上海高一上学期期中考试化学试卷含答案
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1 上海市第一学期期中考试
高一 化学 试卷
（时间：60分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35 S-32 N-14
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，共80分）
1.人类对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合事实的是（ ）
①道尔顿提出近代原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型
③德谟克利特的古典原子论 ④汤姆孙提出葡萄干面包模型
A. ①②③④ B. ③①④② C. ③②①④ D. ③①②④
2.根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
A．原子核内质子数 B.原子核内中子数 C.原子最外层电子数 D.原子核外电子数
3.第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（ ）
A. 2个 B. 8个 C. 18个 D. 32个
4.关于的说法不正确的是（ ）
A. 质量数为14 B.质子数为6 C. 中子数为8 D. 核外电子数为8
5.原子核外电子是分层排布的，在不同的电子层上运动着的电子能量不同的，下列电子层上电子能量最低的（ ）
A. L层 B. N层 C. K层 D. M层
6. 某微粒的核外电子数目K层为2个，L层为8个，M层为8个，则该微粒一定是（ ）
A. 氩原子 B. 钾离子 C. 氯离子 D. 无法确定
7. Na和Na+含有相同的（ ）
A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数
8.下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ ）
A. Na+和Cl- B. Cl-和Ar C. Mg和Mg2+ D. S和S2-
9.与OH-具有相同质子数和电子数的是（ ）
A. F- B. Cl- C. NH3 D. NH4+
10.1999年科学家在宇宙中寻找“反物质”时，意外发现了H3分子。H3是（ ）
A. 2H的同位素 B. H2的同位素 C. 2H的同素异形体 D. H2的同素异形体
11.下列关于原子结构叙述错误的是（ ）
A. 原子的次外层电子数不一定是8个或18个
B. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定
C. 原子的种类由质量数决定
D. 稀有气体元素的原子最外层电子数是2或8，已经达到稳定结构
12.在元素周期表上查得N的相对原子质量是14.01，这里是指氮的（ ）
A. 质量数 B. 原子的质量 C. 同位素的相对原子质量 D. 平均相对原子质量
13.X的原子核电荷数为a,它的阴离子Xm-和Y原子的阳离子Yn+的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（ ）
A. a+m+n B. a-m-n C. m+n-a D. m-n-a
14.质量相等的下列各物质，含分子数目最少的是（ ）
A. H2O B. Cl2 C. SO2 D. NO2
15.同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（ ） 2 A. 气体分子间平均距离 B. 气体分子数目
C. 气体分子本身的体积 D. 气体相对分子质量
16.下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 碘酒 B. 漂粉精 C. 液氯 D. 氯水
17.海水晒盐的原理是（ ）
A. 利用热蒸发浓缩海水达到饱和并进一步结晶
B. 用过降温降低食盐的溶解度使食盐析出
C. 利用加入沉淀剂的方法使食盐沉淀析出
D. 利用泥沙使海水到达饱和，然后利用日光使海盐析出
18.海水中含量最多的离子是（ ）
A. 钠离子 B. 钙离子 C. 镁离子 D. 氯离子
19.食盐的主要成分是（ ）
A. 氯化钠 B. 苛性钠 C. 亚硝酸钠 D. 碳酸钠
20.下列物质不能使紫色石蕊试液由紫色变红，后又褪色的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 氯水 D. 盐酸酸化的漂白粉溶液
21.下列叙述中能证明次氯酸是弱酸的是（ ）
A. 次氯酸不稳定，易于分解 B. 次氯酸是强氧化剂
C. 次氯酸钙能与碳酸反应生成碳酸氢钙和次氯酸 D. 次氯酸能使染料和有机色质褪色
22.下列关于食盐的说法错误的是（ ）
A. 现代社会大部分食盐用于食用 B. 生理盐水是0.9%的食盐溶液
C. 古代我国就在海滩晒盐，称为盐田法 D. 目前我国盐年产量名列世界第一
23.下列选项中，存在氯离子的是（ ）
A. 氯酸钾溶液 B. 次氯酸钠溶液 C. 液氯 D. 氯水
24.氯水不稳定，要现用现配。下列装置可用来制备氯水的是（ ）
25.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不是氯碱工业产品的是（ ）
A. Cl2 B. H2 C. NaOH D. Na2CO3
26.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入前必须（ ）
A. 冲入稀有气体 B. 用盐酸彻底清洗 C. 彻底干燥内壁 D. 除去表面的铁锈
27.电解饱和食盐水可以得到重要的化工产品，用来检验电解装置阳极产物的是（ ）
A. 点燃 B. 加热 C. 湿润的淀粉碘化钾试纸 D. 酚酞溶液
28.电解饱和的食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是（ ）
A. Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl B. BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
C. BaCl2 Na2CO3 HCl NaOH D. Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH
29.下列说法正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都是约22.4L
B. 1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L
C. 1mol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下的体积约等于22.4L
D. 1mol氢气的质量只有在标准状况下才约为2g 3 30.同温同压下，下列气体密度最小的是（ ）
A. 氯气 B. 氯化氢 C. 二氧化碳 D. 氢气
31.下列说法正确的是（ ）
A. 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
B. 1mol O2的体积约为22.4L
C. 1mol氯气、水、碘在标准状况下所含分子数相等
D. 在同温同压下，相同质量的氯气和氯化氢体积相等
32.下列组合不能形成喷泉的是（ ）
A. HCl和H2O B. O2和H2O C. Cl2和NaOH溶液 D. CO2和NaOH溶液
33.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用氯气以下性质中的：
○1 黄绿色 ○2 密度比空气大 ○3 有毒 ○4 较易液化 ○5 能溶于水
A. ○1○2○3 B. ○2○3 C. ○3○4 D. ○3○4○5
34. 氯气与有关物质的反应实验现象记录不正确的是（ ）
A. 红热的铁丝在氯气中燃烧，生成无色的烟
B. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰
C. 常温下1体积水大约可以溶解2体积氯气，得到氯水
D. 氯气的尾气处理可以用氢氧化钠
35.下列氯化物中，既可以由金属和氯气反应得到，又可以由金属和盐酸制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
36.漂粉精在空气中容易失效的原因是（ ）
A. 次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解
C. 次氯酸钙易与盐酸反应 D. 次氯酸易和空气中的CO2和H2O反应
37.为加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是（ ）
A. 用水溶解 B. 加入少量稀盐酸 C. 加热干燥后使用 D. 加入氢氧化钠
38.饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（ ）
A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H2O
39.标准状况下有①6.72L CH4; ②3.011023个 HCl 分子； ③13.6g H2S(g); ④0.2mol NH3(g)
下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
A. 体积：④①②③ B. 摩尔质量：①④③② C. 质量：④①③② D. 物质的量：④①③②
40.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A. 浓硫酸 B. 饱和氯化钠溶液
C. 弄NaOH溶液 D. 水
二、填空题（共20分）
41.某种微粒的结构示意图为：
(1)结构示意图中的“x”表示_______，“y”决定了该微粒的 。 4 (2)当x
(3)当y=8时，该粒子带有2个单位负电荷，则该微粒的电子式为__________， 该微粒的结构示意图为 。
(4)当y=l的原子M与y=7的原子N化合时，形成的化合物为________（用化学式表示），所含其阳离子的电子式为 ________。
42.氯及其化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为________（选填编号）
a. 腐蚀品 b. 爆炸品 c. 有毒品 d. 易燃品
