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1第三节化学键（第1课时）【教学目标】知识与技能：1、使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成；2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
过程与方法:1、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2、通过电子式的书写，培养学生的动手与归纳能力。
情感态度与价值观：1、引导学生学会用对立统一规律认识问题；2、引导学生养成怀疑、求实、创新的精神。
【教学重点】离子键和离子化合物的概念【教学难点】电子式的书写与应用【教学方法】讲授、启发、练习【教学过程】[引言]物质是由原子、分子或离子构成的，那么，大家有没有想过，原子之间以及离子之间究竟是如何结合形成物质的呢？[活动]师生互动，引出课题。
[教师]以上互动可知，能使原子间相结合或者离子键相结合的作用力通称为化学键。
2[板书]第三节化学键[教师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。
首先我们来学习离子键。
[板书]一、离子键[教师]要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。
[实验展示]课本21页实验1-2视频[请一个学学生描述实验现象][教师]下面我们来分析氯化钠的形成。
[教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。
）[教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？[学生]讨论完成课本思考与交流。
[副板书][教师]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反+11281+17827e-+1182+17828Na+Cl-3应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
《离子键》一、教材分析本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。
二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。
对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。
三、教学目标1．知识与技能目标(1)通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。
(2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。
(3)能熟练地用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。
2.过程与方法目标(1)通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。
(2)通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。
(3)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3.情感态度与价值观目标(1)通过离子键的探索，体验发现问题和解决问题的乐趣。
(2)通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养抽象思维和综合概括能力。
(3)通过讨论学习，增加自主学习能力和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。
2、教学难点：离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物。
五、教学方法问题推进法、实验探究教学法、观察分析、小组讨论教学法、总结归纳法、情境教学。
六、教学用具多媒体电脑一台；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴七、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图创设教学情境并提出问题【讲述】我们知道自然界尽管只有一百多种元素，但是缤纷五彩的世界却是由世间万物构成，所以一种元素可以与多种元素构成不同的物质，今天我们来学习有限的元素是如何构成这个万千世界？聆听、思考、领悟从社会生活中，学生所熟悉的现象引入课题，使新知识的学习建立在学生已有的知识和经验上，能让学生更好的接受新的知识。
第1课时离子键教学目的知识与技能1.掌握离子键的概念2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法设疑，探究，情感态度价值观1.培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；2.结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神重离子键的概念和形成过程难点用电子式表示离子化合物的形成过程知识结构与板书设计第三节化学键一.离子键1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫做离子键。
(1)成键粒子：阴阳离子。
(2)成键性质：静电作用(静电引力和斥力)。
形成条件：3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。
二.电子式1.表示原子：2.表示简单离子：3.表示离子化合物：4.表示离子化合物的形成过程教学过程教学步骤、内容教学方法活动【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。
【视频实验】钠在氯气中燃烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
【学生】学生观察实验现象【投影】现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟方程式：2Na+Cl22NaCl【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
【讲解】那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？【投影】视频演示NaCl的微观形成过程【讲解】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子由宏观展示，引入学生微观思考由旧知识引入新知识，抓住学生的知识生长点分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
3.2离子键1课题：第一章第三节化学键主要参考教材版本：人教版必修二、沪科版高一化学上册教师姓名：田雯学校：北京市第一零九中学教学内容分析课标要求（1）内容要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键的形成，建立化学键的概念。
认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。
（2）学业要求：能说出微粒间作用的主要类型、特征和实质，能判断简单离子化合物。
学业水平合格性考试内容标准（1）了解化学键、离子键和共价键的含义（2）了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物（3）能用电子式辨识表示常见物质的结构教材内容：本节位于沪科版高一化学上册第三章第二节，位于原子结构教学之后，是基于化学键的概念教学，进一步提升学生的“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”的核心素养。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对微粒观进行较深层次的学习。
为今后学习化学变化与能量、电解质的电离打下基础。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有比较重要的地位。
学生情况分析优势：（1）第一章介绍了离子的概念，学生认识简单的离子及其形成规律；（2）知道物质是由原子、分子、离子构成的。
问题：（1）对离子化合物及化学键的概念认识困难；（2）对电子式的理解有待提高。
针对以上两个问题：（1）教学中将通过生活实例展示、自主描述模型、引导分析进行改善；（2）调整教学内容，在本节认识离子化合物形成过程的基础上再介绍电子式书写。
教学目标及重难点知识与技能：（1）了解化学键、离子键含义（2）了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物（3）能用电子式辨识表示常见物质的结构过程与方法：通过微观探析认识离子间相结合的作用力，运用模型认识微观粒子。
教学重点：化学键、离子键的概念；离子化合物及用电子式表示离子化合物及其形成过程教学难点：化学键、离子键的概念3.2离子键2教学流程图教学环节引导线索学生活动【图片展示】1.100多种元素组成千万计物质2.2000多种原子如何构成物质1.回忆元素组成物质2.思考元素种类和原子种类的关系，回忆同位素知识【知识回顾】构成物质的微观粒子给出实例：NaCl2NaCl复习已有知识，很难答全完善学案，整理物质构成1.举例：磁扣、拼插积木2.【视频】Na和Cl2反应从微观原子结构角度入手分析Na和Cl2中的Cl原子形成NaCl的过程【动画】NaCl的形成过程3.离子键分析4.离子化合物给出概念举例：NaClNa2ONaOHNa2CO31.通过实例认识键的含义——作用力，突破陌生名词的障碍2.发挥想象，从原子结构角度描绘NaCl的形成过程。
探索原子构建物质的奥秘（第一课时）教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）认识化学键的涵义，增进对物质结构的认识。
（2）通过实例了解离子键、共价键的形成，理解离子键、共价键的涵义。
（3）学会用电子式表示离子键、共价键形成过程的技能。
（4）体验宏观方法与微观方法相结合是化学科学的特点，体验化学符号语言在化学科学中的用途和意义。
2、过程与方法目标（1）通过对比NaCl和HCl的形成，理解离子键和共价键的区别，学会比较的方法。
（2）通过解释物质的多样性，培养学习化学所必需的微观想象能力；通过用电子式表示离子键、共价键形成过程的实例，学会化学的演绎推理方法。
（3）体验化学概念学习的一般方法，在解决问题的过程中，加深理解和记忆的能力。
3、情感态度与价值观目标通过创设问题情境激发学生学习的兴趣和热情，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习，提升学生对化学学习价值的认识。
二、教学重点化学键、离子键、共价键的概念形成三、教学难点形成电子共用概念,初步从化学键变化的角度认识化学反应的实质以及用电子式表示化学键的形成过程四、教学过程【情景创设】物质世界是丰富多彩的。
从人们发现的化合物来说，截止到2005年，已经达到8220万种（在元素周期表背景上叠加“截止到2005年，美国《化学文摘》杂志（CAS）登录的化合物达到8220万种”字样）。
（PPT1）这些化合物的性质各式各样：有的熔点很高，有的熔点很低；有的很硬，有的很软；有的很稳定、很难分解，有的不太稳定、化学性质很活泼……让我们就以氯为例来看吧，氯元素可以形成哪些物质？（学生回答，教师板书化学式）板书1【教师引导】氯化钠、氯化氢是我们很熟悉的两种化合物，它们的性质差别很大：氯化钠的沸点为1413℃，熔点也达到801℃，氯化氢的沸点为－84.9℃，在常温下是气态……氯原子不但可以跟其他元素的原子结合，氯原子还可以跟氯原子结合成氯分子呢（添加板书氯气分子式）。
【教师引导】各种各样的化学物质都是由元素组成的。
第1页教学课题1.3化学键教材版本人教版普通高中化学课程标准实验教科书所选章节第一章·第三节教学时间45分钟课程标准了解共价键的概念；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；使学生了解离子键和共价键的概念和化学反应的本质教材分析本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键内容，在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
对于今后物质的学习具有示范和导向作用。
学情分析1、学生起点分析知识：①原子结构②键的概念③电子式的书写④化合价的掌握技能：具备初步微观想象能力和一定的空间想象力、2、学生“心理特征”分析高一学生已具备一定的自主思考能力，遇到问题会自己想办法解决，适时给他们提出一些问题，有助于激发他们的好奇心，产生学习化学的兴趣3、知识内容分析本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。
针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
第2页教学目标知识与技能：1．掌握共价键的概念。
2.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
3.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
4.理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3.通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观4.通过了解化学键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
沪科课标版高一上册第三单元第一课时——共价键的形成3.3共价键的形成【设计理念】本节课教学主要采用启发式讲授和多媒体展示法，通过离子键的复习和共价键新授，培养学生的微粒观、运动观、守恒观。
化学键这一内容主要是培养学生对构成丰富多彩的世界的微粒有一个清晰的认识。
微观粒子间强烈相互作用形成了化学键。
不同的物质由不同的微粒构成，形成的化学键也不同。
学生书写未知物质的电子式培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。
【教材分析】初中化学中已经介绍了离子的概念，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及化学键的相关概念。
教材是通过对比氯化钠的形成，猜想氯化氢的形成过程为切入点展开讨论的。
并介绍了用化学用于表示微观过程。
同时予以拓宽加深，对不同物质间的共价键分类。
本节的化学键内容之后，是在化学键的角度重新认识化合物，即离子化合物和共价化合物。
化学键的内容是学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础，具有承前启后的作用。
【学情分析】本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的沪科课标版高一上册第三单元第一课时——共价键的形成心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，课件中设计了氯化氢形成过程中氢原子和氯原子的形象“心理历程”，又以模拟动画还原科学知识真面目。
【教学目标】1.知识与技能（1）掌握共价键的概念；（2）掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
（3）学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究2.过程与方法（1）学习不同微粒间的作用力，体会科学研究的常用方法：分类；（2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法，从宏观现象到微观本质，从解释原因到化学用语表达的过程，逐渐建立学习化学的三重表征的认识方法。
化学键教学设计一、教材分析1.本节是高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。
第3节共价键的形成宏观辨识与微观探析：1、认识化学键的涵义。
2、理解共价键的含义。
知道共价键的形成，了解键的极性。
3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
科学探究与创新意识：1、培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。
2、学会运用所学知识的能力。
3、科学地、辩证地看问题。
教学重点：理解共价键的含义。
2.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子教学难点：用电子式表示共价化合物的过程。
教具准备：多媒体课件、导学案。
复习1、下列说法中正确的是()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2、某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
3、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。
请用电子式表示氧化钠的形成过程。
【问题引入】请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？【解释】不能.因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【交流研讨】那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？【探索新知】分析氯化氢的形成过程【归纳】非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。
（如HCl的形成）【引出】二．共价键1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用【设疑提问】启发学生分析共价键的成键特点问题1:哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。
问题2:共价键的形成条件一般是非金属原子之间如：H2N2HClH2OHF等均以共价键形成分子【注意】成键微粒：原子共价键的实质：原子间的静电作用。
成键元素：同种或不同种非金属元素【循序渐进】2.共价键的表示方法（1）电子式问题3:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?【理性提升】原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。
1共价键的形成第一课时教学设计一、课题共价键二、授课教师：花都区邝维煜纪念中学孙亮三、教学目标：1.知道共价键、极性键、非极性键的概念和实质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3.会判断物质中含有哪些化学键（含有离子键或共价键），当含有共价键时，能分析判断是极性键还是非极性键。
4.会判断物质是离子化合物还是共价化合物。
5.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
四、教学内容分析：初中化学中，学生对原子的结构有了基本的了解，知道物质是由分子、原子或离子构成。
在高中化学必修一中学习了氧化还原反应的本质是电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移），知道是电子的转移引起了反应前后元素化合价的变化，对化学反应的微观变化有了一个初步的认识。
学习化学键，认识构成物质的微粒之间存在相互作用，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因，拓展认识化学反应的视角——能量，为紧接着的化学反应与能量转化做铺垫。
化学键的学习也为后续学习有机化合物中碳原子的成键特点以及有机物的结构打下基础。
本节主要从微观和宏观两个层面认识共价键和共价化合物。
微观从成键的微粒和化学键的角度来认识共价键，而宏观从物质层面和组成的元素层面来认识共价化合物，从而培养学生“宏观辨识和微观探析”、“证据推理和认知模型”的化学核心素养。
五、学情分析：学生在化学键的第一课时离子键中已经学习了离子键的概念，包括从微观会分析离子键成键的微粒、成键的本质，从宏观层面成键的元素组成和物质层面会判断离子化合物，并且会用电子式表示原子、阴阳离子、离子化合物及离子化合物的形成过程。
学生在第二课时的学习中就会轻松许多，共价键概念的学习会继续沿用离子键的学习方法。
在学习中通过Cl2和HCl的的形成的微观过程做一个共性和不同的思索针对性地提出四个问题，从而让学生通过这个微观的过程分析去归纳共价键的概念、建立化学反应的微观的过程，以及通过H2和HCl中共价键的对比来进一步将共价键进行分类。
通过共价分子电子式、结构式以及形成过程的书写进一步训练和突破化学键的符号表征表示共价键。
对于初学的学生来说最难解决的就是比较复杂的共价分子的结构，比如说N2，CO2，H2O2等，难点在于原子的排列的顺序还有共用电子对的对数，部分学生在一节课上是很难掌2握和理解的，在这节课里只能初步地向学生介绍一些简单分子的方法，加强还得放在有机化合物中碳原子的成键方式和书写有机化合物的结构式再进行强化。
这节课注重概念的教学，比如说通过Cl2的形成过程的分析帮助学生学生从成键的微粒、成键的本质去建立和形成共价键的概念。
通过一些具体的范例和示例去让学生总结和归纳概念之间的区别，比如说通过物质化学键类型的判断以及是离子化合物还是共价化合物的判断，让学生归纳出离子化合物和共价化合物之间的区别。
怎样快速判断离子键和共价键，第一个就是从成键的微粒（微观层面）去判断有没有阴阳离子，第二个判断方法（宏观层面）就是从成键的元素种类去判断是金属与非金属还是非金属与非金属，有个别特殊的还是需要学生去记住，比如AlCl3、铵盐等。
这节课的上课的学生属于中等层次的学生，对于概念的构建和形成难度不大，但电子式的书写特别是原子的成键方式和连接方式以及共用电子对的对数判断通过一节课很难全部掌握，需要通过反复的训练。
六、教学重难点重点：共价键、共价化合物、化学键的概念；化学反应的实质难点：共价键概念的构建和形成；共价分子电子式的书写，对于初学者来说，共价分子中中心原子的确定、共用电子对的对数和电子对怎样摆放都是难点七、教学资源多媒体教学设备，实物投影仪八、教学过程教学环节教师活动学生活动教学评价形式（自评、小组或同伴互评、教师评等）设计意图课前复习复习引入：上节课我们学习了离子键，先通过一个练习检验一下大家对离子键的掌握情况。
针对练习，提出疑问，引发学生深入思考。
学生课前抢答：下列原子之间能形成AB2型离子化合物的是：（）A.C与OB.Na与AlC.Na与SD.Mg与Cl【思考与交流】①形成离子键时成键的元素有何特点？②非金属元素化合时，是通过什么方式达到相对稳定结构教师评对上节课离子键的概念以及成键的微粒进行回顾，并与共价键概念的构建和形成做好预设和准备。
3的？以Cl2、HCl分子的形成过程进行分析。
教学环节一：通过Cl2、HCl分子的形成过程帮助学生认识共价键的概念和实质请学生从氢原子和氯原子的原子结构出发分析Cl2、HCl分子的形成过程并让学生归纳出Cl2、HCl是通过什么方式达到稳定结构的。
结合Cl2、HCl分子的形成过程的提出四个思考。
思考一：1.分析Cl2、HCl分子的形成的特点定义共价键。
（学生模仿离子键的定义方式）从①成键的微粒②成键的方式③成键的元素分析。
2.什么是共价化合物？教师小结：我们把离子键和共价键统称为化学键键。
化学键就是一种作用学生分析形成过程：学生通过分析得出：Cl2、HCl分子是通过共用电子对达到相对稳定结构的。
请学生分析：①成键微粒：原子②成键方式：共用电子对共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
③共价键成键元素：绝大多数情况非金属元素之间（AlCl3、铵盐除外）像HCl这种只含有共价键的化合物叫共价化合物学生自评教师评这节的知识点比较多，也比较散。
怎么把这么多的知识点通过一条逻辑的线索把所有的知识点串成线。
于是通过Cl2、HCl分子的形成做一个共性和不同点的分析提出四个思考并使学生在微粒观对化学反应的认识有所突破。
第一个教学环节通过Cl2、HCl分子的形成和对NaCl的形成过程进行对比形成共性分析从而让学生从例子中得出规律，从而得出共价键和共价化合物的的定义。
并引导学生从微观层面（微粒、化学键）和宏观层面（组成元素和物质）对4力，这种作用力就是使离子或原子相结合的作用力。
共价键和共价化合物进行分析。
教学环节二：通过示例、归纳、练习熟练共价键的表示方法：分子的电子式和结构式的书写；用HCl的形成过程使得学生能从化学键的角度认识化学反应的实质并会用电子式表示共价键的形成过程。
思考二：①Cl2和HCl的电子式怎样书写？N2呢？教师示范Cl2电子式的书写②HCl和NaCl的电子式对比，总结书写共价键的电子式要注意哪些地方？原子之间的共用电子对的对数怎样去确定？过渡：有没有比电子式更简单能够表示分子结构的方法？引出结构式。
思考三：①怎样表示HCl分子的形成过程呢？我们之前用化学方程式来表示物质的形成过程。
②Cl2、H2、HCl分别是由什么化学键构成？怎样从断键和成键的角度去理解这个反应？我们也可以用电子式来表示HCl的形课堂练习：HCl和N2的电子式并归纳。
①不加中括号[]，不标正负电荷数②每个原子一般达到相对稳定结构③一般原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数课堂练习：学生书写H2、HCl、N2的结构式学生分析Cl2是由Cl-Cl共价键构成，H2是由H-H共价键构成，在点燃的条件下，Cl2分子和H2分子吸收能量使得Cl-Cl 和H-H断裂形成游离的Cl原子和游离的H原子，然后H原子和Cl原子又形成新的共价键H-Cl。
教师评学生互评学生互评教师评通过共价分子电子式、结构式以及形成过程的书写进一步训练和突破化学键的符号表征表示共价键。
主要先通过教师对例子的具体示范和学生对例子的模仿来进行巩固和分析得出一般规律。
学生在后面的课堂练习环节进一步巩固和强化。
从宏观层面物质的变化到微观层面化学键的断裂和形成去认识物质变化的实质，使学生对化学反应的实质有一个深层次的理解。
5成过程。
板书：教学环节三通过对比Cl2和HCl中的共价键总结共价键的分类思考四：①Cl2和HCl中的形成的共价键有区别吗？②共价键是怎样分类的？③极性键和非极性键从组成的元素看有什么特点？举例说明总结Cl2和HCl中共价键的区别。
共价键分为极性键和非极性键。
极性键由同种非金属元素组成，非极性键由不同种非金属元素组成学生自评通过总结Cl2和HCl中共价键的区别引出共价键的分类教学环节四课堂巩固练习教学环节五课堂总结练习一：下列哪些物质中含有共价键？哪些是共价化合物？哪些是离子化合物？①HCl②CO2③MgCl2④H2O⑤H2⑥H2SO4⑦NaOH⑧C2H5OH⑨K2SO4⑩Na2O2通过练习让学生归纳：①哪些类型的物质中含有共价键②怎样判断物质是离子化合物还是共价化合物？练习二：化学键类型判断分组PK:画出下列物质的电子式，含有的化学键种类，如果是化合物，是属于离子还是共价化合物？①H2SNa2O2CO2②NH3CaCl2H2O2小结一：化学键小结二：共价键学生练习归纳总结:含有共价键的物质类型有：①非金属氢化物②非金属氧化物③含氧酸④大多数有机物⑤多原子非金属单质⑥含原子团的离子化合物学生归纳小结教师评小组互评通过练习及时巩固课堂中学习的有关概念，共价键、共价化合物、离子键、离子化合物。
及时回顾课堂所学基础知识。
