高中化学选修三综合检测三

综合能力检测三(第三章)考试时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是( )A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体解析由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A项正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B项不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C项也不正确；金属晶体中也含有金属阳离子，故D项也不正确。

答案 A2．下列指定粒子的个数比不为的是( )A．Be2＋中的质子数和电子数比B.31H原子中的中子数和电子数C．Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比解析A项中，Be2＋中质子数为4，核外电子数为2，比为2：1；B项中，31H原子中中子数为2，电子数为1，故比为2：1；C项中阳离子和阴离子个数比为2：1；D项中BaO2中阴离子(O2－2)和阳离子(Ba2＋)的个数比等于1：1，故选D项。

答案 D3．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )A．金属单质B．非金属单质C．可溶性碱D．可溶性盐解析可溶性碱和可溶性盐固态时均不导电；熔融状态和固态均能导电的是金属和某些非金属单质(如石墨、硒等半导体材料)，但后者不溶于水也不与水反应，不能形成导电的水溶液。

因此，只有能与水反应的金属(如钠、钾等)符合题意。

答案 A4．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。

它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。

其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

第三章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是()A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子答案：C解析：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石(原子晶体)，S8、Cl2(分子晶体)，Na、Mg(金属晶体)，在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质。

2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是()A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的答案：D解析：等离子体是呈准电中性的，其构成微粒可以是带电粒子或中性粒子；纳米颗粒是长程有序的晶状结构，界面却是长程无序和短程无序的结构。

3．下列叙述中正确的是()A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏答案：B解析：A、D两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以A、D两项错误；C 选项中，Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以C项错误，故选B。

4．下列晶体分类中正确的一组是()答案：C5．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是()A．碳化硅晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体答案：D解析：SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是：共价键、范德华力、离子键。

6．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是()A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1 4B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1 6C．这种氧化物是原子晶体D．这种氧化物是分子晶体答案：C解析：由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，一个O原子与2个Si原子形成2个Si—O键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是12。

章末综合测评(三) 物质的聚集状态与物质性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列晶体为分子晶体的是( )B．CH4A．CaF2D．Na2O2C．SiO2【解析】CH4晶体为分子晶体。

CaF2晶体、Na2O2晶体为离子晶体。

SiO2晶体为原子晶体。

【答案】B 2．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )B．石墨A．四氯化碳D．水晶C．硅晶体【解析】四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围；石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围，一个氧原子被2个硅原子包围，为空间网状结构。

【答案】C3．下列有关晶体的说法中正确的是( )A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．金属晶体中金属键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定【解析】氯化钾溶于水时离子键被破坏，A错；冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂，C错；分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，分子间作用力与分子稳定性无关，D错。

【答案】B4．下列说法中，正确的是( )A．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定B．具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体C．与单晶硅晶体结构相似的晶体属于原子晶体D．同族元素的氧化物形成的晶体类型相同【解析】A项，分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，与分子稳定性无关；B项，有些金属晶体也具有高熔、沸点，如钨等；C项，单晶硅为原子晶体，与其晶体结构相似的晶体属于原子晶体；D项，CO2、SiO2分别属于分子晶体、原子晶体。

【答案】C 5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热熔化C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中【解析】液溴和苯受热变为气体，克服的是分子间作用力；干冰和氯化铵分别为分子晶体和离子晶体，受热熔化时分别克服分子间作用力和离子键；二氧化硅和铁分别为原子晶体和金属晶体，受热熔化分别克服共价键和金属键；食盐和葡萄糖分别属于离子晶体和分子晶体，溶解于水克服离子键和分子间作用力。

模块综合测评第Ⅰ卷（选择题共36分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Cl 35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共36分）1.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）A.是4He的同分异构体B.比4He少一个中子C.比4He少一个质子D.3He原子核有3个质子思路解析：3He是4He的同位素；原子左上角为质量数，同种原子具有相同的质子数，C、D错；质量数比4He少一个，则中子数少一个。

答案：B2.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f思路解析：前面的数字表示的是能层数，第三能层只有三个能级，分别为s、p、d。

答案：D3.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+ 1s22s22p6B.F- 1s22s22p6C.N3+ 1s22s22p6D.O2- 1s22s22p6思路解析：N3+ 的电子排列式应为1s22s2。

答案：C4.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3l4D.PCl5思路解析：H3O+中H为2电子稳定结构；BF3中B为6电子；PCl5中P为10电子。

答案：C5.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述思路解析：小黑点来表示电子在核外出现概率的统计；电子云图是电子在核外出现概率的分布图。

答案：B6.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低思路解析：要考虑特殊情况。

A中金属晶体是例外；C金属晶体的差异比较大，如钨的熔沸点非常高；D水银在常温下为液态，熔点很低。

人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

一、选择题18小题，每小题1.南京高二检测在基态多电子原子中，．最易失去的电子能量最高．L层电子比层电子能量高．p轨道电子能量一定高于．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C2.温州高二检测下列有关化学用语的说法不正确的是解析：NaCl的晶胞如下图所示。

答案：B．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(选项 A B晶体名称碘化钾干冰答案：C4.武汉重点中学联考下列说法或有关化学用语的表达正确的是．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量．基态Fe原子的外围电子排布图为．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大Cu在元素周期表中位于s区氮原子2p分子中之间的夹角为金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体，由洪特规则中的之错误；石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，答案：BD7.苏州中学期末下列分子或离子中，名称不一致的是．CO2H2O．CO2－3CCl4模型名称是四面体，略去孤电子对，答案：B8.浙江慈溪中学月考现有三种元素的基态原子的电子排布式：2s22p63s23p3。

则下列有关比较中正确的是．第一电离能：③．原子半径：③答案：A9.荆州中学检测下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H和H3③NH3和H和SO⑤CO2和BeCl4－4和10.兰州一中高二检测关于化学式()．配位体是，配位数是．中心离子是，配离子是[TiCl(H的数目比是答案：C11.试题调研最近发现一种由钛型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为答案：D12.海口调研六氟化硫分子呈正八面体形缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。

下列有关六氟化硫的推测正确的是)13.漳州高二检测有5子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为原子的L电子层的能级上只有一对成对电子；叙述不正确的是(可形成化合物答案：C14.山东淄博高二检测下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性成键双方各提供一个电子形成共用电子对离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键都存在配位键答案：B15.经典习题选萃下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列CD)试题调研下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○—X ，●—Y ，×—Z)( )根据晶胞与晶体的关系，A 中X 的数目等于1，Y 的数目：8×18＝1，的数目：1＋4×18＝32，Y 的数目：4×18＝12，X ∶Y ＝32∶12＝3∶1，的数目：8×18＝1，Y 的数目：6×12＝3，Z 的数目等于1，X ∶Y ∶ZBC双选)湖南中学期末考试氯化硼的熔点为—B—Cl键角为，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。

高考化学章末综合测评(三)晶体结构与性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

这种可燃冰的晶体类型是()A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体【解析】可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。

【答案】 B2．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【解析】在金属晶体中就含有金属阳离子，A错；在HCl中H原子形成的是2电子结构，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C正确；常温下为固体的硫黄形成分子晶体，而常温下为液体的Hg形成金属晶体，D正确。

【答案】 A3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点，据此判断下列叙述与表中数据相吻合的是()3B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．MgCl2在晶体中有分子存在【解析】观察AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点，可以升华，A正确；从表中看SiCl4的熔点是－70 ℃，由此看出熔点低，属于分子晶体的特征，B 错；离子晶体的熔、沸点应该较高，而AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C错；MgCl2熔、沸点均很高，不可能是分子晶体，故晶体中不存在单个分子，D错。

【答案】 A4．下列有关晶体的说法中一定正确的是() 【导学号：90990092】①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧【解析】原子晶体中可能存在极性共价键，如金刚砂(SiC)晶体，①错；稀有气体是由单原子分子构成的，形成的晶体是分子晶体，②错；干冰晶体升华时破坏的是分子间作用力，③错；AlCl3晶体为分子晶体，④错；含有氢键的分子晶体的堆积就不是分子密堆积，如冰晶体，⑤错；金属晶体都能导电而离子晶体在固体时都不能导电，⑦错；晶体分类的依据是构成晶体的微粒和微粒间的作用力，⑧错。

选修3综合测试卷（答题时间90分钟）姓名姓名 分数分数一．选择题（30小题，每小题2分，合计60分，答案填写在表中）分，答案填写在表中）1.当能层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的( ) A ．数目．数目B ．空间伸展方向．空间伸展方向C ．能量高低．能量高低D ．电子数．电子数2．下列说法中错误的是．下列说法中错误的是 ( ( )A ．处于最低能量的原子叫做基态原子．处于最低能量的原子叫做基态原子B. B. 同一原子中，同一原子中，同一原子中，1s 1s 1s、、2s 2s、、3s 电子的能量逐渐增大电子的能量逐渐增大C.C. 任一能层的能级总是从s 能级开始，而且能级数等于该能层数能级开始，而且能级数等于该能层数 D ．同一原子中，．同一原子中，3d 3d 3d、、4d 4d、、5d 能级的轨道数依次增多能级的轨道数依次增多3 . 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( ) A ．1s 、2p 、3d 、4s B ．1s 、2s 、3s 、2p C ．2s 、2p 、3s 、3p D ．4p 、3d 、4s 、3p 4．下面列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是．下面列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ( )A ．1s 22s 22p 4B ．1s 22s 22p 63s 23p 3C ．1s 22s 22p 63s 23p 2D ．1s 22s 22p 63s23p 64s 2 5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ) A ．1s 22s 22p 63s 23p 1 B.1s 22s 22p 3 C ．1s 22s 22p 2 D ．1s 22s 22p 63s 23p 46．某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有( ) A ．8 B ．18 C ．8～18 D ．18～32 7.某元素M 的逐级电离能(kJ·(kJ·mol mol －1)分别为580，1820，2750，11600。

姓名，年级：时间：质量检测（三）时间：90分钟总分：100分一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( ）A．观察外观是否规则B．测定是否有固定的熔点C．验证是否有各向异性D．进行X­射线衍射实验［解析］晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X.射线衍射可以看到微观结构,而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na 等金属晶体,更不能通过几何外形、硬度来判断，故选D.[答案］D2．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力,下列含有上述两种相互作用力的晶体是( )A．SiC晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体[解析] SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力,分别是:共价键、范德华力、离子键.[答案］D3．下列对化学知识概括合理的是( )A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．同素异形体之间的转化都是物理变化C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物[解析］稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O2错误!2O3是化学变化，B 项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显＋4价的氧化物有NO2、N2O4,D项错。

［答案］C4．关于晶体的下列说法正确的是（)A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性,也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键［解析] 离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键.［答案］B5．（双选）下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于晶体硅,其熔、沸点也高于晶体硅C．水蒸气比H2S气体易液化D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高［解析] A项氢化物的稳定性、B项中硬度，熔、沸点都与共价键有关，与分子间作用力无关。

------------------题-------------------答------------ _ - -_ - -_ -_ - _ - _ 能_ - _ - -_ - _ - -号--- 考- - _ - - _ - _ - _ - _ 不_ - _ - - _ - -_ - _ - -- 名---姓 -_ 内_ - _ - -_ -_ - _ - -_ - -_ - _ - -_ -_ - _ 线_ -_ -- 级--- 班---- --封------------------密---------------- .....化学学科第二次模块考试考试时间： 90 分钟满分100分第I卷（共50分）一．选择题：（每题只有一个选项合符要求，每题2分，共20分。

）1.元素的性质体现周期性变化的根来源因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2 ．以下原子的电子排布图中，正确的选项是()3 ．已知以下元素原子的最外层电子排布式，此中不必定能表示该元素为主族元素的是( )A． 3s23p 3 B．4s2 C． 4s 24p 1 D． 3s2 3p 54.以下晶体融化时不需损坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾5 ．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为 ()A． Na B． Si C． Al D ．Mg6 ．以下各项中表达正确的选项是（）A ．硫离子的核外电子排布式： 1s2 2s22p 63s23p 6 B． N2的构造式： :N ≡N :C． NaCl 的电子式：D．CO 2的分子模型示意图：7.以下事实与氢键有关的是A． HF、 HCl、 HBr 、 HI 的热稳固性挨次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解. 专业 word 可编写.C． CH4、SiH 4、 GeH 4、 SnH 4熔点随相对分子质量增大而高升D．水结成冰体积膨胀8．以下分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四周体且分子或离子空间的构型为V 形的是( )A． NH 4＋B．PH3 C． H3O＋D． OF29．以下不可以形成配位键的组合是( )A． Ag ＋、 NH 3 B．BF3、NH 3 C．NH 4+、H＋D． Co3＋、 CO10 ．以下分子或离子中，不存在 sp3杂化种类的是：A 、SO42- B、NH3 C、C2 H6 D、 SO2二、选择题（每题有 1~2 个正确选项，共 30 分）11 ．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为 COS)的物质。

第三章综合检测一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分)1．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是()A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中,错误的是()A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列,使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分,两部分都是长程有序的3．下列叙述中正确的是()A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏4．下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2金刚石玻璃5,下列含有上述两种相互作用力的晶体是()A．碳化硅晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体6．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,下图是简化了的平面示意图,关于这种制造光纤的材料,下列说法正确的是()A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6C．这种氧化物是原子晶体D．这种氧化物是分子晶体7．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高8．按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),对第三周期元素性质的描述正确的是() A．原子半径和离子半径均减小B．氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D．单质的熔点降低9．下列说法正确的是()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构10．下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．金刚石化学性质稳定,在高温下也不会和O2反应11．观察下列模型并结合有关信息,判断下列说法不正确的是()8属于原子晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属原子晶体,结构单元中含有30个B—B键12．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3),则下列判断不正确的是()A．晶格能：XCO3>YCO3 B．阳离子半径：X2＋>Y2＋C．金属性：X>Y D．氧化物的熔点：XO<YO13．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的是()A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高14．下列说法正确的是()A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯B．由于HCl的分子间作用力大于HI,故HCl比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示,则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个15．下列说法中正确的是()A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1：1B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为1：3C．3H162O与2H172O分子中的质子个数比为1：1 D．冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1：416．硼化镁在39 K时具有超导性。

高中化学学习材料唐玲出品综合质量检测第1～3章(45分钟 100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断2.有关晶体的下列说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏3.(2012·宁波高二检测)下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是( )A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子4.(双选)下列分子中存在π键的是( )A.CO2B.Cl2C.N2D.HCl5.有关门捷列夫元素周期表中的第117号新元素的说法正确的是( )A.117 g 该元素原子的物质的量为1 molB.该元素一定为非金属元素C.该元素在地球上的含量十分丰富D.该元素的金属性可能比非金属性更明显6.(双选)(2012·海南高考)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是( )A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C.二氧化锗与二氧化碳分子都是非极性的气体化合物D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质7.价电子排布式为3d54s2的元素是( )A.稀有气体元素B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素8.(2012·泰州高二检测)下列数据是对应物质的熔点：由以上数据作出的下列判断，其中正确的是( )A.铝的化合物所形成的晶体都是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物只形成同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。

人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

综合检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5答案 D解析最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。

首先排除A、B项。

C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。

2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A3．关于化学键的各项叙述正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．化学键只存在于化合物中D．非金属元素只能形成共价化合物答案 B解析A项，NaOH、Na2O2等既含离子键，又含共价键；C项，许多单质分子中存在共价键；非金属元素也可形成离子化合物。

4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：C ．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D ．根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于s 区元素答案 B解析 原子中2p 电子的能量小于3s 电子，I 1(O)＜I 1(N)，Cu 元素在ds 区。

5．甲、乙两元素原子的L 层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是( )A ．甲与乙处于同一周期B ．甲与乙处于同一主族C ．甲与乙都位于元素周期表的p 区D ．甲与乙的原子序数之和为偶数答案 D解析 甲、乙的电子层排布可能为1s 22s 22p 2或1s 22s 22p 63s 2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。