上海市松江区化学高考模拟试卷

上海市松江区2005年化学高考模拟试卷

（2005年5月） 命题教师：徐建春

第I卷（共66分）

考生注意：

1、答第I卷时，考生务必将姓名、学号、班级等正确填写在答题纸上。

2、第I卷（1-22小题），答案必须全部写在答题纸上。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位，答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、S-32、Na-23、Al-27、Fe-56、Ba-137

一、选择题（本题共10分）：每小题2分，只有一个正确选项。

1、瓦斯的主要成分是

A、CH4 B、煤尘 C、CO D、H2

2、下列所述实验操作中，正确的是

A、用润湿的pH试纸测试醋酸溶液的pH

B、过滤时，漏斗中的液面要低于滤纸边缘

C、做完银镜反应实验，试管上的附着物可用浓氨水洗涤

D、皮肤上沾有苯酚，应马上用氢氧化钠溶液冲洗

3、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确．．．的是

A、该粒子不显电性 B、该粒子质量数为4

C、在周期表中与氢元素占同一位置 D、该粒子质量比氢原子大

4、AB、CD、EF均为1:1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

AB CD EF

离子电荷数 1 1 2

键长/10－10m 2.31 3.18 2.10

A、CD>AB>EF B、AB>EF>CDC、AB>CD>EF D、EF>AB>CD

5、超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错．ω(HI)

t Ⅰ Ⅱ 误．的是

A、超临界二氧化碳是新合成的一种物质

B、超临界二氧化碳由CO2分子构成

C、用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去

D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

二、选择题（本题共36分）：每小题3分，只有一个正确选项。

6、下列反应发生后，溶液的pH增大的是

A、少量SO2气体通入氢硫酸溶液中 B、少量Cl2气体通入碘化钾溶液中

C、少量H2S气体通入硫酸铜溶液中 D、少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中

7、联氨（NH2－NH2）又称肼，可用来除去高压锅炉中溶解的氧，此反应可表示为：

N2H4+O2→N2+2H2O，下列叙述正确的是

A、联氨分子中只有极性键

B、联氨是离子化合物

C、2 kg联氨可以除去2 kg溶解氧

D、此反应中，联氨既是氧化剂又是还原剂

8、通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3+离子存在的是

A、加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色

B、滴入KI溶液后，溶液呈黄棕色

C、滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色

D、滴加 KSCN溶液后，变为红色

9、将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g)+Q；(Q>0),并达到平衡。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B、恒温条件下，缩小反应容器体积

C、恒容条件下升高温度 D、恒温条件下，扩大反应容器体积

10、下列离子方程式中书写正确的是 A、向氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体

H2S+2OH－→S2－+H2O

B、铝粉溶于氢氧化钠溶液中

2Al+2OH－+H2O→2AlO2－+3H2↑

C、小苏打溶液和醋酸混合

HCO3－+CH3COOH→CH3COO－+CO2↑+H2O

D、氯化铁水解

Fe3++3H2O→Fe(OH)3↓+3H+

11、室温下，用0.lmol·L－1 的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中的c(OH－)是

A、1×10－7mol·L－1B、1×107mol·L－1

C、0.1b/amol·L－1 D、0.lb/(a+b) mol·L－1

12、将4g铝、铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后在滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近

A、30% B、47% C、53% D、70%

13、2005年3月15日我国肯德鸡餐厅销售的烤鸡腿堡调料中发现含有苏丹一号成分，苏丹一号具有潜在致癌的危险，根据它的结构简式

它不具有的化学性质是

A、在一定条件下，可以氢化

B、可以与溴水反应

C、可以与碳酸氢钠溶液反应 D、可以与氢氧化钠溶液反应

14、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学要领的是

A、消除硫酸厂尾气排放： SO2+2NH3+H2O → (NH4) 2SO3

B、消除制硝酸工业尾气中氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+ H2O C、制CuSO4： Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4+SO2↑+2H2O

D、制CuSO4： Cu+H2O2 + H2SO4（稀）→ CuSO4+2H2O

15．化工厂厂址的选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输、环境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在

①靠近原料产地，远离消费中心；②靠近消费中心，稍偏离原料产地；③交通便利，人口稠密的居民区；④建在环保要求高的地区，便于“三废”治理。

A、①②③④ B、①③④ C、①②④ D、只有②

16、下列说法正确的是

A、纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B、绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C、生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为

A、33.3% B、50% C、87.5% D、96.3%

三、选择题（本题共20分）：每小题4分，每小题有一个或二个正确选项。

18、14C是碳的一种同位素原子。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

A、1/8 mol 14CH4子所含中子数为NA

B、7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA

C、常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子数为8NA

D、常温常压下，22.4L含14C的二氧化碳中分子数大于NA

19、为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法

A 溴乙烷（乙醇） 水 分液

B 氯化铵溶液（氯化铁） NaOH 过滤

C 硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶

D 二氧化碳（二氧化硫） 饱和NaHCO3溶液 洗气

20、运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是

A、铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B、砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但溶于水也溶于稀酸

C、硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D、硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

21、用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan

Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是

A、Ca2+、K+、Cl－ 、NO3－ B、NH4+、Fe2+、 I一、SO42－

C、Na+ 、K+、ClO－、S2－ D、Na+、S2O32－、AlO2—、K+

22、取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于

A、8.64g B、9.00g C、9.20g D、9.44g

II卷（共84分）

四、（本大题共24分）

23、北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了。”⑴火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是________；

A、在高温下不融化 B、在高温下可分解气化

C、在常温下就分解气化 D、该涂料不可能发生分解

⑵ 火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：

N2O4 + N2H4→ N2 + H2O 。请配平该反应方程式：

————N2O4 + ————N2H4→————N2 + ————H2O

该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是。

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _______________________________________________。

⑶为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。

你选择的供氧剂是：，原因是： ___________________ 。

考生注意：24题、26题为分叉题，考生可以任选一题，如A、B两题都做，只以A题计分

24、（A题）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

。

（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强电解质，则A、D分别为(填写化学式)A：，D：。

写出A→B转化的化学方程式：。

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为，写出A→B转化的化学方程式：