浙江人教版高中化学选修3-第3章填空题专项测试题(培优)

一、填空题1．按要求回答下列各题：（1）中非含氧官能团的名称是_______；含氧官能团的电子式为_______。

（2）的系统命名为_______。

（3）写出CH3CH2CHO的银镜反应方程式：_______。

（4）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式为_______，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气_______mol。

答案：碳碳双键5－甲基－2－庚烯CH3CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O18.5【分析】(1)中含有C=C和-OH；(2)根据烯烃的系统命名法命名；(3)CH3CH2CHO与新制的银氨溶液混合加热生成光亮的银镜；(4)根据烷烃的命名原则写出该有机物的结构简式；根据该有机物的结构简式形成分子式，然后计算出完全燃烧消耗的氧气的物质的量。

解析：(1)中含有C=C和-OH，其中含氧官能团的名称为羟基，其电子式为；(2)根据烯烃的系统命名法，的名称为5－甲基－2－庚烯；(3)CH3CH2CHO与新制的银氨溶液混合加热生成光亮的银镜，发生反应的化学方程式为CH3CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2、6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：；根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：(12+264)mol=18.5mol。

2．有下列三种有机物：甲，乙，丙。

回答下列问题：(1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。

(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。

a.酸性高锰酸钾溶液b.溴水c.新制氢氧化铜悬浊液d.碳酸氢钠溶液(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。

人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案★启用前绝密人教版高中化学选修三全册内容同步测试题ⅠⅡ100 分卷和第本试卷分第卷两部分，共Ⅰ卷第) 60,3.0,(20分每小题小题共一、单选题分共1.ABABABAB熔合而成的常温下为固态，且属于质软的轻金属，由两种金属，和，已知，，( )合金不可能具有的性质有A AB金属强．或纯导电、导热、延展性较纯B 常温下为液态．C 硬度较大，可制造飞机．D 有固定的熔点和沸点．2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：22624226232232252p2s3p②1s1s2s2p2p3s2s3p④①1s2s③2p3s1s()则下列有关比较中正确的是A ④>③>②>①第一电离能：．B ④>③>②>①原子半径：．C④>③>②>①电负性：．D ④>③②>①＝最高正化合价：．3.20。

下列说由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为()法中正确的是A 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等．B 晶体中一定只有离子键没有共价键．1 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期．D 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径．4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的()两种分子的下列说法正确的是A 它们都是极性键构成的极性分子．B 它们之间以氢键结合在一起．3—s spC 它们的成键电子的原子轨道都是．D 它们的立体结构都相同．5.()元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A 原子半径呈周期性变化．B 元素的化合价呈周期性变化．C 元素的电负性呈周期性变化．D元素原子的核外电子排布呈周期性变化．6.()下列各离子的电子排布式错误的是＋2262p1sNa2sA．－2262p1s2sB F．＋22362p2sC N1s．－22262p OD2s1s．7.δγα三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是、、如下图，铁有）（2 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案6γFeA 个晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有．6αFeB 个晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有．℃1500C 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同将铁加热到．D三种同素异形体的性质相同．AgNO·2NH8.PtCl溶液反应也不产生沉淀，以强碱某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入334)NH(放出，则关于此化合物的说法中正确的是处理并没有36A 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为．B该配合物可能是平面正方形结构．＋－4PtNHC Cl配位分子均与和．3＋－4NHD ClPt分子不配位．与配合物中配位，而3)H(9.N—键键能的含义是1 mol NHHNA 所放出的能量．形成由和31 mol NH B中的共价键全部拆开所吸收的能量．把323H— 6.02×10NC键所吸收的能量拆开约个．HN—1D 键所放出的能量个．形成约10.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具）有极好的应用前景．下列说法正确的是（3 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案A石墨烯与石墨互为同位素．22106.02×B 0.12g个碳原子石墨烯中含有．C石墨烯是一种有机物．D石墨烯中的碳原子间以共价键结合．))((AlCl160 ℃11.，判断下列说法错误的是根据下表给出物质的熔点数据沸点为3NaClA MgO中的离子键强．中的离子键比SiClB晶体是分子晶体．4 AlClC晶体是离子晶体．3 D晶体硼是原子晶体．)(12.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是SnHSiHGeHA CH＞＞．＞4444MgO KClBNaClMgCl＞＞＞．2LiNaC RbK＞＞．＞SiOD 石墨＞金刚石＞．2)13.(金属晶体具有延展性的原因是A金属键很微弱．B金属键没有饱和性．4 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案C 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键．D 金属阳离子之间存在斥力．14.XYX>Y()已知，下列说法错误的是、元素同周期，且电负性A YX 可能小于．第一电离能B HYHX大于．气态氢化物的稳定性：nm C XY对应的酸的酸性最高价含氧酸的酸性：．对应的酸的酸性强于D XYXY显正价．形成化合物时，和显负价，15.()下列对各组物质性质的比较中，不正确的是A LiNaK＞熔点：．＞B AgCuAlFe＞＞导电性：．＞C NaMgAl﹤密度：．﹤D 空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积．16.()下列有关化学键类型的判断不正确的是A s-s σs-p σ键的对称性不同．键与B σ键．分子中含有共价键，则至少含有一个C H—C ≡C—H2σ(C—H)3π(C≡C)键键，则乙炔分子中存在和个．已知乙炔的结构式为个D σ6C—H1C—Cσπ键键和键都为个个．键，不存在乙烷分子中只存在键，即17.()下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠．B 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大．262)1sp(s CK nn的原子，第一电离能较大当只有层时为．最外层电子排布为D ……III＜．对于同一元素而言，原子的电离能＜3125 / 16 人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案18.）结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（A 2200℃，熔融态不导电．碳化铝，黄色晶体，熔点B 98℃，熔融态不导电．溴化铝，无色晶体，熔点C 19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中．五氟化钒，无色晶体，熔点D 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电．19.()下列有关范德华力的叙述正确的是A ,所以范德华力是一种特殊的化学键．范德华力的实质也是一种电性作用B 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同．C 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力．D ,故破坏范德华力不需要消耗能量．范德华力非常微弱20.()下列过程中，共价键被破坏的是A 碘升华．B 溴蒸气被活性炭吸附．C 蔗糖溶于水．D HCl溶于水．Ⅱ卷第) ,404 (,10.0分二、非选择题共共小题分每小题21.XYZUXYZ三种元素位于同一周期，其中基、、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素，Y2pXZYZU的化合物的焰色为紫色。

最新人教版高中化学选修三单元测试题全套及答案第一章单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是()A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列说法中正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A．外围电子B．第一电离能C．电负性D．原子半径5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。

人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

绝密★启用前人教版高中化学选修三全册内容同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①3.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同5.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化6.下列各离子的电子排布式错误的是()A． Na＋1s22s22p6B． F－1s22s22p6C． N3＋1s22s22p6D． O2－1s22s22p67.如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（）A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同8.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位9.N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量10.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合11.根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是()A． MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B． SiCl4晶体是分子晶体C． AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是原子晶体12.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC． Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO213.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力14.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D． X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价15.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积16.下列有关化学键类型的判断不正确的是()A．s­s σ键与s­p σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键17.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……18.结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（）A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电19.下列有关范德华力的叙述正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量20.下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．蔗糖溶于水D． HCl溶于水第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。

一、填空题1．室温时，向amL0.10mol/L 的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L 的稀盐酸，试分析： (1)滴加过程中反应的离子方程式为：____。

(2)当b=a 时，溶液呈___性(填“酸”“碱”或“中”)，此时溶液中，c (NH 4+)___c (Cl -)(填“>”“<”或“=”)。

(3)当溶液呈中性时，a ___b(填“>”“<”或“=”)，此时溶液中c (NH 4+)___c (Cl -)(填“>”“<”或“=”)。

答案：NH 3·H 2O+H +=NH 4++H 2O 酸性 ＜ ＞ = 解析：NH 3•H 2O 是弱碱，结合酸碱中和原理、+4NH 的水解和溶液中的电荷守恒分析。

【详解】(1)稀盐酸和稀氨水反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：NH 3•H 2O+H +=+4NH +H 2O ；(2)当b=a 时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，+4NH 的水解使溶液呈酸性，c (H +)＞c (OH -)，根据电荷守恒c (H +)+c (+4NH )=c (OH -)+c (Cl -)可知c (+4NH )＜c (Cl -)； (3)要使混合溶液呈中性，c (H +)=c (OH -)，则氨水应该稍微过量，所以a ＞b ，根据电荷守恒c (H +)+c (+4NH )=c (OH -)+c (Cl -)知，此时溶液中c (+4NH )=c (Cl -)。

【点睛】考查盐类水解原理、酸碱混合溶液定性判断等知识，根据盐类水解特点、酸碱混合溶液酸碱性等知识点来分析解答，合理利用溶液中的电荷守恒关系式。

2．（1）常温下，0.1mol/LNaHB 溶液中存在的离子有：+Na 、2-B 、-HB 、+H 、-OH ，存在的分子只有．．2H O ；且()+-1c H=0.01mol L ⋅，则：①写出酸2H B 的电离方程式___________________。

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1.下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n23.下列各项中,前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④知识点2 核外电子的排布规律4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.5.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。

绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修三第三章 本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分第I 卷一、单选题 洪20小题,每小题3.0分，共60分）1.X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式 正确的是（ ）A. ZXY 3B. ZX 2Y 6C. ZX 4Y 8D. ZX 8Y 122•某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是 （ ）A. 金属B. 非金属C. 可溶性碱D. 可溶性盐3•下列说法正确的是A .分子晶体中只存在非极性共价键晶体结构与性质测试B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D .金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4•氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时, 所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（） A.硝石和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D. 萘和蒽5•某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X 、Y 的离子个数之比是（ ）A. 4： 1B . 1 : 1C . 2： 1D . 1 : 26•最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。

这项技术具有 广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。

该技术通过向铝镓合金注水， 铝生成氧化铝，同时生成氢气。

合金中镓（Ga ,川A ）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。

下 列关于铝、镓的说法正确的是 （）A .铝的金属性比镓强B .铝的熔点比镓低・丧爪工C. Ga(0H)3与AI(OH) 3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D .铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝7•金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A. 钋Po—简单立方堆积—52%——6B. 钠Na—钾型一74% d O7 4%I2C. 锌Zn——镁型一—68%——8D. 银Ag—铜型一—74% ——88•某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为( )•表示A°表亦日吐表示CA. 1 : 3 : 1B. 2 : 3 : 1C. 8 : 6: 1D. 4 : 3 : 1 9•石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。

人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

一、填空题1．有机物A 可以通过不同化学反应分别制得B 、C 和D 三种物质，结构简式如图所示．（1）A→C 的反应类型是___________；A ～D 中互为同分异构体的是___________（填代号）．（2）由A 生成B 的化学方程式是：_____________________________________________．（3）C 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：______________________________．答案：消去反应 C 和D解析：(1)A 发生消去反应可生成C ，C 和D 分子式相同，但结构不同，为同分异构体关系；(2)A 在催化剂作用下发生氧化反应生成B ，反应的方程式为；(3)C 含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为。

【点睛】把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键；A 中含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生氧化、消去和取代反应分别生成B 、C 、D ，结合官能团的性质解答该题。

2．已知：()()32|1O 32322Zn/H O 3333H CH CH CH CH CH CH CH C CH CH C O O C \\//=−−−−→=+=(1)若1 mol A 在上述条件下反应后，得到2 mol|3CH OHC CH CHO --，则A 的结构简式为____________ 环丙烷、环丁烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生开环反应，如：Ni 2323H CH CH CH +−−→△△ (2)甲基环丙烷()与Cl 2发生开环反应时，可能生成的产物是______(选填编号) a ．223||Cl Cl C H CH C HCH b ．223||Cl Cl C H C HCH CH c ． d ．2222||Cl Cl C H CH C H CH答案： ac解析：(1)根据题目所给信息，与双键相连的C 上有氢原子能被氧化成醛基，若没有氢原子则会被氧化成酮，利用逆推法可得到A 的结构简式为； (2) 的环上位置有2种，可能是，若从“1”处发生开环反应时，生成的产物是；若从“2”处发生开环反应时，生成的产物是223||Cl Cl C H CH C HCH ，故合理选项是ac 。

人教版高中化学选修三试题篇一：人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题《物质结构与性质》专题练习一选择题1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下列有关说法正确的是 A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12g石墨烯中含有6.02×10个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误的是:．．A．CH4、H2O都是极性分子 B．在NH4 和[Cu(NH3)4]中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2CsClCBr4 CF4 C．CsClSiO2CBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4 D．CF4 CBr4CsCl SiO2+2+225. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A. 最易失去的电子能量最高B. 电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是A．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型8． X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

一、填空题1．有机合成路线流程图示例如下：CH 2=CH 22O →催化剂CH 3CHO 2O →催化剂CH 3COOH按要求写出下列合成的线流程图（无机试剂任选） （1）以为原料，合成：_________ 。

（2）一卤代烃R-X 与金属钠作用，可以增加碳链，反应的化学方程式为：R －X ＋2Na ＋X －R *R －R *＋2NaX ，R ，R *为烃基，可相同，也可不相同，X为卤原子，试以苯、乙炔、Br 2、HBr 、钠为主要原料，通过三步反应合成。

______________。

答案：2ΔH →催化剂，ΔNaOH/→醇2Cl −−→ΔNaOH/→醇2Cl −−→2ΔH →催化剂，解析：(1)以合成，可以首先与氢气加成生成，然后消去生成环己烯，再用环己烯与氯气加成生成二氯环己烷，再发生消去生成，再发生1,4-加成后与氢气加成即可，合成路线为2ΔH →催化剂，ΔNaOH/→醇2Cl −−→ΔNaOH/→醇2Cl −−→2ΔH →催化剂， ，故答案为：2ΔH →催化剂，ΔNaOH/→醇2Cl −−→ΔNaOH/→醇2Cl −−→2ΔH →催化剂， ；(2)在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，在一定条件下，乙炔和溴化氢发生加成反应生成溴乙烯溴苯和溴乙烯、钠在一定条件下反应生成苯乙烯和溴化钠，流程为：，故答案为：。

2．有机物A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：B ．C ．D ．。

（1）有机物A 分别与足量的Na 、NaOH 、NaHCO 3反应时，消耗三者物质的量之比为___。

（2）写出B 的分子式___。

（3）写出由A 制取C 的化学方程式___，反应类型___。

（4）由D 也可以制取C ，写出有关反应的方程式___。

（5）具备以下条件A 的同分异构体有___种。

①能水解且能发生银镜反应 ②遇三氯化铁溶液显色 ③苯环上有三个取代基答案：2：1：1C9H8O2+H2O消去反应+2NaOH+NaBr+2H2O、+HCl→+NaCl20【分析】解析：(1) 中含有羧基、醇羟基，羧基和Na、NaOH、NaHCO3都能反应，醇羟基只与Na反应，分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三者物质的量之比为2：1：1；(2) B的结构简式是，分子式是C9H8O2；(3) 在浓硫酸作用下发生消去反应生成，反应方程式是是+H2O；(4) 在氢氧化钠的醇溶液中发生反应生成，酸化生成，反应方程式是+2NaOH+NaBr+2H2O、+HCl→+NaCl；(5)的同分异构体，遇三氯化铁溶液显色，说明含有酚羟基；能水解且能发生银镜反应说明含有甲酸酯基，苯环上有三个取代基，同时符合要求的3个取代基是-OH、-CH2CH3、HCOO-或-OH、-CH3、HCOOCH2-，每种组合在苯环上的位置有10种，共20种；【点睛】本题考查有机物官能团的结构和性质，明确醇羟基、酚羟基、羧基性质的区别，注意醇、卤代烃能发生消去反应，但反应条件不同。

一、填空题1．(I)有下列物质①已烯②苯③己烷④异丙醇⑤乙醇⑥乙醛⑦乙酸⑧苯酚⑨聚乙烯⑩甲酸乙酯，其中：(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______；(2)常温下能和溴水反应的是______；(3)能和金属钠反应放出氢气的是______；(4)能和FeCl3溶液反应产生紫色物质的是______；(5)在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应的是______；(6)在一定条件下能与NaOH溶液反应的是______；(7)能与NaHCO3溶液反应的是______；(II)完成下列填空。

①乙二醇与HOOCCH2CH2COOH发生缩聚，得到的聚酯结构简式为______。

②CH3CHO与新制的氢氧化铜反应的化学方程式______。

③与NaOH水溶液共热反应的化学方程式______。

④(CH3)2CHOH在铜催化的条件下反应方程式______。

(III)以下实验操作方法以及结论不正确的有______。

①通过与金属钠反应放出氢气的速率判断酸性强弱：乙酸>乙醇>苯酚②检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全③将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油⑤用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色答案：①④⑤⑥⑧⑩①⑥⑧⑩④⑤⑦⑧⑧⑥⑦⑩⑦⑧⑩⑦CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2Δ−−→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O−−→+CH3OH+NaBr+H2O+3NaOH水Δ−−→2+2H2O①②③2+O2CuΔ解析：(I)(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明含有碳碳双键、羟基、醛基中的一种或多种，故答案为：①④⑤⑥⑧⑩；(2)常温下能和溴水反应说明含有碳碳双键、醛基、酚羟基中的一种或多种，故答案为：①⑥⑧⑩；(3)能和金属钠反应放出氢气说明含有羟基，羧基中的一种或多种，故答案为：④⑤⑦⑧；(4)能和FeCl3溶液反应产生紫色物质说明含有酚羟基，故答案为：⑧；(5)在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应说明含有醛基、羧基中的一种或多种，故答案为：⑥⑦⑩；(6)在一定条件下能与NaOH溶液反应说明含有酚羟基、羧基、酯基中的一种或多种，故答案为：⑦⑧⑩；(7)能与NaHCO3溶液反应说明含有羧基，故答案为：⑦；(II)①乙二醇与HOOCCH2CH2COOH发生缩聚，发生分子间脱水得到；故答案为：；②在碱性条件下CH3CHO被新制的氢氧化铜氧化得到乙酸钠和氧化亚铜，其化学方程式−−→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：为：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2ΔCH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2Δ−−→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③在NaOH碱性条件下发生水解反应，其化学方程式为：−−→+CH3OH+NaBr+H2O，故答+3NaOH水Δ案为：−−→+CH3OH+NaBr+H2O；+3NaOH水Δ④(CH3)2CHOH催化氧化得到酮，其化学反应方程式为：−−→2+2H2O，故答案为：2+O2CuΔ−−→2+2H2O；2+O2CuΔ(III)①酸性强弱：乙酸>苯酚 >乙醇，故①符合题意；②检验过程中，在碱性条件下水解后，应将水解液调成酸性后再加碘水，故②符合题意；③制备氢氧化铜悬浊液应在过量的NaOH溶液中滴入几滴硫酸铜，故③符合题意；④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，不分层的是地沟油，分层的是矿物油，故④不符合题意；⑤乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量热，四氯化碳不支持燃烧，苯燃烧有黑烟，故⑤不符合题意；⑥在加热条件下，铜与氧气生成黑色氧化铜，氧化铜再与乙醇还原得到铜，现象为：酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色，故⑥不符合题意；故答案为：①②③2．某天然油脂A 的分子式为C 57H 106O 6。

一、填空题1．某一元弱酸(用HA 表示)在水中的电离方程式是：HA H ＋＋A －，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

(2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c (A －)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c (OH －)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下，将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (NH +4)＝c (Cl -)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝______ 答案：逆 正 减小 增大 中 -910mol/L a-0.01【详解】(1)一元弱酸HA 在水中存在电离平衡HA H ++A -，向溶液中加入适量的NaA 固体电离出A -，A -浓度增大，电离平衡将向逆反应方向移动；故答案为：逆；(2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，即对HA 溶液进行稀释，电离平衡将向正反应方向移动；H +、A -物质的量增大，但溶液体积的增大超过H +、A -物质的量的增大，溶液中c (H +)、c (A -)将减小；由于温度不变，水的离子积不变，即K w = c (H +)·c (OH -)不变，则溶液中c (OH -)将增大；故答案为：正；减小；增大；(3)在25 ℃下，将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (+4NH )=c (Cl -)，溶液中存在电荷守恒c (+4NH )+c (H +)=c (Cl -)+c (OH -)，则c (H +)=c (OH -)，溶液显中性；溶液显中性，c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，根据物料守恒，c (+4NH )=c (Cl -)=0.005mol/L ，c (+4NH )+c (NH 3·H 2O)=a mol/L 2，溶液中c (NH 3·H 2O)=(a 2-0.005)mol/L ，NH 3·H 2O 的电离常数Kb =+-432(NH )(OH )(NH H O)c c c ⋅⋅=-70.005mol/L 110mol/L a (-0.005)mol/L 2⨯⨯ =-910mol/L a-0.01；故答案为：中；-910mol/L a-0.01。

一、填空题1．按下列要求完成填空(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则分子式：___________。

(2)梯恩梯(TNT)的结构简式为___________；(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________。

(4)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式___________。

(5)有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：___________(任写其中一种)。

(6)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为___________。

答案：C5H10O22，3－二甲基戊烷、、、(CH3)3CC(CH3)3解析：(1)键线式中含有5个C，10个H和2个O，则该有机物的分子式为：C5H10O2，故答案为：C5H10O2；(2)梯恩梯(TNT)成分为三硝基甲苯，结构简式为，故答案为：；(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的主链中最长碳链为5个碳原子，主链为戊烷，从离甲基最近的一端编号，在2、3号C各含有应该甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3－二甲基戊烷；(4)采用知识迁移的方法解答，该烷烃相当于甲烷中的氢原子被烃基取代，如果有乙基，主链上碳原子最少有5个，所以该烃相当于甲烷中的3个氢原子被乙基取代，故该烃的结构简式，故答案为：；(5)含一个侧链为，属于芳香族羧酸的同分异构体含有2个侧链，侧链为-COOH 、-CH 3，有邻、间、对三种，故答案为：、、、；(6)某烷烃B 的结构简式为CH 3CH(CH 3)CH(C 2H 5)2，有一种烷烃C 与烷烃B 是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，C 不能由任何烯烃催化加氢得到，则烷烃C 中相邻两个碳原子上至少有一个碳原子没有H 原子，则C 的结构简式为，故答案为：(CH 3)3CC(CH 3)3。