化学选修3期末测试卷A(含答案)

最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。

关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d 区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。

高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

高二化学选修3试卷及答案高二化学的教材比其他年级多了选修部分，这些教材所对应的化学试卷主要考察基础知识点。

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高二化学选修3试卷：一、选择题(每小题只有一个正确选项 )1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N:1s22s22p3D. Si: 1s22s22p63s23p22. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金D.超导材K3C603. 第三能层含有的轨道数为A.3B. 5C. 7D. 94.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0B.1C. 2D.35.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15B. 33C. 35D. 516. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. P4O6B. BF3C. PCl5D. H3O+7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na, K, RbB.N, P, AsC.Si, P, ClD. O, S, Cl8.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2二、选择题(每小题有1-2个正确选项 )9. A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：AC.A可能在第2周期ⅣA族D. A肯定是金属元素10. 下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8;B. Na3AsO4溶液的pH大于7;C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂;D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

化学选修3试题及答案化学选修3试题及答案一、单项选择(注释)1、下列叙述正确的是A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应B.纤维素属于糖类，有甜味C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C.不能发生取代反应D.可以使紫色的石蕊试液变红3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、下列说法正确的是( )A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是()A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.与葡萄糖互为同系物D.可以使石蕊试液变红8、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量9、下列说法中, 正确的是( )A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHPH―CHO，下列关于核糖的叙述正确的是( )A.与葡萄糖互为同系物B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红11、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )A.稀硫酸B.热水C.热碱液D.稀硝酸12、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能13、下列说法中错误的是( )A.食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应14、吸鸦X上瘾是由于 ( )A.鸦X味美B.生产压迫的罂X花鲜艳C.人追求某种特殊的刺激D.鸦X使人食欲强15、靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。

新人教版高中化学选修3期末测试卷新人教版高中化学选修3期末测试卷（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分）1.下列有关物质结构与粒子间作用方式的叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变2.现有四种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①3.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热金属铝使之熔化C．加热食盐晶体使之熔化D．加热硅晶体使之熔化4.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。

在SO4^2-中S原子的杂化方式为（）A．spB．sp2C．sp3D．无法判断5.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6.下列分子是极性分子的是（）A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS27.关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA （NA表示阿伏加德罗常数）B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8.下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键9.下列分子的空间构型为平面正三角形的是（）1.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的正确说法是：配位体是Cl-和H2O，配位数是8；中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+；内界和外界中的Cl-的数目比是1：2.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀。

化学选修3期末考试试卷7绝密★启用前选修3期末7**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和区D．d区和区2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）A．O2－1s22s22p6B．O2－C．O2－D．O2－3. 下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列有关叙述正确的是（）A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X的原子序数肯定小于Y和ZD．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物化学选修3期末考试试卷76. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A．石英和干冰的熔化B．晶体硅和晶体硫的熔化C．钠和铁的熔化D．碘和氯化铵的气化7. 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法正确的是（）A．γ晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同8. X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）A．4B．3C．2D．9. 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键10. 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )A．2O和B．和4C．2和2 D．2和211. 下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下，E单质的沸点高于DB．A一定是一种非金属元素C．B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低D．五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体12. 试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）A．①④⑥⑦⑨ B．全溶C．除⑤⑧外全溶D．①④⑥⑦化学选修3期末考试试卷713. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是( )A．由极性键形成的分子不一定是极性分子B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键14. 某元素x的最高价含氧酸的化学式为22：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为( )A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)15. 某物质的实验式为4·23，其水溶液不导电，加入3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构C．—和3分子均与4+配位D．配合物中—与4+配位，而3分子不配位16. 下列说法正确的是（）A．用米汤检验食盐是否加碘B．共价分子构成了共价化合物C．分子晶体中一定存在化学键D．用小苏打焙制糕点17. 下列说法错误的是（）A．从4、4＋、42－为正四面体结构，可推测4＋、43－也为正四面体结构B．1金刚石晶体中，平均含有2 C—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为或18. 下列说法中正确的是（）A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定19. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）A．原子序数X＜Y＜W＜Z B．纯净的X与纯净的Z反应生成3 C．Z的最高正价为+6 D．是热稳定性最强的氢化物20. X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强化学选修3期末考试试卷7 B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定第卷（非选择题）请修改第卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

化学选修3 期末考试一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是（）B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.A.–－110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子13．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键14. 下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧的焓变分别为ΔH1和ΔH2，且ΔH1＞ΔH2B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—285.8KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ15．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：H2O＞HBr＞HCl B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HCl＞H2S＞NH316. ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。

化学选修3期末试题（考试时间：90分钟 全卷满分100分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．CO 2的电子式:O :C :O :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ B ．Cl －的结构示意图C ．乙烯的结构简式 C 2H 4D ．质量数为37的氯原子Cl 37172．下面的排序不．正确的是 A ．晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．熔点由高到低:Na>Mg>AlC ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D ．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 3．向下例配合物的水溶液中加入AgNO 3溶液，不能生成AgCl 沉淀的是( ) A. [Co(NH 3)3Cl 3] B. [Co(NH 3)6]Cl 3 C. [Co(NH 3)4Cl 2]ClD. [Co(NH 3)5Cl]Cl 24．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。

则下列有关比较中正确的是 A ．第一电离能：③＞②＞① B ．原子半径：③＞②＞① C ．电负性：③＞②＞①D ．最高正化合价：③＞②＞①5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A ．H 2OB ．CH 4C ．SiH 4D ．NH 4+6． 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na +距离最近且等距的几个Cl -所围成的空间构型为( ) A ． 正四面体形B ． 正八面体形C ． 正六面体形D ． 三角锥形7．下列说法正确的是 （ ） A ．H －H 键无方向性B ．基态C 原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C ．1个N 原子最多只能与3个H 原子结合形成NH 3分子，是由共价键的饱和性所决定的D ．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8．已知X ．Y ．Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) A ．ZXY 3 B ．ZX 2Y 6C ．ZX 4Y 8D ．ZX 8Y 129．下列共价键①H －H 、②H －F 、③H －O 、④N －H 、⑤P －H 中，键的极性由小到大的顺序正确的是 （ ）A ．①②③④⑤B ．⑤④③②①C ．①⑤④③②D ．②③④⑤①10．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( ) A ．晶体硅>金刚石>碳化硅 B ．CsCl>KCl>NaCl C ．SiO 2>CO 2>He D ．Br 2> I 2>He11．下面的排序不正确的是( )A ．晶体熔点由低到高:CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低:Na>Mg>AlD ．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 12．下列化合物中含有手性碳原子的是( )A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH ∣OH —COOH13．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O14．下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( )①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s 22p 6的原子 ③2p 亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④ 15．关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A ．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B ．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C ．含氢原子的物质之间均可形成氢键D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 16．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。

人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

高二期末检测试题化学10.7.8 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间100 分钟。

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共51 分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5.下列各组中，元素的电负性递增的是A.Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7.下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A.MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2 型杂化，而CH4是sp3 型杂化。

B．NH3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C 原子形成4 个杂化轨道。

绝密★启用前化学选修3期末测试卷A（含答案）题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列说法正确的是（）A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔、沸点一定升高C．分子间作用力包括氢键和范德华力D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③ B．①④ C．②③ D．②④3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（）A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C．由于石墨质软，所以它是分子晶体D．石墨晶体是一种混合晶体4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区5. NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（）A．晶体中阴、阳离子的半径比B．离子晶体的晶格能C．晶体中阴、阳离子的电荷比D．离子键的纯粹程度7. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤9. 下列分子中键角最大的是（）A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO210. 下列性质的递变中，不正确的是（）A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强11. 下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（）A. 2B. 8C. 18D.1613. 下列说法中，正确的是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键B．乙烯分子中不含非极性键C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D．苯分子是单键和双键交替的结构14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1215. 已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．N A·a3·ρ B.3··6AN aρC.3··4AN aρD.3··8AN aρ16. 下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔、沸点：CO2>NaCl17. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

高二期末检测试题化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 100 分钟。

可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 51 分）1．在物质结构研究的历史上，第一提出原子结构有核模型的科学家是（）A ．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的选项是（）A ． 3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A ．n B．n、 l C．n、l、 m D． n、 l、m、 m s4．以下表达中正确的选项是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可以能存在离子键B．在离子晶体中不可以能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物必然是共价化合物D．直接由原子组成的晶体必然是原子晶体5．以下各组中，元素的电负性递加的是A．Na K Rb B ．N B Be C． O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，以下说法正确的选项是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA 中的碱基互补配对是经过氢键来实现的D．H2O是一种特别牢固的化合物，这是由于氢键所致7．以下物质的溶、沸点高低序次正确的选项是（）A．MgO ＞H O＞ O ＞N22 2B． CBr4＞ CI4＞ CCI4＞ CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构资料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，以下各组物质消融时所战胜的粒子间的作用与氮化硼消融时所战胜的粒子间作用同样的是()A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正周围体形，这是由于第 1 页共 7 页B．NH 3分子中 N 原子形成三个化道，CH4分子中 C 原子形成 4 个化道。

绝密★启用前人教版高一化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。

该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。

2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。

3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为10【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。

4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】D【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。

期末综合测评(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p63d64s22．下列说法正确的是( )A．SO2与CO2分子的立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有化学键3．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是( )A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷易溶于水D．黄砷的熔点高于白磷4．对如图所示中某晶体的原子堆积模型进行分析，下列有关说法正确的是( )A．该种堆积方式为六方最密堆积B．该种堆积方式为体心立方堆积C．该种堆积方式为面心立方最密堆积D．金属Mg就属于此种最密堆积方式5．关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( )A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子6．下列说法中，正确的是( )A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，则违背了泡利原理B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在2个手性碳原子7.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。

下列有关冰晶胞的说法合理的是( )A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似8．氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是( )A．CHCl3分子为含极性键的正四面体形分子B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D．使用氯仿前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。