无机及分析化学

无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)

第一章 化学基本概念和理论

1. 物质和化学变化

物质：具有质量和体积的实体。

化学变化：物质发生变化，新的物质。

2. 物质的组成和结构

元素：由同种原子组成的物质。

原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

3. 化学键和分子间作用力

化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。

分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。

4. 化学反应

化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。

化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。

化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。

5. 氧化还原反应

氧化：物质失去电子的过程。

还原：物质获得电子的过程。

氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。

6. 酸碱反应

酸：能够释放H+离子的物质。 碱：能够释放OH离子的物质。

中和反应：酸和碱反应盐和水。

7. 溶液

溶质：溶解在溶剂中的物质。

溶剂：能够溶解溶质的物质。

溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。

8. 化学平衡常数的计算

平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。

计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。

9. 氧化还原反应的平衡

电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。

计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。

10. 酸碱反应的平衡

pH值：表示溶液酸碱性的指标。

计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。

11. 溶液的酸碱滴定

滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。

计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。

12. 气体定律

波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。

查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。

阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。 13. 气体混合物的计算

.

-

- -可修编- 第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

1-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAccAccHcKa，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，aK必随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，那么NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。

1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中〔OH-〕越大，溶液pH值越大。

1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。

1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至100mL，那么HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。

1-15两种酸溶液HX和HY，其pH值一样，那么这两种酸溶液浓度也一样。

1-16在0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。

1 无机及分析化学试题库

建议：期末理论考试组卷方法——每一项取三分之一组成试卷

一.单项选择题 （265）

（一）化学基础（11）

2. 已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A多5个，则A与B可形成( )。

(A) 离子化合物AB (B) 离子化合物B3A2 (C) 共价化合物AB2 (D) 共价化合物AB3

3. 下列叙述正确的是( )。

(A) 强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强

(B) 结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电

(C) 在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡

(D) 当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。

（二）化验室安全（15）

18. 若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用( )灭火器灭火。

(A) 四氯化碳 (B) 泡沫 (C) 干粉 (D) 1211

20. 有关汞的处理错误的是( )。

(A) 汞盐废液先调节PH值至8-10加入过量Na2S后加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再作回收处理

(B) 洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫

(C) 实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯

(D) 散落过汞的地面可喷洒20%FeCl2水溶液，干后清扫

21. 下列关于废液处理错误的是( )。

(A) 废酸液可用生石灰中和后排放 (B) 废酸液用废碱液中和后排放

(C) 少量的含氰废液可先用NaOH调节PH值大于10后再氧化

(D) 量大的含氰废液可用酸化的方法处理

22. 下列有关毒物特性的描述错误的是( )。

(A) 越易溶于水的毒物其危害性也就越大 (B) 毒物颗粒越小，危害性越大

(C) 挥发性越小，危害性越大 (D) 沸点越低，危害性越大

23. 下面有关废气的处理错误的是( )。

(A) 少量有毒气体可通过排风设备排出实验室(B) 量大的有毒气体必须经过处理后再排出室外

无机及分析化学教案

一、教学目标

1. 理解无机化学的基本概念，掌握无机化合物的结构和性质。

2. 学会使用分析化学的方法和技巧，进行物质的定性和定量分析。

3. 培养实验操作能力和科学思维，提高解决实际问题的能力。

二、教学内容

1. 无机化学基本概念：原子、离子、分子、键、化合价等。

2. 无机化合物结构与性质：酸、碱、盐、氧化物等。

3. 分析化学方法：重量分析、滴定分析、光谱分析、色谱分析等。

4. 实验技能：实验操作、数据处理、结果分析等。

三、教学方法

1. 讲授与讨论相结合：讲解基本概念，引导学生思考和讨论。

2. 实验与实践：进行实验操作，培养学生的实验技能。

3. 案例分析：分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。

四、教学资源

1. 教材：无机化学、分析化学等相关教材。

2. 实验器材：显微镜、滴定仪、光谱仪等。

3. 多媒体教学：课件、视频等教学资源。

五、教学评价

1. 课堂参与度：评估学生在课堂上的发言和提问。

2. 实验报告：评估学生的实验操作和结果分析。

3. 期末考试：评估学生对无机及分析化学知识的掌握程度。 教案编写要求：

1. 每个章节包含教学目标、教学内容、教学方法、教学资源和教学评价五个部分。

2. 教学目标和教学内容要明确具体，教学方法要合理可行。

3. 教学资源和教学评价要充分体现教学目标和要求。

4. 教案要具有可操作性，便于教师教学和学生学习。

六、教学安排

1. 课时：本课程共计32课时，其中理论课16课时，实验课16课时。

2. 授课方式：每周2课时，共8周完成教学内容。

七、教学重点与难点

1. 教学重点：无机化学的基本概念、无机化合物的结构和性质，分析化学的方法和技巧。

2. 教学难点：无机化合物的结构、分析化学的计算和实验操作。

八、教学过程

1. 理论课：通过讲解和讨论，让学生掌握无机化学的基本概念和化合物的性质。

2. 实验课：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维。