2015年上海市徐汇、松江、金山区高考化学二模试卷

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3． （2 分）两个物体中，惯性较小的物体一定具有较小的（ ） A．密度 B．体积 C．质量 D．速度 【考点】惯性． 【专题】运动和力． 【分析】惯性是物体的固有属性，一切物体都具有惯性，惯性的大小只与物体的质量有关， 质量大的物体惯性就大，质量小的物体惯性就小． 【解答】解：惯性是物体的固有属性，一切物体都具有惯性，惯性的大小只与物体的质量有 关，质量小的物体惯性就小． 故选 C． 【点评】惯性是物体的固有属性，一切物体都具有惯性，惯性的 分）小佳和小汇用如图所示的电路研究串联电路中电流、电压随电阻的变化情况．实 验中保持电源电压不变，他们移动滑动变阻器的滑片 P 改变电路中的电压和电流，并将实 验数据记录在表一中．然后又用电阻 R2 替换 R1 接入电路，重复上述实验，实验测得的数据 记录在表二中． （已知 R1=10 欧，R2=20 欧，滑动变阻器规格为“50Ω 2A”） ． 表一电阻 R1 序号 A 表示数（A） V1 表示数（V）V2 表示数（V） 1 2 3 表二电阻 R2 序号 7 8 9 0.2 0.3 0.5 2 3 5 10 9 7
五、实验题（共 18 分） 23． （4 分）在“测定小石块密度”的实验中，可用量筒和水测出小石块的 ；福 廷气压计可以测量 的值；如图所示，在做“探究二力平衡条件”的实验中，用剪 刀将纸片剪成两小块，是为了得出“使物体平衡的两个力必须 ”这一结论；用电 流表测量电流时，电流必须从电流表的 接线柱流出（选“正”或“负”） ．
（3）若用电阻 R0 替换 R1 或 R2 中的一个，要求使 R0 在串联与并联电路中消耗的电功率相 等，求出替换电阻的值．
22． （8 分）如图所示，放在水平桌面上的薄壁圆柱形容器 A、B，底面积分别为 0.03 米 2 和 0.02 米 2，高均为 0.3 米，分别盛有 0.1 米高的酒精和水（已知ρ酒=0.8×103 千克/米） ．甲 是质量为 5 千克的实心柱体，底面积为 0.01 米 2．求： （1）水对容器底的压强． （2）甲对桌面的压强． （3）若将甲物体分别竖直放入两容器内的液体中，均能浸没，并使酒精对容器底的压力小 于水对容器底的压力，求甲物体的体积范围．

上海市徐汇区高三二模化学试卷（带解析）一、单选题（共18小题）1．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是（）A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式C．B4C是一种原子晶体D．电子式为：2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。

适宜的物质是（）A．NaOH B．KI C．NH3D．Na2CO33．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质。

下列说法正确的是（）A．它是的同分异构体B．它是O3的一种同素异形体C．与互为同位素D．1mol 分子中含有20mol电子4．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）A．氨水和氢氧化钠B．硫酸铵和氯化钡C．硝酸亚铁和盐酸D．电石和盐酸5．铜锌合金俗称黄铜。

下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A．测密度B．测熔点C．灼烧D．看外观6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠7．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为。

下列说法正确的是（）A．聚乳酸的相对分子质量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通过水解降解8．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是（）A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H29．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）10．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋ Cl2(g) → 2 HCl(g)＋Q1 H2(g) ＋ Br2(g) → 2 HBr(g)＋Q2根据上述反应做出的判断正确的是（）A．Q1 > Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)11．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe12．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、OH－、Cl－、SO42－B．H＋、NH4＋、Al3＋、NO3－C．Na＋、S2－、Cl－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－13．铊（Tl）与铝同族。

2015 年上海市金山区中考化学二模试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20 分，每题 1 分）1．（1分）有化学变化发生的是（）A．铁杵磨成针B．积土成山C．火烧赤壁D．凿壁偷光2．（1分）属于纯净物的是（）A．煤B．石油C．石灰水D．干冰3．（1分）属于酸性氧化物的是（）A．H2CO3B．P2O5 C．O2D．NaCl4．（1分）物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A．胆矾﹣CuSO4 B．纯碱﹣NaOH C．烧碱﹣Na2CO3D．熟石灰﹣Ca（OH）25．（1分）氯化铵（NH4Cl）中氮元素的化合价是（）A．+3 B．﹣3 C．﹣5 D．+56．（1分）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（）A．AgS B．Ag2OC．Ag2S D．Ag2O27．（1分）有关氧元素单质的说法错误的是（）A．O2能供给呼吸B．O2和O3互称为氧元素的同素异形体C．O2与O3的相互转化是物理变化D．O3中氧元素是以游离态存在的8．（1分）化学方程式书写正确的是（）A．Cu+FeSO4→Fe+CuSO4 B．Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑C．Fe+2AgCl→2Ag+FeCl2 D．4Fe+3O2 2Fe2O39．（1分）属于复分解反应的是（）A．2H2+O2 2H2O B．CO+CuO Cu+CO2C．2 KClO32KCl+3O2↑D．Mg（OH）2+H2SO4→MgSO4+2H2O10．（1分）高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中发生氧化反应的物质是（）A．CO B．Fe2O3C．Fe D．CO211．（1分）关于水的说法错误的是（）A.水是一种常见的溶剂B.明矾可促进水中悬浮杂质的沉降C．过滤能除去天然水中所有的杂质D．自来水生产中通入Cl2起到杀菌消毒作用12．（1分）下列物质溶于水能形成溶液的是（）A．牛奶B．植物油C．食盐D．碳酸钙粉末13．（1分）有关物质燃烧的描述错误的是（）A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光B．硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色C．纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，火焰呈淡蓝色D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体14．（1分）可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是（）A．AgNO3溶液B．紫色石蕊试液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液15．（1分）已知表示不同元素的原子，两物质发生化学反应的微观示意图如图：则有关说法正确的是（）A．反应物中共有4 种原子B．该反应属于置换反应C.该反应可能是CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.该反应中涉及了3 种物质16．（1分）常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示．下列说法中正确的是（）A.该温度下的溶解度：甲＞乙B.升高温度，剩余的甲固体继续溶解C．甲溶液可能是饱和溶液D．乙溶液可能是饱和溶液17．（1分）如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的说法中正确的是（）A．①铁片表面无明显变化B．③溶液逐渐变蓝色C．通过该实验能得出：金属活动性顺序为：Fe＞H＞Cu＞AgD．①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag18．（1分）下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）A．装置除去CO2中含有的少量HCl 气体B．装置加热蒸发NaCl 饱和溶液得到NaCl 晶体C．装置制取少量CO2气体D．装置除去河水中的少量泥沙19．（1分）下列除杂所选试剂合理的是（）物质所含杂质除杂试剂A FeSO4CuSO4足量铁粉B H2HCl 碳酸钠溶液C CuO Cu 稀硫酸D Na2SO4溶液Na2CO3氯化钡溶液20．（1分）有关木炭还原氧化铜实验，图示关系正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（共18 分，每空 1 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．21．（8分）化学与生活息息相关，请根据所学内容填空：①空气中含量最多的是；（填写化学式）②引起酸雨的主要物质是；（填写化学式）③农村用草木灰作为化肥，它的主要成分是，（填写化学式）用它做焰色反应，透过蓝色钴玻片，看到火焰的颜色呈色；④家用天然气的主要成分是，（填写化学式）它属于；（填“有机物”或“无机物”）；⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式；⑥写出电解水制取氢能源的化学方程式．22．（3分）使用“S﹣诱抗素”可以延长鲜花盛开的时间，它的化学式为C15H20O4，请回答：该物质由种元素组成．C15H20O4的摩尔质量是，0.2mol C15H20O4 中有个碳原子．23．（7分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线①20℃时，A、B、C 的溶解度大小关系是．②20℃时，50g水最多溶解A物质g，其饱和溶液的质量分数为．③30℃时，在20g 水中加入5g B 物质，此时溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．④A 的饱和溶液中混有少量的C，得到较纯净的A，可采用的方法是．⑤30℃时，将各 100 克 B 、C 的饱和溶液，分别降温到 20℃，对剩余溶液分析正确的是 ． a ．溶液的质量：B＜C b ．溶质质量分数：B ＜C c ．溶剂的质量：B ＜Cd ．溶质的质量：B ＜C ．三、简答题（共 22 分，每空 1 分） 24．（10 分）如图是气体制取与性质验证的组合实验，打开 A 中分液漏斗的活塞，请回答问题：①写出仪器Ⅰ的名称 ； ②写出 A 中反应的化学方程式 ；B 中白磷不燃烧，原因是 ； ③D 中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ； ④E 中溶液变成红色的原因 ； ⑤在 G 装置上画出用排水法收集一25．（6 分）为测定某盐酸的质量分数：往 20g40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液 pH 的变化关系如图所示． ①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g ； ②当滴加盐酸到图象中 D 点时，烧杯中溶液的溶质是 ；（填化学式） ③计算该盐酸的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）26．（6分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：①加入过量的BaCl2溶液目的是；②加入试剂X 发生反应的化学方程式是；③加入试剂Y 的化学式是，请分别分析：Y 不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由．．2015 年上海市金山区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20 分，每题 1 分）1．（1分）有化学变化发生的是（）A．铁杵磨成针B．积土成山C．火烧赤壁D．凿壁偷光【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解答】解：A、铁杵磨成针的过程中，只是铁的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、积土成山过程中，只是土石的形状发生发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；C、火烧赤壁过程中，可燃物燃烧生成了新物质，属于化学变化；D、凿壁偷光过程中，只是把墙壁凿开，光透进来，过程中没有生成新物质，属于物理变化．故选：C．【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．2．（1分）属于纯净物的是（）A．煤B．石油C．石灰水D．干冰【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、煤是混合物，错误；B、石油是混合物，错误；C、石灰水是混合物，错误；D、干冰是二氧化碳固体是纯净物，正确；故选D．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．3．（1分）属于酸性氧化物的是（）A．H2CO3B．P2O5 C．O2D．NaCl【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】本题考查酸性氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，溶于水一般生成酸的氧化物．【解答】解：A、H2CO3属于酸，不是氧化物，故A 错误；B、P2O5属于氧化物，且能与碱溶液反应，则它是酸性氧化物，故B 正确；C、O2是单质，不是氧化物，故C 错误；D、NaCl 是盐类，不是氧化物，故D 错误．故选：B．【点评】解答本题的关键是要知道酸性氧化物的定义：与碱反应生成盐和水的氧化物．4．（1分）物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A．胆矾﹣CuSO4 B．纯碱﹣NaOH C．烧碱﹣Na2CO3D．熟石灰﹣Ca（OH）2【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O，其俗名、化学式不一致．B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式不相对应．C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其俗名与化学式不相对应．D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，其俗名与化学式相对应．故选：D【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．5．（1分）氯化铵（NH4Cl）中氮元素的化合价是（）A．+3 B．﹣3 C．﹣5 D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯化铵（NH4Cl）的化学式进行解答即可．【解答】解：氢元素显+1 价，氯元素显﹣1 价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）=0，则x=﹣3 价．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．6．（1分）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（）A．AgS B．Ag2OC．Ag2S D．Ag2O2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律进行分析．在化学变化前后原子的种类、数目不变，根据反应的化学方程式，推断反应中生成物X 的分子构成，根据分子的构成确定X 物质的化学式．【解答】解：由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O 可判断反应前后Ag、H、S、O 四种原子的个数分别为：反应前反应后Ag 原子40H 原子44S 原子20O 原子22根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X 的2 个分子中含4 个Ag 原子、2 个S 原子，则每个X 的分子由2 个Ag 原子、1 个S 原子构成，则物质X 的化学式为Ag2S；有以上推断可知：A、X 的化学式不是AgS，故A 错误；B、X 的化学式不是Ag2O，故B 错误；C、X 的化学式应是Ag2S，故C 正确；D、X 的化学式不是Ag2O2，故D 错误．故选C．【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．7．（1分）有关氧元素单质的说法错误的是（）A．O2能供给呼吸B．O2和O3互称为氧元素的同素异形体C．O2与O3的相互转化是物理变化D．O3中氧元素是以游离态存在的【考点】氧气的用途；同素异形体和同素异形现象；化学变化和物理变化的判别．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据物质的结构进行分析，氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，其分子构成不同，性质不同．【解答】解：A、O2能供给呼吸，故A 正确；B、氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，为氧元素的同素异形体，故B 正确；C、氧气和臭氧的分子构成不同，故氧气转化成臭氧是生成了新的物质，属于化学变化，故 C错误；D、O3属于单质，氧元素是以游离态存，故D 正确．故选C．【点评】本题考查了氧元素组成的单质，完成此题，可以依据物质的分子构成、性质、变化的特征等进行分析解答．8．（1分）化学方程式书写正确的是（）A．Cu+FeSO4→Fe+CuSO4 B．Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑C．Fe+2AgCl→2Ag+FeCl2 D．4Fe+3O2 2Fe2O3【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，故选项错误．B、该化学方程式书写完全正确．C、氯化银难溶于水，不能与铁发生置换反应，故选项错误．D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．故选：B．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．9．（1分）属于复分解反应的是（）A．2H2+O2 2H2O B．CO+CuO Cu+CO2C．2 KClO32KCl+3O2↑D．Mg（OH）2+H2SO4→MgSO4+2H2O【考点】复分解反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、2H2+O2 2H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、CO+CuO Cu+CO2，该反应的生成物中铜是单质，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．C、2 KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选错误．D、Mg（OH）2+H2SO4→MgSO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．10．（1分）高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中发生氧化反应的物质是（）A．CO B．Fe2O3C．Fe D．CO2【考点】氧化反应．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．【解答】解：根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂．故选：A．【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，发生了氧化反应，失氧的是氧化剂，发生了还原反应．11．（1分）关于水的说法错误的是（）A.水是一种常见的溶剂B.明矾可促进水中悬浮杂质的沉降C．过滤能除去天然水中所有的杂质D．自来水生产中通入Cl2起到杀菌消毒作用【考点】常见的溶剂；过滤的原理、方法及其应用；水的净化；自来水的生产过程与净化方法．【专题】空气与水．【分析】A、水是一种最常见的溶剂；B、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降；C、过滤仅能除去水中不溶性杂质；D、根据水的净化措施分析；【解答】解：A、水是一种最常见的溶剂，故正确；B、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降，故正确；C、过滤仅能除去水中不溶性杂质，故错误．D、自来水生产中通入Cl2起到杀菌消毒作用，常用以净化水，故正确；故选C．【点评】本题难度不大，记住水的一些性质并灵活运用时关键．12．（1分）下列物质溶于水能形成溶液的是（）A．牛奶B．植物油C．食盐D．碳酸钙粉末【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．【解答】解：A、牛奶不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会浑浊，属于乳浊液，故错误；B、植物油不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会分层，属于乳浊液，故错误；C、食盐能溶于水，形成的混合物也是均一、稳定的，故C 正确；D、碳酸钙不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，待一段时间会有沉淀产生，属于悬浊液，故错误．故选C．【点评】通过回答本题知道了溶液的特点尤其是均一性、稳定性．悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的混合物．13．（1分）有关物质燃烧的描述错误的是（）A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光B．硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色C．纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，火焰呈淡蓝色D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据纯净的氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．【解答】解：A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确．B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．C、纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，放出热量，故选项说法正确．D、铁在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．14．（1分）可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是（）A．AgNO3溶液B．紫色石蕊试液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能出现两明显不同的现象，故不能鉴别．B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能出现两明显不同的现象，故不能鉴别．C、稀硫酸和稀盐酸均能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，不能出现两明显不同的现象，故不能鉴别．D、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应而无明显变化，能出现两明显不同的现象，故可以鉴别．故选：D．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．15．（1分）已知表示不同元素的原子，两物质发生化学反应的微观示意图如图：则有关说法正确的是（）A．反应物中共有4 种原子B．该反应属于置换反应C.该反应可能是CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.该反应中涉及了3 种物质【考点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】A、根据微粒的构成分析原子的种类．B、根据反应的特点分析反应的类型．C、根据物质的构成及反应的特点分析判断．D、根据物质的构成分析物种的种类．【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应物中共有 3 种原子，故选项说法错误．B、图示中反应物有两种，生成物有两种，但生成物是两种化合物，不符合置换反应的特征，故选项说法错误．C、两物质发生化学反应的微观示意图与CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 所表示的物质的构成、反应的特点相符，故选项说法正确．D、图示中反应物有两种，生成物有两种，可知共有四种分子，故选项说法错误．故选C．【点评】本题难度不是很大，根据所给图示判断模型所表示的物质属于单质还是化合物是正确解答此类题的关键所在．16．（1分）常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示．下列说法中正确的是（）A.该温度下的溶解度：甲＞乙B.升高温度，剩余的甲固体继续溶解C．甲溶液可能是饱和溶液D．乙溶液可能是饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液的概念及习题中常温下各盛有100mL 水、分别加入相同质量的甲、乙两种物质，结合图中所示来解答．【解答】解：A、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲的溶解度小于乙的溶解度，故A 错误；B、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故B 错误；C、甲溶液中有固体剩余，则证明一定是饱和溶液，故C 错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D 正确；故选D．【点评】本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况．17．（1分）如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的说法中正确的是（）A．①铁片表面无明显变化B．③溶液逐渐变蓝色C．通过该实验能得出：金属活动性顺序为：Fe＞H＞Cu＞AgD．①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析现象得出结论．【解答】解：A、实验①中，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色．故A 错误；B、实验③中，铜不如铁活泼，所以铜不能和硫酸亚铁反应，溶液颜色不变．故B 错误；C、①实验的现象是铁的表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼；②实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；③实验中无明显现象，说明铁比铜活泼，但不能得到金属和氢的位置关系，故C 错误；D、①实验的现象是铁的表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼；②实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；③实验中无明显现象，说明铁比铜活泼．因此实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：铁＞Cu＞Ag，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查实验现象和实验结论方面的知识，要利用在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析现象，能够根据现象判断实验结论．18．（1分）下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）A．装置除去CO2中含有的少量HCl 气体B．装置加热蒸发NaCl 饱和溶液得到NaCl 晶体C．装置制取少量CO2气体D．装置除去河水中的少量泥沙【考点】常见气体的检验与除杂方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的实验室制法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】由题目的信息可知：A 用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl 气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应；B加热蒸发NaCl 饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体；C 用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止；D 在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质．【解答】解：A、用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl 气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符合题意，故选项正确；B、加热蒸发NaCl 饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；C、用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；D、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误．故选A．【点评】本考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，能够考查学生的分析问题能力．物质所含杂质除杂试剂A FeSO4CuSO4足量铁粉B H2HCl 碳酸钠溶液C CuO Cu 稀硫酸D Na2SO4溶液Na2CO3氯化钡溶液。

2015年上海市松江区高考化学二模试卷一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）（2015•松江区二模）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃2．（6分）（2015•松江区二模）已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）越大，CH4的转化率越高不变时，若升温，NH3的体积分数会增大3．（6分）（2015•松江区二模）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）4．（6分）（2015•松江区二模）在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得﹣1﹣15．（6分）（2015•松江区二模）煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（）6．（6分）（2015•松江区二模）在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．在有关上述工艺流程的以下化学用语用电子式表示氢溴酸的形成过程为：的电子式为：的结构示意图为：7．（6分）（2015•松江区二模）断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）二、推断题：共15分8．（15分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．三、填空题：共13分9．（13分）（2015•松江区二模）参考下列图表和有关要求回答问题（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是，△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1又知③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为；x= kJ•mol﹣1（用含有a、b、c、d的代数式表示）四、实验题：共15分10．（15分）（2015•松江区二模）如图一是某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验的实验．（1）装置A中盛装浓HCl的仪器名称为，盛装KMnO4的仪器名称为．（2）装置A中反应的化学方程式为．（3）向装置B中通入过量A中产生的气体，实验完成后，充分振荡B瓶，可观察到B瓶中上层溶液呈色，下层溶液呈色，反应的离子方程式为．（4）将装置B中实验后的液体分离于两试管中（如图D、E），分别加入少量KI淀粉溶液，振荡．可观察到D中液体呈色，反应的离子方程式为；E中下层液体呈色，离子方程式为．（5）若C中处理尾气的物质为石灰乳，则可制备漂白粉，其化学方程式为．为了实验能顺利进行，该老师又对发生装置A做了如图二的改进．橡皮管q的作用是．五、综合题：共15分11．（15分）（2015•松江区二模）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式．（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为（写化学式）．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：□VO2+□H2C2O4+□═□VO2++□CO2↑+□H2O．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V+V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为．2015年上海市松江区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）（2015•松江区二模）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃2．（6分）（2015•松江区二模）已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）越大，CH4的转化率越高不变时，若升温，NH3的体积分数会增大横坐标为，的转化率随为）的体积分数约为×100%=13%，故3．（6分）（2015•松江区二模）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）4．（6分）（2015•松江区二模）在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得﹣1﹣1=0.4mol/=0.4mol/==5．（6分）（2015•松江区二模）煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（）6．（6分）（2015•松江区二模）在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．在有关上述工艺流程的以下化学用语用电子式表示氢溴酸的形成过程为：的电子式为：的结构示意图为：电子，溴离子的电子式为电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：7．（6分）（2015•松江区二模）断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）二、推断题：共15分8．（15分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na ，非金属性最强的是Cl （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl ，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3；（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO ．22三、填空题：共13分9．（13分）（2015•松江区二模）参考下列图表和有关要求回答问题（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小，△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO （g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1；（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1又知③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726KJ/mol ；x=kJ•mol﹣1（用含有a、b、c、d的代数式表示）O依据盖斯定律计算（②×3﹣①×2+③×2）×OOKJ/mol故答案为：．四、实验题：共15分10．（15分）（2015•松江区二模）如图一是某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验的实验．（1）装置A中盛装浓HCl的仪器名称为分液漏斗，盛装KMnO4的仪器名称为圆底烧瓶．（2）装置A中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ．（3）向装置B中通入过量A中产生的气体，实验完成后，充分振荡B瓶，可观察到B瓶中上层溶液呈黄色，下层溶液呈橙色，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣．（4）将装置B中实验后的液体分离于两试管中（如图D、E），分别加入少量KI淀粉溶液，振荡．可观察到D中液体呈蓝色，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；E中下层液体呈紫色，离子方程式为Br2+2I﹣═2Br﹣+I2．（5）若C中处理尾气的物质为石灰乳，则可制备漂白粉，其化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．为了实验能顺利进行，该老师又对发生装置A做了如图二的改进．橡皮管q的作用是平衡气压，便于液体顺利流下．五、综合题：共15分11．（15分）（2015•松江区二模）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al5Al2O3+6V ．（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl 加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4 、80℃．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V+V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．+10Al+10Al5Al +。