最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案

一、选择题1．(0分)[ID：140192]下列化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式：B．间硝基甲苯的结构简式：C．乙二醇的实验式：CH3O D．3-甲基丁酸的键线式：2．(0分)[ID：140181]某烷烃M是由四种烷基构成，其数目分别用a、b、c、d表示。

下列说法不正确的是A．若a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种(不考虑立体异构)B．a＋c所得数值为偶数C．四种烷基之间的关系为a=c＋2d＋2D．d越大，含碳量越高3．(0分)[ID：140173]聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列说法不正确．．．的是A．P和M通过加成反应形成聚脲B．一定条件下聚脲能发生水解反应C．M苯环上的一氯代物有2种D．M与互为同系物4．(0分)[ID：140154]下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH4B．CH3CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH 5．(0分)[ID：140148]下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的A．B．C．D．6．(0分)[ID：140146]有机物苯乙烯()在一定条件下与足量H2完全加成，所得产物的一氯代物有(不含立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种7．(0分)[ID：140130]有机物 X 的分子式为 C4H8O2，X 可与 NaOH 溶液反应，则符合上述条件的X结构简式有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种8．(0分)[ID：140128]下列研究有机物方法的叙述中正确的是A．可用燃烧法确定有机物的分子式B．可用蒸馏法分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物C．可用质谱法测定有机物分子中的官能团D．可用核磁共振氢谱确定组成有机物的元素9．(0分)[ID：140118]下列有机反应类型的判断不正确的是（）A．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 取代反应B．+3H2加成反应C．nCH2=CH2加聚反应D．CH4+2O22CO2+2H2O 取代反应10．(0分)[ID：140109]烃的含氧衍生物A的蒸气密度是相同状况下H2的37倍。

人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案★启用前绝密人教版高中化学选修三全册内容同步测试题ⅠⅡ100 分卷和第本试卷分第卷两部分，共Ⅰ卷第) 60,3.0,(20分每小题小题共一、单选题分共1.ABABABAB熔合而成的常温下为固态，且属于质软的轻金属，由两种金属，和，已知，，( )合金不可能具有的性质有A AB金属强．或纯导电、导热、延展性较纯B 常温下为液态．C 硬度较大，可制造飞机．D 有固定的熔点和沸点．2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：22624226232232252p2s3p②1s1s2s2p2p3s2s3p④①1s2s③2p3s1s()则下列有关比较中正确的是A ④>③>②>①第一电离能：．B ④>③>②>①原子半径：．C④>③>②>①电负性：．D ④>③②>①＝最高正化合价：．3.20。

下列说由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为()法中正确的是A 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等．B 晶体中一定只有离子键没有共价键．1 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期．D 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径．4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的()两种分子的下列说法正确的是A 它们都是极性键构成的极性分子．B 它们之间以氢键结合在一起．3—s spC 它们的成键电子的原子轨道都是．D 它们的立体结构都相同．5.()元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A 原子半径呈周期性变化．B 元素的化合价呈周期性变化．C 元素的电负性呈周期性变化．D元素原子的核外电子排布呈周期性变化．6.()下列各离子的电子排布式错误的是＋2262p1sNa2sA．－2262p1s2sB F．＋22362p2sC N1s．－22262p OD2s1s．7.δγα三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是、、如下图，铁有）（2 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案6γFeA 个晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有．6αFeB 个晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有．℃1500C 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同将铁加热到．D三种同素异形体的性质相同．AgNO·2NH8.PtCl溶液反应也不产生沉淀，以强碱某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入334)NH(放出，则关于此化合物的说法中正确的是处理并没有36A 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为．B该配合物可能是平面正方形结构．＋－4PtNHC Cl配位分子均与和．3＋－4NHD ClPt分子不配位．与配合物中配位，而3)H(9.N—键键能的含义是1 mol NHHNA 所放出的能量．形成由和31 mol NH B中的共价键全部拆开所吸收的能量．把323H— 6.02×10NC键所吸收的能量拆开约个．HN—1D 键所放出的能量个．形成约10.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具）有极好的应用前景．下列说法正确的是（3 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案A石墨烯与石墨互为同位素．22106.02×B 0.12g个碳原子石墨烯中含有．C石墨烯是一种有机物．D石墨烯中的碳原子间以共价键结合．))((AlCl160 ℃11.，判断下列说法错误的是根据下表给出物质的熔点数据沸点为3NaClA MgO中的离子键强．中的离子键比SiClB晶体是分子晶体．4 AlClC晶体是离子晶体．3 D晶体硼是原子晶体．)(12.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是SnHSiHGeHA CH＞＞．＞4444MgO KClBNaClMgCl＞＞＞．2LiNaC RbK＞＞．＞SiOD 石墨＞金刚石＞．2)13.(金属晶体具有延展性的原因是A金属键很微弱．B金属键没有饱和性．4 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案C 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键．D 金属阳离子之间存在斥力．14.XYX>Y()已知，下列说法错误的是、元素同周期，且电负性A YX 可能小于．第一电离能B HYHX大于．气态氢化物的稳定性：nm C XY对应的酸的酸性最高价含氧酸的酸性：．对应的酸的酸性强于D XYXY显正价．形成化合物时，和显负价，15.()下列对各组物质性质的比较中，不正确的是A LiNaK＞熔点：．＞B AgCuAlFe＞＞导电性：．＞C NaMgAl﹤密度：．﹤D 空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积．16.()下列有关化学键类型的判断不正确的是A s-s σs-p σ键的对称性不同．键与B σ键．分子中含有共价键，则至少含有一个C H—C ≡C—H2σ(C—H)3π(C≡C)键键，则乙炔分子中存在和个．已知乙炔的结构式为个D σ6C—H1C—Cσπ键键和键都为个个．键，不存在乙烷分子中只存在键，即17.()下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠．B 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大．262)1sp(s CK nn的原子，第一电离能较大当只有层时为．最外层电子排布为D ……III＜．对于同一元素而言，原子的电离能＜3125 / 16 人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案18.）结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（A 2200℃，熔融态不导电．碳化铝，黄色晶体，熔点B 98℃，熔融态不导电．溴化铝，无色晶体，熔点C 19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中．五氟化钒，无色晶体，熔点D 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电．19.()下列有关范德华力的叙述正确的是A ,所以范德华力是一种特殊的化学键．范德华力的实质也是一种电性作用B 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同．C 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力．D ,故破坏范德华力不需要消耗能量．范德华力非常微弱20.()下列过程中，共价键被破坏的是A 碘升华．B 溴蒸气被活性炭吸附．C 蔗糖溶于水．D HCl溶于水．Ⅱ卷第) ,404 (,10.0分二、非选择题共共小题分每小题21.XYZUXYZ三种元素位于同一周期，其中基、、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素，Y2pXZYZU的化合物的焰色为紫色。

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

一、选择题1．(0分)[ID ：141332]长征五号遥五运载火箭搭载“嫦娥五号”探测器成功发射，并实现中国首次月球无人采样返回，下列关于“嫦娥五号”涉及的材料为金属材料的是A ．探测器上天线接收器外壳材料—镁合金防腐镀层B ．发动机使用的包覆材料—碳纤维C ．光学望远镜使用的材料之一——碳化硅D ．在月球展示的国旗材料一高性能芳纶纤维材料2．(0分)[ID ：141327]顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。

合成顺式聚异戊二烯的部分流程如图。

下列说法正确的是23Al O ①Δ−−−→N 催化剂Δ−−−−−→顺式聚异戊二烯 A ．N 是顺式异戊二烯 B ．M 存在顺反异构体C ．N 分子中最多有10个原子共平面D ．顺式聚异戊二烯的结构简式为3．(0分)[ID ：141320]某合成高分子的结构如图：下列不属于合成此高聚物单体的是A ．CH 2=CH 2B ．CH 2=CH-CH 3C ．CH 2=CH-CND ．CH 2=CH-CH=CH 24．(0分)[ID ：141314]近日，中国抑制新冠肺炎病毒扩散取得了阶段性胜利，下列说法正确的是A ．气溶胶的分散质的直径小于1nm ，故具有在空气中传播快的特点B ．84消毒液的溶质NaClO 水解生成HClO ，故其消毒原理是利用其酸性C ．碘伏是单质碘与聚乙烯毗咯烷酮的不定型结合物，其消毒原理利用单质碘的氧化性D ．聚丙烯是医用外科口罩的主要原料，它是由丙烯通过缩聚反应制得5．(0分)[ID ：141300]塑料PET 的一种合成路线如下图所示，其中①和②均为可逆反应。

下列说法不正确．．．的是A．PET在一定条件下可降解成单体B．①中可通过蒸馏分离出CH3OH提高反应物的转化率C．依据①推测PET的结构简式为D．该合成路线中乙二醇可循环使用6．(0分)[ID：141294]化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去铜片表面的油污B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．聚乙烯、光导纤维都是有机高分子材料7．(0分)[ID：141292]化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．为测定“84消毒液”的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料8．(0分)[ID：141290]下列物质不属于．．．有机物的是A．“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维B．“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维C．“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜D．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯9．(0分)[ID：141286]化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．用pH试纸检验某干燥气体是酸性气体还是碱性气体时，应先用蒸馏水湿润C．从石油中得来的沥青，主要成分是烃的含氧衍生物D．“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为煤炭，煤炭属于有机高分子化合物10．(0分)[ID：141256]下列各项所涉及的材料或物质，属于合成高分子的是A．长征五B运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料-氮化铝陶瓷B．中科院成功研发的硅-石墨烯-锗晶体管C．我国研制的AG600水路两用救援飞机使用的燃料-航空煤油D．返回式卫星的烧蚀材料-酚醛树脂11．(0分)[ID：141251]下列化学用语表示错误的是A．甲烷的比例模型：B．苯分子的实验式：CHC ．溴乙烷的电子式：D ．聚氯乙烯的链节：2CH CHCl =12．(0分)[ID ：141245]化学与生产和生活密切相关。

绝密★启用前人教版高中化学选修三全册内容同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①3.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同5.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化6.下列各离子的电子排布式错误的是()A． Na＋1s22s22p6B． F－1s22s22p6C． N3＋1s22s22p6D． O2－1s22s22p67.如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（）A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同8.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位9.N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量10.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合11.根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是()A． MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B． SiCl4晶体是分子晶体C． AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是原子晶体12.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC． Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO213.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力14.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D． X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价15.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积16.下列有关化学键类型的判断不正确的是()A．s­s σ键与s­p σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键17.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……18.结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（）A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电19.下列有关范德华力的叙述正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量20.下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．蔗糖溶于水D． HCl溶于水第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。

化学选修3试题及答案化学选修3试题及答案一、单项选择(注释)1、下列叙述正确的是A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应B.纤维素属于糖类，有甜味C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C.不能发生取代反应D.可以使紫色的石蕊试液变红3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、下列说法正确的是( )A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是()A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.与葡萄糖互为同系物D.可以使石蕊试液变红8、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量9、下列说法中, 正确的是( )A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHPH―CHO，下列关于核糖的叙述正确的是( )A.与葡萄糖互为同系物B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红11、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )A.稀硫酸B.热水C.热碱液D.稀硝酸12、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能13、下列说法中错误的是( )A.食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应14、吸鸦X上瘾是由于 ( )A.鸦X味美B.生产压迫的罂X花鲜艳C.人追求某种特殊的刺激D.鸦X使人食欲强15、靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。

绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

绝密★启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。

该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。

2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。

3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为10【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。

4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】D【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。

高中化学选修三单元测试题全套及答案第一章单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是()A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列说法中正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A．外围电子B．第一电离能C．电负性D．原子半径5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。

高中化学选修3 检测试卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（ 3× 16＝48）H —1C —12N —14O —16S — 321、Li 、Be 、B 原子各失掉一个电子，所需要的能量相差其实不是很大，但最难失掉第二电子的原子预计是（ A 、Li B 、Be） C 、BD 、相差不大2、以下说法正确的选项是（） A 、某微粒核外电子排布为2、8、8构造，则该微粒必定是氩原子B 、最外层电子达稳固构造的微粒只好是罕有气体的原子- + 2+3+C 、F 、 Na 、Mg 、 Al 是与 Ne 原子拥有同样电子层构造的离子D 、原子核外 2p 原子轨道上有 2个未成对电子的元素必定是氧元素3、当镁原子由 1s 22s 22p 6 3s 2 —— 1s 22s 2 2p 63p 2 时，以下认识正确的选项是（A 、镁原子由基态转变成激发态，这一过程中汲取能量）B 、镁原子由激发态转变成基态，这一过程中开释能量C 、转变后位于位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向同样D 、转变后镁原子与硅原子电子层构造同样，化学性质相像4、以下说法正确的选项是（ ）16 18A ．H 与 D ， O 与 O 互为同位素；H 2 16 16 O 、D 2 O 、H 218 18 O 、D 2 O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在 SiO 2 晶体中， 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键C ．HI 的相对分子质量大于 HF ，因此 HI 的沸点高于 HFD ．由Ⅰ A 族和Ⅵ A 族元素形成的原子个数比为 1∶1、电子总数为 物，是含有共价键的离子型化合物38 的化合、对于键长、键能和键角，以下说法不正确 的是 （5 ．．．）A 、键角是确立多分子立体构造（分子形状）的重要参数B 、经过反响物和生成物分子中键能数据能够大略展望反响热的大小C 、键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳固D 、同种原子间形成的共价键键长长短老是按照；叁键＜双键＜单键6、依据相像相溶规则和实质经验，以下表达不正确的选项是（A 、白磷（ P 4 ）易溶于 CS 2，但难溶于水）B 、NaCl 易溶于水，也易溶于 CCl 4C 、碘易溶于苯，微溶于水D 、卤化氢易溶于水，难溶于 CCl 47、以下说法正确的选项是（ ）A 、原子晶体中只存在非极性共价键B 、罕有气体形成的晶体属于分子晶体C 、干冰升华时分子内共价键会发生断裂D、金属元素和非金属元素形成的化合物必定是离子化合物8、以下说法正确的选项是： ()A有机物 CH2=CH-CH3中杂化种类有 sp3和 sp2，此中两个π键， 7 个σ键。

新人教版高中化学选修3期末测试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分）1．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变2．现有四种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热金属铝使之熔化C．加热食盐晶体使之熔化D．加热硅晶体使之熔化4．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。

在SO42－中S原子的杂化方式为（）A．sp B．sp2C．3D．无判法断5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列分子是极性分子的是（）A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS27．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）B．60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键9．下列分子的空间构型为平面正三角形的是（）A．PCl3B．BCl3C．NH3D．CH2O10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀11．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO32-与SO3 B．CH4与H2O C．NCl3与BF3D．SO32-与CO32-12．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 13．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键14．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A．Y的单质是金属晶体B．X的单质固态时为分子晶体C．X与碳形成的化合物为分子晶体D．X与Y形成的化合物固态时为原子晶体15．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型D．[Cu(NH3)4]2+和CH4两个微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键16．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。

绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质测试考题本试卷分第Ⅰ 卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40 分)1.在硼酸[B(OH) 3]分子中，B 原子与3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A ．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D ．sp3，氢键2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )A．CaCl2 和NaOHB．Na2O 和Na2O2C．CO2和CS2D ．HCl 和NaOH3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体4.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )A．3 种B ．4 种C．5 种D．6 种5.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )A ．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D ．它们的立体结构都相同6.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )A ．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D ．良好的导热性7.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是( )A．熔点：Li >Na>KB．导电性：Ag>Cu>Al >FeC．密度：Na﹤Mg ﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积8.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( )A．Na、K、RbB．F、Cl、Br2＋、Al 3＋、Zn2＋C．MgD．Cl －、Br－、I－9.下列分子中，属于易溶于水的一组是( )A．CH4、CCl4、CO2B．NH 3、HCl 、HBrC．Cl 2、H2、N2D．H2S、NO、SO210.下列叙述中，正确的是( )A ．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2 个电子，它们自旋方向必然相反D ．在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高二、双选题(共4小题,每小题5.0 分,共20分)11.(多选)下列配合物的配位数不是 6 的是( )A．[Cu(NH 3)4]Cl 2B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF 6]D．K 2[Co(SCN) 4]一个则无K+），下列说法正确的是（）12.(多选)普鲁士蓝晶体结构如下图所示(每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（）A．化学式可以表示为KFe2（CN）6B．一个立方体中含有12个π键C．普鲁士蓝中含有配位键D．Fe3+周围有12 个Fe2+离子13.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0 价，部分为﹣2 价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K+和4 个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K +距离最近的K+有8 个D．晶体中，0 价氧原子与﹣2 价氧原子的数目比为3：114.（多选）下列有关范德华力的叙述正确的是（）A ．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D ．范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少分卷II三、综合题（共4小题,每小题10.0分,共40 分）15.A ，B ，C，D 是四种短周期元素，E是过渡元素。

绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.不能用金属键理论解释的是( )A．导电性B．导热性C．延展性D．锈蚀性2.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积3.下列说法中错误的是（）A．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键B． SO2、SO3都是极性分子C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高4.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A． H、O、SB． Na、H、OC． K、Cl、OD． H、N、Cl5.下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A．分子晶体中都存在共价键B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是( )A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度小于钾D．钙的熔沸点高于钾7.下列叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱8.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()A．易导电B．易导热C．易腐蚀D．有延展性9.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子10.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子11.有关晶体的叙述中正确的是()A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个电子B．在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4N AC．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D．金属晶体是由金属原子直接构成的12.对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电吸引是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键13.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。

一、选择题1．(0分)[ID ：140495]工业上合成乙苯的反应如下。

下列说法正确的是+CH 2=CH 23AlClΔ−−−→A ．该合成反应属于取代反应B ．乙苯分子内的所有C 、H 原子可能共平面 C ．乙苯的一溴代物有5种D ．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色2．(0分)[ID ：140488]下列排序正确的是 A ．酸性：HClO<H 2CO 3 B ．熔点：MgBr 2<CCl 4 C ．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2 D ．沸点：正丁烷<异丁烷3．(0分)[ID ：140478]下列对同系物的说法正确的是A ．同系物一定具有相同的最简式B ．分子式相同的有机物一定互为同系物C ．同系物彼此在组成上相差一个或若干个CH 2D ．同系物的物理性质完全相同，例如苯的同系物都难溶于水4．(0分)[ID ：140476]下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论A 向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色苯与浓溴水发生取代反应 B 乙醇与金属钠反应产生可燃性气体乙醇可以电离出氢离子 C 淀粉溶液和稀H 2SO 4混合加热一段时间后，再加新制Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉未水解D将乙烯气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性A ．AB ．BC ．CD ．D5．(0分)[ID ：140467]已知C —C 单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是A ．该有机物的分子式是C 14H 18B ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯代物最多有4种D．该烃是苯的同系物，能使酸性高锰酸钾褪色6．(0分)[ID：140458]异丁苯（）是合成镇痛药物布洛芬（）的原料。

下列关于两种有机物的描述中正确的是（）C H OA．布洛芬的分子式为13202B．异丁苯中所有碳原子可能处于同一平面H发生加成反应C．1 mol布洛芬最多能与4 mol2D．异丁苯的一氯取代物有 6 种（不考虑立体异构）7．(0分)[ID：140449]已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有7个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有8种D．该烃是苯的同系物8．(0分)[ID：140430]某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是A．该产物的名称是1，1—二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．该产物有5种沸点不同的一氯代物D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物9．(0分)[ID：140429]2−甲基−1，3−丁二烯和单质溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有A．1种B．2种C．3种D．4种10．(0分)[ID：140421]下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．丙烯和丙烷B．乙炔和苯C．环己烷和苯D．正戊烷和2-甲基丁烷11．(0分)[ID：140404]下列化合物分子中的不可能所有原子都处于同一平面的是A．B．C．D．聚乙烯12．(0分)[ID：140400]工业上可由乙苯生产苯乙烯：Fe O−−−→+H2，下列说法正确的是23ΔA．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内一定共平面的碳原子数均为8二、填空题13．(0分)[ID：140699](1) 的分子式_______(2)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______(3)2-甲基-1-丁烯的键线式:_______(4)的习惯命名:_______(5)的系统命名:_______(6)的系统命名:_______(7)的系统命名:_______(8)的系统命名为_______14．(0分)[ID ：140666]有三种芳香烃结构如下：萘：联苯：乙苯：(1)其中属于苯的同系物的是_______(填名称)，有一种与这种物质互为同分异构体的芳香烃，其苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是_______。

绝密★启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数5.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是()A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X6.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A． BeCl2B． H2SC． NCl3D． SF48.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键10.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B． BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C． CS2中C原子sp杂化，为直线形D． H2S分子中，S为sp杂化，为直线形12.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A．铁是非晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点13.氢是重要而洁净的能源。