第二节 离子反应 学案(第1课时)_1

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第二章第二节离子反应（第一课时）电解质及电离编制人：李百禄审核人：备课组领导签字：学习目标：1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3、掌握强电解质的电离方程式书写。

教学重点难点：电解质的概念，电离方程式的书写。

【自主学习】2. 电解质和非电解质电解质：在中或状态下能够导电的叫做电解质.。

如：非电解质：在中和状态下都不能导电的叫做非电解质。

如：3.电解质的电离(1)电离概念：电解质在中或状态下离解成的过程。

(2)电解质的电离方程式的书写HCl ，H2SO4，NaOH ，Ba(OH)2，Cu(NO3)2 ，NH4Cl , NaHCO3，NaHSO4(溶液) 。

【合作探究】【思考与交流1】铜能导电的原因；NaCl溶液能导电的原因小结：物质导电的条件是___________________________ 。

【思考与交流2】1.分析下列物质不是电解质的原因①金属铜②蔗糖③澄清石灰水2. 常见的电解质3. 总结：电解质溶液导电的原因NaCl溶液（稀硫酸）能导电的原因；熔融NaCl能导电的原因NaCl晶体不能导电的原因；纯硫酸不能导电的原因【资料卡片1.】NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。

晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。

当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子常温下硫酸是液态，是由硫酸分子构成，不存在离子；当硫酸溶于水时，在水分子的作用下，硫酸分子被破坏，变成的离子，并且能自由移动【思考与交流3】1.电解质发生电离的条件，2.“二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫却是非电解质”。

如何从电离的角度理解电解质的本质（资料：二氧化硫能与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸并发生电离）3.书写电离方程式注意; ;;4.电离的角度，概括酸、碱、盐的定义：电离时生成的阳离子的化合物叫做酸，如：，电离时生成的阴离子的化合物叫做碱，如：，电离时能生成和的化合物叫做盐，如：【归纳小结】：①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，②溶解度不是决定电解质的因素；BaSO4难溶于水，BaSO4电解质。

第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件【学习目标】1.步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。

2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件。

【重点难点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【课前回顾】1.下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。

A.KClB.酒精C.NH3D.食盐水E.CuSO4F. Cu(OH)2G..CO2H.CaCO32.写出下列物质的电离方程式：Na2SO4KClBaCl2HF一．离子反应概念：叫离子反应。

即的反应叫做离子反应。

二．离子反应发生的条件：【实验2-1】1. 复分解反应类型a．生成的物质。

如：。

b．生成的物质。

如：。

c．生成的物质。

2.发生氧化还原反应3.发生络合反应4.发生双水解反应练习1.下列能发生离子反应的是（）A.KCl 溶液与NaOH溶液混合B.AgNO3溶液与NaNO3溶液混合C.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合D.NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合三．离子方程式定义：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。

1、书写离子方程式的步骤：（1）写；（2）拆；（3）删；（4）查（1）“写”：写出反应的化学方程式。

（2）“拆”：①易溶易电离的物质（强酸，强碱，可溶性盐）改写成形式；②难溶难电离的物质(弱酸，弱碱，水及难溶盐)，气体，单质，氧化物等仍写。

（3）“删”：。

（4）“查”：①。

②。

③。

练习2.写出下列反应的化学方程式及离子方程式(1).K2SO4和Ba(NO3)2溶液反应(2).Na2CO3和HCl溶液反应(3).KOH和H2SO4溶液反应(4).NaOH和HCl溶液反应(5).KOH和HCl溶液反应(6).NaOH和HNO3溶液反应四、离子反应的本质：。

五、离子反应的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。

练习3..不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl + CO2↑+H2OB. CaCO3+2HCl＝CaCl2 + CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+H2O 【课后练习】1.下列反应属于离子反应的为（）A.H2与Cl2之间的反应B.Fe与O2之间的反应C.盐酸与氢氧化钠之间的反应D.二氧化碳通入澄清的石灰水中2.下列叙述正确的是（）A.H++OH-＝H2O可表示所有酸和碱的中和反应B.所有离子方程式都可表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液Ｂ.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸5．下列离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。

第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标】1、掌握电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

重点难点】1.电解质和非电解质的判断预习导引】1、铜片是金属单质，_____（选填：能/不能）导电，原因：_______________________________________________________2、氯化钠是盐，固态_____导电，在水溶液中_____导电3、无水酒精，蔗糖是有机物，在水溶液中_____导电4、氢氧化钾是碱，固态时_____导电，在水溶液中_____导电，在熔融状态下_____导电硫酸是酸，熔融状态下导电，在水溶液中_____导电一、电解质和非电解质1、概念电解质:指在水溶液里____熔融状态下能的化合物。

非电解质：指在水溶液里____熔融状态下都不能导电的___________。

◆由上述概念可知，化合物可分为___________和___________，电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水.◆混合物既不属于，也不属于物质单质纯净物电解质化合物非电解质2、注意事项：（1）Cu能导电，Cu是不是电解质？（2）盐酸能导电，盐酸是不是电解质？结论：①电解质和非电解质均指___________；②___________和___________既不是电解质也不是非电解质（3）HCl不能导电，HCl是不是电解质？结论：①电解质导电有条件___________或___________②电解质___________（能，不能，不一定能）导电，能导电的___________（一定，不一定）是电解质。

（4）SO3，CO2，NH3溶于水能导电，他是（是\不是）电解质。

结论：若导电的离子非自身电离产生，而是由其与水反应的产物电离产生，自身不是电解质，与水反应的产物才是电解质。

如SO3溶于水能导电，不是电解质，电解质是。

3、强电解质与弱电解质根据电离程度不同，我们可将电解质分为和。

第二节离子反应第一课时教学目标：（一）知识与技能1、了解电解质与非电解质的含义；2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。

（二）过程与方法1、引导学生自主学习，从导电实验中引出电解质和非电解质的定义；2、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生完成碱和盐的定义。

（三）情感态度与价值观通过实验演示激发学生学习化学的兴趣和情感教学重点、难点：电解质含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。

在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。

下面，我们就来学习离子反应。

[实验演示] 分别把装有NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液的三个容器用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。

进而引出把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。

[提问]同学们回忆一下，在初中所学的知识中，除了以上物质，还有哪些物质在什么状态下可以导电？[板书]第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。

[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

（给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解）[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。

HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。

[学生讨论]主动回答。

[讲解]CO2、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2、NH3称为非电解质。

[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。

1.2.2 离子反应1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有，常见的沉淀有。

将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果：原因（学习后填写）：实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。

请同学们互相讨论填写下表。

分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应的化学方程式为从微观的角度出发，实际上发生过程为。

1、离子反应的概念：2、离子方程式：3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式：；（2）将易溶于水且易电离．．．．．．．．的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①。

②。

③。

（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。

（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。

【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。

（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。

第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）一、酸、碱、盐在水中的电离1.电解质与非电解质电解质：在水溶液中或者熔融状态下自身能够电离成离子而导电的化合物就叫做电解质。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质注意：①酸、碱、盐、金属氧化物、水都是电解质。

②盐酸、氨水不是电解质，因为它们是混合物。

③SO2、SO3、CO2、NH3等在水溶液中也能导电，但它们不是电解质而是非电解质，原因是它们在水溶液中自身不能电离成离子导电，而是它们与水反应生成的物质导的电。

例如：CO2+H2O＝H2CO3 SO3+H2O ＝H2SO4 。

例1：下列物质中属于电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是：①铜片②石墨③盐酸④氯化氢⑤NH3 ⑥SO3 ⑦食盐水⑧CO2 ⑨H2SO4 ⑩Na2SO4 。

2.电解质的分类分类标准：按电解质在水溶液里电离程度大小强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

（包括：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物）电解质弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。

（包括：弱酸、弱碱、极少数盐、水）注意：BaSO 4、CaCO 3、AgCl 等难溶于水的电解质在水中的溶解度虽然小，但溶于水的那部分是完全电离了的，所以它们是强强电解质。

例2：下列物质属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱解质的是 。

(1)NaCl (2)NaOH (3)H 2SO 4 (4)H 2O (5)盐酸溶液 (6)小苏打(NaHCO 3) （7）Fe （8）Cu(OH)2 （9）Na 2O (10) CO 2 (11)蔗糖 (12)乙醇 (13)H 2CO 3 3.电离与电离方程式电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。

电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。

电离方程式的书写：⑴ 弱解质的电离方程式要用“”号表示。

NH 3.H 2O NH 4+ + OH - HF H ++ F + H 2O H ++ OH -① 弱酸的电离方程式除要用“”，还应分步写。

一. 内容及其解析1.本节课要复习的内容是：电解质、非电解质与强弱电解质两个基本概念，以及离子反应发生的条件与离子方程式的书写。

2.解析: 离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。

这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。

二. 考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

三.考纲解读：本节知识常以选择题的方式对强弱电解质的判断、离子方程式正误判断进行考查。

在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求1、基本概念的应用2、离子方程式正误的判断3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大多数都是在溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。

三.教学问题诊断分析通过复习，加深对电解质、非电解质与强弱电解质、离子反应概念和反应条件的认识，复习时注意概念的内涵和外延。

弄清离子方程式书写的注意事项，才能准确判断离子方程式的正误，要能熟练书写离子反应方程式，才能强化对离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。

四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第I课时问题1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较1.电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能电离产生离子NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离，不能导电蔗糖、酒精2．强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质是指在水溶液里部分电离成离子的电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2…………水是一种极弱的电解质。

《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计1一、设计思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。

2、学情分析学生刚刚进入高中，自觉学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。

在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。

二、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：【知识与技能】1、了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会写电离方程式。

2、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

3、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

【过程与方法】1、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学思维方法。

2、通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时学习目标：1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。

重点难点：电解质有关概念的辨析，弱电解质的电离方程式的书写。

知识回顾：1.下列物质中，属于化合物的是。

①Cu ②NaCl③液态的CO2④NaCl溶液⑤Ca O ⑥Fe(OH)3胶体⑦澄清的石灰水⑧稀盐酸2.回忆初中所学物质导电性实验，请说出下列物质中能够导电的是哪些？___________________________（填写编号）。

①稀盐酸②NaOH溶液③KNO3溶液④蔗糖水⑤NaCl晶体⑥铜片⑦NaCl溶液⑧熔融状态的NaCl ⑨酒精知识梳理：一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、电解质与非电解质①电解质是在或能够导电的。

例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。

②非电解质是和都不能导电的。

例如：蔗糖、酒精等。

注意：（1）电解质定义的范围是__________。

具体说来，从物质类别上看_______、________、_______都是电解质。

金属单质都能导电，它们______（填“属于”或“不属于”）电解质。

NaCl溶液能导电，它______（填“属于”或“不属于”）电解质。

（2）导电的条件：__________________________________，两者满足其一即可。

如NaCl晶体不导电是因为没有给它提供导电的条件，NaCl照样是电解质。

（3）导电原因：发生了_______，且电解质必须自身电离出离子。

如SO3溶于水发生反应：SO3+H2O==H2SO4，溶液导电是因为H2SO4电离出H+和SO42-，应该说H2SO4是电解质，而SO3不是电解质。

同理：SO2、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。

化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。

学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。

在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。

故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。

至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。

三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。

四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。

2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

3、从电离角度认识酸、碱、盐。

过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。

2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。

2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。

五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。

2、电离方程式的书写。

六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。

第二节离子反应【目标聚焦】1．了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

3．初步学会离子方程式的书写方法及离子方程式的正误判断。

4．使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。

【创新导学】1．在或状态下能够导电的叫做电解质。

2．蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，其原因是。

3．水溶液里能发生电离的物质类别一般是、、。

4．H2SO4、Ba(OH)2、Al2(SO4)3的电离方程式分别是：，，。

5．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物碱；电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42－，据此判断NaHSO4的物质类别是。

6．电解质溶液的特点是导电性(存在自由移动的离子)和电中性(电荷守恒)。

7．用来表示离子反应的式子叫离子方程式。

8．离子方程式是表示同一类型的所有的离子反应，例如：离子方程式H++OH－＝H2O 表示强酸和强碱在溶液中反应，并生成可溶性盐，如：，，。

9．离子方程式的书写的一般步骤：（1）写：写出反应的化学方程式；（2）拆：把、的物质拆成离子形式，等仍用分子式表示；（3）删：删去方程式的两边的离子；（4）查：检查方程式两边各元素的和是否相等。

四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

10．离子反应发生的条件在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件向溶液中自由离子浓度减小的方向进行。

表现在以下几个方面：（1）生成（如BaSO4、CaCO3、CuS等）；（2）生成（如水等）；（3）生成（如CO2、H2S等）。

凡具备上述条件之一的离子反应均可发生。

【名师指点】1．离子方程式正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应如：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑（错误）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（正确）（2）看“＝”、“↑”、“↓”、可逆符号等是否正确。

必修一第二章第二节离子反应（第一课时）课前预习学案一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。

（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。

（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。

2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO43.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。

电离时叫做碱。

电离时叫做盐。

三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。

2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。

3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。

学习重难点：电解质和非电解质的概念。

二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题2】⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。

讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。

第二节离子反应(第一课时)【教学目标】：1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。

如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。

【设计意图】：高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。

【教学方法】：结合实验进行教学【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。

概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。

整个学习过程体现了新课程标准的要求。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢?［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

［讨论］下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）（一）指导思想与理论依据“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。

在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。

关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

（二）教学背景分析教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应教学内容。

离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。

从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

本节课在教材中起到承上启下的作用。

离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。

本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。

另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。