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2019届高考化学主观题押题练习—36题有机化学基础（A卷）1、对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于口用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。
其合成路线如下：回答下列问题：1.C的化学名称是___________。
E中的两种含氧官能团的名称___________、___________。
2.B为单卤代烃，请与出合成线路中①的反应方程式___________。
3.写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________。
4.写出合成甲基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式___________。
5.X与F互同分异构体。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6：2：1。
写出符合上述条件的X的结构简式___________。
6.巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。
请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)。
2、[化学—选修5:有机化学基础]A为从煤焦油中提炼得到的一种基本化工原料，以A为原料合成两种有机物M和N(其中M为高聚物，N分子中有三个六元环）的路线图如下：请回答下列问题：1.A的名称是__________。
B的结构简式为___________。
2.C中官能团名称是__________。
C→D的反应类型为__________。
3.E生成M的化学方程式为_________。
4.E生成N的化学方程式为__________。
FeCl溶液显紫色;②能发生水解;③5.同时满足下列条件的E的同分异构体有______种，①遇3能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:2:2:2:1的有机物的结构简式为__________。
CH CH OH为原料，参照以上合成路线设计合成的路6.请以32线图，无机试剂任选，注明每一步的反应条件______________。
2019年高考理综化学押题卷2普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学（押题卷2)可能用到的相对原子质量：H1Na23S32l35、5Fe56Pt195Pb2077、某科研小组以n02为原料制取kn04流程如下：下列说法正确的是A、熔融操作在瓷坩埚中进行B、操作①和操作②均是过滤、流程中锰元素只被氧化D、实际一次操作，锰元素的利用率一定小于66、1%8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下，11、2LU中含有_1键的数目为2NAB、1lFel2与1lI2反应时转移的电子数为3NA 、1L0、1l?L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0、4NAD、0、1l乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0、3NA9、某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是A、该有机物含有两种官能团B、该有机物能发生酯化、水解反应、该有机物分子中所有原子可能在同一平面上D、该有机物的分子式是9H140410、下列实验方案合理且能达到对应目的的是11、根据2rr+2H+=r2r+H20设计如图所示装置，以惰性电极电解Na2r04溶液制取Na2r207，下列说法不正确的是A、外电路转移4le-，生成4lNa2r207B、左侧电极连接电的负极、右侧电极反应式是40H-(H-)+(NH3?H20)、曲线1中与e之间某点溶液呈中性D、a点溶液pH=1226、(14分）高氯酸铵是火箭燃料的一种重要载体，它可提供轨道舱气体，在高压下、450℃时能迅速分解，将产生的气体经过小苏打溶液处理系统即可为轨道舱提供所需气体。
高氯酸铵在该条件下分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气。
某化学兴趣小组同学测定高氯酸铵分解方程式中各产物的物质的量比，所用仪器如图: 若取未知质量的高氯酸铵分解，测定每一种物质的量，回答下列问题：(1)仪器B的名称是，正确的连接顺序是(填写各接口的连接顺序）。
(2)装置D、F的作用是测定氮气的体积，读取量筒中液体的体积应注意的问题是(填写序号）。
（新课标Ⅲ卷）2019年高考化学押题预测卷2019年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间50分钟试卷满分100分）注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷一、选择题本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C．传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100 ℃时，1 L pH6纯水中含H数目为10−6NA B．0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na的数目为0.2NA C．常温常压下，17 g羟基（18OH）所含中子数为9NA D．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含CCl 键的数目为3NA 9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．与环戊烯不是同分异构体B．二氯代物超过两种C．生成1 mol C5H12，至少需要3 mol H2 D．与丙炔互为同系物10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y 元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。
2019学年高考全国统一试卷押题卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题。
（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是 A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 【答案】D【解析】A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A 理解正确；B ．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B 理解正确；C ．瓷器属于硅酸盐产品，D 理解正确；D ．侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O===NH 4Cl+NaHCO 3↓、2NaHCO 3====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，D 理解错误；答案选D 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量=14g14g·mol −1=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C ．1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4含物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选A 。
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学（押题卷2)可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Pt 195 Pb 2077.某科研小组以Mn02为原料制取KMnC04流程如下：下列说法正确的是A.熔融操作在瓷坩埚中进行B.操作①和操作②均是过滤C.流程中锰元素只被氧化D.实际一次操作，锰元素的利用率一定小于66.1%8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11. 2 LCCU中含有C_C1键的数目为2N AB. 1 mol Fel2与1 mol CI2反应时转移的电子数为3N AC. 1 L 0. 1 mol • L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0. 4N AD.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0. 3N A9.某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是A.该有机物含有两种官能团B.该有机物能发生酯化、水解反应C.该有机物分子中所有原子可能在同一平面上D.该有机物的分子式是C9H140410.下列实验方案合理且能达到对应目的的是11.根据2CrOr + 2H+=Cr2Or + H20设计如图所示装置，以惰性电极电解Na2Cr04溶液制取Na2Cr207，下列说法不正确的是A.外电路转移4 mol e-，生成4 mol Na2Cr207B.左侧电极连接电源的负极C.右侧电极反应式是40H-— 4e-=O2↑+2HzOD.电解液中离子由b移向a12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8 ： 11，四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是A，常见氢化物稳定性:X>Y B.四种元素的简单离子半径:Z<Y<X<WC.W的单质一定不能与Y的单质反应D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同13.四甲基氢氧化铵[(CH3 )4NOH]是一元强碱。
主观题35 题物质结构综合题1．［选修 3：物质结构与性质］（15 分）中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。
建造航母需要大量的新型材料。
航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强， Ni 2+基态原子的核外电子排布为 __ ，铬元素在周期表中_________ 区。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中 C 原子杂化方式为 ___杂化。
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 __ 填元素符号②根据价层电子对互斥理论，预测 ______________________ ClO -3的空间构型为形，写出一个 ClO -3的等电子体的化学符号 ________ 。
（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。
如右图是从铁氧体离子晶体 Fe3O4 中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？ ______ （填“是”或“否”；）该立方体是不是 Fe3O4 的晶胞？（填“是”或否”；）立方体中铁离子处于氧离子围成的____ （填空间结构）空隙；根据上图计算 Fe3O4 晶体的密度为 ________ g·cm- 1 2 3。
（图中 a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）1 【答案】（1） 1s22s22p63s23p63d8 d2）sp33）I 三角锥SO23-解析】（ 1）Ni 2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8，铬元素在周期表中 d区。
（ 2）聚硅氧烷中 C形成 4个单键，所以 C 的杂化方式为 sp3；（ 3）①根据第一电离能分析，第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，所以有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是：I；②根据 VSEPR 理论判断 ClO -3的空间构型，价电子对数为 VP=BP+LP=3+ （ 7-23+1） /2=4， VSEPR 模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，则与 ClO-3互为等电子体的是 SO32-；（ 4）晶胞中， O2－的坐标为（ 1/2，0，0），（ 0， 1/2， 0），（0，0，1/2），（1/2，1/2，1/2），将（1/2，1/2，1/2）+（1/2，1/2，0）=（0，0，1/2），将（ 1/2，1/2， 1/2）+（0， 1/2，1/2）=（1/2，0，0），将（ 1/2，1/2，1/2）+（1/2， 0，1/2）=（0，1/2，0），刚好与前三个坐标相同，所以 O2-做面心立方最密堆积，根据晶胞粒子的排布，该立方体是Fe3O4 的晶胞，立方体中Fe3+处于 O2-围成的正八面体空隙，以立方体计算， 1 个立方体中含有 Fe3+的个数为 41/8+1/23=2 个，含有Fe2+的个数为 1 个，含有 O2-的个数为 121/4+1=4 个，不妨取 1mol 这样的立方体，即有 N A 个这样的立方体， 1mol 立方体的质量为 m=（563+164）g ， 1 个立方体体积为 V=a3nm3=（a10-7）3cm3，则晶体密度为ρ =mN/ A V=（563+164） /（6.021023）（0.4210-7）3g·cm-3=5.2g c·m- 3。
2019年高考化学押题卷（一）（无答案）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO 2、炭粉及少量Hg 2+、Pb 2+等重金属盐）制备MnSO 4晶体的工艺流程如下：黑色粉末Fe H 2SO 4溶液滤渣1含MnSO 4、Fe 2(SO 4)3的酸性滤液CaCO 3煮沸10min 滤渣2含MnSO 4滤液操作④①②③MnSO 4·nH 2O下列说法错误．．的是 A ．反应①中1mol Fe 至多还原1.5mol MnO 2 B ．重金属主要在滤渣2中C ．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D ．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是 A ．在标准状况下，11.2 L 丙烷含有的极性键数目为4N A B ．25℃时，K sp (BaSO 4)=1×10−10，则BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目为1×10−3N AC ．标准状况下，2.24L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.2N AD ．9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等 9．由p （丙烯）制备化合物r （丙烯酸甲酯）的流程如下： O 2OH OCH 3OHOCH 3O （p ） （q ） （r ）下列说法正确的是 A ．只有p 能发生加聚反应 B ．可用NaHCO 3溶液鉴别q 和rC ．p 、q 分子中所有原子均可处于同一平面D ．与r 含有相同官能团的同分异构体只有2种10．二氧化氯（ClO 2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO 2所用装置如下：[已知：SO 2+2NaClO 3+H 2SO 4=2ClO 2+2NaHSO 4]。
主观题35题物质结构综合题1．[选修3：物质结构与性质]（15分）中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。
建造航母需要大量的新型材料。
航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为___________，铬元素在周期表中___________区。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为___杂化。
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________填元素符号②根据价层电子对互斥理论，预测ClO−3的空间构型为___________形，写出一个ClO−3的等电子体的化学符号___________。
（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。
如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？___________(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？___________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为___________g·cm−3。
(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)1.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d8 d（2）sp3（3）I三角锥SO2−3（4）是是正八面体 5.2【解析】（1）Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8，铬元素在周期表中d区。
（2）聚硅氧烷中C形成4个单键，所以C的杂化方式为sp3；（3）①根据第一电离能分析，第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，所以有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是：I；②根据VSEPR理论判断ClO−3的空间构型，价电子对数为VP=BP+LP=3+（7-23+1）/2=4，VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，则与ClO−3互为等电子体的是SO2−3；（4）晶胞中，O2－的坐标为（1/2，0，0），（0，1/2，0），（0，0，1/2），（1/2，1/2，1/2），将（1/2，1/2，1/2）+(1/2，1/2，0)=（0，0，1/2），将（1/2，1/2，1/2）+（0，1/2，1/2）=（1/2，0，0），将（1/2，1/2，1/2）+（1/2，0，1/2）=（0，1/2，0），刚好与前三个坐标相同，所以O2−做面心立方最密堆积，根据晶胞粒子的排布，该立方体是Fe3O4的晶胞，立方体中Fe3+处于O2−围成的正八面体空隙，以立方体计算，1个立方体中含有Fe3+的个数为41/8+1/23=2个，含有Fe2+的个数为1个，含有O2−的个数为121/4+1=4个，不妨取1mol这样的立方体，即有N A个这样的立方体，1mol立方体的质量为m=(563+164)g，1个立方体体积为V=a3nm3=(a10−7)3cm3，则晶体密度为ρ=m/N A V=(563+164)/(6.021023)(0.4210−7)3g·cm−3=5.2g·cm−3。
2．【选修3：物质结构与性质】(15分)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：（1）科学家合成了一种阳离子为“N n＋5”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N n＋5”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为_____________________________，其中的阴离子的空间构型为________。
（2）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO2－4和N4H4＋4两种离子的形式存在。
N4H4＋4根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。
1个N4H4＋4中含有________个σ键。
（3）氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因________________________________。
（4）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________。
②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为________。
（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为________________。
若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为________g·cm−3(用含a、c和N A的式子表示)（6）高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。
高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。
基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]________；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是________(填元素符号)。
几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol−1)2.【答案】（1）直线形（2）10（3）N的电负性强于P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH3(或氮原子电负性强于磷原子，PH3中P周围的电子密度小于NH3中N周围的电子密度，故PH3的键角小于NH3)（4）①sp3②10（5）Fe3N 72839a2cN A×1021（6）3d8Ce【解析】（1）N n＋5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N 键，满足条件的结构为[]+，故“N n＋5”带一个单位正电荷。
因此化学式为“N8”的离子晶体是由N＋5和N－3形成的，电子式为。
其中的阴离子和CO2互为等电子体，则其空间构型为直线形。
（2）N4与白磷的结构类似为正四面体形，因此N4H4＋4的结构式为，所以1个N4H4＋4中含有10个σ键。
（3）由于N的电负性强于P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH 3的键角小于NH 3。
（4）①P 4S 3分子中硫原子的价层电子对数是4，含有2对孤对电子，杂化轨道类型为sp 3。
②分子中每个P 含有1对孤对电子，每个S 含有2对孤对电子，则每个P 4S 3分子中含孤电子对的数为4×1+3×2＝10。
（5）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有N 原子数为2，Fe 原子数为2×1/2+12×1/6+3＝6，所以氮化铁的化学式Fe 3N ；若晶胞底边长为a nm ，高为c nm ，则晶胞的体积是332a 2c nm 3，所以这种磁性氮化铁的晶体密度为364N A 332a 2c ×10－21g·cm −3＝72839a 2cN A ×1021 g·cm −3。
（6）铜的原子序数是29，基态时Cu 3+的电子排布式为[Ar]3d 8；根据表中数据可知Ce 的第三电离能与第四电离能相差最小，所以最有可能显示+4价的稀土元素是Ce 。
3．【选修3：物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A ，B ，C ，D ，E 为短周期主族元素，F 、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．（1）已知BA 5为离子化合物，写出其电子式 ；（2）B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈_____形；（3）某同学根据上述信息，推断C 基态原子的核外电子排布为,该同学所画的电子排布图违背了 ；（4）G 位于__族___区，价电子排布式为 ；（5）DE 3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。
3. 【答案】（1）（2）3 纺锤（3）泡利原理（4）ⅦB d 3d54s2（5）sp3三角锥【解析】A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素。
（1）BA5即NH5，电子式为：；故答案为：；（2）由于B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B 为N元素，N基态原子中能量最高的电子在p轨道上，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3；纺锤；（3）由表格信息可知，C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C 表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素，由图片可知，该同学的画的3s轨道违背了泡利不相容原理；（4）根据题目信息可知，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素，其位于ⅦB、d区，核外电子排布式为：[Ar]3d54s2；故答案为：ⅦB；d；3d54s2；（5）DE3即PCl3，中心原子P的价能层电子对数为4，故其为sp3杂化，PCl3的价层电子对互拆模型为正四面体，3个成键电子对占据其3个杂化轨道，1个孤电子对占据余下的杂化轨道，故其空间构型为三角锥，故答案为：sp3；三角锥。
4．【选修3：物质结构与性质】（15分）据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。
丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。
丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。
请回答下列问题：（1）基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。
