从自然界中获取铁和铜

从自然界中获取铁和铜班级：高一（）班姓名：学号：成绩：专题三：第二单元铁、铜的获取及性质——从自然界获取铁和铜【学海导航】1．了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法2．了解铁、铜的物理性质，掌握铁、铜的化学性质【主干知识】1．铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以的形式存在。

常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（uFeS2）、孔雀石等。

2．铁的冶炼：工业上铁的冶炼是在中进行的。

原料有、、和等。

在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式、。

由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为，反应方程式为。

用这种方法炼出的铁是含碳2%～4%的，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。

3．铜的冶炼：工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。

次冶炼得到的铜，其含量达到99%～997%。

通过法精炼铜，同等含量可以达到999%～9998%。

4．铁、铜的物理性质：铁是色金属，可以被磁铁吸引。

而铜是色金属。

铁和铜都有良好的性和性。

铁和铜的密度，熔沸点。

．铁、铜的化学性质：〖教材P72交流与讨论〗在以前的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你写出相关的化学方程式或离子方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂1与非金属单质的反应（如与2、l2、S等反应）2与酸的反应3．与盐溶液的反应Fe+uS4_______u+AgN3_______〖结论〗：铁和铜在一定条下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。

铁、铜在反应过程中充当剂。

铜在反应过程中一般转化为价的铜的化合物。

铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为的铁的化合物。

【精彩例题】例1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A Fe34B uS Fel3 D Fel22 常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A 浓H2S4B 浓氨水uS4溶液D H溶液3，下列关于铁的叙述中错误的是（）A 纯净的铁是光亮的银白色金属B 铁能被磁体吸引铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D 常温下，铁与浓HN3不反应【巩固练习】一．选择题（每题有1个答案）1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是  A 铁粉与盐酸B 铁屑与稀硫酸 铁粉与硫酸铜溶液D 铁钉浸入水中2．在含有u（N3）2、g（N3）2和AgN3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）Ag B u Ag D H23．uS和u2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别uS 和u2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A 将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4．现有2 l/L的盐酸和硫酸溶液各100 L，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为（）A．84 g B．6 g ．28 g D．168 g．由FeS4和Fe2(S4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为( )A3a％B(100-2a)％20％D 1-3a％6．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的( )A 质子数B 最外层电子数核外电子数D 电荷数7．在化学反应：3Fe＋4H2 Fe34＋3H2↑中，H2作  A 还原剂B 氧化剂 催化剂D 溶剂8．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（）A．钠B．铝．镁D．锌9．下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝B黄铜钢铁D水银10．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是  A FeS2B Fe Fe23D Fe34 1234678910二．填空题11．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。

《从自然界中获取铁铜》教学设计一、教学设计思路本课的设计打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用实例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？”“人类如何获取这些物质？”的思考，进而产生探究的欲望，通过学生自主查找资料，合作、讨论、探究得出一定的结论，在不断提出问题、解决问题的过程中将探索引向深入。

同时不断在内容中穿插学科德育的理念，感受先人及现代人的智慧，激发学生无尽的学习欲望！这样编排有利于使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，从而了解化学在资源利用和保护中所起的作用，认识到化学学科与人类生活的紧密联系，培养学生运用化学知识解决与化学相关的社会问题的能力。

二、学习任务分析本节课选自苏教版化学必修1专题3第二单元第一课时，教材主要介绍了铁、铜在自然界的主要存在形式，以及高炉炼铁的原理、设备、原料、反应过程与产物，最后简单介绍了几种工业炼铜的方法。

本节课编排在铝的学习之后，是对金属元素学习的延伸，并且继铝土矿中铝的提取之后，从铁、铜的存在和提取着手，介绍了它们的冶炼方法，能加深学习者对本专题的“从矿物到基础材料”的理解，通过对这些元素的制备、性质等的探究，学生能进一步体验化学研究方法和途径，同时也在巩固铁、铜相关的性质和化学反应的基础上获得新的知识建构。

其中铜的冶炼方法中初步涉及铜的冶炼方法，这为必修2中粗铜精炼的学习打下基础。

教学重点：高炉炼铁的原理和过程。

教学难点：对高炉炼铁流程的探究。

三、学习者分析学习者在初中已经学习过金属活动性顺序表，能判断铁、铜元素的活泼性，并且已经有了一定的铁、铜化合物如何转化为单质铁、铜的知识，在前一专题的学习中，学生刚接触了氧化还原反应的内容，能判断要从化合态的铁、铜转化为游离态需要还原剂来还原，这些都有利于本节课自主探究学习的展开。

但是学习者是高一新生，对知识的迁移、运用能力相对较弱，将已有知识框架与新知识结合起来的能力还不足。

从自然界获取铁和铜教学设计一、学习目标（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。

（2）通过介绍我国悠久的铜、铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。

（3）通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。

二、教学重点与难点重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物三、设计思路从学生熟悉的铜、铁及其化合物在生产、生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在，人类如何获取这些物质”的思考，通过图片、视频等媒体帮助学生掌握铁和铜的冶炼的内容，同时让学生感受化学为生活服务的意识。

四．教学过程【创设情境】多媒体演示漂亮的流星雨。

（ppt2）【讲述】流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。

【展示】新疆大陨铁(ppt3)【讲述】古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。

人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。

但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。

单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。

所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地应运而生了。

我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。

【创设情景】展示自然界存在的各种铁、铜矿石的实物。

（ppt4、5）【提问】它们在自然界如何存在？【板书】一.铁、铜存在形式（ppt6）主要以化合态形式存在于自然界。

【设疑1】为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中?【设问】铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，请同学举例常见的铁制品和铜制品有那些？铁和铜的用途有那些？【设疑2】1．你们知道如何将铁从化合态转化为游离态吗？(ppt7)2．选用哪些还原剂？【学生活动】: 通过教材了解炼铜、炼铁的方法和工艺。

通过收集到的资料,小组交流讨论更多其他的炼铜、炼铁的方法。