山东烟台市栖霞二中届高考适应性测试一理综化学试卷缺答案

高中化学学习材料唐玲出品山东省烟台市2015年高考适应性练习（一）理综化学试题7．下列说法中不正确的是A．Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂B．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应C．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因D．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料8．下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是9．下列说法中正确的是A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高B.同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大C．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+710．下列实验装置正确并能达到实验目的的是A．图I用于制氨气并收集干燥的氨气B．图II是实现化学能转化为电能的铜锌原电池的原理示意图C．图III是用CCl4提取碘水中的I2D．图Ⅳ用于配制100mL0.2 mo1·L-1的硫酸溶液l1．下列离子组一定能大量共存的是A．pH=1的无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-B．水电离出的c(OH-)=10-12 mo1·L-1的溶液中:Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-C．含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-D．CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-12．反应H2+C12=2HCl(△H＜0)的机理包含：①C12→2C1(慢)②H2+Cl→HCl+H (快) ③C12+H→HCl+Cl(快)等。

下列说法不正确的是A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量B．反应H2+C12=2HCl在光照和加热条件下的△H不同C．反应①的活化能大于反应②的活化能D．已知反应②的△H>O，则反应③的△H一定小于013．室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。

下列说法不正确的是A．HB一定是弱酸B．在x点，c(A-)=c(B-)C．稀释前由水电离出的c(H+)，HB溶液是HA溶液的10倍D．取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积29．(16分)天然气在生产、生活中具有广泛的应用。

高考适应性练习(一)理综化学7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B．铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒C．络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物8．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是A．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物B．工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质EC．原子半径由大到小的顺序：D>C>B>AD．B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2N AB．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2N AC．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N AD．0.5mol苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为2N A10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．石油裂解和蛋白质水解都是由高分子化合物生成小分子物质的过程B ．乙烯分别使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色，反应原理相同C ．C 6H 14有5种同分异构体D ．CH 4和Cl 2按体积比1:3混合可制得纯净的CHCl 311．下列实验描述正确的是A ．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解B ．向NaOH 溶液中滴加浓度均为0.1mol ·L -1的FeCl 3和AlCl 3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知K sp [Fe(OH)3]<K sp [Al(OH)3]C ．向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO 42-D ．将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN 溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质12．利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚()，其原理如图所示，下列说法不正确的是A ．电流方向从A 极沿导线流向B 极B ．每转移2mole -，有0.25mol CH 3COO -被氧化C ．当外电路中有2mole -转移时，进入A 极区的H +的个数为2N AD ．A 极的电极反应式为13．若用AG 表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg )()(-+OH c H c 。

2020年高考适应性练习（一）化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56Ga-70 Zr-91一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A. 用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物B. 《本草纲目》记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其原理与蒸馏相同C. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用D. 用来制作N95口罩“熔喷布”的原料聚丙烯是混合物【答案】C 【解析】【详解】A. 棉织物主要成份为纤维素，纯毛织物主要成份为蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物，A正确；B. 蒸令气上，利用互溶混合物的沸点不同进行分离，其原理与蒸馏相同，B正确；C. 聚氯乙烯受热能够产生有毒物质，不能用于快餐盒，而且能够引起白色污染，C错误；D. 熔喷布材料主要以聚丙烯(PP)为主，是口罩最核心的材料，纤维直径可以达到1～5微米，聚丙烯属于高分子，是混合物，D正确。

答案选C。

2.按系统命名法，下列有机物的命名正确的是()A. 2，4，4-三甲基戊烷B. 2-乙基-1-丁烯C. 2-甲基-3-戊炔D. 2，2-二甲基-3-丁醇【答案】B【解析】【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烃命名原则：①长-----选最长碳链为主链；②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-----离支链最近一端编号；④小-----支链编号之和最小。

2019-2020学年山东省栖霞市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．amolFeS 与bmolFe 3O 4投入到VL cmol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。

所得澄清溶液的成分是Fe （NO 3）3和H 2SO 4的混合液，则反应中未被．．还原的硝酸为 A ．3cV-9a-bmol 3 B ．（a+3b ）mol C ．9a+bmol 3D ．（cV －3a －9b ）mol 【答案】A 【解析】 【分析】反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe (NO 3)3中，由Fe 元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成NO ，根据电子转移守恒，可以用a 、b 表示计算NO 的物质的量，根据氮元素守恒可知，未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO 的物质的量 【详解】根据元素守恒可知，n[Fe (NO 3)3]=n (Fe)=amol+3bmol= (a+3b) mol ， 所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b) mol ；起氧化剂作用的硝酸生成NO ，根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物质的量为()()()8a 32a 62b 339a b mol 3⎛⎫⎛⎫⨯-+⨯--+⨯⨯-=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭；NO 的物质的量为9a b mol 3+，未被还原的硝酸的物质的量为3cV-9a-bmol 3。

答案选A 。

2．下列实验操作、现象和所得结论都正确的是D向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4的饱和溶液均有沉淀生成蛋白质均发生了盐析A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OƒHCO3-+OH-，故而加入酚酞显红色，加入少量氯化钡固体，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3，平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；B．溶液中无Fe2+，含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；C．KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成I2，操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C 错误；D．蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2 SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。

2019-2020学年山东省栖霞二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2【答案】B【解析】【详解】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。

2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【详解】A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较HCO3-与HSO3-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性强弱，A错误；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+，B正确；C.加热Al，表面的Al被氧化产生Al2O3，Al2O3是离子化合物，熔点高，包裹在Al的外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因此不会产生砖红色沉淀，D错误；故合理选项是B。

3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3N AB．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N AC．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A．白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷（P4）的物质的量为0.5mol，所以62g 白磷中含有的P—P键的物质的量为0.5mol×6=3mol，故A正确；B．正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。

2020年烟台市高考适应性练习(一)理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。

第Ⅰ卷(必做共88分)注意事项：1．每小题选出答案后。

用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32一、选择题(本题包括15小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)10．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少4个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原予的L层比K层多1个电子，其中金属性最强的是A．X B．Y C．Z D．R11．按下图装置，持续通人X气体，可以看到a处固体变为红棕色，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH(气)12．我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5，电池的总反应为：放电充电LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，下列说法正确的是A．放电时储氢合金作正极B. 充电时储氢台金作阴极C．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH-=LiNi5+6H2O+6e-D．充电时阴极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O13．某学生欲制作一种家用环保型消毒液发生器，下列是他所设计的装置，你认为比较合理的是14．常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为:c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

2021年山东省烟台市栖霞第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D. 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+参考答案：D试题分析：A．将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+= Fe2++H2↑，错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O，错误；C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，错误；D．将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确。

2. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。

已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同参考答案：A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y 最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）-8，又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O。

2020年烟台市高考适应性练习理科综合化学部分高中化学理科综合化学试题本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，共12页，总分值240分，考试用时150分钟。

考试终止后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地点。

第一卷(必做共88分)本卷须知：1．每题选出答案后。

用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第一卷共22小题，每题4分，共88分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32一、选择题(此题包括15小题，每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)10．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少4个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原予的L层比K层多1个电子，其中金属性最强的是A．X B．Y C．Z D．R11．按以下图装置，连续通人X气体，能够看到a处固体变为红棕色，b处变蓝，c处得到液体，那么X气体是A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH(气)12．我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5，电池的总反应为：放电充电LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，以下讲法正确的选项是A．放电时储氢合金作正极B. 充电时储氢台金作阴极C．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH-=LiNi5+6H2O+6e-D．充电时阴极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O13．某学生欲制作一种家用环保型消毒液发生器，以下是他所设计的装置，你认为比较合理的是14．常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为:c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

山东省烟台市栖霞第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：C2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．4.6 g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6N AB．39 gNa2O2中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子参考答案：D略3. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略4. 下列能形成原电池的是参考答案：A略5. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D解析：检验氯气采用湿润的KI-淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。

硝酸银溶液与氯化氢和氯气反应的现象相同。

6. 下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液参考答案：D略7. 随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A略8. （4分）现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。

2023年高考适应性练习（一）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Sn119 I127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。

下列说法错误的是（ ） A ．“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗 B ．“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇 C ．“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能 D ．“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化 2．实验室中下列做法错误的是（ ） A ．用酒精清洗试管内壁附着的硫 B ．用干燥沙土扑灭着火的金属钠C ．配制23Na SiO 溶液时加入少量NaOH 以防止其水解D ．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。

基态X 原子有两个单电子，Z 的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W 原子的价电子排布式为()()11s p n n n n −+，且Y 、W 同主族。

下列说法错误的是（ ） A ．电负性：Y>W>X>Z B ．四种元素均位于元素周期表的p 区 C ．简单氢化物沸点：X<Y<W D ．24WY −、228W Y −中W 的化合价相同4．某聚合物Z 的合成路线如下：下列说法错误的是（ ）A ．生成1 mol Z ，理论上同时生成2n mol 3CH OHB ．聚合物Z 可发生降解C ．X 中有两种不同化学环境的氢原子D ．Y 为5．实验室通过反应：2222NO Na O 2NaNO +制备2NaNO 。