2005—2006高二化学上半期期中考试题

2004-2005学年度第一学期期中检测高二化学试题(总分100分考试时间120分钟)第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 K:39 Cu:64一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40 分)1、通常情况下磷单质比氮气化学性质活泼，其理由正确的是A、磷元素的非金属性比氮强B、氮原子的原子半径比磷原子小C、氮气分子中共价键很牢固D、磷是单原子分子，氮是双原子分子，2、两瓶气体分别为二氧化氮和溴蒸汽，均为红棕色。

某同学设计了多种鉴别方法：①用湿润的淀粉KI试纸；②加少量食盐溶液；③加少量AgNO3溶液；④加少量水后再加CCl4 ；⑤将两瓶浸入热水中；⑥用烧碱溶液。

上述方法可行的是A、①③④B、①③④⑥C、②③④⑤D、①②③④⑤⑥3、在1L1mol/L的氨水中A、含有1molNH3分子B、含NH3和NH4+之和为1molC、含有1molNH3•H2OD、含NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol4、下列反应起了氮的固定作用的是A、N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2B、NO与O2反应生成NO2C、氨经催化氧化生成NOD、氨与硝酸反应生成NH4NO35、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A、N 2+3H22NH3（正反应为放热反应）B、C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C、2NO 2N2O4（正反应为放热反应）D、H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）6、为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适宜的组合是（已知CaHPO4难溶于水）Ａ、①②③Ｂ、①③⑤Ｃ、②③④Ｄ、②③⑤7、下列物质可用来干燥氨气的是A、浓H2SO4B、P2O5C、碱石灰D、NaOH溶液8、下列说法正确的是A、含有离子键的化合物一定是易溶于水的强电解质B、含有强极性键的共价化合物一定是强电解质C、能溶于水的电解质一定是强电解质D、弱电解质在水溶液中的电离平衡是动态平衡9、下列各组物质的性质比较，按由弱到强的顺序排列正确的是A、酸性: H3AsO4、H3PO4 、HNO3B、稳定性: PH3、AsH3、NH3C、稳定性:HCl 、H2S 、PH3D、酸性:H2SO4、HNO3、H2CO310、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A、H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC、4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O11、有关硝酸的叙述，正确的是A、浓、稀硝酸都能用铁制容器盛装B、硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使之呈黄色D、浓硝酸在空气中放置一段时间后，由于吸收了空气中的水分质量会增加12、下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是A、配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B、用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管C、做氨气喷泉实验时用来盛水的烧杯D、做酸碱中和滴定实验时所用的锥形瓶13、农业及城市生活污水中含磷。

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。

C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。

D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。

5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。

B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。

D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。

扬中市第二高级中学2005--2006学年度第二学期期中考试高二化学试卷2006-4-26注意: 答题应答在答案卷上,考试结束后只交答案卷。

命题人：张雨林第I 卷（共72分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题4分，共20分。

）1、阿司匹林的结构如图所示，若取一片阿司匹林研成粉末，加入到NaOH 溶液中煮沸，反应中能发生断裂的化学键是 A ．a 、dB ．b 、dC ．b 、cD ．a 、c2、某些芳香烃化合物的分子式均为C 7H 8O ，其中与FeCl 3溶液混合后显紫色和不显紫色的符合该分子式的物质分别有A 、2种和1种B 、2种和3种C 、3种和2种D 、3种和1种3、某有机物的结构简式为 它可能发生的反应类型有 ①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚A 、①②③⑥B 、②③④⑤⑧C 、①②③⑤⑥⑦D 、③④⑤⑥⑦ 4、由2－氯丙烷制取少量的1,2－丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A ．加成→消去→取代 B ．消去→加成→水解 C ．取代→消去→加成D ．消去→加成→消去5、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作： ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH 溶液 ⑦加入足量的FeCl 3溶液 ⑧加入硫酸与NaBr 共热，合理的步骤是： A ．④⑤③ B ．⑥①⑤③ C ．⑥①⑤② D ．⑧②⑤③ 二、选择题：（每题有一至二个正确答案，每题4分，共52分）6．婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水防漏的物质．下列高分子中有可能被采用的是OHOH CH —CH 2COOH︳7、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子， 氢原子未画出），具有抗菌作用。

若1 mol 七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH 溶液完全反应，则消耗的Br 2和NaOH 的物质的量分别为A ．2 mol Br 2 2 mol NaOHB ．2 mol Br 2 3 mol NaOHC ．3 mol Br 2 4 mol NaOHD ．4 mol Br 2 4 mol NaOH 8、下列各种说法中正确的是A 、乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B 、凡是能起银镜反应的物质一定是醛C 、 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去氢原子生成水和酯D 、 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸9、分子式为C 4H 8O 3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH 3CH 2OH 或CH 3COOH 反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C 4H 6O 2的五元环状化合物。

兴山一中2005-2006学年度第一学期期中考试高二年级化学试题试卷满分 100分考试时间 90分钟命题人彭洪英可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cu—64第Ⅰ卷（40分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，20个小题，共40分）1、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是A、氮分子结构稳定B、氮气难溶于水C、氮分子是非极性分子D、氮气比空气轻2、造成光化学烟雾的有害气体主要是A、CO2、碳氢化合物B、NO和NO2C、SO2D、CO2和SO23、对达到平衡的反应:N2+3H22NH3 (正反应为放热反应)下列叙述中正确的是A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再发生变化C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小D．增大压强，不利于氨的合成4、关于硝酸的叙述中不正确的是A、浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾B、硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2的H2OC、NO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酐D、硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性5、下列化学药品中，可用铝槽车运输的是A、浓HNO3B、浓H3PO4C、稀HNO3D、浓HCl6．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A、NH3B、Cl2C、NOD、HCl7、铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是A、FeSO4 B 、Na2CO3 C 、KNO3D、KCl8、在酸性条件下，下列各组离子能大量共存的是A、K+、NO3—、Cl－、Fe2+B、K+、SO32—、Cl－、NO3－C、Na+、Cu2+、NO3－、SO42—D、Na+、Fe3+、SO42—、SCN—9、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加98%H2SO4 、69%HNO3、新制氯水，这三张试纸最后呈现的颜色分别是A、白、黑、白B、红、黑、白C、黑、白、白D、红、红、红10．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明这一反应达到平衡状态的是A．容器内的压强不再变化B．各物质的浓度相等C．P、Q、R、S共存D．用Q表示的正反应速率与用S表示的逆反应速率相等11、某一反应物的浓度是1．0mol·L-1经过2S后，它的浓度变成了0．8mol·L-1，在这2S内它的反应速率为A．0．2mol·L-1·s-1B．0．1mol·L-1·s-1C．0．4mol·L-1·s-1D．0．8mol·L-1·s-112、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是：A、V（H2）=0.1mol/(L·min)B、V(N2)= 0.1mol/(L·min)C、V(N2)= 0.2mol/(L·min)D、V（H2）=0.3mol/(L·min)13、下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是A．3O22O3(正反应为吸热反应) B．2NO2N2O4 (正反应为放热反应)C．NH4HCO3NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)D．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应)14、在密闭的玻璃球中充入NO2气体，298K时，NO2与N2O4建立如下平衡2 NO2N2O4（正反应放热），将玻璃球置于373K的沸水中，不会改变的是A、混合气体的物质的量B、球内的压强C、球内气体的密度D、球内气体的颜色15、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。

班级＿＿＿ 姓名＿＿＿ 学号＿＿所需元素相对原子质量：H －1 O －16 C －12 N-14 Ag-108一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列除去杂质的方法正确．．的是（ ） ① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A ．全部正确 B ．② ④ C ．②③④D ．② ③2．按碳骨架分类，下列说法正确．．的是（ ）A ．属于醇类化合物B ．属于芳香族化合物C ．属于脂环化合物D ．CH 3CH(CH 3)2属于链状化合物3. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不 能对二者进行鉴别的是 （ ） A ．利用金属钠或者金属钾 B ．利用质谱法C ．利用红外光谱法D ．利用核磁共振氢谱4.下列通式只表示一类物质的是( )A ．C n H 2n+2B ．C n H 2n C ．C n H 2n-2D ．C n H 2n-6 5．下列有机物命名正确的是 ( )A. 2－乙基丙烷B. CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C. CH 3－－CH 3 间二甲苯D. 2－甲基－2－丙烯H H BN BN BN H HH HH HH HH H硼氮苯的二氯取代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为( ) A.2 B.3 C.4 D.57．下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是 ( ) A ．CH 3OHB. CH 3CH 2CH 2OH C ．CH3CCH 2OHD. CH 3CHCH 3X k b 1 . c o m 8．下列说法不正确的是 （ ）①乙二酸俗称草酸； ②电石是纯净物； ③冰醋酸是混合物；④配制银氨溶液过程中溶液的碱性增强；⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等； ⑥汽车用丙三醇作防冻液； ⑦苹果中含的酯是乙酸异戊酯；A ②③⑥⑦B ①②④⑦C ②③④⑥D ②③⑤⑦ 9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ） A ．丙烯B ．1－丁烯C ．3－己烯D ．2－甲基－2－丁烯10.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是（ ） A. 和金属钠作用时，键①断裂X|k |b| 1 . c|o |m B. 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂 C. 和HBr 共热时，键④断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂11．下列有机物中属于芳香烃．．．的是（ ）A.②③④⑤⑧⑩B. ②⑤⑧⑩C. ③④⑧⑩D. ②⑧⑩A. 2，2-二甲基-2-丙醇和2-甲基-2-丁醇B.苯甲醇和对甲基苯酚C. 2-甲基丁烷和戊烷D. 乙二醇和丙三醇13. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化OHCH 3CH 3H —C —C —O —HH H H H①② ③ ④⑤（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（）A．（1）（5）（2）（3）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）14. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

高二年级化学第一学期期中考试化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）：共150分：答题时间120分钟。

可能用到的原子量：H—1：O—16：S—32：Na—23：Ba—137第Ⅰ卷（选择题：共72分）一、选择题（本题包括8小题：每小题4分：共32分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、为应对石油危机：2006年1月1日：我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料：即在汽油中掺入一定比例的乙醇：以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是A、乙醇汽油是一种清洁能源：燃烧不会产生污染B、乙醇与汽油组成元素相同：化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时：耗氧量高于等质量的汽油D、乙醇可通过淀粉转化制得：是一种可再生的燃料2、下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧：后者放出的热量多B、由C（金刚石）→C（石墨）：ΔH=+119KJ/mol 可知：石墨比金刚石稳定C、在101Kpa时：2gH2完全燃烧生成液态水：放出热量：氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)：ΔH=+KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)：ΔH=—J/mol ：若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOHJ/mol3、碳铵［（NH4）2CO3］在室温下就能自发地分解产生氨气：对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体：使体系的熵值增大B、碳铵分解是吸热反应：根据能量判据不能自发分解C、碳铵分解是因为外界给予了能量D、碳酸盐都不稳定：都能自发分解4、下列溶液的PH一定小于7的是A、常温下：使PH试纸显深蓝色的溶液B、水电离出的c(OH—)=1×10—10mol/L的溶液C、100℃时的氯化钠溶液D、c(H+)=1×10—3mol/L的酸和c(OH—)=1×10—3mol/L的碱等体积的混合溶液5、一定温度下：在一容积固定的密闭容器中：建立了下列平衡：2NO2N2O4：恒温下：再向容器通入一定量N2O4：重新建立平衡后：容器中N2O4的体积分数A、减少B、增大C、不变D、无法判断变化情况6、在一密闭容器中：反应a A（g）b B（g）达平衡后：保持温度不变：将容器体积增加一倍：当达到新的平衡时：A的浓度变为原来的60%：则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a＜b7、在一定条件下发生化学反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)：△H=—197kJ/mol ：现有容积相同的甲、乙、丙三个容器：在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q ）如下表所列：容器 SO 2（mol ）O 2（mol ）SO 3（mol ）Q （kJ ） 甲 2 1 0 Q 1 乙 1 0 Q 2 丙11Q 3根据以上数据：下列叙述不正确．．．的是 A 、在上述条件下反应生成1molSO 3气体放热98.5 kJB 、上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197 kJC 、Q 1=2Q 2=2Q 3=197 kJD 、2Q 2=2Q 3＜Q 1＜197kJ 8、已知有下列反应：N 2O 5(g)N 2O 3(g)+O 2(g)：N 2O 3(g)N 2O(g)+O 2(g)：在1L 密闭容器中加入4molN 2O 5：加热到t ℃时：达到平衡：O 2的平衡浓度为4.5mol/L ：N 2O 3的平衡浓度为1.62mol/L ：则N 2O 5的平衡浓度为 D 、二、选择题（本题包括10小题：每小题4分：共40分。

高二化学上期中考试卷及答案
高二上学期化学学业水平期中考卷
 (有机化学、金属矿物、选修1前两章)
 考试用时60分钟，满分100分。

 一、选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
 1．水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是
 A．它是纯天然饮品，不含任何化学物质B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
 C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D．用催化剂可将它转化为汽油
 2.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出
 了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指
 A.原子B.分子C.单质D.元素
 3．下列食物属于碱性食物的是
 A．面包B．海带C．大米D．鸡蛋
 4．长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是
 A．柠檬B．菠菜C．苹果D．鱿鱼干
 5．保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那幺苹果汁的PH
 A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断
 6．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是
 A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过。

高二第一学期历年期中考试化学卷（汇编）
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高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二第一学期历年期中考试化学卷，希望大家喜欢。

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上学期高二化学期中复习试题1第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是( )A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q33、下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是( )A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．温度升高，c(HCO3-)增大4、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)D．V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V a:V b＝11:95、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

2005～2006学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷（考试时间：120分钟试卷满分：150分）可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 I:127 Ba:137第Ⅰ卷（共72分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32 分）1、欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用( )A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硫酸D．浓硝酸2、FeCl3溶液和Fe(OH)3溶胶共同具备的性质是( )A．都不稳定B．经蒸干灼烧，最终得到的产物相同C．都有丁达尔现象D．分散质微粒都能透过半透膜3、下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是( )A．加热氧化钙B．电解熔融氯化镁C．氧化钙和铝粉共热D．电解氧化铜4、下列式子中，属于水解反应且溶液呈酸性的是( )A．HS－+H 2O H3O+ + S2－B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．HCO 3－+ H2O H2CO3 + OH－5、下列试剂中能用来分离Fe3+与Al3+的是( )A．氨水B．NaOH C．(NH4)2CO3D．HCl6、下列物质既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④⑤B．①③④⑤C．③④D．全部7、向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是( )A．c(H+) B．c(NH3·H2O) C．c(OH－) D．c(NH4+)8、在相同的温度下，NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L和y mol/L，则x与y的关系正确的是( ) A．x=y B．y＞x C．x＞y D．不能确定二、选择题（本题包括10个小题，每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共40分）9、下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )A．CaCl2和Na2CO3B．KOH和Al2(SO4)3C．Ba(OH)2和NaHSO4D．稀HCl和Na2CO310、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A．Mg2+、Fe3+、-3AlO、ClO-、-24SOHCO、Cl-B．Fe2+、-2C．K+、Fe3+、-24NOSO、Br-D．Fe2+、Ca2+、Cl-、-311、下列离子方程式书写正确的是( )A．Fe粉投入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．Al2(SO4)3溶液与氨水混合：Al3++3OH－=Al(OH)3↓C．FeCl3与KI溶液混合：Fe3++ 2I-= Fe2++ I2D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－12、常温时，将V1 mL c1 mol/L的氨水滴加到V2 mL c2 mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是( ) A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B．若混合溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)D．若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c213、把0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是( ) A．c(Cl－)＞c(Al3+)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(Al3+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(Cl－)＞c(Al3+)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)14、铁与稀HNO3反应时，若消耗的Fe与HNO3的物质的量之比为4:10，且只生成Fe2+，则反应中生成唯一的还原产物是( )A．N2B．N2O C．NO D．NO215、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

2004年-2005学年度第一学期中期中考试高二化学试题化学第I卷（共72分）计算所需数据：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分,每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列各元素中，在自然界里全部以化合态存在的是A．硫B．硅C．碳D．氮2．下列物质中没有固定熔点的是A．食盐B．干冰C．玻璃D．石墨3. 把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是A. 铁矿石B. 一氧化碳C. 空气D. 石灰石4. 下列化学式能表示物质的一个分子的是A. NaClB. SiO2C. CO2D. P5.下列物质属于纯净物的是A.铝热剂B.明矾C.铁矿石D.水玻璃6. 随着人们生活水平的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。

其首要原因是A.用电池外壳的金属材料B.回收电池中的石墨电极C.不使电池中的电解液腐蚀其它物品D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染7. 把Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有A. Fe3+、Fe2+、SO42—B. Cu2+、Fe2+、SO42—C. H+、Fe3+、SO42—D. Fe2+、SO42—8. 地壳是由多种元素组成的，其中质量分数占第一的非金属元素和占第一位的金属元素组成的化合物，符合实际的说法是A. 易溶于水B. 是酸性氧化物C. 是碱性氧化物D. 是两性氧化物二.、选择题（本小题包括10小题，每小题4分，共40分,每小题有一个或两个．．．．．正确选项符合题意。

若正确答案只包含一个选项，多选时，该题为○分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就是0分）9. 下列离子方程式中，正确的是A. Fe + Fe3+ = 2Fe2+B. Fe3+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl—C. 2Al + 2OH—+ H2O=2AlO2—+ 2H2↑D. SCN—+ Fe3+ = [Fe（SCN）]2+10. 往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是A. Na2SiO3B. Al(NO3)3C. CaCl2D. NaAlO211. 下列烃中，发生卤代反应时生成一卤代物同分异构体最多的是A. 烷B. 2-甲基丁烷C. 2，2一二甲基丁烷D. 环已烷12. 下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是A. Fe3+K+CO32—Cl—B. Na+K+AlO2—CO32—C. Na+Mg2+ NO3—SO42—D. Na+Al3+ NO3—Cl—13. 将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X 物质的量的关系如图所示，则符合图中情况的一组物质是A B C DX H2S HCl NH3NaOHY H2SO3NaAlO2AlCl3AlCl314. 2, 2, 3, 3-四甲基戊烷的结构简式是A.(CH3)3CC(CH3)3B.(CH3)3CCH2C (CH3)3C.(CH3)3CC (CH3)2 CH2CH3D.(CH3)2C (CH3)C(CH3)315. 将小块钠放入过量的氯化铝溶液中，发生的现象为A.只有气体放出B.只生成无色透明溶液C.有气体和白色沉淀生成D.只有白色沉淀生成16. 实验室制取甲烷需用碱石灰, 其作用是A. 催化剂B. 既做反应物又做干燥剂C. 只做反应物D. 只做干燥剂17. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为A. H2、O2混合气体B. 1.12L H2C. ＞1.12L H2D. ＜1.12L H218. 对于反应：Si +2FeO 2Fe + SiO2,下列叙述正确的是A. 它是炼铁高炉中的一种反应B. 它是炼钢后期脱氧的一种反应C. 它是用锰为还原剂焊接钢轨的一种反应D. 它是炼钢前期生铁中合金元素被氧化的一种反应2004年-2005学年度第一学期泊头一中期中考试高二化学试题化学第II卷（共78分）班级：姓名：学号：评分：三.、（本题共3 小题，30分。

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2.（3分）下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3.（3分）某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A.0.2mol/sB.0.2mol·L/sC.0.2mol/(L·s)D.12mol/(L·min)4.（3分）下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5.（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6.（3分）决定化学反应快慢的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.（3分）能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.（3分）升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9.（3分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是( )A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少量氢氧化钠固体10.（3分）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14.（3分）对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B ．K ＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C ．K ＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D ．K ＝c(CO)·c(H2)c(H2O)15.（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO4溶液D ．不用铁片，改用铁粉16.（3分）反应 X(g)＋ Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。

高二化学第一学期期中测试卷试题（时间：90分钟满分100分）2006年11月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

第Ⅰ卷（选择题，共51分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，有铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3、相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 C1：35.5一、选择题（本大题共17个小题，每小题3分，共51分。

每小题四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项选出）1、当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（）A、冶炼厂的白色烟尘B、石灰窑的白色粉尘C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑废料2、下列有关有机物的说法中正确的是( )A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物；C.所有的有机物都很容易燃烧；D.大多数有机物的熔沸点比较低=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是（）3、丙烯酸的结构简式为CH2A 能与金属钠反应放出氢气B 不能与新制氢氧化铜悬浊液反应C 能发生加聚反应生成高分子化合物D 能与溴水发生加成反应而使溴水褪色4、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-142.9 kJB．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H =-285.8 kJC．2H2 + O2 = 2H2O；△H =-571.6 kJD．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8k5、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）A、铝B、铜 C 、锡 D 、硅6、下列关于电解槽叙述中不正确的是（）A．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．与电源正极相连的是电解槽的阴极D．在电解槽的阳极发生氧化反应7、理论上不能设计为原电池的化学反应是A．CH(g)＋2O(g) CO(g)＋2H O(1)；△H＜0B．HNO(1)＋NaOH(1) NaNO(1)＋H O(1)；△H＜0C．2H(g)＋O(g) 2H O(1)；△H＜0D．2FeCl(1)＋Fe(s)3FeCl(1)；△H＜08、将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶29、有关加聚反应和缩聚反应的叙述中正确的是（）A．加聚反应合成的高分子化合物的平均相对分子质量比缩聚反应的产物的平均相对分子质量小B．加聚反应和缩聚反应可以由相同或不相同单体之间发生反应C．加聚反应只能得到塑料,缩聚反应可得到合成纤维和合成橡胶10、关于吸热反应的说法，正确的是A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应11、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.025摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A、0.025摩B、0.050摩C、0.10摩D、0.20摩12、某原电池总反应的离子方程式: 2Fe3+ + Fe=3Fe2+不能实现该原理反应的原电池是（）A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe, 负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液13、取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加a g ，下列物质中不能满足上述结果的是 ( )A CH 2OB COC C 6H 12O 6D C 6H 6 14、某气态烃10mL 与50mL 氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40ml ，一氧化碳和二氧化碳各20mL ，（各气体体积均在同温同压下测定），该烃的分子式为 ( )A ．C 3H 8B ．C 4H 8 C ．C 3H 6D ．C 4H 6 15、下列关于铜电极的叙述正确的是 ( ) A. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C ．铜锌原电池中铜是负极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极16、 X 、Y 、Z 、M 四种金属，已知X 可以从Y 的盐溶液中置换出Y ；X 和Z 作原电池电极时，Z 为正极；Y 和Z 的离子共存于电解液中，Y 离子先放电；M 的离子的氧化性强于Y 的离子。

高二化学历年上学期期中试卷及解析化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。

查字典化学网为大伙儿举荐了高二化学历年上学期期中试卷，请大伙儿认真阅读，期望你喜爱。

(考试时刻：90分钟?? 总分：100分)相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Zn-65第Ⅰ卷(选择题? 共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是(?? )A.量筒B.温度计C.酒精灯D.环形玻璃搅拌棒2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3 ⑧醋酸，其中能够导电同时属于强电解质的是( )A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部差不多上3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba(O H)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ?mol-1B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量确实是甲烷的燃烧热C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ?mol-1D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4.下列事实不能用勒沙特列原明白得释的是：( )A、氨水应密闭储存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl25.25 ℃时，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/ L的溶液中，一定大量共存的离子组是(?? )A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、K+、HCO3-、A l3+C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、SO42-、N O3-6.下列说法正确的是( )A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的要紧缘故是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，现在，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(?? )A.20℃10 mL 4mol/L 的X溶液B.20℃30 m L 2mol/L 的X 溶液C.10℃10 mL 2mol/L 的X溶液D.10℃20 mL 3mol/L 的X溶液8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原先的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍旧相同，则X、Y、Z的关系是(?? )A. X=Y=ZB.X>Y=ZC.X9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸取的能量如下：H—H436 kJ;Cl—Cl243 kJ;H—Cl431 k J。

第 Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每题只有一个选项符合题意。

)1、2005年报10月报12日9点整载双人飞船“神舟”六号发射成功。

发射飞船的运载火箭，其推进剂引爆后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

高温气体主要是CO2,H2O,和NO2，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )A ．高温下，N2遇空气生成NOB ．NO 遇空气生成NO2C ．CO2与NO 反应生成CO 和NO2D ．NO 与H2O 反应生成H2和NO22、在22332H N NH 的反应中，经过一段时间后，2NH 的浓度增加了0.6mol/L ，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol ／(L ·s)，反应所经过的时间是( )A ．0.44sB ．lsC ．1.33sD ．2s3、在lL Imol ／L 的氨水中 ( )A ．含有NH3分子。

B ．含NH3和NH4之和为1molC ．含NH3, H2O 为1molD ．含NH3、NH3 H2O 、NH4共1mol4、通常状况下能够共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是 ( )A ．H2、O2、N2B ．O2、NO 、NO2C ．H2、N2、NH3D ．NH2、HCl 、NO25、向氨水中加入NH4 Cl 晶体，溶液的碱性 ( )A ．增强B ．减弱 c 不变 D ．为零6、N2中混有少量CO2气体和水蒸气，除去的正确操作是 ( )A ．通过无水氯化钙的干燥管B ．通过浓硫酸的洗气瓶C ．先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶D ．先通过浓硫酸的洗气瓶，再通过氢氧化钠溶液的洗气瓶7、用下列材料割成的容器中，不能用来装运浓H2SO4的是（ ）A ．铜B ．铁C ．陶瓷D ．铝8、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是( )A ．盐酸浓度不变，使用量增大l 倍B ．盐酸浓度增加1倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉末的用量D ．使反应在较低温度下进行9、对于可逆反应 22CO g CO(g)+NO ()g −−→←−−（）+NO(g) (正反应为吸热反应)达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向正方向移动的是( )A ．降低温度B ．升高激C ．减小压强D ．加入催化剂10、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 ( )A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂11、制取相同质量的Cu(NO4)2时，消耗硝酸质量最多的是( )A ．铜与浓硝酸反应B ．铜与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．Cu(OH)2与稀硝酸反应12、某温度下，浓度都是l mol ／L 的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡后X2为0．4 mol ／L ，Y2为0．8mol ／L ，生成的Z 为0.4mol ／L ，则该反应式是 ( )A ．X2 + 2Y2−−→←−−2XY2 B ．2X2 + Y2−−→←−−2X2Y C ．3X2 + Y2−−→←−−2X3Y D ．X2 + 3Y2−−→←−−2XY3 13、如图是表示：2X+Y−−→←−− Z+R(正反应为吸热反应)，的气体反应速奎(v)与时问(t) 的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 （ ）A ．减少z 物质B ．册大压强C ．升高温度D ．使用催化剂←−−C达到平衡后，无论加压或降温。

2005~2006木则第一高级中学高二化学期中考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试用时60分钟.第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共60分，每小题只一个选项符合题意。

）1、下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是（）A．HF B．HNO3C．C2H5OH（酒精）D．Na2SO42．已知反应4NH3+5O2错误! 4NO+6H2O某段时间内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.20mol/（L·s），则此段时间内以H2O的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.90mol/（L·s）B．0.30mol/（L·s）C．1．20mol/（L·s）D．1.00mol/（L·s）的3．对于在一密闭容器中进行的反应：C（s）+ O2（g） = CO2（g），下列说法中错误．．是（）A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加木炭的量可以加快化学反应速率D．增加压强可以加快化学反应速率4．在一定温度下，可逆反应N 2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A．N2、H2、NH3的体积分数不再变化B．1个N≡N键生成的同时，有6个N—H键断裂C．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:25、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10—7mol·L—1B．1×10—12mol·L—1.C．1×10—2mol·L—1D．1×10—14mol·L—1.6．下列混合物可以用加热法分离的是（）A．碘和氯化铵B．食盐和硅C．氯化钡和氯化铵 D．氯酸钾和二氧化锰7．关于白磷和红磷的下列说法中，不正确的是（）．．．A．白磷和红磷在一定条件下可以相互转化B．燃烧产物均相同C．都溶于二硫化碳D．保存方法不同8．氮气能大量存在于空气中的根本原因是（）A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B．氮气比空气轻，且不溶于水C．氮分子中存在三个共价键，分子结构稳定D．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应9．同一主族元素形成的同一类型的化合物，在结构和性质方面往往是相似的。