人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH --2e -===2ZnO+H 2↑，Ag 2O+H 2O+2e === 2Ag+2OH - 。

据此判断锌是（ ）A ．负极，并被氧化B ．正极，并被还原C ．负极，并被还原D ．正极，并被氧化 4、下列说法正确的是A ．常温下，反应4Fe （OH ）2（s ）+ 2 H 2O （l ）+ O 2（g ）═ 4 Fe（OH ）3（s ）能自发进行，则△ H＜0B ．有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动C ．化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关D ．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌NO （g ）+SO 3（g ），通入少量O 2，322c(NO)?c(SO )c(NO )?c(SO )的值及SO 2转化率不变5、SO 2的催化氧化反应（2SO 2+O 22SO 3）是一个放热的反应。

《无机化学》测试卷（十）满分：28分，时间：60分钟1.镅(95Am)是一种用途广泛的锕系元素。

医学上用Am骨密度测定仪检测人体是否缺钙；工业上用Am制作烟雾监测元件。

镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势(E /V)如下：已知：E (H+/H2)＝0V；E (O2/H2O)＝1.23V；E (Cl2/Cl-)＝1.36V。

1-1 由电势图判断，镅具有强氧化性和强还原性的物种分别有哪些？1-2 由电势图判断，能发生歧化反应的物种有哪些？1-3AmO2+能水反应吗？如果能，写出反应方程式。

1-4 单质镅溶于过量稀盐酸后将以什么离子形态存在？解：（3.5分）1-1 具有强氧化性的物种有：AmO22+、AmO2+、Am4+（0.5分）。

具有强还原性的物种有：Am3+、Am2+、Am（0.5分）。

1-2AmO2+、Am4+（0.5分）1-3 能（0.5分），2AmO2++4H+=2Am3++O2↑+2H2O（1分）。

1-4Am3+（0.5分）2.试解释下列现象：2-1 氮没有五卤化氮(NX5)，却有+5氧化态的N2O5，HNO3及其盐。

2-2 酸性大小：HIO4>H5IO6解：（3分）2-2 氮的价电子层只有4个价轨道，最大共价键数只能是4，故不能形成含有5个共价键的NX5（1分）。

在N2O5，HNO3及其盐中，N的共价键数并未超过4，只是代表电荷偏移的氧化态为+5而已（1分）。

2-3 HIO4和H5IO6分子中的非羟基数目不同，前者有三个，后者有一个，故前者酸性更强（1分）。

3-1 用价键理论分别画出线型C3O2和环状C4O42-的结构，并指明每个碳原子的杂化类型。

3-2 线型分子C3H4只有一种等效氢原子，画出其分子结构（要求立体结构）。

3-3C4H4分子也只有一种等效氢原子，画出其三种可能的分子结构，并讨论每一种结构的稳定性。

解：（9分）3-1 线型C3O2：O＝C＝C＝C＝O（0.5分），每个碳原子采取sp杂化（0.5分）。

化学竞赛无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 元素周期表中，第IA族元素的代表性特征是什么？A. 非金属性B. 金属性C. 稀有气体D. 放射性3. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径从上到下的变化趋势是什么？A. 逐渐减小B. 逐渐增大C. 先增大后减小D. 无规律变化4. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS5. 金属晶体中，金属原子之间通过什么相互作用？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中的第_______周期被称为长周期。

7. 原子序数为17的元素是_______。

8. 离子键通常存在于_______和_______之间。

9. 金属晶体的导电性是由于_______的存在。

10. 一个典型的离子晶体是_______。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是离子晶体，并给出一个例子。

12. 解释什么是配位数，并给出一个常见的配位化合物的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。

14. 假设有1.0摩尔的NaCl溶解在1升水中，计算溶液的摩尔浓度。

答案一、选择题1. A2. B3. B4. C5. C二、填空题6. 四7. 氯（Cl）8. 金属非金属9. 自由电子10. NaCl三、简答题11. 离子晶体是由正负离子通过静电吸引力结合形成的晶体。

例如，NaCl（氯化钠）就是一个典型的离子晶体。

12. 配位数是指一个中心原子或离子周围所连接的配体数量。

例如，[Fe(H2O)6]3+中，铁离子的配位数是6。

四、计算题13. Fe2O3的摩尔质量= 2 × 55.845（Fe的摩尔质量）+ 3 × 15.999（O的摩尔质量）= 159.688 g/mol。

《无机化学》测试卷（三）满分：38分，时间：60分钟1.回答下列问题：1-1（2008全国初赛）画出(CN)2的路易斯结构式。

1-2 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d5表示的是___________。

A.Mn2+B.Fe2+C.Co2+D.Ni2+1-3 某元素的各级电离能(kJ/mol)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是_____________。

A.X+B.X2+C.X3+D.X4+1-4 下列分子或离子中，键角最大的是___________。

A.XeF2B.NH3C.BCl3D.PCl4+1-5 下列分子是极性分子的是__________。

A.BF3B.NF3C.IF31-6 （1995全国初赛）B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在70℃以下，它存在于真空中。

结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l0-10米；任意两个硼原子之间为1.71×10-10米。

试根据上述性质和参数画出B4Cl4分子的空间构型。

1.解：（共4分，除第6小问1分外其余每个0.5分）1-1N C C N1-2 A1-3 B1-4 A1-5 BC。

BF3是非极性分子，正电荷中心重合；NF3分子中N原子上有孤对电子，故为三角锥体，是极性分子，正负电荷中心不重合；IF3为T形分子，极性分子，正负电荷中心不重合。

1-6（1分）2.根据电极电势数据，写出下列反应的离子方程式。

℃O2++2H++e-=℃O2++H2O E 1=+0.991℃VO2++2H++e-=℃3++H2O E 2=+0.337℃I2+2e-=2I-E 3=+0.5355 VFe3++e-=Fe2+ E 4=+0.771℃2-l 在酸性介质中℃O2+与I-的反应。

2-2 在酸性介质中℃O2+与Fe2+的反应。

高中化学奥林匹克竞赛（有机化学）检测（高二）（考试时间2019年1月2日，时间120分钟，题目编写 ddsh ，满分100分） 姓名 分数 1.（5分）下列反应在100o C 时能顺利进行I II（1）给出两种产物的系统命名。

（4分）（2）这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）A 旋光异构体B 立体异构体C 非对映异构体D 几何异构体2.（6分）给出下列四种化合物的化学名称（每个1分，共4分）。

常用这些溶剂将芳香烃和丁二烯等化工原料从石油馏分中抽提出来，请简要说明它们的作用原理。

（2分）A. B.C.D.3.画出下列化合物的优势构象（每个2分，共8分）+H CO N(CH 3)2CH 3OCH 2CH 2OCH 3N OHH 3C S OCH 34.判断下列分子是否具有光学活性（共10分）5.下列各组化合物都能够发生分子内的SN2反应。

对各组反应的难易程度进行排序（6分）6.（每式1分，每个命名1分，共9分）2004年是俄国化学家马科尼可夫（V . V . Markovnikov ，1838－1904）逝世100周年。

马科尼可夫因提出C ＝C 双键的加成规则（Markovnikov Rule ）而著称于世。

本题就涉及该规则。

给出下列有机反应序列中的A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 的结构式，并给出D 和G 的系统命名。

7.（13分）写出下列反应的每步反应的主产物（A 、B 、C ）的结构式；若涉及立体化学，请用Z 、E 、R 、S 等符号具体标明。

（B 是两种几何异构体的混合物）8.（13分）以氯苯为起始原料，用最佳方法合成1-溴-3-氯苯(限用具有高产率的各反应，标明合成的各个步骤)。

CH 2COOH CH 2COOHACH CHO(等摩尔）BHBrC9.（10分）用苯、不超过四个碳的有机化合物和合适的无机试剂为原料合成以下产物：10.（20分）写出下列转化的反应流程高中化学奥林匹克竞赛（有机化学）检测（高二）（答案和评分）（满分100分，时间120分钟）考试时间2019年1月2日 试题编制 dds姓名 分数 1. （5分） 下列反应在100o C 时能顺利进行：I II（1）给出两种产物的系统命名。

高二化学知识竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠2. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是？A. 二氧化碳B. 氧化钠C. 氮气D. 氯化氢3. 元素周期表中，元素的原子序数与其电子层数有何关系？A. 原子序数越大，电子层数越多B. 原子序数越小，电子层数越少C. 原子序数与电子层数无关D. 原子序数与电子层数成正比4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是？A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙分解C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钠与盐酸反应5. 根据化学平衡的原理，下列哪种情况会使化学平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物的量B. 减少生成物的量C. 升高温度D. 降低温度二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学计量学中，摩尔质量的单位是________。

7. 根据勒夏特列原理，如果一个反应体系受到压力变化，平衡将向________方向移动。

8. 原子中最外层电子数为8的元素通常具有化学性质的________。

9. 金属钠在空气中燃烧生成的产物是________。

10. 一个化合物的化学式为H2SO4，其中S的化合价为________。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

12. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个反应方程式。

四、计算题（每题5分，共10分）13. 已知硫酸的摩尔质量为98g/mol，计算1.96g硫酸的物质的量。

14. 某化学反应的速率常数k=0.2s^-1，如果反应物的初始浓度为0.1mol/L，求10秒后反应物的浓度。

五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何用实验方法检验溶液中是否含有氯离子。

16. 简述如何制备氢氧化铁沉淀，并描述其沉淀的颜色和性质。

答案一、选择题1. C2. B3. A4. A5. B二、填空题6. g/mol7. 压力减小的方向8. 稳定9. 过氧化钠10. +6三、简答题11. 同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质可能不同。

化学竞赛练习第一题（14分）氮元素与氢元素能形成多种化合物，现有一种X,在密闭容器中加热使其完全分解，得到N2和H2,它们的分压均为反应前X压强的a倍。

1.X的的化学式（用a表示）；2.如果a=2.5,且X为离子晶体，则满足条件的X的名称和阴离子的空间构型；3.如果a=2,且X为分子晶体，核磁共振表明结构中所有H原子都完全等价，请画出它们的全部立体结构（用A、B、C……表示），并确定哪些是非极性分子。

第二题（7分）元素M的单晶是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器和太阳能电池；M 也用于制造多种合金。

M的晶体具有金刚石的结构。

M不溶于水、盐酸、硝酸，M性质较活泼，高温下能与多种元素化合。

1.写出M的元素符号;2.元素M为于周期表第周期族；3.与M处于同一主族的元素X,是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高。

元素M和元素X可以形成化合物P,写出其化学式,属于晶体。

4 _________________ .M能在Y中燃烧，得到非极性分子Q,且M与Y处于同一周期。

请写出Y的元素符号和Q的化学式是。

第三题（12分）碘和液氯在一80℃反应得到卤素互化物X,1molX加热到77℃,完全分解后得到114.9L混合气体；将0.317gX用KI溶液处理，生成的I2被0.200mol/LNa2S2O3滴定，用去Na2S2O327.2mL。

1.通过计算，确定X的化学式；2.写出X的分解方程式；3.利用价层电子互斥理论，画出X的空间结构（说明分子是否共平面）。

第四题（10分）H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。

1.在H2O2作用下可实现Fe（CN）63-与Fe（CN）64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-转化为Fe（CN）63r在碱性溶液里H2O2可使Fe（CN）63-转化为Fe（CN）64-。

写出以上相互转化的离子方程式。

2.写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤。