无机及分析化学

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- -可修编- 第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

1-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAccAccHcKa，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，aK必随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，那么NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。

1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中〔OH-〕越大，溶液pH值越大。

1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。

1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至100mL，那么HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。

1-15两种酸溶液HX和HY，其pH值一样，那么这两种酸溶液浓度也一样。

1-16在0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。

1 无机及分析化学试题库

建议：期末理论考试组卷方法——每一项取三分之一组成试卷

一.单项选择题 （265）

（一）化学基础（11）

2. 已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A多5个，则A与B可形成( )。

(A) 离子化合物AB (B) 离子化合物B3A2 (C) 共价化合物AB2 (D) 共价化合物AB3

3. 下列叙述正确的是( )。

(A) 强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强

(B) 结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电

(C) 在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡

(D) 当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。

（二）化验室安全（15）

18. 若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用( )灭火器灭火。

(A) 四氯化碳 (B) 泡沫 (C) 干粉 (D) 1211

20. 有关汞的处理错误的是( )。

(A) 汞盐废液先调节PH值至8-10加入过量Na2S后加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再作回收处理

(B) 洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫

(C) 实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯

(D) 散落过汞的地面可喷洒20%FeCl2水溶液，干后清扫

21. 下列关于废液处理错误的是( )。

(A) 废酸液可用生石灰中和后排放 (B) 废酸液用废碱液中和后排放

(C) 少量的含氰废液可先用NaOH调节PH值大于10后再氧化

(D) 量大的含氰废液可用酸化的方法处理

22. 下列有关毒物特性的描述错误的是( )。

(A) 越易溶于水的毒物其危害性也就越大 (B) 毒物颗粒越小，危害性越大

(C) 挥发性越小，危害性越大 (D) 沸点越低，危害性越大

23. 下面有关废气的处理错误的是( )。

(A) 少量有毒气体可通过排风设备排出实验室(B) 量大的有毒气体必须经过处理后再排出室外

无机化学及分析化学总结

一、无机化学概述

无机化学是研究无机物质组成、性质、结构和变化的科学。它是化学学科的重要组成部分，为人类提供了对自然界深入理解的视角。在无机化学的发展过程中，科学家们通过观察、实验和理论推理，逐步揭示了无机世界的奥秘。

二、无机化学的主要内容

1、原子和分子理论：研究原子和分子的构造、性质和变化规律。

2、无机化合物的性质和结构：研究各类无机化合物的性质、结构和合成方法。

3、无机化学反应：研究各类无机化学反应的机理、速率及影响因素。

4、无机化学的应用：研究无机化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域的应用。

三、分析化学概述

分析化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。它提供了对物质进行定性和定量分析的方法，为其他科学研究提供了重要的信息。分析化学的发展，不仅提高了人们对物质世界的认识，也推动了工业生产、环境保护、医学诊断等领域的发展。

四、分析化学的主要内容

1、定性分析：通过化学反应及现象对试样中的元素或离子进行鉴定。

2、定量分析：确定试样中各组分的含量。

3、结构分析：确定化合物的分子结构。

4、过程控制：监控工业生产过程中的化学反应，确保产品质量。

5、环境监测：测定环境中的污染物浓度，评估环境质量。

6、医学诊断：检测生物样品中的药物、毒素及代谢产物等。

五、无机化学与分析化学的关系

无机化学与分析化学在研究对象和方法上存在一定的差异，但两者在很多方面都有交集。例如，无机化学在研究元素及其化合物的性质和反应时，需要借助分析化学的方法进行定性和定量分析。同时，分析化学在研究物质组成和性质时，也需要理解和应用无机化学的基本原理。在实际应用中，两者经常相互配合，共同为解决实际问题提供科学依据。

六、总结

无机化学和分析化学是化学学科的两个重要分支，它们各自具有独特的理论和方法体系，但又在很多方面相互补充和促进。作为科学研究和应用的两个重要领域，无机化学和分析化学的不断发展将为人类社会带来更多的科学知识和技术进步。无论是在基础理论研究还是在应用研究中，两者都扮演着不可或缺的角色。因此，深入理解和掌握无机化学和分析化学的基本原理和方法，对于培养高素质的科研人才和促进科学技术的发展都具有重要意义。

- 1 - 无机及分析化学基本概念

1.溶液的性质:

1)溶液的颜色、密度、酸碱性和导电性(与溶质的本性有关)

2)溶液蒸气压、沸点、凝固点和渗透压(与溶质的本性无关,与溶质的独立质点数有关)

2.溶液的种类:

1)难挥发的非电解质稀溶液(蔗糖溶液)

2)电解质溶液或浓溶液(食盐溶液)

3.难挥发的非电解质稀溶液的通性，或者称为依数性

1)溶液蒸气压的下降(在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压的下降值与溶质的摩

尔分数成正比。------拉乌尔定律)

2)溶液沸点升高和凝固点下降(一切可形成晶体的纯物质，在给定条件下都有一定的沸点和凝固点。)

3)溶液的渗透压

A.渗透： 由物质粒子通过半透膜单向扩散的现象。

B.渗透压：为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的超额

的压力。

3.电解质溶液或浓溶液

对于电解质溶液或浓溶液来分析，其溶液蒸气压、沸点、凝固点和渗透压也存在非电解质稀溶液的特性，但其稀溶液的依数性定律却不适用电解质溶液或浓溶液。

1）同浓度的不同溶液

沸点和渗透压

蒸气压和凝固点

2)不同浓度的同溶液

沸点和渗透压

高浓度溶液>低浓度溶液

蒸气压和凝固点

高浓度溶液

4.胶体溶液

1)胶体分散系：溶胶 （如Fe(OH)3胶体和As2S3胶体等）——多相集合体

高分子溶液（淀粉溶液和蛋白质溶液等）——均相稳定体

2)胶体溶液的性质

A.光学性质——丁达尔效应(由于丁达尔效应是胶体所特有的现象，因此，可以通过此效应

来鉴别溶液与胶体。)

B.溶胶的动力学性质——布朗运动

C.溶胶的电学性质——电泳现象

5.化学反应进度：表示化学反应进行的程度的物理量，单位mol。

注：1)无论以反应物或生成物表示反应进度，其值均相同。

2)反应进度的物理意义 22ABABAB型强电解质溶液型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液22ABABAB型强电解质溶液型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液 - 2 -