鲁科版选修第章第节离子反应第一课时学案

2019-2020年高中化学离子反应1导学案鲁科版必修1知识再现知识点一：离子反应发生的条件1.离子反应以离子互换形式发生的离子反应（2）类型有离子参加的氧化还原反应2.离子反应发生的条件（1）生成沉淀（2）生成弱电解质（3）生成气体（4）发生氧化还原反应3.离子共存问题能发生反应的离子均不能共存。

4.离子反应能否进行的理论依据（1）△H – T△S判据可以判断离子反应能否自发进行。

室温下△H – T△S ﹤ 0的离子反应都能自发进行；若室温下△H – T△S 0，则该反应不能自发进行。

（2）平衡常数判据由于平衡常数K反映了的大小，因而可根据平衡常数判断一个离子反应能否自发进行。

若离子反应的平衡常数很大，表明反应的趋势，反应能自发进行。

知识点二：离子反应的应用一、用于物质的检验和含量的测定1、离子的检验常见离子的检验2．用于物质制备与纯化（1）物质的制备离子反应可以用于制备如氯碱工业通过电解饱和生产方程式为（2）物质的纯化知识点三：离子反应的概念，离子共存问题典题解悟【例1】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。

（1）H2SO4和NaOH溶液反应（2）盐酸和石灰石反应（3）氧化钙和二氧化碳反应（4）钠和水反应（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应解析：本题意在考查对离子反应条件的掌握情况，同时练习书写离子方程式。

答案：上述反应中属于离子反应的有（1）、（2）、（4）、（5）（1）H+ + OH - =H2O（2）CaO + 2H+ = H2O + Ca2+（4）2 Na+ + 2 H2O= 2 Na++2 OH - +2H2↑（5） Ca2+ +2 OH -+CO2=CaCO3↓+ H2O【例2】出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-解析：本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。

第二节离子反应（第1课时）【教学目标】1、电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐2、通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力3、体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写【难点】电离方程式的书写【探究式教学、讨论式教学】许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

[实验与探究]如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：[思考与交流]1．上述哪些物质是电解质？2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？[归纳与整理 ]投影一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2.酸、碱、盐是电解质[思考与交流]铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？[归纳与整理] 投影①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质[思考与交流]以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？[归纳与整理] 投影3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写[实践与探究]用电离方程式表示下列物质的电离HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2[思考与交流]1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？[归纳与整理]投影5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐[思考与交流]NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？[回顾与总结] 投影本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

第4节《离子反应》学案【目标要求】（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误。

【新知探究】1、离子反应是指______________________________________________________ 。

一、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者离子参与反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。

1、生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液：化学方程式：离子方程式：②MgCO3与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：③澄清石灰水与Na2CO3溶液化学方程式：离子方程式：2、生成弱电解质④CH3COONa溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑤NH4Cl溶液与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：3、生成气体⑥NH4Cl溶液与NaOH溶液共热化学方程式：离子方程式：⑦Na2CO3溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑧盐酸与锌粒化学方程式：离子方程式：4、发生氧化还原反应⑨KI溶液与溴水化学方程式：离子方程式：○10电解饱和食盐水化学方程式：离子方程式：○11Cu、Zn放到硫酸铜溶液化学方程式：离子方程式：○12FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液化学方程式：离子方程式：【典型例题】例题1、试写出下列反应的离子方程式。

①、CuCl2溶液与Na2S溶液②、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液③、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热④、FeCl3溶液与Fe练习：试写出下列反应的离子方程式①、锅炉水垢中Mg(OH)2的生成②、向澄清石灰水中通入少量CO2③、CH3COONa溶液与稀H2SO4④、石灰乳与Na2CO3溶液例题2、下列离子方程式正确的是( )。

A．碳酸钡与盐酸反应2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OD．CO2通入澄清石灰水中CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O例题3、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(A) Al3+Na+NO3-Cl- (B) K+Na+Cl-NO3-(C) K+Na+Cl-AlO2- (D) K+NH4+SO42-NO3-【课堂检测】1、下列离子方程式中，错误的是( )。

鲁科版离子反应教案【篇一：鲁科版高中化学选修四3.4《离子反应》第2课时教案】第二课时二、离子反应的应用【教师】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。

离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。

下面我们来看看离子反应的应用。

人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子。

【板书】（一）物质检验与含量测定1。

常见阴、阳离子的检验方法【提问】fe2+、fe3+、nh4+、ag+、ba2+、al3+、cu2+、co32—、so32—、so42—、cl—、br—、i—该如何检验？并写出相关的离子方程式。

【学生】回答【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上【板书】2。

物质含量检测【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种【板书】（1）沉淀法【举例】为了测定溶液中cuso4溶液中cu2+离子的浓度，可以用已知浓度的naoh溶液来滴定cu2+，得到cu(oh)2沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的na+和so42—，在烘干，称量得到cu(oh)2沉淀的质量，通过质量可以求得cu2+离子的浓度。

有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。

【板书】（2）氧化还原滴定法【举例】ca2+、mno4—的含量测量：（1）先用nh4(c2o4)2滴定ca2+得到ca(c2o4)2沉淀，然后再用硫酸溶液该沉淀得到h2c2o4溶液，最后用kmno4溶液来滴定h2c2o4。

2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 === 2mnso4 + k2so4 + 10co2↑ +8h2o（2）mno4— + 5fe2+ + 8h+ === mn2+ + 5fe3+ + 4h2o另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。

【板书】（3）酸法碱中和滴定【活动?探究】p103，学生预习后教师讲解要点，如下：【板书】①原理：n(h+) = n(oh—)，c(h+)v(h+) = c(oh—)v(oh—)【提问】若要求某酸的浓度，需要知道哪些量？【学生】v(h+)、c(oh—)、v(oh—)【提问】如何准确的量取酸和碱溶液的体积，需要用到什么仪器？【学生】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。

四节离子反应第1课时离子反应发生的条件一、教学目标变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。

宏观辨识与微观探析：能通过离子反应的学习，从离子浓度降低的角度再认识溶液体系中的相互作用，能够将离子反应与平衡、平衡移动关联起来；二、教学重难点离子反应发生的条件三、教学过程【课程引入】【联想·质疑】当向水中加入一种电解质时，所形成的水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡；当向水中加入两种或两种以上电解质时，溶液中的各种离子之间可能发生反应；当向电解质溶液中加入金属单质或通入气体时，电解质电离出的离子与所加物质的原子或分子之间可能发生反应。

这些反应都有什么特点?它们为什么会发生?研究这样的反应有什么意义?【新知讲解】【交流·研讨】以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。

(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液；(2)石灰乳与Na2CO3溶液；(3)Na2CO3溶液与盐酸；(4)盐酸与锌粒；(5)CH3COONa溶液与盐酸；(6)KI溶液与溴水。

这些反应的共同点：都有离子参加，都属于离子反应。

你学过的离子反应还有哪些?它们各有什么特点?满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?【归纳总结】对离子反应的概括性认识概念：离子反应是指溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。

发生条件：生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或离子参与氧化还原反应等。

实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。

表示方法：我们可用离子方程式表示这一变化过程。

【过渡】下面，我们来逐一深入分析离子反应发生的各类条件。

（一）离子反应发生的条件1. 生成沉淀➢向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成。

结合离子方程式解释该反应发生的本质原因是什么？【讲解】反应发生的本质原因：SO42−＋Ba2＋＝BaSO4↓，从而使溶液中SO42−和Ba2＋浓度显著降低。

第4节离子反应知识与技能：１.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２.学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；３.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；４.培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。

情感态度与价值观：展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa 与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaClCH3COO— + H+=== CH3COOHNH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2ONa2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量) + H+=== HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32—+ 2H+=== H2O + CO2↑【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】↑【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—△NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的蓝色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。

《离子反应》一、教材分析本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着该快整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。

本节的第二部分是定量测定强酸或者强碱的浓度，以此为例，可以整合出其他方法。

二、教学目标知识与技能（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；（3）综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误；（4）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。

过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及动手操作能力情感态度与价值观发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质，三、教学重、难点（1）离子反应发生的条件，离子共存问题、离子方程式书写正误；（2）中和滴定的原理与中和滴定的方法四、教学方法本节内容主要是引导全面回顾、总结水溶液中的重要反应，综合运用并加深理解所学的化学反应原理。

对离子反应发生的条件，其实质是促进溶液中离子的数目减少的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应等。

离子反应在生产、生活等方面有重要的广泛应用，通过“活动.探究”中和滴定测定强酸、强碱溶液的浓度来理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。

五、教学过程第一课时、离子反应发生的条件操作，落实学析能力；第二课时、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是高中化学教材中的一个重要实验，设计一个分组实验，通过学生动手实验，培养学生的实验探究能力，处理数据的能力。

在此之前，教师要展示出酸碱式滴定管的构造及使用方法。

然后从滴定原理，滴定步骤，数据处理，误差分析等方面培养学生认真规范的科学素养。

第三课时、离子反应的应用本课时实质是习题课，离子反应的应用很广泛，处理好这部分教材不仅可以拓展学生的知识面，也是对离子方程式的书写很好的训练，对这部分知识采取边讲边练的方式。

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时导学案1【学习目标】1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。

3.熟知离子反应的应用。

【学习过程】一、离子反应发生的条件1．生成沉淀(1)生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为__________________________________________________________；(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。

如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为_________________________________。

2．生成弱电解质(1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为_____________________；(2)生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为________________；②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________；③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为_______________________________________。

3．生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为______________________________________；浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为______________________________。

4．发生氧化还原反应(1)非电化学原理的氧化还原反应向CuSO4溶液中加入锌片：________________________________________________________；FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：________________________________________________；(2)原电池反应如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为负极反应式： ___________________________________________________________，正极反应式： ___________________________________________________________，电池反应： ______________________________________________________________。

离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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第节《离子反应》导学案学习目标要求（）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误。

离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者发生反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。

一、新知探究：预测下列实验的现象，并书写相应的化学方程式和离子方程式。

①溶液与溶液：现象：化学方程式：离子方程式：②澄清石灰水与溶液现象：化学方程式：离子方程式：③溶液与盐酸现象：化学方程式：离子方程式：④盐酸与锌粒现象：化学方程式：离子方程式：⑤溶液与盐酸现象：化学方程式：离子方程式：⑥溶液与溴水现象：化学方程式：离子方程式：⑦、溶液中加入溶液化学方程式：离子方程式：、在所得混合物中加入现象：化学方程式：离子方程式：、在所得混合物中加入现象：化学方程式：离子方程式：二、知能训练：试写出下列反应的离子方程式。

、溶液与溶液、溶液与溶液、石灰乳与溶液、溶液与稀溶液、溶液与稀溶液加热、溶液与、锅炉水垢中()的生成、向澄清石灰水中通入少量、溶液与稀、()溶于水三、方法与技巧：、下列离子方程式中，错误的是( )。

．↑．↓．↑．()．能用离子方程式表示的反应是( )。

．()溶液和稀硫酸混合．溶液与盐酸混合．()和硫酸溶液反应．通入溶液中．下列离子方程式正确的是( )。

．碳酸钡与盐酸反应↑．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合↓．氯气通入氢氧化钠溶液中．通入澄清石灰水中() ↓．下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。

、用稀硫酸清除铁锈．铜粉放入硝酸银溶液里．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应－－↓ ()↓．食盐水中滴加硝酸银溶液－↓．下列反应的离子方程式正确的是( )．氨气通入醋酸溶液中＝．澄清的石灰水跟盐酸反应＝．碳酸钡溶于醋酸＝↑．金属钠跟水反应＝↑．等体积等物质的量浓度的溶液和()溶液混合，离子方程式正确的是( )。

．－＋－＋－．－＋()↓－．－－↓．－－↓－四、[拓展体验]我国规定饮用水质量标准必须符合表中所示要求：源水处理成自来水的工艺流程示意图。

第二节离子反应第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，弓I导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。

本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。

教学目标根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。

知识与技能目标1道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3现象分析探究化学反应实质的能力；过程与方法目标、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

2、引导学生自主学习，从三大强酸电离特征得出酸定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。

情感态度与价值观目标、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学方法（策略）教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。

本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。

它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。

采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。

限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官详细策略1、通过对初中知识点的回顾，激起学生对溶液导电性的回忆；2、通过实验探讨导电的物质，培养学生实验技能及观察、记录实验现象的能力；3、教师通过补充实验和问题的引导，激发学生的求知意识，引导学生思考，帮助学生分析概括电解质与非电解质的概念；4通过练习，巩固学生对电解质与非电解质的概念，并进行深一步分析概念；5将电解质的概念具体化，进而引出酸的概念，让学生通过对酸概念的学习，进行自己探究, 得出碱与盐的概念；6、指导学生书写电解质电离方程式，并进行相关练习连接，巩固知识点；7、小结本节课所学内容；教学媒体1、播放课件内容；2、简单的实验操作；教学过程:们所学的重点，现 在我们做几道题 来巩固我们今天 所学。

课题：离子反应一. 教学目的1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写常见反应的离子方程式3、了解常见离子的检验方法二. 教学重点1、电解质的概念2、认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式三. 教学难点1、离子方程式的正误判断2、离子共存问题四．教学方法启发引导、专题讲解、习题巩固五．教学课时：1课时六．教学过程（一）电解质1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用离子符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

［练习1］：写出下列物质的电离方程式(1)硫酸：H2SO4＝2H＋＋SO42－(2)氢氧化钡：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－(3)硫酸铁：Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－(4)碳酸：H2CO3⇌HCO3－＋H＋ HCO3－⇌H＋＋CO32－(5)氨水：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－3、电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念比较(学生回忆)上述概念［练习2］下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸钡G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、HClK、Na2OL、NH3［小结］常见的强电解质：强酸：HCl HNO3 H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO弱碱：NH3•H2O H2O(二)离子反应1、离子反应的概念、离子反应发生的条件(学生回忆)2、离子方程式的书写［练习3］复分解反应(1)向澄清石灰水中通入少量CO2。

(2)向AlCl3溶液中加入足量的氨水。

氧化还原反应向氯水中通入SO2。

盐类水解NH4Cl溶液显酸性的原因。

“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。

通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。

能根据离子反应的本质，分析化学实验、生产、生活以及污水处理的某些常见问题。

宏观辨析与微观探析：能认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式。

能从离子方程式和定量计算手段说明物质的组成及其变化，判断离子共存问题。

科学探究与创新意识：能根据教材中电解质在水溶液中反应的探究问题，设计简单的实验方案，完成实验并观察现象，对实验现象作出解释，科学态度与社会责任：能根据离子反应的本质，分析化学实验、生产、生活以及污水处理的某些常见问题。

重点：１．离子反应的含义及其发生的条件２．离子方程式的书写难点：离子方程式的书写多媒体、粗食盐水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、滤纸、pH试纸、试管、胶头滴管、铁架台一、导语《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”。

蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝哑泉水（含有较多的硫酸铜）。

回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办法。

此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水（含有较多的碱）,终于逐渐转危为安,渡过难关。

那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？发生的化学原理是什么呢？化学是一门自然科学,渗透在我们生活的每一个环节。

例如:豆腐不可与菠菜一起煮。

原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠（Na２C２O４）,豆腐中含有较多的钙盐,如硫酸钙等。

一起煮时上述物质发生复分解反应,生成草酸钙沉淀等物质。

从医学的观点看:混合食用,生成草酸钙沉淀,是产生结石的诱因;从营养学的观点看:混合食用会破坏它们的营养成分。

这是为什么呢？二、知识回顾１．复分解反应发生的条件：生成难溶或微溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性物质（气体）２．电离方程式的书写要遵守电荷守恒定律、原子种类及数量的守恒。

离子反应第一课时教案教学目标1.学习化学元素符号、官能团符号等基本知识；2.学习离子的定义、性质和离子反应的基本概念；3.能够区分化合物和混合物，了解离子反应的应用。

教学重点1.学生掌握离子反应的基本概念；2.学生掌握离子反应在现实生活中的应用。

教学难点1.学生理解离子反应的机理；2.学生能够熟练地运用离子反应解决实际问题。

教学过程1. 导入通过提问学生化学元素符号、官能团符号等基本知识，培养学生的兴趣和掌握基本知识。

2. 介绍离子的基本概念通过比较原子和离子的区别，学生将正离子和负离子的概念。

3. 离子的性质教师介绍正离子、负离子的性质，以及离子的电荷、电极化和离化程度等概念，通过实验说明离子在溶液中的具体表现。

4. 离子反应• 4.1 介绍离子反应的基本概念通过提供关键词，如化学反应、离子和电解质，讲解离子反应的基本概念，提高学生对离子反应的认识。

• 4.2 离子反应的应用举例通过实际应用案例，如硬水软化处理、酸碱中和、电解质溶液检测等，让学生了解离子反应在现实生活中的应用。

5. 混合物和化合物介绍混合物和化合物的区别，以及混合物和化合物的离子反应。

同时，被提醒区分两者，以及如何通过离子反应来区分化合物和混合物。

教学评价1.能够熟练掌握离子反应的基本概念；2.能够运用离子反应解决现实生活中的问题；3.能够区分化合物和混合物，了解离子反应的应用。

课后作业1.总结离子反应的基本概念，将学习到的知识整理成笔记；2.研究一种实际问题，探究离子反应如何解决该问题。